Аналитическая химия

Примеры решения задач и задачи для модуля 1

1. Кислотно-основное равновесие

В практических расчетах важно выбрать необходимую степень приближения, поскольку она определяет точность полученного результата. В обычной лабораторной практике погрешность изменения рН растворов составляет 0,01 - 0,02 единицы рН, что соответствует относительной погрешности в [H⁺]  5 %. Отсюда следует, что принимаемые в вычислениях допущения не должны приводить к большой погрешности. Ниже мы использовали два допущения.

Первое допущение заключается в исключении вклада диссоциации воды в концентрацию Н⁺ или ОН^. Учитывая выше сказанное, это допущение можно признать справедливым, если вклад автопротолиза воды в [H⁺] или [OH^–] не превышает 5 %. Критерием, указывающим на необходимость учета автопротолиза воды, может служить найденное значение рН. Если это значение находится в приделах 6,4 - 7,6, то поправка на диссоциацию воды необходима. Обычно концентрация электролитов в растворе составляет 0,01 - 0,1 М. Отсюда следует, что диссоциация воды следует учитывать только в растворах слабых электролитов, константа диссоциации которых 10^-12.

Второе допущение относится к растворам слабых кислот и оснований. Предполагается, что степень протекания диссоциации кислот и оснований мала и, вместо равновесной концентрации в расчетах используется общая концентрация. Учитывая, что погрешность вычисления не должна превышать 5 %, можно получить приближенный критерий применимости этого допущения. Таким приближенным критерием является выполнение условий

[H⁺]=[B]0,05c_A (раствор кислоты)

[OH^–]=[A]0,05c_B (раствор основания)

Подставив эти неравенства в формулы (3.28) и (3.31), получим

Следовательно, если общая концентрация кислоты или основания в 400 и более раз больше соответствующей константы равновесия, вычисления рН растворов можно проводить с помощью простых уравнений (3.28) и (3.31) .

Рассмотрим несколько примеров.

Пример 1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,08 М растворе СНСl₂СООН. Константа диссоциации дихлоруксусной кислоты равна 5,010^2.

Решение. Определяем отношение

Так как это отношение меньше 400, то рассчитываем [H⁺], решая квадратное уравнение

, рН=1.37.

Пример 2. Рассчитать рН 0.01 М раствора этаноламина, H₂NCH₂CH₂OH, K_b=1,810^-5

Решение. Согласно уравнению реакции

H₂NCH₂CH₂OH+H₂OH₃N⁺CH₂CH₂OH+OH^-,

этаноламин проявляет свойства основания. Отношение

поэтому рассчитываем [OH^–] по упрощенной формуле

,

, pH=10,63.

Пример 3. Рассчитать рН 0.02 М раствора NaOCl. Константа ионизации хлорноватистой кислоты, К_а=5.010^-8 .

Решение. В растворе NaOCl устанавливается равновесие

OCl^-+H₂OHOCl+OH^-.

Константа ионизации OCl^-

.

Отношение

,

поэтому рассчитываем [OH^-] по формуле

рН=9.80

Пример 4. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0.001 М растворе солянокислого уротропина (CH₂)N₄H⁺. Константа диссоциации (CH₂)N₄, K_b=1,410^-7.

Решение. В растворе солянокислого уротропина устанавливается равновесие

(CH₂)N₄H⁺+H₂O(CH₂)N₄+H⁺.

Константа ионизации (CH₂)N₄H⁺

.

Отношение

,

поэтому рассчитываем [H⁺], решая квадратное уравнение

В рассматриваемых выше примерах мы не учитывали коэффициенты активности ионов. Тем самым мы считали, что ионная сила раствора мала или что в расчетах использовали концентрационные константы диссоциации, отвечающие условиям равновесия. Значение констант диссоциации, приводимые в справочниках, как правило, отвечают предельно разбавленным растворам, т.е. являются термодинамическими. Их применение в растворах со значительной ионной силой может привести к большим погрешностям, особенно если растворы содержат многозарядные ионы. Мы ограничимся рассмотрением растворов с умеренной ионной силой (I0,1 M), для которых возможно достаточно точное количественное описание.

Наиболее просто внести поправку на ионную силу в растворах, в которых ионная сила полностью контролируется фоновым электролитом. В подобных системах по известной ионной силе рассчитывают коэффициенты активности ионов. Затем находят концентрационные константы равновесия, с помощью которых вычисляют значение [H⁺] подобно тому, как описано выше. Если окажется, что ионная сила в результате диссоциации слабого электролита все же изменяется, ее следует уточнить и повторить все вычисления заново.

Пример 5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,015 М растворе СН₃СООН, содержащем 0,02 М СаСl₂. Константа диссоциации СН₃СООН, К_а=1,7610^-5.

Решение. Считая, что ионная сила раствора полностью определяется СаСl₂, находим

Рассчитываем по расширенному закону Дебая-Хюккеля значения коэффициентов активности ионов

Концентрационная константа ионизации СН₃СООН

Так как отношение

,

для вычисления [H⁺] применяем формулу

.

Концентрация Н⁺, а, следовательно, и СН₃СOО^ по сравнению с ионной силой, создаваемой СаСl₂, мала и поэтому окончательно имеем

[H⁺]=6,4810^-4 M.

Пример 6. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,05 М растворе СН₂СlCOOH, содержащем 0,04 М NaCl. Константа диссоциации CH₂ClCOOH, K_a=1,3810^-3.

Решение. Считая , что ионная сила раствора полностью определяется NaCl, находим

I=(0,04+0,04)/2=0,04 M

Рассчитываем по расширенному закону Дебая- Хюккеля значение коэффициентов активности ионов

, .

Концентрационная константа ионизации CH₂ClCOOH

.

Отношение

.

Значение [H⁺] вычисляем с помощью квадратного уравнения

.

Значение концентрации ионов водорода и хлорацетата сопоставимы с ионной силой, создаваемой хлоридом натрия. Более точное значение ионной силы равно

I= 0,04+0,00914=0,049 M.

Повторяем все расчеты заново

,

Учитывая, что ионная сила по второму приближению практически не отличается от предыдущего значения, окончательно имеем:

[H⁺]=9.2810^–3 М, pH=2.03.

Случай, когда ионная сила раствора определяется диссоциацией слабого электролита, отличается от предыдущего только тем, что ионная сила заранее неизвестна. Ее приближенную оценку проводят, исходя из конкретных условий задачи. Рассмотрим несколько таких примеров.

Пример 7. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе HF. Константа диссоциации HF, K_a=6,7510^-4.

Решение. Так как концентрации ионов нам неизвестны, примем I=0 (т.е. K_a= K_a) и найдем отношение

.

Отсюда в первом приближении

.

Ионная сила, создаваемая ионами водорода и фторида,

Значения коэффициентов активности ионов будут равны

,

Концентрационная константа ионизации HF

Повторяем все расчеты заново

[H⁺]=8.6510^3 M, I=8.6510^3, lg₊=, lg_=, lg_=0.0436, _=0.905, K_a=8.2510^4

Значение концентрации в третьем приближении,

Так как значения [H⁺] во втором и третьем приближениях хорошо согласуются между собой (относительное отклонение меньше 5%), дальнейшие уточнения можно прекратить.

Пример 8. Рассчитать [H⁺] в 0.01 М растворе H₂S, константы диссоциации которой равны: K_a1=8.910^–8, K_a2=1.310^–13.

Решение. Поскольку K_a1>>K_a2, считаем, что H₂S диссоциирует только по первой ступени и рассчитываем концентрацию ионов водорода по формуле

.

Из формулы (3.44) следует,

.

Сравнивая значения [H⁺] и [S^2–], приходим к выводу, что принятое допущение оправдано и окончательно

[H⁺]=[H⁺]=2.9810^-5.

Пример 9. Рассчитать [H⁺] в 0.0001 М растворе янтарной кислоты H₂C₂H₄O₄, константы диссоциации которой равны: K_a1=6.2110^–5, K_a2=2.310^6.

Решение. Считаем, что H₂C₂H₄O₄ диссоциирует только по первой ступени. Так как , решаем квадратное уравнение

,

[H⁺]=5.3710^–5.

Значение [C₂H₄O₄^2–]=K_a2=2.310^–6 сравнимо по величине с [H⁺] и поправка на вторую ступень диссоциации янтарной кислоты, по-видимому, необходима. Значение [C₂H₄O₄^2–] находим решением уравнения

.

Она равна 2.1210^–6. Отсюда

[H⁺]=[H⁺]=5.3710^–5+2.1210^–6=5.5810^–5.

Пример 10. Рассчитайте рН раствора, образовавшегося при добавлении 29,00 мл 0,1000 M. раствора NaOH к 25,00 мл раствора, содержащего 0,1200 М НСl и 0,0800 М НА (К_а=1,0010^4).

Решение. Рассчитаем концентрации НСl и НА после добавления раствора NaOH:

Таким образом,

[Н₃O]=c_HCl+[А^]=1,8510^3+[А^]

Кроме того, мы можем записать, что

c_HA =[НА]+[А^]=3,7010^2.

Преобразуем выражение для константы кислотной диссоциации так, чтобы можно было найти [НА]:

Совместное решение двух последних уравнений дает

.

Отсюда найдем [А^]:

.

Отсюда

или

[Н₃О⁺]=3,0310^3 М, рН=2,52.

Видим, что в данном случае вклад сильной кислоты (1,8510^3) в суммарную кислотность раствора (3,0310^3) сопоставим со вкладом слабой кислоты (3,0310^31,8510^3).

Пример 11. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,001 М растворе Na₂HPO₄.

Решение. Для решения в данном случае уместно воспользоваться уравнением

,

содержащим K_a2, K_a3 для Н₃РО₄, равными 6,3410^8 и 4,210^13 соответственно. Рассматривая выполнимость принимаемых предположений, необходимых для применения упрощенного уравнения, мы видим, что действительно K_a2=6,3410^8 намного меньше общей концентрации Na₂HPO₄; следовательно, знаменатель можно упростить. С другой стороны, ни в коем случае нельзя пренебречь величиной K_w по сравнению с К_a3cNa2HPO4, поскольку первая составляет величину порядка 10^14, а последняя  4.210^14. Таким образом, мы можем применить следующий упрощенный вариант уравнения:

Пример 12. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,0100 М растворе NaH₂PO₄.

Решение. В данном случае необходимыми константами для расчета являются K_a1 и K_a2 для Н₃РО₄, равные 7,110^3 и 6,3410^8 соответственно. Согласно условию задачи, значение К_a1 сопоставимо со значением c_NaH2PO4, поэтому знаменатель в уравнении (см. пример 11) упростить нельзя, но поскольку K_a2c_NaH2PO4>К_w, числитель этого уравнения можно упростить до K_a2c_NaH2PO4 и найти искомую величину:

Пример 13. Рассчитайте рН 0,100 М раствора малеиновой кислоты.

Решение. Обозначим малеиновую кислоту Н₂М и запишем уравнения диссоциации:

H₂M+Н₂OН₃O⁺+НM^,

НM^+Н₂ОН₃O⁺+М^2, .

Пренебрегая диссоциацией H₂M по второй стадии, в первом приближении получим

,

[Н₃О⁺]=[HM^]=2,9210^2, pН= lg2,9210^2=1,54.

Из выражения для K_a2 следует, что

[М^2]=5,9610^7 .

Таким образом, [М^2] намного меньше [НМ^], и сделанное допущение не может внести существенную ошибку в концентрацию ионов водорода.

Пример 14. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,0400 М растворе серной кислоты.

Решение. Серная кислота нацело диссоциирует по первой стадии и частично по второй стадии. Если диссоциацией по второй стадии пренебречь, то это означает, что концентрация ионов водорода равна

[H₃O⁺J=[НSО₄^]=0,0400 M.

Однако расчет [SO₄^2] из выражения для K_a2 на основании этого предположения показывает, что

,

т.е. величиной [SO₄^2] нельзя пренебречь в сравнении с величиной [НSO₄^] и требуется более строгое решение.

Из соображений стехиометрии необходимо, чтобы

[H₃O⁺]=0,0400+[SO₄^2].

Слагаемые в правой части уравнения характеризуют вклад в величину [Н₃O⁺] диссоциации по первой и второй стадии соответственно. После преобразования получим

[SO₄^2]=[Н₃О+]0,0400.

Условие материального баланса требует, чтобы

c_Н2SO4=0,0400=[HSO₄^]+[SO₄^2].

Объединяя и преобразуя два последних уравнения, получаем

[HSO₄^]=0,0800[Н₃О⁺].

Подстановка значений [SO₄^2] и [HSO₄^] в выражение для K_a2 дает уравнение

,

решением которого будет [Н₃О⁺]=0,0480 М.

Пример 15. Рассчитайте рН 0,100 М раствора карбоната натрия.

Решение. Необходимо рассмотреть следующие равновесия:

CO₃^2+H₂OHCO₃^+OH^, ,

HCO₃^+H₂OH₂CO₃+OH^, .

Если в результате первой реакции количество образующихся ОН^ достаточно, чтобы подавить диссоциацию по второму уравнению, то [Н₂СO₃]<<[НСО₃^] и [Н₂СО₃]<<[СО₃^2]. Поэтому

[НСО₃^]=[ОН^]

[СO₃^2]=c_Na2CO3[ОН^]c_Na2CO3.

Подставляя найденные значения [HCO₃^] и [CO₃^2] в выражение для K_b1, получим

[ОН^]²=2,1310^410^1=2,1310^5,

[ОН^]=4,6210^3 M, рН=14,00(lg4,6210^3)=11,66.

Убедимся, что сделанное допущение не вносит заметной ошибки в значение рН:

[H₂CO₃]=2.2510^8

Действительно, [Н₂СО₃]<<[НСО₃^] и [СО₃^2], и можно показать, что сделанное допущение вносит ошибку менее 5%.

Пример 16. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в буферном растворе, содержащем 0,100 М фталевой кислоты (Н₂Р) и 0,200 М бифталата калия (КНР).

Решение. Запишем основное равновесие, существующее в растворе:

H₂P+H₂OH₃O⁺+HP^, .

Пренебрежем диссоциацией Н₂Р по второй стадии, т.е. примем, что [Р^2]<<[HP^] и [Р^2]<<[Н₂Р]. Тогда

[Н₂Р]c_H2P=0,100,

[НР^]c_KHP= 0,200

и

[Н₃O⁺]=5,6010^4 M.

Расчет [Р^2], проведенный подстановкой [Н⁺] и [НР^] в выражение для K_a2, показывает, что сделанное допущение вполне оправданно.

Пример 17. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в буферном растворе, содержащем 0,0500 М бифталата калия (КНР) и 0,150 М фталата калия (К₂Р).

Решение. Запишем уравнение диссоциации фталевой кислоты по второй стадии:

HP +H⁺+P^2, .

Полагая, что [Н₂Р]<<[НР^] и [Н₂Р]<<[Р^2], имеем

[НР^]c_КНР=0,0500 M, [Р^2]c_К2P=0,150 M.

Отсюда

Чтобы проверить правильность первого допущения, вычислим приблизительное значение [Н₂Р], подставив в выражение для K_a1 (1.1210^3) численные значения [Н⁺] и [HP^]:

Следовательно, сделанное допущение вполне приемлемо  концентрация Н₂Р намного меньше концентраций HP^ и Р^2, и диссоциации основания НР^ можно пренебречь.

Задачи для подготовки к модульному контролю.

1. Превратите следующие значения рН в [Н⁺]: 6,37; 4,83; 11,22; 8,54; 3,13.

2. Превратите следующие значения рОН в [Н⁺]: 3,28; 9,86; 2,47; 12,19; 6,71.

3. Превратите следующие молярные концентрации ионов водорода в значения рН: 0,0139; 2,0710^–8; 7,3410^–11; 2,41; 4,1210^–7.

4. Вычислить рН каждой из следующих систем без учета их активности: 1) 40 мл раствора, содержащего 1,00 г азотной кислоты; 2) 30 мл раствора, содержащего 120 мг гидроксида бария; 3) 0,180 M раствора бензойной кислоты; 4) 0,200 M раствора цианида аммония; 5) раствора, приготовленного растворением 0,267 моль пиридина в 600 мл воды; 6) 2,0010^–5 M раствора ацетата натрия; 7) 0,120 M раствора хлоруксусной кислоты; 8) раствора, приготовленного растворением 0,200 моль нитрата натрия и 0,00030 моль гидроксида натрия в 800 мл воды.

5. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора, приготовленного добавлением 0,100 мл 0,0100 М раствора хлорной кислоты (НСlO₄) к 10,0 л воды.

6. В каком соотношении нужно смешать уксусную кислоту и ацетат натрия, чтобы получить раствор, рН которого равен 6,20?

7. В каком соотношении нужно смешать аммиак и хлорид аммония, чтобы получить раствор, рН которого равен 8,40?

8. Имеется 100 мл 0,100 М раствора уксусной кислоты при 25 °С. 1) Как изменится значение рН раствора при добавлении 1 г ацетата натрия? 2) Как изменится концентрация гидроксид-ионов при добавлении 1 г ацетата натрия?

9. Рассчитать равновесные концентрации Н⁺, NH₄⁺ и NН₃ в растворе, полученном при растворении 0,0400 моль аммиака в 150 мл воды.

10. Рассчитать равновесные концентрации Н+, C₂Н₅СОО^– и С₂Н₅СООН в растворе, полученном при растворении 0,0400 моль пропионовой кислоты в 150 мл воды.

11. Рассчитать равновесные концентрации С₂Н₅СОО^– и С₂Н₅СООН, а также рН раствора, полученного при растворении 0,085 моль пропионата натрия и 0,000050 моль гидроксида натрия в 250 мл воды.

12. При смешении растворов 0,826 моль пиридина, 0,492 моль хлористоводородной кислоты и соответствующего количества воды получено 500 мл раствора; каково будет значение рН этой системы?

13. Рассчитать равновесные концентрации Н⁺, NО₂^– и НNО₂ в растворе, приготовленном растворением 0,100 моль азотистой кислоты в 200 мл воды.

14. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 40,00 мл 0,01500 М НСl с 1) 40,00 мл воды, 2) 20,00 мл 0,02000 М NaOH, 3) 40,00 мл 0,02000 М NaOH, 4) 20,00 мл 0,02000 М Ва(ОН)₂, 5) 40,00 мл 0,01000 М НОСl (хлорноватистая кислота), 6) 30,00 мл 0,02000 М NaOH.

15. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 20,00 мл 0,02000 М КОН с 1) 20,00 мл 0,02000 М Ва(ОН)₂, 2) 20,00 мл 0,01000 М НСl, 3) 20,00 мл 0,01000 М NH₃, 4) 20,00 мл воды, 5) 40,00 мл 0,02000 М НСl.

16. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 2,50% (по массе) НСl (плотность 1,012 г/мл).

17. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 1,00% (по массе) NaOH (плотность 1,011 г/мл).

Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 25,00 мл 0,04000 М гипохлорита натрия с 1) 25,00 мл воды, 2) 25,00 мл 0,05000 М НСl, 3) 25,00 мл 0,02000 М NaOH, 4) 25,00 мл 0,02000 М НОСl.

18. Рассчитайте рН раствора, приготовленного смешением 400 мл 0,2000 М этаноламина с 1) 600 мл воды, 2) 600 мл 0,1200 М НСl, 3) 600 мл 0,0500 М NaOH, 4) 600 мл 0,0500 М солянокислого этаноламина.

19. Каков рН раствора, 1) содержащего 0,0140 г бензойной кислоты и 0,0260 г бензоата натрия в 100 мл? 2) приготовленного при добавлении 10,0 мл 1,00 М НСl к 1,00 л 0,0500 М бензоата натрия? 3) приготовленного растворением 3,60 г бензойной кислоты в 200 мл 0,200 М NaOH?

20. рH 0.010 M раствора CCl₃COOH равен 2.03. Рассчитайте: 1) константу диссоциации CCl₃COOH; 2) концентрацию ионов Н⁺ в 0.020 М растворе CCl₃COONa.

21. рH 2.0410^-4 M раствора C₆H₅NH₃Cl равен 4.22. Рассчитайте: 1) константу диссоциации C₆H₅NH₂; 2) концентрацию ионов Н⁺ в 10^-4 М растворе C₆H₅NH₂.

22. Вычислить и сравнить рН растворов: 1) 0,1 М HCl и 0,1 М СН₃СООН; 2) 5%-ного раствора HCl и 5%-ного раствора СН₃СООН; 3) растворов, содержащих 7 г/л HCl и 7 г/л СН₃СООН соответственно.

23. Вычислить концентрацию ионов НСОО^, Н⁺ и рН в: 1) 0,03 М НСООН; 2) 5%-ном растворе НСООН; 3) в растворе, содержащем 4,6 г/л НСООН.

24. Вычислить концентрацию ионов ОН^, Н⁺ и рН в: 1) 0,01 М NH₂OH; 2) 0,1%-ном растворе NH₂OH.

25. Вычислить концентрацию ионов водорода и салицилат-ионов в 0,001 М салициловой кислоте.

26. Концентрация ионов Н⁺ в растворе СН₃СООН 10^4 М. Вычислить молярность этой кислоты.

27. Вычислить молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0.

28. Вычислить молярность раствора HCN, имеющего рН 5,0.

29. Вычислить молярность раствора триэтаноламина, имеющего рН 10, 0.

30. Концентрация ионов Н⁺ в 0,1 М СН₃СООН 1,310^-3 моль/л. Вычислить константу кислоты.

31. Вычислить константу диссоциации НСООН, если рН 0,04 М раствора ее 2,57.

32. Концентрация ионов ОН^ в 0,5М растворе гидразина 710^-4 моль/л. Вычислить его константу диссоциации.

33. Вычислить концентрацию ацетат-ионов СН₃СООН, если к 1 М СН₃СООН прибавили НСl до рН 0,8.

34. Вычислить концентрацию анионов НСООН, если к 40 мл 0,2%-ного раствора НСООН прибавили 30 мл 2%-ного раствора НСl.

35. Вычислить концентрацию ионов аммония NH₃, если к 0,1 М NH₃ прибавили NaOH до рН 12,5.

36. Как изменится рН СН₃СООН в 0,2 М растворе, если к 100 мл этого раствора прибавили 30 мл 0,3 М CH₃COONa?

37. Как изменится рН 1%-ного раствора HCOOH, если к 230 мл этого раствора прибавить 540 мл 0,5%-ного раствора НСООK?

38. Как изменится рН 2%-го раствора СН₂ClСООН, если к 80 мл этого раствора прибавить 50 мл 3%-ного раствора CH₂ClCOONa?

39. Рассчитать рН полученного раствора, если к 100 мл 0,0375 М СН₃СООН прибавили 0,102 г CH₃COONa.

40. Вычислить концентрацию ионов Н⁺, ОН^ и рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,2 М СН₃СООН и 15 мл 0,lM CH₃COONa.

41. Вычислить рН полученного раствора, если в 1 л воды содержится 60,05 г СН₃СООН и 82,03 г CH₃COONa.

42. Вычислить концентрацию ионов Н⁺, ОН^ и рН раствора, полученного смешением 15 мл 0,1 М НСООН и 12 мл 0,2 М HCOONa.

43. Вычислить рН раствора, если к 2 л воды прибавили 23 г НСООН и 21 г НСООK

44. В 0,5 л раствора содержится 4,1 г CH₃COONa. Вычислить рН соли.

45. В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определить рН.

46. К 30 мл воды прибавили 5 мл 3 М KNO₂. Вычислить рН раствора.

47. К 100 мл 0,2 М НСООН прибавили 100 мл 0,2 М КОН. Вычислить pH.

48. К 250 мл 0,4 М HCN прибавили 250 мл 0,4 М NaOH. Вычислить рН соли.

49. Сколько граммов CH₃COONa нужно прибавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН 8,52?

50. Сколько граммов KCN находится в 10 мл раствора, если рН 11,10?

51. Смешано 40 мл 0,3 М НСООK и 20 мл 0,15 М КОН. Рассчитать рН соли.

52. Вычислить константу диссоциации HNO₂, если у 0,1 М NaNO₂ рН 8,15.

53. Вычислить рН в 0,05 М NH₄VO₃. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?

54. В 250 мл раствора содержится 0,535 г NH₄C1. Вычислить рН соли.

55. Вычислить рН в растворе, полученном при сливании 250 мл 0,02 М NH₂OH и 250 мл 0,02 М НСl.

56. Вычислить рН раствора, полученного сливанием 500 мл 0,2 М этиламина и 500 мл 0,2М НСl.

57. Сколько граммов NH₄Cl содержится в 1 л раствора, если рН его 5,8?

58. При какой концентрации (моль/л) NH₄NO₃ раствор имеет рН 5,6?

59. Вычислить концентрацию ионов. Н⁺, HSO₄^ и SO₄^2 в 0,2М H₂SO₄.

60. Вычислить концентрацию ионов НРО₄^2 и РО₄^3 в 0,2М Н₃РO₄.

61. Вычислить концентрацию ионов Н⁺, H₂AsO₄^ и HAsO₄^2 в 0,l M H₃AsO₄.

62. Вычислить концентрацию иона S^2- в насыщенном растворе H₂S (C_h2s =0,1 моль/л), содержащем: 1) 0,2 М СН₃СООН+0,1 М CH₃COONa; 2) 0,1 М НСООН+0,2 М HCOONa; 3) 0,5 М NaHCO₃ + 0,2M Na₂CO₃; 4) 0,1 М NH₃+0,5M NH₄Cl; 5) 0,1 М NaH₂PO₄+0,l M Na₂HPO₄.

63. Вычислить рН в: 1) 0,1 М (NH₄)₂SeO₃; 2) 0,01 М (NH₄)₂S; 3) 0,02 М CH₃COONH₄; 4) 0,03 М (NH₄)₃PO₄; 5) 0,02 М NH₄CN; 6) 0,05 М NH₄ClO; 7) 0,1 М NH₄F;.

64. Вычислить рН в 0,1 М Na₂CO₃ содержащем 0,1 моль/л NaOH.

65. Вычислить вторую константу диссоциации Н₂СO₃, если у 0,1 М Na₂CO₃ рН 11,65.

66. Вычислить рН в 0,05 М Na₂C₂O₄. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?

67. Сколько миллилитров 0,4%-ного раствора NaOH надо прибавить к 23,0 мл 0,2 М Н₃РO₄, чтобы получить раствор с рН 2,3?

68. Сколько граммов NaHCO₃ надо растворить в 30 мл 1%-ного раствора NaOH, чтобы получить раствор с рН 10,0?

69. Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 50 мл 0,1 М Na₂CO₃, чтобы получить раствор с рН 10,5?

70. Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 50 мл 0,1 М KH₂Cit, чтобы получить раствор с рН 3,0?

71. Сколько граммов KОН надо растворить в 370 мл 0,02 М KH₂Cit, чтобы получить раствор с рН 4,5?

72. Вычислить рН: 1) 0,2 М Na₂HPO₄; 2) 0,5 М КНС₂O₄; 3) 0.1М NaHCO₃; 4) 0,3 М NaHSeO₃; 5) 0,05 М NaH₂AsO₄; 6) 0,1 М NaH₂PO₄; 7) 0,03 М NaHS; 8) 0,3 М Na₂HAsO₄; 9) 0,2 М NaH₂PO₃; 10) 0,1 М Na₂H₂P₂O₇; 11) 0,2 М KHSO₄; 12) 0,2 М Na₂Н₂ЭДТА; 13) 0,3 М Na₃HP₂O₇; 14) 0,1 М Na₂HNTA; 15) 0,5 М NaH₃P₂O₇; 16) 0,1 М NaHSal¹.

73. Вычислить рН раствора, полученного при смешении: 1) 50 мл 0,1 М КН₂РO₄ с 50 мл 0,1 М КОН; 2) 25 мл 0,1 М К₂НРO₄ с 25 мл 0,1 М НCl; 7) 40 мл 0,2 М K₃Cit с 30 мл 0,2 М НCl; 8) 40 мл 0,2 М K₃Cit с 40 мл 0,2 М НCl; 12) 25 мл 0,01 М яблочной кислоты с 2,5 мл 0,1 М NaOH; 13) 30 мл 0,02 М сульфосалициловой кислоты с 3 мл 0,2 М NaOH; 14) 15 мл 0,02 М малеиновой кислоты с 3 мл 0,1 М NaOH; 15) 20 мл 0,015 М глутаминовой кислоты с 3 мл 0,1 М NaOH; 16) 25 мл 0,02 M аскорбиновой кислоты с 5 мл 0,1 М NaOH; 17) 20 мл 0,04 М винной кислоты с 3 мл 0,2 М NaOH.