1. Теплота сгорания метана равна – 890 кДж/моль. Вычислите теплоту его образования.

2. Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .

3. Вычислите γ реакции, если константа скорости ее при 120°С равна 6,7•10^-2.

4. Константа равновесия гомогенной системы при некоторой температуре равна 0,2. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,4 и 0,15 Вычислите исходную и равновесную концентрации азота.

5. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 350г 9%-ного раствора ?

6. Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими ионными уравнениями: ; .

7. Вычислите массовую долю сахара в растворе, температура кипения которого 100,24ºС. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 ⁰.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов: серной кислоты, ортомышьяковой кислоты, азотистой кислоты, кремнистой кислоты. Запишите выражения для констант диссоциации слабых электролитов.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 10.

1. Сколько теплоты выделится при сжигании 45 г сероуглерода?

2. Реакция горения сероуглерода идет по уравнению: Вычислите , объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

3. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В =С. Начальные концентрации соответственно равны 0,3 и 0,5 моль/л. Константа скорости равна 0,4 л²/(моль² ·с). Вычислите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л.

4. Константа равновесия системы при постоянной температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов, если исходные концентрации составляют:

5. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: а) 75 г в 350 г воды; б) 40 г в 600 г воды.

6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

; ; .

7. В каком количестве воды следует растворить 19 г глицерина , чтобы получить раствор с температурой кипения 100,099ºС? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 ⁰.

8. Константа диссоциации одноосновной кислоты равна 1,5·10^-5. Определите степень ее диссоциации в 0,003 М растворе.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 11.

1. Вычислите тепловой эффект реакции гашения 15 кг извести. Процесс протекает по уравнению .

2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите , протекающей по уравнению . Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?

3. Если температурный коэффициент реакции равен 3, то во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры с 22 до 62°С?

4. Равновесие системы при постоянной температуре установилось при следующих концентрациях: . Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

5. Какой объем 25%-ного раствора плотностью 1,15 г/см³ надо прибавить к ее 12%-ному раствору плотностью 1,05 г/см³ объемом 1 л, чтобы получить 14%-ный раствор карбоната натрия?

6. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения процессов, проходящих по схемам: …; ….

7. Чему равно при температуре 8ºС осмотическое давление раствора, в 1,6 л которого содержится 256 мг глицерина ?

8. Приведите по три примера сильных и слабых электролитов, составьте уравнения их диссоциации.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 12.

1. Вычислите величину изменения энтальпии реакций: ; .

2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе . Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции.

3. Напишите математические выражения для определения скоростей следующих химических реакций, протекающих в гомогенной системе: a) CO + Cl₂ → COCl₂; б) 2NO + O₂ → 2NO₂;

в) 4HCl + O₂ → 2H₂O + 2Cl₂.