Тесты рус

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от возрастания.В)заряда ядра;

Элемент, способный образовывать ковалентные, ионные и водородные связи — это.А)F;

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью образуется:D)NO;

В какой группе находится элемент, электронная формула которого 4s²4p³?D)4;

Какое количество вещества содержится в 26 г цинкаВ)0,4моля;

какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий внешний энергетический уровень: 3s²3p^{4 -}С)2;

Укажите максимальное число “f” орбиталей на данном уровне.С)7;

Укажите валентность фосфора в нормальном состоянии, если электронная формула s²p³.В)3;

Число нейтронов в атоме магния () равно:Е)12.

Какая электронная формула соответствует иону S^2-?D)3s²3p⁶;

Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?Е)5s.

Атомный радиус в третьем периоде от натрия до хлора.D) уменьшается слева направо;

Какой массы хлорид калия содержится в его растворе молярной концентрации 0,3 моль/л и объёмом 400 мл В)8,94 г;

Электролитическая диссоциация это:Е) процесс распада веществ на ионы при расплавлении или растворении в воде.

В воде имеется химическая связь. А) ковалентная полярная, водородная и ионная;

Связь, образованная общей парой электронов называется:В) ковалентной;

Укажите тип химической связи в молекуле Hcl. С)ковалентная, полярная;

Квантовое число, определяющее форму электронного облака в пространстве называется: А)орбитальным;

Массовое число элемента отражает: D)массу нейтронов и протонов;

Общее число протонов в АI и Са равноА) 33;

Укажите максимальную степень окисления хлора.В)+7;

В максимально-возбужденном атоме кремния ₁₄Si имеются неспаренных электронов:В)2;

В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула заканчивается так 4d¹⁰5s²

С)4 и 2;

Какую форму имеют гибридные облака? С)

Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется:Е)s-связью.

Какая из молекул типа АВ₂ имеет линейную форму?D)CaCl₂;

Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию p-связи.

D)

Назовите какой элемент в следующем ряду электронных формул находится в 7 группе? С)5s²4d¹⁰5p⁵;

Какой ион имеет наименьший радиус? E) Mg²⁺.

Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид:…s²p⁵ В)(-1)-(+7);

Укажите min и max степени окисления сурьмы. D) (-3)-(+5);

Молекула SiH₄ имеет форму тетраэдра, какой тип гибридизации осуществляется? С)sp³;

Укажите величину, характеризующую массу электрона. Е) m_e=9,110^-31кг.

Укажите число валентных электронов в атомах фосфора и серы. D)5 и 6;

Укажите ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности. В)Na, H, N, F;

Количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны называется: С)электроотрицательностью;

Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии D) HCI и Na₂CO₃;

Какая из приведенных электронных формул соответствует иону хлора Cl^1-. В)3s²3p⁵;

При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль) С) 2;

Квантовое число, определяющее ориентацию электронного облака в пространстве называется: D)орбитальным;

В 100 мл раствора содержится 4,9 г Н₂SO₄ (M(Н₂SO₄)=98 г/моль). Какова нормальность раствора? А)1н;

Определите эквивалентную концентрацию раствора HNO₃, содержащего 6,3 г HNO₃ в 100 мл раствора. В)1,0;

Определите объём (при н.у.), занимаемый 6,8 г сероводорода. Е)4,48л.

Вычислите рОН 0,01М раствора HNO₃. В)12;

Вычислите рН 0,01М раствора КОН. Е)12.

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду. В)K₂CO₃;

Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу. А)KNO₃;

В результате гидролиза какой соли образуется основная соль С)FeCl₃;

Определите титр 0,25Н раствора NaOH. А)0,01;

Укажите слабый электролит. С)Al(OH)₃;

Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86⁰С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,02⁰С. А)128,2 г/моль;

При полной диссоциации Na₃PO₄ образуется ионов: В)3;

В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль? D)K₂S;

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды. В)20;

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

D)100 г;

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7 Е)Na₂SO₄+HOH®

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора? А)10;

Гидролиз какой соли идет в три ступени? А)CrCl₃;

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). С)CuCl₂;

Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода? А)10^-3;

Определить температуру кипения раствора (⁰С), содержащего 3,46 г мочевины CO(NH₂)₂ (= 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰. А)100,8;

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃. M(AgNO₃)=170 г/моль. Какова нормальность раствора? А)0,2н;

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl₃+Na₂CO₃+HOH®… Е)CO₂.

В растворе какой соли рН будет наибольшим?

А)K₂CO₃;

Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰. Е)-2,23⁰С.

Азот объемом 11,2 л имеет массу: С)14 г;

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция?

А) Ca²⁺][SO₄^2-];

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)? С)20;

Нормальная концентрация раствора, содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)= 42 г/моль) в 250 мл водного раствора равна: С)1;

Укажите сильный электролит. С)NaNO₃;

Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе? В)66,7;

При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

А)100,16⁰С;

В)90,9⁰С;

С)150⁰С;

D)123,4⁰С;

Е)0,98⁰С.

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)? Е)20.

Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе? D)10^-8;

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г Н₂О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. В)311кПа;

Какой массы сахароза (С₁₂Н₂₂О₁₁) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 6,6110⁵ Па

А)169,7г;

В)19,93г;

С)12,34г;

D)23,45г;

Е)34,56г.

В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора? В)0,1;

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰. D)32;

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется: С)моляльная концентрация.

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется: В)нормальная концентрация;

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? D)уменьшить в 10 раз;

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион? В)NaCl;

При диссоциации какого электролита получается гидроксокатион? D)CuOHCl;

При диссоциации какого электролита получается гидроанион? Е)Na₂HPO₄.

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). (М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль). Е(Н₂О)=0,52⁰.

А)0,3⁰С;

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина (С₃Н₈О₃). (М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль). К(Н₂О)=1,86⁰С. В)2,02⁰С;

Какая из солей не подвергается гидролизу? С)Na₂SO₄;

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. РН=7? В)NH₄CN;

Укажите вещество электролит. D)CuSO₄;

Укажите вещество неэлектролит. D)MnO;

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н⁺. В) HclO K_д=2,9510^-8;

Укажите сильный электролит. А)HNO₃ a=94 %;

Какой электролит диссоциирует ступенчато? В)H₂SO₄;

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения? D)FeCl₃+NaOH®…

Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О? С)HNO₃+NaOH®…

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?

А)CaCO₃+HCl®…

В растворе какого вещества ионов серебра (Ag) больше, если произведение растворимости (ПР) их соответственно равны: В)AgCl 1,710^-10;

Какое вещество проявляет только окислительные свойства? D)KMnO₄;

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства? С)H₂S;

Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”. D)Na₂SO₃;

Среди приведенных уравнений, укажите процесс окисления. А)NO₂^-®NO₃^-;

Среди приведенных уравнений, укажите процесс восстановления. С)MnO₄^-®MnO₂;

Чему равен эквивалент восстановителя в реакции:

K₂Cr₂O₇+SnCl₂+H₂SO₄®Sn(SO₄)₂+CrCl₃+K₂SO₄.

M(K₂Cr₂O₇)=294 г/моль; M(SnCl₂)=190 г/моль. D)190/2;

Низшая и высшая степень окисления азота равна: А)-3; +5

Число моль Н⁺, участвующих в восстановлении иона ClO₃^- в ион Cl^- равно: Е)6.

Чему равен эквивалент окислителя в реакции:

HNO₃+H₂S®NO+S+H₂SО₄; M(HNO₃)=63 г/моль; M(H₂S)=34 г/моль. С)63/3;

Укажите соединение, в котором степень окисления центрального иона равна “+6”. С)K₂Cr₂O₇;

К какому типу реакции относится: P+H₂O®H₃PO₃+PH₃; D)диспропорционирования;

Закончите уравнение реакции. Укажите коэффициент перед восстановителем: Mg+HNO₃®Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O

В)4;

Укажите процесс окисления. А)H₃AsO₃®H₃AsO₄;

Укажите процесс восстановления.

А)MnO₄^-®MnO₂;

Определите число электронов, участвующих в данной ОВР:

KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄®MnSO₄+NaNO₃+K₂SO₄+H₂O А)10;

Определите число молей восстановителя в следующей ОВР.

NaCrO₂+PbO₂+NaOH®Na₂PbO₂+Na₂CrO₄+H₂O В)2;

Какое соединение хлора проявляет только окислительные свойства? С)HClO₄;

Укажите вещество с нулевой степенью окисления атома. А)Al;

Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2. А)OF₂;

Укажите элемент с постоянной степенью окисления. А)K;

Какое соединение серы проявляет одновременно и окислительные и восстановительные свойства? Е)K₂SO₃.

Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO₃ cеребро массой 108 г за 6 мин В)268А;

Рассчитайте стандартную ЭДС (В) цинково-серебряного гальванического элемента. Е⁰(Zn²⁺/Zn)=-0,76B. E⁰(Ag⁺/Ag)=+0,80B. А)+1,56;

Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из него при действии ВаСI₂ получен осадок AgCI массой 0,287 г. А)0,340г;

Укажите вещество, которое будет выделяться на аноде при электролизе соли Mg(NO₃)₂. В)O₂;

Стандартный потенциал какого электрода принят равным 0? С)водородного;

Определите электродный потенциал (В) цинка в 0,01М растворе соли ZnSO₄.

E⁰(Zn²⁺/Zn)=-0,76B. С)-0,82;

Электродвижущая сила (В) гальванического элемента Zn⁰/Zn²⁺//Mg²⁺/Mg равна (где E⁰(Zn/Zn²⁺)=-0,76B; E⁰(Mg/Mg²⁺)=-2,37B): В)1,607;

По закону Фарадея, масса веществ при электролизе определяется по формуле: В)m=It;

Определите силу тока, при которой на катоде выделилось 0,5 г Au в течение 30 минут из раствора AuCl₃. С)0,4А;

На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰ С)на 0,26 градуса;

Какой катион вытеснится из раствора его соли алюминием В)Cu²⁺;

Чему равна масса алюминия, полученного за один час при электролизе расплава АICI₃ током силой 10,0 А. Е)3,36г.

Укажите возможную реакцию. В)Cu+AgNO₃®…

Значение электродных потенциалов в гальваническом элементе соответственно равны: j_ок-ля=+0,54 В, j_в-ля= -0,73 В. Рассчитать ЭДС системы. А) 1,27 В;

Какой из указанных металлов вытесняет водород из воды? А)Ca;

На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. На сколько грамм растворилась железная пластинка? А_Fe=55,84 г/моль, А_Cu=63,54 г/моль. А)1,32 г;

Сколько граммов сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1 градус К(Н₂О)=1,86⁰С. С)18,4г;

Какое количество вещества и какую массу составляют 1,12 м³ аммиака (при н.у.)

А)0,9 кг; 0,9 кмоль;

В)0,85 кг; 0.05 кмоль;

С)1,0 кг; 1,0 кмоль;

D)10 кг; 0,7 кмоль;

Е)1,23 кг; 3 кмоль.

При электролизе раствора какой соли будет выделяться на аноде О₂. Е) K₂SO₄.

Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найдите эквивалентную массу металла. С)59,4 г/моль;

Укажите тип кристаллической решетки вещества и вид связи, образованные элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов - …3s¹ и 3s²3p⁵: Е) ионная решетка, ионная связь.

Какой металл не подвергается коррозии? Е)Au

Определить ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если [Mg²⁺]=[Cu²⁺]=0,01моль/л. E⁰(Mg²⁺/Mg)=-2,34 B; E⁰(Cu²⁺/Cu)=+0,34 B. Е)+2,68 В;

При электролизе раствора CuSO₄ на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: В)Cu и O₂;

При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделяется только металл? С)Hg(NO₃)₂;

Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества С)56,2г/моль;

Катализаторы – вещества, которые: С)увеличивают скорость химической реакции, участвуют в ней, но после реакции остаются в неизменной форме;

В строении атома алюминия и кремния одинаковое: Е)количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

Определить выход по току кадмия, если при электролизе в течение 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А.D)50%;

Какой из металлов не растворяется в серной кислоте? D)Au;

В каких единицах измеряется ЭДС (Е) гальванического элемента? Е)вольтах.

Какая реакция замещения будет протекать? D)Zn+FeCl₂®

Рассчитайте массу 3,0110²³ молекул сульфата меди СuSO₄. В)80г;

У какого элемента металлические свойства выражены сильнее? С)Na; j⁰=-2,71 B;

В результате окисления ОН^--гидроксид-ионов, какой газ выделяется на аноде? А)О₂;

У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка? А)Al;

В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор C)2:1;

Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислить массу разложившейся воды. А)3,02г;

В кристаллическом состоянии атомы металлов связаны… В)металлической связью;

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды? В)Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃;

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? А)Zn(OH)₂+HNO₃®

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли D)NaOH+H₂SO₃®

Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды: В)HCl;

Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия: В)SO₃;

Укажите реакцию образования гидроксида бериллия: С)Be(NO₃)₂+Ca(OH)₂®

Какая из перечисленных солей основная?

Е)MgOHCl.

В каком ряду увеличивается основной характер оксидов:

С)CaO®SrO®BaO;

Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту?А)SO_2;

Какой оксид растворяется в воде с образованием основания В)Na₂O;

Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия? D)KH₂PO₄;

Как называется соль (MnOH)₂SO₃? Е)дигидроксосульфит марганца;

Какую плотность по воздуху имеет газовая смесь, состоящая из азота, водорода и аммиака, если объёмные доли этих газов соответственно равны 30, 10, и 60%

А)0,65;

В)0,32;

С)0,98;

D)0,01;

Е)3,87.

Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из гидроксохлорида магния? В)MgOHCl+HCl®

Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:

Pb(OH)₂+2KOH=…+2H₂O В)K₂PbO₂;

Укажите основной оксид. А)BaO;

Укажите кислотный оксид. А)Cr₂O₃;

Укажите амфотерный оксид. В)Al₂O₃;

Укажите реакцию образования силиката кальция.

В)Ca(OH)₂+SiO₂®…

Укажите реакцию образования угольной кислоты.

D)CaCO₃+HCl®…

Укажите реакцию образования оксида железа (III). С)Fe(OH)₃…

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания.

А)SO₃, H₂SO₄, Zn(OH)₂;

В результате какой из реакций нельзя получить соль? D)кислотный оксид+вода®…

Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным условиям.

Е).

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: В)11,2;

Какая формула выражает закон эквивалентов?

С);

Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода (IV) CO₂ при нормальных условиях? Е)0,5.

Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем: D)V=V_m;.

Для обнаружения ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ используют: С)гидроксид калия;

Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5, если М_возд.=29 г/моль B)43,5;

Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции 2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г) является правильным? В)  = k ;

Какое выражение соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции S_(к)+O_2(г)=SO_2(г) является верным? D)  = k ;

Чему равна молярная масса эквивалента (г/моль) фосфорной кислоты (М(Н₃РО₄)=98г/моль) в реакции: Н₃РО₄+Са(ОН)₂=СаНРО₄+2Н₂О? А)49;

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? М_возд=29 г/моль.

С)64;

Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ? С)моль;

Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:

В) 6,0210²³ структурных единиц;

Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х (). D)г/моль;

Укажите значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у. А)11,2 л/моль и 5,6 л/моль;

Определите количество молей в 56 г N₂ при н.у. А)2,0;

Укажите, в каком случае содержится больше молекул при н.у. D)10 г NH₃;

Укажите значение универсальной газовой постоянной. В) 8,314 Дж/мольК;

Укажите молярный объем газа при нормальных условиях. В)22,4 л;

Укажите значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция Са(ОН)₂. D)M(Ca(OH)₂)=37 г/моль;

Укажите какое вещество имеет наименьший эквивалент.

С)O₂;

Укажите какое вещество имеет наибольший эквивалент.

С)Н₃РО_4;;

Укажите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H₂SO₄)=98 г/моль. В)49 г;

Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак (NH₃) массой 34 г. В)22,4 л;

Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.

А);

Укажите число молекул в 3,4 г сероводорода (Н₂S). А)6,0210²³;

Укажите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6 л при н.у. А)44;

Укажите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода. С) 40 г и 12,0410²³ молекул;

Укажите значение постоянной Авогадро. В) 6,0210²³ моль^-1;

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40⁰С скорость возрастает в 81 раз? С)3;

Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции: D)N₂+3H₂Û2NH₃;

Как изменится скорость реакции 2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? D)возрастает в 27 раз;

Как изменится скорость реакции N_2(г)+3Н_2(г) Û2NН_3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? С)81;

В каком направлении сместится равновесие реакции А_2(г)+В_2(г)Û2АВ_(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. А)влево;

Значение константы скорости реакции зависит: В)от природы реагирующих веществ;

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В®А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? А)возрастает в 2 раза;