- •V1 Общая химия
- •V2 Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации
- •V2 Химическая термодинамика
- •V2 Химическая кинетика
- •V2 Растворы
- •V3 Вода
- •V3 Осмос
- •V3 Растворы электролитов
- •V 3 Буферные растворы
- •V 4 Макро - и микроэлементы
- •V2: Коллоидная химия
- •V1: Биоорганическая химия
- •V2: Аминокислоты
- •V2 Белки
- •V2: Углеводы
- •V2 Липиды
- •V2 Нуклеотиды, нуклеиновые кислоты
V 3 Буферные растворы
I:
S: Установите соответствие:
L1: буферная система I типа
L2: буферная система 2 типа
R1: CH3COONa и CH3COOН
R2: NH4OH и NH4Сl
R3: NaCl и HCl
I:
S: Буферными называются растворы:
+: не изменяющие значения рН при добавлении кислоты
-: проводящие электрический ток
-: гипертонические
-: изотонические
I:
S: К буферным системам крови относят:
+: гемоглобиновый буфер
-: ацетатный буфер
-: сульфатный буфер
-: бензоатный буфер
I:
S: Выберите буферную систему II типа:
+: NH4OH и NH4Сl
-: NaОН и NaCl
-: CH3COOH и CH3COONa
-: NaHCO3 и H2CO3
I:
S: Выберите буферную систему I типа:
+: C6H5COOH и C6H5COONa
-: СuCl2 и Cu(OH)Cl
-: NH4OH и NH4Сl
-: Fe(OH)Cl2 и Fe(OH) 2Cl
I:
S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора NH4OH и 100 мл 0,02 М NH4Сl, если рКв =4, равен ###
+:11
+:одиннадц#$#
I:
S: Если Кв = 0,00001, а Сэ соли/Сэ осн.= 1, то рН буферного раствора второго типа равен:
+: 9
-: 5
-: 6
-: 8
I:
S: При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)
2 капель соляной кислоты рН будет:
+: =7
-: < 7
-: > 7
I:
S: Единицы измерения буферной емкости:
+: моль – эквивалент/л
-: моль/кг
-: доля единицы
-: проценты
I:
S: Фермент, разрушающий угольную кислоту на углекислый газ и воду называется:
+: карбоксиангидраза
-: карбомоилфосфатсинтаза
-: карбоксипептидаза
-: карбоксигемоглобин
I:
Q: Расположите соединения в порядке увеличения их кислотных свойств:
1: HHb
2: H2CO3
3: НHbO2
4: H2SO4
I:
S: 75% всей буферной емкости крови приходится на:
+: гемоглобиновый буфер
-: белковый буфер
-: фосфатный буфер
-: гидрокарбонатный буфер
I:
S: Чтобы получить буферный раствор нужно к ацетату натрия добавить:
+: CH3COOH
-: H2CO3
-: NH4Сl
-: КОН
I:
S: При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:
+: метаболического ацидоза
-: метаболического алкалоза
-: дыхательного алкалоза
-: дыхательного ацидоза
I:
S: Респираторный ацидоз – это:
+: уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких
-: увеличение рН из-за усиления вентиляции легких
-: уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких
-: увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов
I:
S: Алкалоз развивается в случае:
+: повышения вентиляции легких
-: накопления метаболических кислот
-: повышение кислотности среды
-: снижения вентиляции легких
I:
S: Выберите неверное утверждение: гемоглобин в организме…
+: в небелковой части содержит ионы Mg2+
-: осуществляет транспорт О2 и СО2
-: является буферной системой
-: содержит небелковую часть
I:
S: Нормальный рН венозной крови:
+: 7,34
-: 7,00
-: 7,56
-: 6,85
I:
S: За счет каких групп белки могут связывать ОН-:
+: NH3+
-: NH2
-: COOH
-: COO-
I:
S: Как изменится рН крови при остром бронхите:
+: снизится
-: повысится
-: не изменится
I:
S: При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН :
+:не изменится
-:снизится
-: повысится
I:
S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы первого типа выглядит следующим образом:
+: рН = рК + lg [соли]/[кислоты]
-: рН = рК – lg [соли]/[кислоты]
-: рОН = рК – lg [соли]/[кислоты]
-: рН = – lg [соли]/[кислоты]
I:
S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы второго типа выглядит следующим образом:
+: рН = 14– рК + lg [основания]/ [соли]
-: рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты]
-: рН = рК – lg [соли]/[основания]
-: рН = 14 – lg [соли]/[основания]
I:
S: При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:
+: 1 типа
-: 2 типа
-: и 1 и 2 типа
-: так нельзя получить буферную систему
I:
S: При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему ### типа.
+:2
+:втор#$#
I:
S: При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему ### типа.
+:1
+:перв#$#
I:
S: рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты=10-4, а отношение [соль]/[кислота] =10, будет равен ###
+:5
+:пят#$#
I:
S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония и 100 мл 0,2 М хлорида аммония, если рКв =4 равен ###
+:10
+:десят#$#