Тесты рус

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20⁰ до 70⁰С

А)в10 раз;

В)в 15 раз;

С)в 32 раза;

D)в 16 раз;

Е)в 30 раз.

Математическое выражение скорости прямой реакции N₂+3Н₂2NН₃ соответствует уравнению: А) =k₁C(N₂)C³(H₂)

Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:

В)снижению энергии активации;

При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции: А)увеличивается;

Как сместить равновесие реакции 2NO+O₂®2NO₂+Q влево? В) повысить температуру;

Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С? В)растет в 2-4 раза;

Укажите гомогенную реакцию. D) N_2(г)+3Н_2(г) 2NН_3(г)

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl_(г)+O_2(г)®2H₂O_(г)+2Cl_2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза? D)16;

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если g=3? В)9;

Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции СО(г)+Н₂О(г)=СО₂(г)+Н₂(г) увеличить соответственно в 36 раз Е)9.

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если g=3? D)40⁰;

При повышении давления равновесие реакции: Fe₃O_4(тв)+4CO_(г)Û3Fe_(тв)+4CO_2(г) D)не сместится;

Для смещения равновесия системы вправо, т.е. в сторону образования аммиака в реакции: N_2(г)+3H_2(г)Û2NH_3(г), необходимо: Е)увеличить объем газов.

Чтобы сместить равновесие системы 2CO_(г)+O_2(г) Û 2CO_2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо:; D)увеличить температуру;

Водородная связь может образоваться между молекулами:

А)фтороводорода

При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции: В)увеличивается;

Какое выражение закона действующих масс справедливо для гетерогенной реакции С_(тв)+СО_2(г)=2СО_(г)?

) = k C²(CO).

Ковалентная неполярная связь присутствует в D)H₂;

Единица измерения скорости химической реакции В)моль/сек;.

Используя закон действия масс, определите скорость реакции 2A + B C: D)  = k [A]² [B];

Из ниже перечисленных реакций к окислительно-восстановительным относится:

А) 5Na₂SO₃+ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +3H₂O;

Какая соль подвергается гидролизу? А) (NH₄ )₂S;

Определите рН раствора, если концентрация Н⁺ ионов равна 10^-4 моль/л? D) 4;

Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D  2C: D) = k [A] [D]³;

Чему равно ионное произведение для Mg(OH)₂? C) [Mg²⁺][OH^-]²;

В приведенной реакции 5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄ ® 5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O+2MnSO₄ определите окислитель:

B) KMnO₄;

Чему равно ионное произведение воды?

D)

Выразите константу равновесия для реакции: 2Н₂ + СО СН₃ОН;

В) ;

Для какой реакции используют электронный баланс? В) окислительно-восстановительной;

Как называется частица, присоединяющая электрон? А) окислителем;

Каким из ниже перечисленных гидроксидов характерны амфотерные свойства? А) Al(OH)₃, Cr(OH)₃;

Укажите правильное выражение рН раствора: pH = -lg[H⁺];

Определите эквивалентную массу соли Fe₂(SO₄)₃: A) 66,7;

Дайте точное определение массовой доле:

C) отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора;

По какой формуле определяется титр раствора: Е) Т = С∙М(1/z)/1000

По какой формуле определяется молярная концентрация:

C) C = n/V;

Чему равна нормальность растворов HCI и H₂SO₄, если их титры соответственно равны 0,00359 г/мл и 0,004805 г/мл?

А) HCI = 0,0985; H₂SO₄ = 0,09806;

Какое количество электронов получает молекула K₂Cr₂O₇ в реакции:

KJ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® J₂ + K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + H₂O В) 3е;

Какая масса растворенного вещества содержится в растворе массой 1,8 кг, где его массовая доля составляет 20% А)0,36кг;

Титром раствора называется С) количество молей вещества в 1 л раствора;

К 1000 г 80%-ной уксусной кислоты прибавлено 3 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора. В) 20%

Определите эквивалент окислителя в уравнении:

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ = 2MnSO₄ +K₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

A) 158 г;

В) 31,6 г;

С) 10,0 г;

D) 15,8 г;

Е) 3,16 г.

$$$ 259

Вычислите тепловой эффект реакции горения этилена С₂Н₄(г), учитывая, что ее продуктами являются СО₂(г) и Н₂О(ж).

Теплоты образования СО₂(г), Н₂О(ж) и С₂Н₄(г) равны соответственно -393,51, -285,84 и 52,28 кДж/моль.

А)-46,2кДж/моль;

В)-1410,9кДж/моль;

С) 0;

D) 123кДжмоль;

Е)-705кДж/моль.

Найдите стандартную теплоту образования NH₃(г), зная, что окисление NH₃ протекает по термохимическому уравнению:

4NH_3(г)+3О_2(г)=2N_2(г)+6Н₂О_(ж); ∆Н⁰_r,298 = -1530кДж, ∆Н⁰_f,298(Н₂О_(ж)) = -285,84кДж. С)-46,2кДж/моль;

Исходя из теплового эффекта реакции Fe₂O_3(к) +3CO_(г)=2Fe_(к)+3CO_2(г), равного -26,8 кДж, вычислите теплоту образования (∆Н⁰_f,298) оксида железа(III). ∆Н⁰_f,298(CO)=-110,5 кДж, ∆Н⁰_f,298(CO₂)=-393,51 кДж.

А) 60кДж/моль;

В) -822,2 кДж/моль;

С)55,1 кДж/моль;

D)-16,5 кДж/моль;

Е)65,5 кДж/моль.

$$$ 262

Под энтальпией образования понимают…

Е)тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ.

Какой закон является основным законом термохимии? А) Бойля-Мариотта;

Укажите значение молярной массы гидроксида кальция M(Ca(OH)₂) А) 74 г;

При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой 8,86 г. Тепловой эффект реакции ∆Н_r=-79,2кДж. Вычислите теплоту образования 1 моль СО₂ из простых элементов. В) 393,3 кДж/моль;