1 теор_0

№

Вопросы

Блок

Уровень

1

Назовите условия выполнения аналитических реакций. Раскройте сущность методов качественного анализа катионов: дробного и систематического методов

1

1

2

Дайте определение основным характеристикам аналитической реакции

1

1

3

Дайте определение ионной силе раствора. Активность. Коэффициент активности. Как влияет заряд иона на величину коэффициента активности. Приведите примеры

1

1

4

Дайте определение кислотам и основаниям по теории Бренстеда-Лоури. Приведите примеры кислотно-основных сопряженных пар. Как связаны между собой константы кислотности и основности сопряженных пар

1

1

5

Автопротолиз. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Как влияют растворители на кислотно-основные свойства растворенных веществ

1

1

6

Комплексные соединения. Ступенчатое комплексообразование. Константы устойчивости и нестойкости комплексов, их взаимосвязь. Приведите примеры.

1

2

7

Назовите основные типы комплексных соединений. Приведите примеры внутри- и внешнесферных; однороднолигандных и разнолигандных; гомо- и гетерополиядерных комплексных соединений

1

2

8

Приведите примеры использования реакций комплексообразования для разделения ионов; маскирования мешающих ионов

1

2

9

Напишите стехиометрию комплексов металлов с ЭДТА. Назовите способы обнаружения конечной точки титрования. Что такое металлохромные индикаторы

1

1

10

Приведите примеры комплексонов. Объясните, почему комплексоны нашли широкое применение в титриметрическом анализе. Приведите примеры комплексонометрического титрования

1

2

11

Перечислите основные требования к реакциям, применяемым в методе комплексометрии. Чем объясняется ограниченность применения неорганических реагентов в комплексометрическом титровании?

1

1

12

Приведите пример расчета результатов анализа кислотно-основного и комплексонометрического титрования

1

2

13

Раскройте сущность качественного анализа веществ. Приведите примеры различных схем анализа

1

2

14

Общая характеристика физико-химических методов анализа, их классификация, достоинства и недостатки

1

1

15

Назовите электрохимические методы анализа, их классификация

1

1

16

Опишите химическое равновесие в гетерогенных системах

1

1

17

Изложите сущность метода пипетирования и метода отдельных навесок

1

2

18

Дайте определение кислотно-основным индикаторам. Опишите требования предъявляемые к ним. Изложите сущность ионной, хромофорной и ионно-хромофорной теории индикаторов

1

1

19

Дайте определение первичного и вторичного стандарта. Перечислите требования, предъявляемым первичным стандартным веществам. Приведите примеры

1

1

20

Опишите что такое фиксанал. Опишите, как установить концентрацию вторичных стандартных растворов

1

1

21

Раскройте сущность гравиметрического метода анализа. Перечислите основные операции в гравиметрическом анализе. Сравните преимущества и недостатки гравиметрии

2

2

22

Оцените факторы, влияющие на величину навески анализируемого вещества в гравиметрии. Гравиметрический фактор. Опишите требования, предъявляемые к гравиметрической и осаждаемой формам

2

6

23

Назовите способы выражения концентрации растворов. Как осуществляется пересчет концентраций. Приведите примеры

2

1

24

Дайте определение буферным растворам и опишите их свойства. Приведите примеры расчета рН буферных растворов

2

2

25

Приведите примеры расчета рН слабых и сильных кислот и оснований

2

2

26

Приведите примеры расчета рН растворов солей

2

2

27

Приведите примеры расчета рН растворов амфолитов. Объясните, чем объясняется буферное действие растворов амфолитов

2

2

28

Произведение растворимости. Расчет растворимости осадка. Приведите примеры

2

2

29

Сформулируйте требования к реакциям в титриметрическом анализе. Опишите классификацию методов титриметрического анализа. Опишите сущность прямого, обратного, титрования и титрования по методу замещения

2

5

30

Объясните, как и зачем строятся кривые титрования в методе кислотно-основного титрования. Как найти точку нейтральности, точку эквивалентности, конечную точку титрования и скачок титрования

2

2

31

Раскройте сущность окислительно-восстановительного титрования. Назовите способы фиксирования конечной точки в окислительно-восстановительном титровании

2

2

32

Опишите сущность осадительного титрования

2

1

33

Сравните методы определения галогенов по методам Фольгарда, Гей-Люссака, Фаянса, Мора

2

4

34

Приведите пример расчета результатов анализа окислительно-восстановительного и осадительного титрования

2

2

35

Равновесие в окислительно-восстановительных системах

2

2

36

Сравните основные положения теорий кислот и основний

2

4

37

Сформулируйте условия образования и растворения осадка

2

5

38

Установите связь между константами диссоциации кислоты и сопряженного основания

2

4

39

Спектроскопические методы анализа. Основные принципы и понятия, классификация методов

2

1

40

Дайте определение предмету, цели и задачам аналитической химии. Изучите принципы классификации методов качественного анализа катионов и анионов

2

1

41

Какое количество 38,6%-ного раствора серной кислоты необходимо для приготовления 2,0 л 2 н раствора этой кислоты? (ρ=1,29).

3

3

42

Смешаны следующие растворы соляной кислоты: 200 мл 0,15 н; 150 мл 0,2 н; 250 мл 0,25 н. Рассчитайте концентрацию полученного раствора

3

3

43

T_{Na2B4O7·12H2O/HCl} раствора буры равен 0,00365. Рассчитайте T_{Na2B4O7·12H2O} и нормальную концентрацию раствора?

3

3

44

Навеска технической буры массой 11,4897 г была растворена в мерной колбе на 500 мл. Для титрования 10 мл этого раствора было израсходовано 10,6 мл 0,1060 н раствора HCl. Рассчитайте массовую долю Na2B4O7·12H2O в навеске?

3

3

45

Какое количество (объем) раствора HCl, титр которого равен 0,014600, необходимо добавить к 500 мл раствора HCl (Т = 0,003650) для получения раствора HCl концентрацией 0,2 н?

3

3

46

Образец массой 8,2542 г и массовой долей КОН 95% растворили в мерной колбе объемом 500 мл. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр полученного раствора?

3

3

47

Сколько грамм щавелевой кислоты необходимо взять для приготовления раствора, на титрование которого будет затрачено 20 мл 0,05 н раствора NaOH?

3

3

48

В каком объеме мерной колбы нужно растворить навеску Na₂CO₃ массой 1,8385 г, если для титрования 20 мл этого раствора будет израсходовано 18,5 мл раствора HCl (Т_HCl = 0,005475)?

3

3

49

Сколько грамм соляной кислоты находится в растворе, если для титрования 20 мл этого раствора понадобился раствор Na₂CO₃ концентрацией 0,1540 М?

3

3

50

Сколько мл 0,15 н раствора HCl необходимо для нейтрализации 0,2010 г CaO, если массовая доля CaO в образце равна 70%?

3

3

51

Сколько грамм КОН нужно добавить к 1 л 0,15 М раствора КОН чтобы получить 0,2 М раствор?

3

3

52

Титр раствора соляной кислоты равен 0,003793. Рассчитайте Т_HCl/К2О и нормальную концентрацию для этого раствора?

3

3

53

Рассчитайте T_H2SO4 и C_H для раствора серной кислоты, если T_H2SO4/КОН = 0,005643?

3

3

54

9,8 г серной кислоты растворили в 0,5 л воды. Рассчитайте мольную и нормальную концентрации, титр полученного раствора?

3

3

55

Сколько воды нужно добавить к 1 л 0,53 н раствора HCl для получения 0,45 н раствора?

3

3

56

Какой объем 4 н раствора HCl нужно добавить к 500 мл раствора HCl (T_HCl/CaO = 0,084000) чтобы получить раствор HCl, титр которого равен T_HCl/CaO = 0,090000?

3

3

57

Для приготовления 500 мл раствора HCl использовали 20 мл соляной кислоты (ρ=1,190). Рассчитайте нормальную концентрацию приготовленного раствора?

3

3

58

Навеску Na₂CO₃ массой 1,3540 г растворили в 250 мл воды. Рассчитайте нормальную, мольную концентрации и титр по HCl для данного раствора?

3

3

59

Сколько грамм серной кислоты нужно для приготовления 2 л раствора H₂SO₄ концентрацией 0,05 н?

3

3

60

Какой объем 1,2 н раствора HCl необходим для титрования 26%-ного раствора, содержащего 2 мл аммиака (ρ=0,904)?

3

3