3 курс / Фармакология / Производство_и_стандартизация_медицинских_растворов,_лекарственных

Пикнометр снова закрывают пробкой и выдерживают в термостате еще 10

минут, проверяя положение мениска по отношению к метке. Затем пикнометр

вынимают из термостата, фильтровальной бумагой вытирают внутреннюю

поверхность горлышка пикнометра, а также весь пикнометр снаружи,

оставляют под стеклом аналитических весов в течение 10 минут, взвешивают с

той же точностью.

освобождают от воды, высушивают, ополаскивая

Пикнометр

последовательно спиртом и эфиром (сушить нагреванием не допускается),

удаляют остатки эфира продуванием воздуха, заполняют

пикнометр

исследуемой жидкостью и производят те же операции, что и с водой.

Плотность р20

(г/смз) вычисляют по формуле:

20

M2

M

0,99703

0,0012

(2) где:

M1

M

М - масса пустого пикнометра, в граммах;

М1

- масса пикнометра с водой очищенной, в граммах;

М2

- масса пикнометра с испытуемой жидкостью, в граммах;

0,99703 - плотность воды при 20оС, в г/см3

(с учетом плотности воздуха);

0,0012 - плотность воздуха при 20ºС и барометрическом давлении 760 мм

рт. ст.

Пример 1

если масса пустого пикнометра

Найти плотность сахарного сиропа (ρ ),

10,2050г; масса пикнометра с водой

20,2160г; масса пикнометра с сахарным

сиропом 23,3650г.

Решение.

Плотность сахарного сиропа находят по формуле 2:

3

23,3650

10,2050

0,99703

20

20,2160 10,2050

0,0012 1,3118 г/см

Если определение плотности производилось при температуре 20оС, то оно

соответствует стандартному значению плотности р20.

Если в момент определения температура жидкости не равнялась 20оС, то

необходимо ввести соответствующую поправку. Это позволит учесть

изменение плотности жидкости под влиянием окружающей температуры.

20 1 t 20 , где:

(3)

t - температура жидкости, ºС;

α - поправочный коэффициент, показывающий изменение плотности при

изменении температуры на 1оС; величина α указана в таблицах ГФ Х, с. 998-

1004);

ρ1 - плотность жидкости при температуре определения, г/см3.

Пример 2

Найти концентрацию раствора кислоты хлористоводородной по показанию

ареометра 1,10 г/см3 при 25°С..

Решение.

Задачу решают с использованием формулы 3. Значение α находят по

таблице 3 ГФ Х, с.1000. 20 1,10 0,00046 25 20 1,1023 г/см3.

Зная ρ20 = 1,1023 г/см3, находят концентрацию раствора по таблице 3.

Таблица показывает соотношение между плотностью раствора и его

концентрацией через интервал в 1%. Плотность 1,1023 г/см3 в таблице не

обозначена. Уточнение концентрации по плотности, не совпадающей со

значениями таблицы, проводят методом интерполяции.

По таблице находят ближайшее большее и ближайшее меньшее значение

плотности и соответствующие им концентрации. Рассчитывают абсолютные

разницы концентраций и плотностей.

% HCI

ρ

21,0

1,1031

20,0

1,0980

1,0

0,0051

Таким образом, разнице концентраций в 1% соответствует разница

плотностей 0,0051 единиц.

Определяют абсолютную разницу между значением плотности 1,1023 г/см3

и ближайшим табличным значением 1,1031 г/см3.

1,1031 – 1,1023 = 0,0008 г/см3

Так как изменение концентрации в зависимости от плотности в данном

интервале

происходит по закону прямолинейной функции, составляют

пропорцию:

0,0051 – 1 %

Х = 0,16 %

0,0008 – Х %

2. Цифры справа получают, вычитая по диагонали из большего значения

меньшее. Они показывают соответствующие (по горизонтали) количества

крепкого раствора (b – с) и разбавителя (а – b).

a

(b-c)

b

c

(a-b)

3. При сложении этих величин получают количество раствора требуемой

концентрации (а a– с).

(b-c)

b

c

a b

a c

Итак, для получения раствора с концентрацией «b», следует взять (b – с)

частей раствора с концентрацией «а» и (а – b) частей раствора с концентрацией

«с». В результате смешения этих растворов получится (а – с) частей раствора с

концентрацией «b».

Если концентрация выражена в процентах по массе, количества растворов

получают в единицах массы. Если концентрация выражена в массообъёмных

или объёмных процентах, количества получают в объёмных единицах. При

разбавлении по плотности количества получают в объёмных единицах.

которые

Расчёты по разведению можно проводить по

формулам,

выводятся из разобранного правила смешения (звездочки).

1. Если известно количество концентрированного раствора – m, для

определения массы разбавленного раствора, используют формулу:

X m

a

c

(4)

b

c

2. Если известно количество разбавленного раствора - m, то необходимую

массу концентрированного раствора определяют по формуле:

X m

b

c

(5)

a

c

3. Если известна масса раствора требуемой концентрации - m, то массу

концентрированного раствора (Х) находят по формуле:

X m

b

c

(6)

a c

а массу разбавителя Х2, по формуле:

X2 m

a

b

(7)

a c

2.1. Разведение по массе и по объёму

Пример 3

и

20% раствора HCI для получения 2 кг 8,3%

Сколько потребуется воды

раствора?

Решение.

1 способ. По формуле разведения находят:

X 2

8,3 0,83

кг 20% HCI

Воды необходимо добавить: 2 кг – 0,83 кг = 1,17 кг

2 способ. По правилу смешения находят:

8,3 кг 20% раствора НСl

20

8,3

0

11,7 кг воды

8,3 + 11,7 = 20 кг 8,3% раствора НСl.

Т.е. для получения 20 кг 8,3 % раствора НСl потребуется 8,3 кг 20 %

раствора НСl, а для получения 2 кг 8,3% раствора НСl - Х кг 20 % раствора

НСl.

Составляют пропорцию и находят:

20

-

8,3

2

-

Х

Х = 0,83 кг 20 % раствора НСl

Массу воды находят по разности:

Пример 4

2 кг – 0,83 кг = 1,17 кг

Сколько потребуется воды для разбавления 1кг 20 % раствора HCI до

концентрации 8,3 %?

Решение.

По правилу смешения находят:

8,3 кг 20% раствора НСl

20

8,3

0

11,7 кг воды

Составляют пропорцию и находят Х:

8,3

-

11,7

1,0

-

Х

Х = 1,41 кг воды

Таким образом, для разбавления 1кг 20 % раствора НСl до концентрации

8,3% потребуется 1,41кг воды.

Пример 5

потребуется воды для разбавления 2кг раствора аммиака,

Сколько

плотность которого при 23,5оС 0,8900 г/см3, чтобы получить фармакопейный

10% раствор аммиака?

Решение.

Определяют плотность раствора при 200С по формуле 4.

Величину α находят в таблице 5 ГФ Х с. 1001 – 1002.

ρ20 = ρ1 + α (t – 20) = 0,8900 + 0,00063 (23,5 – 20) = 0,8922 г/см3

Зная плотность раствора, по таблице № 5 ГФ Х с. 1001 – 1002 находят

концентрацию раствора аммиака, применив метод интерполяции:

_ 0,8950

_ 29,0%

0,8920

30,0%

0,0030

1,0%

Находят разницу между найденным значением плотности и самым

близким значением плотности в таблице 0,8922 – 0,8920 = 0,0002 г/см3.

Из пропорции находят поправку к табличному значению концентрации:

1%

-

0,0030

Х

-

0,0002

Х = 0,07 %

Так как плотность раствора аммиака и его концентрация находятся в

обратно – пропорциональной зависимости, поправку вычитают:

30 % – 0,07 % = 29,93 %

Определяют объём (массу) воды очищенной для разведения 2кг 29,93%

раствора аммиака до концентрации 10% по правилу смешения:

29,93

10кг 10 % раствора аммиака

10

0

19,93кг воды

Составляют пропорцию:

-

10кг раствора аммиака

19,93кг воды

Х кг

-

2кг

Х = 3,986 кг воды

Для разбавления потребуется 3,986кг воды очищенной.

Так как концентрация растворов кислот выражается в процентах по массе,

чтобы прийти к единообразию единиц измерения, переводят объём раствора в

массу по формуле:

(8)

Значение ρ находят по таблице 3 ГФ Х с. 1000, используя интерполяцию.

_ 9%

_ 1,0425

8%

1,0376

1%

0,0049

8,3 % – 8,0 % = 0,3 %

1%

-

0,0049

0,3%

-

Х

Х = 0,00147

ρ = 1,0376 + 0,00147 = 1,03907 г/см3

=

1000

1,03907 1039,07

г - масса раствора 8,3% НС1

Массу 25% раствора НС1 находят по формуле разведения:

X 1039,07

8,3

344,97 г 25% раствора HCI.

Воды очищенной необходимо взять 1039,07 – 344,97 = 694,1г

Пример 7

Сколько потребуется 20% и 4,0% растворов HCI, чтобы получить 3кг 8,3%

HCI?Решение.

1 способ. По формуле разведения:

8,3 4,0

0,806кг 20 % раствора HCI.

Х 3

20 4,0

Массу 4,0% раствора HCI находят по разности:

3кг – 0,806кг = 2,194кг

2 способ. По правилу «креста»:

4,3кг 20% раствора НС1

20

8,3

4,0

11,7кг 4% раствора НС1

4,3 + 11,7 = 16,0кг 8,3 % раствора НС1

Составляют пропорции и находят:

16

-

4,3

3

-

Х

Х = 0,806кг 20% раствора НС1

16 кг

-

11,7

3 кг

-

y

2 способ. Рассчитывают по формуле 10:

1,000

1,052

1,048

0,238л воды необходимо прибавить к 3кг

Х 3 1,052

1,048

1,000

раствора с плотностью 1,052

г/см3

2.3. Укрепление растворов

Укрепление растворов можно производить более концентрированными

растворами или порошкообразными веществами.

Массу лекарственного вещества рассчитывают по формуле:

X V 100b ñ b ,

(11)

где: Х - масса лекарственного вещества (г, кг);

V - объем исходного раствора (мл, л);

b - требуемая концентрация раствора, в %;

с – концентрация исходного раствора в %;

ρ – плотность раствора требуемой концентрации (г/см3).

Пример 9

Получено 50л 24% раствора магния сульфата для инъекций. Приведите

полученный раствор к норме (концентрация 25%, плотность 1,118 г/см3).

Решение.

Рассчитывают массу магния сульфата для укрепления полученного

раствора по формуле 11.

25

24

X

50 100 1,118 25

Для доведения раствора до нормы необходимо добавить 0,576кг магния

сульфата.

3. Стандартизация спиртовых растворов