Вопросы по химии 3,4 кр рус

$$$ 1

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от возрастания

$$$ 2

Элемент, способный образовывать ковалентные, ионные и водородные связи - это

$$$ 3

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется:

$$$ 4

В какой группе находится элемент, электронная формула которого …5s²5p⁴?

$$$ 5

Какое количество вещества содержится в 20 г цинка

$$$ 6

Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий строение внешнего электронного слоя: 3s²3p³?

$$$ 7

Укажите максимальное число “d” орбиталей на данном уровне.

$$$ 8

Укажите валентность фосфора в возбужденном состоянии.

$$$ 9

Число нейтронов в атоме бария () равно:

$$$ 10

Какая электронная формула соответствует иону Cl^-?

$$$ 11

Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?

$$$ 12

Атомный радиус в третьем периоде от натрия до хлора

А) возрастает;

В) не изменяется;

С) сначала возрастает, а затем уменьшается;

D) уменьшается;

Е) сначала уменьшается, а затем возрастает.

$$$ 13

Какой массы хлорид калия содержится в его растворе молярной концентрации 0,3 моль/л и объёмом 400 мл

$$$ 14

Электролитическая диссоциация это:

$$$ 15

В воде имеется химическая связь

$$$ 16

Связь, образованная общей парой электронов называется:

$$$ 17

Укажите тип химической связи в молекуле HCl.

$$$ 18

Квантовое число, определяющее форму электронного облака в пространстве называется:

$$$ 19

Массовое число элемента отражает:

$$$ 20

Общее число протонов в АI и Са равно

$$$ 21

Укажите максимальную степень окисления хлора.

$$$ 22

В максимально-возбужденном атоме кремния ₁₄Si имеются неспаренных электронов:

$$$ 23

В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула заканчивается так: 4d¹⁰5s²

$$$ 24

Какую форму имеют гибридные облака?

$$$ 25

Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется:

$$$ 26

Какая из молекул типа АВ₂ имеет линейную форму?

А)H₂Te;

В)SnI₄;

С)H₂Se;

D)CaCl₂;

Е)H₂O.

$$$ 27

Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию p-связи.

$$$ 28

Назовите какой элемент в следующем ряду электронных формул находится в 7 группе?

А)…3s²3p²;

В)…3s²3p⁴;

С)…5s²4d¹⁰5p⁵;

D)…4s²3d¹⁰4p³;

Е)…6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴.

$$$ 29

Какой ион имеет наименьший радиус?

А) Li⁺;

B) CI^-;

C) Na⁺;

D) F^-;

E) Mg²⁺.

$$$ 30

Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид:…s²p⁵

$$$ 31

Укажите min и max степени окисления сурьмы ().

$$$ 32

Молекула SiH₄ имеет форму тетраэдра, какой тип гибридизации осуществляется?

$$$ 33

Укажите величину, характеризующую массу электрона.

$$$ 34

Укажите число валентных электронов в атомах фосфора и серы.

$$$ 35

Укажите ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности.

А)Ca, Cl, Se, Al;

В)Na, H, N, F;

С)K, N, F, Mg;

D)P, Se, O, Ca;

Е)O, Br, I, H.

$$$ 36

Количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны называется:

$$$ 37

Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии

А) AI(NO₃)₃ и KCI;

B) CuSO₄ и Zn(NO₃)₂;

C) NaCI и LiNO₃;

D) HCI и Na₂CO₃;

E) KOH и NaOH.

$$$ 38

Какая из приведенных электронных формул соответствует иону фосфора Р^3-.

$$$ 39

При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль)

$$$ 40

Квантовое число, определяющее ориентацию электронного облака в пространстве называется:

$$$ 41

В 100 мл раствора содержится 4,9 г Н₂SO₄ (M(Н₂SO₄)=98 г/моль). Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 42

Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) раствора HNO₃, содержащего 6,3 г HNO₃ в 100 мл раствора.

$$$ 43

Определите объём (при н.у.), занимаемый 6,8 г сероводорода.

$$$ 44

Вычислите рОН 0,01М раствора HNO₃.

$$$ 45

Вычислите рН 0,01М раствора КОН.

$$$ 46

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду.

А)K₂SO₄;

В)K₂CO₃;

С)MgSO₄;

D)CuCl₂;

Е)NaNO₃.

$$$ 47

Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу.

А)KNO₃;

В)K₂S;

С)MgSO₄;

D)AlCl₃;

Е)Na₂CO₃.

$$$ 48

В результате гидролиза какой соли образуется основная соль?

А)CsCl;

В)Ba(NO₃)₂;

С)FeCl₃;

D)K₂S;

Е)Na₂CO₃.

$$$ 49

Определите титр 0,25Н раствора NaOH.

$$$ 50

Укажите слабый электролит.

А)HNO₃;

В)NaOH;

С)Al(OH)₃;

D)Na₂SO₄;

Е)KCl.

$$$ 51

Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86⁰С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,02⁰С.

$$$ 52

При полной диссоциации Na₃PO₄ образуется ионов:

$$$ 53

В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль?

А)KNO₃;

В)CuSO₄;

С)NiCl₂;

D)K₂S;

Е)Na₂SO₄.

$$$ 54

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.

$$$ 55

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

$$$ 56

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7

А)CuSO₄+HOH®

В)MgCl₂+HOH®

С)KNO₃+HOH®

D)CH₃COONa+HOH®

Е)Na₂SO₄+HOH®

$$$ 57

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 58

Гидролиз какой соли идет в три ступени?

А)CrCl₃;

В)(NH₄)₂SO₄;

С)NaCN;

D)K₂S;

Е)Zn(NO₃)₂.

$$$ 59

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).

А)Na₂CO₃;

В)K₂SO₄;

С)CuCl₂;

D)NaCl;

Е)FeS.

$$$ 60

Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?

$$$ 61

Определить температуру кипения раствора (⁰С), содержащего 3,46 г мочевины CO(NH₂)₂ (= 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

$$$ 62

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃. M(AgNO₃)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 63

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl₃+Na₂CO₃+HOH®…

$$$ 64

В растворе какой соли рН будет наибольшим?

А)K₂CO₃;

В)Al(NO₃)₃;

С)FeCl₃;

D)Cu(CH₃COO)₂;

Е)ZnSO₄.

$$$ 65

Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

$$$ 66

Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.):

$$$ 67

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция?

$$$ 68

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

$$$ 69

Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна:

$$$ 70

Укажите сильный электролит.

А)H₂CO₃;

В)H₃PO₄;

С)NaNO₃;

D)Cu(OH)₂;

Е)H₂S.

$$$ 71

Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе?

$$$ 72

При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

$$$ 73

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

$$$ 74

Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?

$$$ 75

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г Н₂О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

$$$ 76

Какой массы сахароза (С₁₂Н₂₂О₁₁) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 6,6110⁵ Па

$$$ 77

В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?

$$$ 78

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

$$$ 79

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется …концентрация;

$$$ 80

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется …концентрация.

$$$ 81

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?

$$$ 82

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион?

А)NaClO;

В)NaCl;

С)NaClO₃;

D)NaClO₂;

Е)NaClO₄.

$$$ 83

При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион?

А)CuSO₄;

В)NaHCO₃;

С)Al(Ac)₃;

D)CuOHCl;

Е)NaH₂PO₄.

$$$ 84

При диссоциации какого электролита образуется гидроанион?

А)AlOHCl₂;

В)Na₂SO₄;

С)NH₄OH;

D)(CuOH)₂SO₄;

Е)Na₂HPO₄.

$$$ 85

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). (М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль). Е(Н₂О)=0,52⁰.

$$$ 86

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина (С₃Н₈О₃). (М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль). К(Н₂О)=1,86⁰С.

$$$ 87

Какая из солей не подвергается гидролизу?

А)K₂CO₃;

В)NH₄Cl;

С)Na₂SO₄;

D)(NH₄)₂S;

Е)FeCl₃.

$$$ 88

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7?

А)NaHCO₃;

В)NH₄CN;

С)Cu(NO₃)₂;

D)K₂S;

Е)AlCl₃.

$$$ 89

Укажите вещество электролит.

А)Cu;

В)CuO;

С)O₂;

D)CuSO₄;

Е)NO.

$$$ 90

Укажите вещество неэлектролит.

А)ZnCl₂;

В)Na₂SO₄;

С)CrCl₃;

D)MnO;

Е)Cu(NO₃)₂.

$$$ 91

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н⁺.

А) HClO₂ K_д=110^-2;

В) HClO K_д=2,9510^-8;

С) HClO₃ K_д=110³;

D) HClO₄ K_д=110⁸;

Е) HCl K_д=110^8,9.

$$$ 92

Укажите сильный электролит.

А)HNO₃ a=94 %;

В)СН₃СОOH a= 2 %;

С)НCN a=0,15 %;

D)NH₄OH a=1,35 % ;

Е)H₂CO₃ a=0,17 %.

$$$ 93

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

А)KCN;

В)H₂SO₃;

С)NaOH;

D)KNO₃;

Е)HCl.

$$$ 94

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?

А)Ni(OH)₂+HNO₃®…

В)CaCO₃+HCl®…

С)Zn(OH)₂+NaOH®…

D)FeCl₃+NaOH®…

Е)H₂SO₄+KOH®…

$$$ 95

Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О?

А)CH₃COOH+Ca(OH)₂®…

В)H₂CO₃+KOH®…

С)HNO₃+NaOH®…

D)H₂SO₄+Cu(OH)₂®…

Е)HCl+NH₄OH®…

$$$ 96

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?

А)CaCO₃+HCl®…

В)Na₂SiO₃+HCl®…

С)Na₂SO₄+BaCl₂®…

D)NH₄Cl+AgNO₃®…

Е)H₂CO₃+Ca(OH)₂®…

$$$ 98

Какое вещество проявляет только окислительные свойства?

А)MnO;

В)MnO₂;

С)K₂MnO₄;

D)KMnO₄;

Е)MnCl₂.

$$$ 99

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?

А)S;

В)H₂SO₃;

С)H₂S;

D)H₂SO₄;

Е)Na₂SO₃.

$$$ 100

Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.

А)Zn(OH)₂;

В)HClO₃;

С)KNO₂;

D)Na₂SO₃;

Е)PbS.

$$$ 101

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.

$$$ 102

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

$$$ 103

Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду (рН>7).

А)CuSO₄+HOH®

В)MgCl₂+HOH®

С)KNO₃+HOH®

D)CH₃COONa+HOH®

Е)Na₂SO₄+HOH®

$$$ 104

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 105

Гидролиз какой соли идет в три ступени?

А)CrCl₃

В)(NH₄)₂SO₄

С)NaCN

D)K₂S

Е)Zn(NO₃)₂

$$$ 106

Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).

А)Na₂CO₃

В)K₂SO₄

С)CuCl₂

D)NaCl

Е)FeS

$$$ 107

Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?

$$$ 108

Определите температуру кипения раствора (⁰С), содержащего 3,46 г мочевины (= 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

$$$ 109

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃. M(AgNO₃)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 110

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl₃+Na₂CO₃+HOH®…

$$$ 111

В растворе какой соли рН будет наибольшим?

А)K₂CO₃

В)Al(NO₃)₃

С)FeCl₃

D)Cu(CH₃COO)₂

Е)ZnSO₄

$$$ 112

Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

$$$ 113

Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.):

$$$ 114

Каково математическое выражение ПР хлорида свинца?

$$$ 115

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

$$$ 116

Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M_(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна:

$$$ 117

Укажите сильный электролит.

А)H₂CO₃

В)H₃PO₄

С)NaNO₃

D)Cu(OH)₂

Е)H₂S.

$$$ 118

Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе?

$$$ 119

При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

$$$ 120

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

$$$ 121

Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?

$$$ 122

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г Н₂О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

$$$ 123

Какой массы сахароза (С₁₂Н₂₂О₁₁) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 6,6110⁵ Па

$$$ 124

В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М_(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?

$$$ 125

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при . Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

$$$ 126

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется:

$$$ 127

Отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется:

$$$ 128

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?

$$$ 129

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион?

А)NaClO

В)NaCl

С)NaClO₃

D)NaClO₂

Е)NaClO₄

$$$ 130

При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион?

А)CuSO₄

В)NaHCO₃

С)Al(Ac)₃

D)CuOHCl

Е)NaH₂PO₄

$$$ 131

При диссоциации какого электролита образуется гидроанион?

А)AlOHCl₂

В)Na₂SO₄

С)NH₄OH

D)(CuOH)₂SO₄

Е)Na₂HPO₄

$$$ 132

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль, Е(Н₂О)=0,52⁰.

$$$ 133

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина (С₃Н₈О₃). М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль, К(Н₂О)=1,86⁰.

$$$ 134

Какая из солей не подвергается гидролизу?

А)K₂CO₃

В)NH₄Cl

С)Na₂SO₄

D)(NH₄)₂S

Е)FeCl₃

$$$ 135

Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7?

А)NaHCO₃

В)NH₄CN

С)Cu(NO₃)₂

D)K₂S

Е)AlCl₃

$$$ 136

Укажите вещество электролит.

А)Cu

В)CuO

С)O₂

D)CuSO₄

Е)NO

$$$ 137

Укажите вещество неэлектролит.

А)ZnCl₂

В)Na₂SO₄

С)CrCl₃

D)MnO

Е)Cu(NO₃)₂

$$$ 138

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода (Н⁺)?

А)HClO₂ K_д=110^-2

В)HClO K_д=2,9510^-8

С)HClO₃ K_д=110³

D)HClO₄ K_д=110⁸

Е)HCl K_д=110^8,9

$$$ 139

Укажите сильный электролит.

А)HNO₃ a=94 %

В)СН₃СОOH a= 2 %

С)НCN a=0,15 %

D)NH₄OH a=1,35 %

Е)H₂CO₃ a=0,17 %

$$$ 140

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

А)KCN

В)H₂SO₃

С)NaOH

D)KNO₃

Е)HCl

$$$ 141

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?

А)Ni(OH)₂+HNO₃®…

В)CaCO₃+HCl®…

С)Zn(OH)₂+NaOH®…

D)FeCl₃+NaOH®…

Е)H₂SO₄+KOH®…

$$$ 142

Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О?

А)CH₃COOH+Ca(OH)₂®…

В)H₂CO₃+KOH®…

С)HNO₃+NaOH®…

D)H₂SO₄+Cu(OH)₂®…

Е)HCl+NH₄OH®…

$$$ 143

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?

А)CaCO₃+HCl®…

В)Na₂SiO₃+HCl®…

С)Na₂SO₄+BaCl₂®…

D)NH₄Cl+AgNO₃®…

Е)H₂CO₃+Ca(OH)₂®…

$$$ 144

Какое вещество проявляет только окислительные свойства?

А)MnO

В)MnO₂

С)K₂MnO₄

D)KMnO₄

Е)MnCl₂

$$$ 145

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?

А)S

В)H₂SO₃

С)H₂S

D)H₂SO₄

Е)Na₂SO₃

$$$ 146

Определите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.

А)Zn(OH)₂

В)HClO₃

С)KNO₂

D)Na₂SO₃

Е)PbS

$$$ 147

Рассчитайте массу 3,0110²³ молекул сульфата меди(II).

$$$ 148

У какого элемента металлические свойства выражены сильнее?

$$$ 149

В результате окисления ОН^- гидроксид-ионов, какой газ выделяется на аноде?

$$$ 150

У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка?

$$$ 151

В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор

$$$ 152

Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислить массу разложившейся воды.

$$$ 153

В кристаллическом состоянии атомы металлов связаны…связью

$$$ 154

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?

А)Mn(OH)₂, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

В)Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

С)Co(OH)₃, Fe(OH)₃, Al(OH)₃