1 курс / Химия / neorganicheskaya_i_analiticheskaya_khimia_metodicheskie_ukazania

Символ

Уравнение реакции

Еº, Вольт

1

2

3

Ag

Ag2+ + e ↔ Ag+

+1,98

Ag+ + e ↔ Ag

+0,80

Al

Al3+ + 3e ↔Al

-1,70

AlO2- + 2H2O + 3e ↔ Al + 4OH-

-2,35

Br

2HBrO + 2H+ 2e↔ Br2 + 2H2O

+1,59

2BrO3- + 12H+ + 10e↔ Br2 + 6H2O

+1,52

Br2(ж) + 2e ↔ 2Br –

+1,07

BrO- + H2O + 2e ↔ Br- + 2OH-

+0,76

BrO3- + 3H2O + 6e ↔ Br - + 6OH-

+0,61

Cl

2HClO + 2H+ + 2e ↔ Cl2 + 2H2O

+1,63

ClO3- + 6H+ + 6e ↔ Cl- + 3H2O

+1,45

Cl2 + 2e ↔ 2Cl-

+1,36

ClO3- + 3H+ + 2e ↔ HClO2 + H2O

+1,21

ClO4- + 2H+ +2e ↔ ClO3- + H2O

+1,19

ClO- + H2O + 2e ↔ Cl- + 2OH-

+0,89

ClO4- + H2O + 2e ↔ ClO3- + 2OH-

+0,36

ClO3- + 2H2O + 2e ↔ ClO2- + 2OH-

+0,33

Co

Co3+ + e ↔ Co2+

+1,82

Co(OH)3 + e ↔ Co(OH)2 + OH-

+0,17

Cr

Cr2O72- +14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O

+1.33

CrO42- +4H2O + 3e ↔ 2Cr(OH)3+ 5OH-

-0,13

Cr3+- + e ↔ Cr2+

-0,41

Cu

Cu2+ + e ↔ Cu

+0,52

Cu2+ + 2e ↔ Cu

-0,44

Cu2+ + e ↔ Cu+

-0,56

F

F2 + 2e ↔ 2F-

+2,87

Fe

Fe3+ + e ↔ Fe2+

+0,52

Fe2+ + 2e ↔ Fe

-0,44

Fe(OH)3 + e ↔ Fe(OH)2 + OH-

-0,56

H

H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O

+1,77

2H+ + 2e ↔ H2

0,00

2H2O + 2e ↔ H2 + 2 OH-

-0,83

H2 + 2e ↔ 2H-

-2,20

Hg

2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+

+0,92

Hg2+ + 2e ↔ Hg(ж)

+0,86

Hg22+ + 2e ↔ 2Hg(ж)

+0,79

2HgCl2 + 2e ↔ Hg2Cl2 + 2Cl-

+0,62

I

2IO + 2H+ + 2e ↔ I2 + 2H2O

+1,45

2IO3- + 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O

+1,195

IO3- + 6H+ + 6e ↔ I- + 3H2O

+1,09

HIO+ H+ + 2e ↔ I- + H2O

+1,00

I2 + 2e ↔ 2I-

+0,53

Mn

MnO4- + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O

+0,69

MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O

+1,51

MnO2- + 4H+ + 2e ↔ Mn2+ + 2 H2O

+1,23

MnO4- + 2H2O + 3e ↔ MnO2 + 4OH

+0,57

MnO4- + e ↔ MnO42-

+0,56

MnO2 +2H2O + 2e ↔ Mn(OH)2 + 2OH-

-0,06

N

2HNO2 + 4H+ + 4e ↔ N2O + 3H2O

+1,29

NO3- + 4H+ + 3e ↔ NO(г) + 2H2O

+0,96

NO3- + 3H+ + 2e ↔ HNO2 + H2O

+0,94

NO3- + 10H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O

+0,87

NO3- + 2H+ + 2e ↔ NO2(г) + H2O

+0,81

NO3- + 2H+ + e ↔ NO2 + 2OH-

+0,01

NO3- + 2H2O + 3e ↔ NO(г) + 4OH-

-0,14

NO3- + 2H2O + e ↔ NO2(г) + 2OH-

-0,85

O

O2 + 4H+ + 4e ↔ 2H2O

+2,42

O3 + 2H+ + 2e ↔ O2 + H2O

+2,07

H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O

+1,77

O3 + H2O + 2e ↔ O2 + 2OH-

+1,24

O2 + 2H+ + 2e ↔ H2O2

+0,68

P

P + 3H+ + 3e ↔ PH3(г)

+0,06

H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O

-0,28

H3PO4 + 5H+ + 5e ↔ P + 4H2O

-0,30

P + 3H2O + 3e ↔ PH3 + 3OH-

-0,89

PO43- + 2H2O + 2e ↔ HPO32- + 3OH-

-1,12

Pb

PbO2 + 4H+ +2e ↔ Pb2+ + 2H2O

+1,46

PbO2 + H2O +2e ↔ PbO + 2OH-

+0,25

Pb2+ + 2e ↔ Pb

-0,12

S

S2O32- + 2e ↔ 2SO42-

+2,01

S2O62- + 4H+

+ 2e ↔ 2H2SO3

+0,57

H2SO3 + 4H+

+ 4e ↔ S + 3H2O

+0,45

2H2SO3 + 2H+ + 4e ↔ S2O32- + 3H2O

+0,40

SO42-+ 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O

+0,17

S4O62- + 2e ↔ S2O32-

+0,15

S + 2H+ + 2e ↔ H2S

+0,14

2SO32- + 2H2O + 4e ↔ S2O32- + 6OH-

-0,58

SO32- + 3 H2O + 4e ↔ S + 6OH-

-0,90

SO42-+ H2O + 2e ↔ SO32- + 2OH-

-0,93

S + 2e ↔ S2-

-0,48

Se

SeO42- + 2H+ + 2e ↔ SeO32- + H2O

+1,15

As

H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + H2O

+0,56

HAsO2 + 3H+ + 3e ↔ 3As3+ 2H2O

+0,25

As + 3H+ + 3e ↔ AsH3

-0,60

AsO43- + 2H2O + 2e ↔ AsO2+ 4OH-

-0,67

AsO2- + 2H2O + 3e ↔ As+ 4OH-

-0,68

Sb

SbO2- + 2H2O + 3e ↔ Sb + 4OH-

-0,67

SbO+ + 2H+ + 3e ↔ Sb + H2O

+0,21

SbO2- + 4H+ + 3e ↔ Sb + 2H2O

+0,45

Sb2O5 + 6H+ + 4e ↔ 2SbO + 3H2O

+0,58

Sn

Sn2+ + 2e ↔ Sn

-0,14

SnO2 + 4H+ + 4e ↔ Sn + 2H2O

-0,11

Sn4+ + 4e ↔ Sn

-0,01

Sn4+ + 2e ↔ Sn2+

+0,15

Таблица 4

Названия важнейших кислот

Название

Формула

Азотистая кислота

HNO2

Азотная кислота

HNO3

Борная (ортоборная) кислота

H3BO3

Бромводородная кислота

HBr

Дихромовая кислота

H2Cr2O7

Хромовая кислота

H2CrO4

Йодоводородная кислота

HI

Кремниевая кислота

H3SiO3

Марганцевая кислота

HMnO4

Серная кислота

H2SO4

Сернистая кислота

H2SO3

Сероводородная кислота

H2S

Угольная кислота

H2CO3

Фосфорная кислота

H3PO4

Фтороводородная (плавиковая) кислота

HF

Хлористая кислота

HСlO2

Хлорная кислота

HClO4

Хлорноватистая кислота

HClO

Хлорноватая кислота

HClO3

Хлороводородная (соляная) кислота

HCl

Циановодородная (синильная) кислота

HCN

Таблица 5

Название солей

Анион

Название аниона

Пример соли

Название соли

F-

Фторид

CaF2

Фторид кальция

Cl-

Хлорид

AlCl3

Хлорид алюминия

Br-

Бромид

FeBr3

Бромид железа (III)

I-

Иодид

PbI2

Иодид свинца

S2-

Сульфид

Na2S

Сульфид натрия

CN-

Цианид

KCN

Цианид калия

NCS-

Тиоцианат

KNCS

Тиоцианат калия

SO32-

Сульфит

Na2SO3

Сульфит натрия

SO42-

Сульфат

CuSO4

Сульфат меди (II)

NO2-

Нитрит

NaNO2

Нитрит натрия

NO3-

Нитрат

Ba(NO3)2

Нитрат бария

PO43-

Фосфат

Fe3(PO4)2

Фосфат железа (III)

CO32-

Карбонат

MgCO3

Карбонат магния

SiO32-

Силикат

K2SiO3

Силикат калия

ClO-

Гипохлорит

NaClO

Гипохлорит натрия

ClO2-

Хлорит

NaClO2

Хлорит натрия

ClO3-

Хлорат

KClO3

Хлорат калия

ClO4-

Перхлорат

NH4ClO4

Перхлорат аммония

Таблица 6

Фактор пересчета (F) в гравиметрическом анализе

Определяемое

Определяемое

веще-

вещество

F

ство

F

Взвешиваемое веще-

Взвешиваемое

веще-

ство

ство

Ag : AgCl

0.7526

Na : NaCl

0.3934

2Ag : A2O3

0.5292

Na2O : 2NaCl

0.5303

Al2O3 : 2Al(C9H6ON)3

0.1109

Ni : Ni(C4H7N2O2)2

0.2032

Al2O3 : 2AlPO4

0.4180

2P : Mg2P2O7

0.2483

Ba : BaSO4

0.5884

2PO4 : Mg2P2O7

0.8535

C : CO2

0.2729

P2O5 : Mg2P2O7

0.6379

Ca : CaO

0.7147

Pb : PbSO4

0.6832

Ca : CaSO4

0.2944

Pb : PbCO4

0.6411

CaO : CaC2O4∙H2O

0.3838

S : BaSO4

0.1374

Cl : AgCl

0.2474

SO4 : BaSO4

0.4116

2F : CaF2

0.4867

H2SO4 : BaSO4

0.4202

2Fe : Fe2O3

0.6938

Si : SiO2

0.4674

I : AgI

0.5405

Sn : SnO2

0.7876

K : KCl

0.5245

Th : ThO2

0.8788

K2O : 2KCl

0.6318

Ti : TiO2

0.5995

K2O : 2KClO4

0.3399

3U : U3O8

0.8480

K2O : K2PtCl6

0.1938

2U : (UO2)2P2O4

0.5664

2Mg : Mg2P2O7

0.2184

W : WO3

0.7930

2MgO : Mg2P2O7

0.3622

2Zn : Zn2P2O7

0.4291

MgO : Mg(C9H6ON)2

0.1289

Zn : Zn(C7H6O2N)2

0.1936

Mo : PbMoO4

0.2613

Zr : ZrP2O7

0.3440

Интервал пере-

Индикатор

хода окраски

Изменение окраски

Тимоловый синий

1.2 – 2.8

Красная – желтая

Тропеолин 00

1.4 – 3.2

Красная – желтая

Метиловый оранжевый

3.0 – 4.4

Желтая – красная

Бромфеноловый синий

3.0 – 4.6

Розовая – желтая

Метиловый красный

4.4 – 6.2

Красная – желтая

Лакмус

5.0 – 8.0

Красная – синяя

n-Нитрофенол

5.6

– 7.6

Бесцветная – желтая

Бромтимоловый синий

6.0

– 7.6

Желтая – синяя

Нейтральный красный

6.8

– 8.0

Красная – янтарно-желтая

Крезоловый красный

7.2

– 8.8

Янтарно-желтая – пурпурно-

красная

Тимоловый синий

8.0

– 9.6

Желтая – синяя

Фенолфталеин

8.2

– 10.0

Бесцветная – пурпурная

Морин

8.8

– 9.8

Бесцветная – зеленая

Тимолфталеин

9.4

– 10.6

Бесцветная – синяя

Ализариновый желтый

10.0 – 12.0

Лимонная - коричневая

Уч.---изд. Печ.л. Тираж

экз.