2. Объем и содержание контрольной работы
Контрольная работа содержит тестовые задания. Вариант контрольной работы определяется по последней цифрой Вашего шифра. Например, номер Вашей зачетной книжки заканчивается цифрами 897340, то номер Вашего варианта 10, если Ваш шифр 156983, то номер Вашего варианта 3. В тестах необходимо представить решение тех задач, где требуется производить расчеты
Тестовые задания
Вариант 1
1. Чему равно массовое число атома
а) числу протонов в атоме;
б) числу нейтронов в атоме;
в) числу нуклонов в атоме;
г) числу электронов в атоме.
2. Атомы какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:…3s23p4?
а) 6C;
б) 14Si;
в) 16S;
г) 24Cr.
3. Электроотрицательность калия меньше электроотрицательности натрия, потому что …
а) относительная атомная масса натрия меньше относительной атомной массы калия;
б) оба элемента относятся к щелочным металлам;
в) число электронов в атоме калия больше числа электронов в атоме натрия;
г) радиус атома калия больше радиуса атома натрия.
4. Оксид кремния (IV) имеет высокую температуру плавления (1728°С), высокую твердость, не растворяется в воде и не проводит электрический ток так как у него кристаллическая решетка …
а) атомная;
б) молекулярная;
в) ионная;
г) металлическая.
5. Высшая степень окисления кремния в соединениях больше высшей степени окисления алюминия так как
а) радиус атома кремния меньше радиуса атома алюминия;
б) электроотрицательность кремния больше электроотрицательности алюминия;
в) на внешнем электронном слое атома кремния больше электронов, чем у атома алюминия;
г) относительная атомная масса кремния больше относительной атомной массы алюминия.
6. Реакция, в результате которой выделяется осадок – это:
а) FeS + HCl =…;
б) Na2CO3 + HNO3 = …;
в) KOH + HCl =…;
г) CaCl2 + H3PO4 =…;
д) Ba(OH)2 + HNO3 =… .
7. Начальная концентрация исходных веществ в системе
CО + Cl2 = CОCl2 была равна 0,2 моль/л CО и 0,4 моль/л Сl2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрацию CО повысить до 1моль/л, а концентрацию Сl2 до 0,8 моль/л?
а) 5;
б) 10;
в) 15;
г) 20;
д) 25.
8. Считая диссоциацию Al2(SO4)3 полной, вычислите концентрацию иона SO42- в 0,1 М растворе соли:
а) 0,1 моль/л;
б) 0,2 моль/л;
в) 0,3 моль/л;
г) 0,6 моль/л;
д) 0,5 моль/л.
9. Среда нейтральная в растворе:
а) Ca(NO2)2;
б) KСlO;
в) KСlO4;
г) NH4Cl;
д) KF.
10. Соль гидролизуется по катиону – это:
а) NaNO3;
б) NaNO2;
в) Сa(NO3)2;
г) NaF;
д)
NH4NO3.
11. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в
окислительно-восстановительной схеме:
КМnO4 + H2O + H2SO4 → MnSO4 + H2O + O2.
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
а) 22;
б) 24;
в) 26;
г) 28;
д) 30.
12. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
NO3- → NO2 ?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5.
13. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.) Сколько водорода выделилось на катоде?
а) 2,8 л;
б) 5,6 л;
в) 11,2 л ;
г) 16,8 л;
д) 22,4 л.
14. Какой процесс протекает при электролизе водного раствора хлорида олова (II) на оловянном аноде?
а) 2Cl- = Cl2 + 2 ē ;
б) 2Н2О = О2 + 4Н+ + 4ē;
в) 2Н2О = Н2 + 2ОН-;
г) Sn = Sn2+ + 2 ē;
д) Sn2+ + 2 ē = Sn.
15. Что является мономером для получения полимера следующей структуры:
- CH2 – CH -
С6Н5 n
а) бензол;
б) этилбензол;
в) стирол;
г) кумол;
д) метилбензол.
16. Какое волокно горит быстро, распространяя запах жжёной бумаги и оставляя после сгорания серый пепел?
а) шерсть;
б) натуральный шелк;
в) ацетатное волокно;
г) хлопок;
д) капрон
17. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
Вариант 2
1. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве
а) n;
б) L;
в) ml;
г) ms.
2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 3s23p4 определите, какой это элемент
а) S;
б) P;
в) Se;
г) Cr.
3. Электроотрицательность бария меньше электроотрицательности стронция, потому что …
а) радиус атома бария больше радиуса атома стронция.
б) оба элемента принадлежат ко второй группе;
в) число электронов в атоме бария больше числа электронов в атоме стронция;
г) относительная атомная масса стронция меньше относительной атомной массы бария;
4. В твердом состоянии хлор имеет низкую температуру плавления (-101°С) и не проводит электрический ток так как у него кристаллическая решетка
а) молекулярная;
б) металлическая;
в) ионная
г) атомная.
5. Высшая степень окисления мышьяка в соединениях больше высшей степени окисления германия так как
а) радиус атома мышьяка меньше радиуса атома германия;
б) электроотрицательность мышьяка больше электроотрицательности германия;
в) на внешнем электронном слое атома мышьяка больше электронов, чем у атома германия;
г) относительная атомная масса мышьяка больше относительной атомной массы германия.
6. Масса твердого осадка будет наибольшей после прокаливания карбоната:
а) магния,
б) кальция,
в) бария,
г) стронция,
д) цинка.
7. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции:
H2 (г) + S(ж) → H2S(г) + 20,9 кДж
в сторону образования сероводорода?
а) увеличение давления;
б) увеличение температуры;
в) увеличение концентрации серы;
г) уменьшение температуры;
д) уменьшение объема системы.
8. Какой объем воды надо прибавить к 100мл 20%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ=1,14г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?
а) 340мл; б) 341мл; в) 342мл; г) 344мл; д) 346мл.
9. Какой из перечисленных газов при пропускании через раствор щелочи вступает с ней в реакцию?
а) CO; б) N2; в) HCN; г) CF4; д) CH4.
10. Не гидролизуется соль калия:
а) сульфид;
б) сульфит;
в) гипохлорид;
г) йодид;
д) карбонат.
11.Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для схемы окислительно – восстановительного процесса:
HIO3 + H2S → S + HI + H2O
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
а) 7; б) 9; в) 11; г)13; д) 15:
12. Сколько электронов участвует в процессе восстановления
ClO3- → Cl- ?
а) 0; б) 1; в) 2; г) 3; д) 6:
13. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7А в течении 5ч?
а) 11,25г;
б) 11,50г;
в) 11,75;
г) 12,00г;
д) 15,00г.
14. Определите э.д.с. золото-оловянного гальванического элемента при стандартных условиях (САl3+=CSu+2=1моль/л)
а) +1,640;
б) – 1,640;
в) + 1,360;
г) -0,680;
д) + 0,680.
15. Какие связи обусловливают вторичную структуру белка?
а) полипептидные;
б) водородные;
в) координационные;
г) ковалентные;
д) ионные.
16. Рассчитайте сколько звеньев C6H10O5 содержится в целлюлозе льняного волокна (Mr = 586602)
а) 3400;
б) 3500;
в) 3521;
г) 3571;
д) 3621.
17. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.
Вариант 3
1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?
а) числом протонов;
б) числом нейтронов;
в) числом электронов;
г) зарядом ядра.
2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 4s24p6 определите, какой это элемент
а) Kr;
б) Br;
в) Se;
г) Ni.
3. Электроотрицательность хлора меньше электроотрицательности фтора, потому что …
а) относительная атомная масса фтора меньше относительной атомной массы хлора
б) оба элемента принадлежат к подгруппе галогенов;
в) число электронов в атоме хлора больше числа электронов в атоме фтора;
г) радиус атома фтора меньше радиуса атома хлора.
4. Сера имеет низкую температуру плавления (113°С), хрупкая, не растворяется в воде, не проводит электрический ток, так как у нее кристаллическая решетка …
а) атомная;
б) молекулярная;
в) ионная;
г) металлическая.
5. В соединениях с ковалентной неполярной связью степени окисления элементов
а) только положительные;
б) только отрицательные;
в) равны нулю;
г) могут быть как положительными так и отрицательными.
6. Дано ионное уравнение: H+ + OH- = H2O. Ему соответствует молекулярное уравнение:
а) HNO3 + NH3*H2O = NH4NO3 + H2O;
б) 2HClO4 + Fe(OH)2 = Fe(ClO4)2 + 2H2O;
в) KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O;
г) KOH + HNO2 = KNO2 + H2O;
д) KOH + CH3COOH = CH3COOK + H2O.
7. В системе CО + Cl2 = CОCl2 концентрацию CО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
а) в 10 раз;
б) в 8 раз;
в) в 1,5 раз;
г) в 12 раз;
д) в 14 раз.
8. Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2, плотность которого равна 1,22г/мл.
а) 5,8 моль/л;
б) 5,9 моль/л;
в) 6,0 моль/л;
г) 6,1 моль/л;
д) 6,2 моль/л.
9. Какие из указанных гидроксидов не могут образовывать основные соли?
а) Cu(OH)2;
б) Ca(OH)2;
в) Al(OH)3;
г) Fe(OH)3;
д) KOH.
10. Соль, которая подвергается гидролизу, – это:
а) CaCl2; б) KNO3; в) KСlO4; г) KF; д) KCl.
11. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для схемы окислительно – восстановительного процесса:
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
( в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
а) 9; б) 11; в) 13; г) 15; д) 17:
12. Сколько электронов участвует в процессе восстановления
SO42- → SO2 + H2O ?
а) 0; б) 1; в) 3; г) 2; д) 4.
13. Вычислить электродный потенциал золота в 1 * 10-6 М растворе AuCl3
а) +1,500;
б) + 1,618;
в) + 1,558;
г) +1,442;
д) + 1,382.
14. Определите э.д.с. железо - медного гальванического элемента при стандартных условиях (СFe+2=CCu+2=1 моль)
а) + 0,10;
б) + 0,78;
в) – 0,78;
г) – 0,10;
д) + 0,39.
15. Какое химическое соединение используют для получения синтетического волокна – капрона?
а) H3C – CH2 – CH2 – CH – C = O; б) H3C – CH2 – CH2 – CH – CH – СН2 - COOH;
| \ |
NH2 OH NH2
в) H3C – CH2 – CH – CH2 – CH2COOH; г) H3C – CH – CH2 – CH2 – COOH
| |
NH2 NH2
д) H2C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2COOH.
|
NH2
16. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется
акрилонитрил?
а) NH3;
б) CH3NH2;
в) (CH3)3NH;
г) (CH3)3N;
д) HCN.
17. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.
Вариант 4
1Какое квантовое число характеризует размер электронного облака?
а) n;
б) L;
в) ml;
г) ms.
2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 2s22p1 определите, какой это элемент
а) C;
б) B;
в) Be;
г) Al.
3. Электроотрицательность кальция меньше электроотрицательности магния, потому что …
а) относительная атомная масса магния меньше относительной атомной массы кальция;
б) оба элемента принадлежат ко второй группе;
в) число электронов в атоме кальция больше числа электронов в атоме магния;
г) радиус атома кальция больше радиуса атома магния.
4. Твердый оксид углерода (IV) хрупкий, не проводит электрический ток, легко переходит в газообразное состояние, так как у него …..кристаллическая решетка
а) атомная;
б) молекулярная;
в) ионная;
г) металлическая.
5. Высшая степень окисления мышьяка в соединениях меньше высшей степени окисления селена так как
а) электроотрицательность селена больше электроотрицательности мышьяка;
б) радиус атома селена меньше радиуса атома мышьяка
в) на внешнем электронном слое атома мышьяка меньше электронов, чем у атома селена;
г) относительная атомная масса селена больше относительной атомной массы мышьяка.
6. Какое вещество служит реактивом на хлорид - ион? Написать сокращенное ионно – молекулярное уравнение реакции между этим веществом и хлоридом железа(3).
( в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении).
а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 5;
д) 6.
7. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции
Fe2O3 (тв) + 3H2 (г) → 2Fe(тв) + 3H2O(г) – 89,6 кДж
в сторону образования железа?
а) увеличение давления;
б) уменьшение давления;
в) увеличение концентрации Fe(тв);
г) повышение концентрации Fe2O3;
д) повышение температуры.
8. Какое из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции:
а) изменение давления;
б) изменение объема реакционного сосуда;
в) изменение температуры;
г) введение в систему катализатора;
д) изменение концентрации реагирующих веществ.
9. Аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 2,8л. растворили в воде. Объем раствора довели до 500мл. какое количество вещества аммиака содержится в таком растворе объемом 1л?
а) 0,15 моль;
б) 0,20 моль;
в) 0,25 моль;
г) 0,30 моль;
д) 0,4 моль.
10. Фенолфталеин окрасится в растворе:
а) Cu(NO3)2;
б) KNO3;
в) HNO3;
г) KCl;
д) K3PO4.
11. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты методом электронного баланса:
CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
( в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
а) 27; б) 28; в) 29; г) 30; д) 31.
12. Рассмотрите окислительно – восстановительный процесс
Cu, H2SO4 → Cu2+, SO2(г), H2O.
Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
SO42- → SO2(г) ?
а) 0;
б) 1;
в) 2;
г) 3;
д) 4.
13. Вычислите э.д.с. алюминий - свинцового гальванического элемента при стандартных условиях
а) – 1,790;
б) + 1,79;
в) – 1,530;
г) + 1,530;
д) + 0,765:
14. Схема электролиза расплава хлорида натрия
а) NaCl → Na+ + Cl-
б) NaCl → Na + Cl
в) NaCl → Na + Cl2
г) NaCl + H2O → Na2O +Cl2+ H2
д) NaCl + H2O → NaOH +Cl2+ H2
15. Укажите структурное звено полиизобутилена?
CH3 CH3 CH3
| | |
а) C = CH2; б) CH = CH; в) H2C – CH = CH2; г)CH2 = CH2;
| |
CH3 CH3
д) CH3CH = CH2.
16. Какая масса аланина потребуется для получения 23,6 г аланилфенилаланина?
а)8,2;
б) 8,5;
в) 8,7;
г) 8,9;
д) 9,1.
17. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
Вариант 5
1. Какие значения принимает орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня?
а) 0,1,2;
б) -2,-1,0,+1,+2;
в) 0,1;
г) 1
2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 5s25p3 определите, какой это элемент
а) As;
б) Nb;
в) Sb;
г) Te.
3. Электроотрицательность натрия меньше электроотрицательности алюминия, потому что …
а) число электронов в атоме кальция больше числа электронов в атоме магния;
б) оба элемента принадлежат ко второй группе;
в) радиус атома натрия больше радиуса атома алюминия, а заряд меньше
г) относительная атомная масса алюминия больше относительной атомной массы натрия;
4. Хлорид натрия имеет высокую температуру плавления (801°С), хрупкий, хорошо растворяется в воде, так как у него…..кристаллическая решетка
а) атомная;
б) ионная;
в) молекулярная;
г) металлическая.
5. Высшая степень окисления фосфора в соединениях меньше высшей степени окисления хлора так как
а) электроотрицательность хлора больше электроотрицательности фосфора;
б) радиус атома хлора меньше радиуса атома фосфора
в) на внешнем электронном слое атома фосфора меньше электронов, чем у атома хлора;
г) относительная атомная масса хлора больше относительной атомной массы фосфора.
6. В водном растворе может существовать смесь:
а) бромид бария и сульфат аммония;
б) гидроксид бария и нитрат магния;
в) хлорид бария и нитрат хрома (3);
г) хлорид бария и сульфат натрия;
д) хлорид бария и нитрат серебра.
7. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,0. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20º до 70ºС?
а) 10;
б) 16;
в) 32;
г) 24;
д) 8.
8. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6г в воде массой 300г, если плотность полученного раствора 1,12г/мл.
а) 0,90 М;
б) 0,92 М;
в) 0,94 М;
г) 0,96 М;
д) 0,98 М.
9. Указать среду водных растворов следующих солей:
KNO3; NH4NO3; K2CO3; ZnSO4.
1 – кислая, 2 – нейтральная, 3 - щелочная.
(ответ представить в виде числа, составленного из цифр, соответствующих характеру среды, в таком порядке, в каком соли записаны в задании)
а) 2132;
б) 2133;
в) 2131;
г) 2231;
д) 2311.
10. Какое из приведенных соединений относится к пероксидам:
а) NO2;
б) MnO2;
в) BaO2;
г) ZnO;
д) Al2O3..
11. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в схеме
окислительно – восстановительного процесса:
Cr(OH)3 + KOH + Br2 → K2CrO4 + KBr + H2O
( в ответе указать общую сумму коэффицинтов в уравнении)
А 31; В 29; С 27; Д 25; Е 23.
12. Сколько молекул воды участвует в процессе окисления:
H2S → SO42-?
A 0; B 1; C 2; Д 3; Е 4.
13. .Вычислите электродный потенциал меди в 0,01М растворе CuCl2
а) +0,340;
б) +0,456;
в) +0,398;
г) + 0,281;
д) + 0,224.
14. Какое вещество выделится на аноде при электролизе раствора хлорида калия?
а) кислород;
б) водород;
в) хлор;
г) вода;
д) калий.
15. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук?
а) H2C = CH – CH = CH2; б) H2C = C – CH = CH2; в) H2С = С – С = СH2;
| | |
CH3 CH3 CH3
г) H2C = C – C = CH2; д) H2C = C – CH = CH2.
| | |
Cl H C2H5
16. Какие связи обуславливают вторичную структуру белка?
а) полипептидные;
б) координационные;
в) ковалентные;
г) водородные;
д) ионные.
17. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.
Вариант 6
1. Как обозначается подуровень, для которого n=4 и L=0?
а) 4f;
б) 4d;
в) 4p;
г) 4s
2 По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 6s26p2 определите, какой это элемент
а) C;
б) B;
в) Be;
г) Al.
3. Электроотрицательность фосфора меньше электроотрицательности хлора, потому что …
а) число электронов в атоме хлора больше числа электронов в атоме фосфора;
б) оба элемента принадлежат к третьему периоду;
в) радиус атома фосфора больше радиуса атома хлора, а заряд меньше
г) относительная атомная масса фосфора меньше относительной атомной массы хлора;
4. Алмаз имеет высокую твердость, не растворяется в воде, не проводит электрический ток, так как у него…..кристаллическая решетка.
а) атомная;
б) ионная;
в) молекулярная;
г) металлическая.
5. Высшая степень окисления серы в соединениях больше высшей степени окисления кремния так как
а) электроотрицательность серы выше электроотрицательности кремния;
б) радиус атома серы меньше радиуса атома кремния
в) на внешнем электронном слое атома серы больше электронов, чем у атома кремния;
г) относительная атомная масса серы больше относительной атомной массы кремния.
6. Какие из реакций, схемы которых приведены ниже, можно использовать для получения гидроксида алюминия?
1) Al2O3 + H2O → …
5) AlCl3 + NaOH(избыток) → …
10) AlCl3 + NaOH(недостаток) → …
20) AlCl3 + H2O(раствор) → …
Указать сумму номеров правильного ответа:
а) 6;
б) 10;
в) 11;
г) 15;
д) 25.
7. Как сместить равновесие реакции:
N2 (г) +3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q
в сторону образования аммиака?
а) повысить температуру;
б) увеличить объем;
в) понизить температуру;
г) уменьшить давление;
д) ввести катализатор.
8. Найти константу равновесия реакции
N2O4 → 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4.
А 0,02; В 0,04; С 0,08; Д 0,16; Е 0,32.
9. Какой количество вещества нитрата натрия содержится в растворе объемом 1л с массовой долей NaNO3 40%, плотность которого 1,32г/мл?
а) 6,0 моль;
б) 6,1 моль;
в) 6,2 моль;
г) 6,3 моль;
д) 6,4 моль.
10.Щелочным будет раствор:
а) Na2CO3; б) NaBr; в) FeSO4; г) NaCl; д) NaClO4 .
11. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в
схеме окислительно – восстановительного процесса:
K2Cr2O7 + HBr → CrBr3 + KBr + Br2 + H2O
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнение)
A 29; B 27; C 25; Д 23; Е 21.
12. Сколько молекул воды участвует в процессе окисления
H2S → SO42-
а) 0; б) 1; в) 2; г) 3; д) 4.
13. Вычислите электродный потенциал серебра в 1*10-2М растворе AgNO3
а) – 0,916; б) + 0,916; в) +0,858; г) + 0,742; д) + 0,682.
14. Сколько разложится воды при пропускание через раствор Na2SO4 тока силой 5А в течение 2ч?
А 1,67 г; В 3,35 г; С 3,40 г; Д 5,02 г; Е 6,70 г.
15. Сколько трипептидов может быть получено путем различного сочетания аминокислот: глицина (H – CHCOOH), аланина
|
NH2
(CH2 – CH – COOH), серина (HO – CH2 – CHCOOH)
| |
NH2 NH2
а) 1;
б) 3;
в) 4;
г) 5;
д) 6.
16. Волокно растворяется в ацетоне, горит быстро, нехрупкий спёкшийся шарик темно – бурого цвета. Определите, какое это волокно?
а) хлопок;
б) капрон;
в) лавсан;
г) ацетатное волокно;
д) шерсть.
17. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Вариант 7
1. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня?
а) 0,1,2;
б) -2,-1,0,+1,+2;
в) -1,0,+1;
г) 1,2,3
2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 3d74s2 определите, какой это элемент
а) Fe
б) Co
в) Ni;
г) Rh.
3. Электроотрицательность калия меньше электроотрицательности кальция, потому что …
а) число электронов в атоме кальция больше числа электронов в атоме калия;
б) оба элемента принадлежат к одному периоду;
в) радиус атома калия больше радиуса атома кальция, а заряд меньше
г) относительная атомная масса кальция больше относительной атомной массы калия;
4. Бром имеет низкую температуру плавления (-7,25°С), не проводит электрический ток, так как у него ….кристаллическая решетка.
а) ионная;
б) атомная;
в) молекулярная;
г) металлическая.
5. Высшая степень окисления азота в соединениях больше высшей степени окисления углерода так как
а) электроотрицательность азота выше электроотрицательности углерода;
б) радиус атома азота меньше радиуса атома углерода
в) на внешнем электронном слое атома азота больше электронов, чем у атома углерода;
г) относительная атомная масса азота больше относительной атомной массы углерода.
6. Какой объем 15% - ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ = 1,10 г/мл)
потребуется для полного растворения 27г Al?
а) 890 мл;
б) 891 мл;
в) 892 мл;
г) 893 мл;
д) 895 мл.
7. Реакция дегидрирования углеводородов – эндотермический процесс. Как сместить равновесие реакции:
C4H10 (г) → C4H6 (г) + 2H2 (г)
в сторону образования C4H6:
1) понизить температуру;
10) повысить температуру;
20) повысить давление;
50) понизить давление;
100) ввести катализатор;
200) уменьшить концентрацию H2?
( ответ дать в виде суммы чисел, соответствующих выбранным способам).
а) 150;
б) 160;
в) 210;
г) 260;
д) 250.
8. Какую массу оксида серы (6) надо растворить в 100г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум?
а) 80 г;
б) 100 г;
в) 140 г;
г) 120 г;
д) 60 г.
9. Написать уравнения реакций гидролиза. Указать реакцию среды водных растворов солей:
1) Ba(NO3)2 2) NaCl 3) Na2S 4) AlCl3.
1 – кислая, 2 – нейтральная, 3 – щелочная; (в ответе представить число, составленное из цифр, соответствующих характеру среды, в таком же порядке, в котором соли записаны в задании).
а) 2231;
б) 2331;
в) 2311;
г) 2313;
д) 3322.
10. Среда нейтральная в растворе:
а) Ca(NO2)2;
б) CaCO3;
в) Ca(CH3COO)2;
г) CaJ2 ;
д) CaF2.
11. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для схемы окислительно – восстановительного процесса:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
разб.
( в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
а) 22;
б) 20;
в) 21;
г) 19;
д) 18.
12.Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
MnO4- → MnO2 ?
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4;
д) 5.
13. Вычислите электродный потенциал свинца в 1*10-6М растворе PbCl2.
а) – 0,188;
б) – 0,072;
в) – 0,014;
г) – 0,159;
д) – 0,307.
14. В растворе содержатся ионы Ag+, Ni2+, Cu2+, Zn2+ в одинаковой
молярной концентрации. В какой последовательности будет идти восстановление этих ионов при электролизе раствора?
а) Zn2+, Ni2+, Cu2+, Ag+;
б) Ni2+, Zn2+, Cu2+, Ag+;
в) Cu2+, Ni2+, Zn2+, Ag+;
г) Ag+, Cu2+, Ni2+, Zn2+;
д) Ni2+, Ag+, Cu2+, Zn2+.
15. Продуктом полимеризации какого соединения являются полифторопрен
- CH2 - C = CH CH2 -
|
F n
а) 2–фторбутена–2;
б) 2-фторбутена–1;
в) 2–фторбутадиена–1,3;
г) 3–фторбутина–1;
д) 1-фторбутина-2.
16. Какое волокно горит быстро, распространяя запах жжёной бумаги и оставляя после сгорания серый пепел?
а) шерсть;
б) натуральный шелк;
в) ацетатное волокно;
г) хлопок;
д) капрон.
17. В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении покрытия не ржавеет, тогда как при температуре выше 700С оно покрывается ржавчиной. Чем это можно объяснить? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии оцинкованного железа в первом и во втором случаях.
Вариант 8
1. Чему равно число орбиталей на f-подуровне?
А1;
б) 3;
в) 5;
г) 7
2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 3d54s2 определите, какой это элемент
а) Fe
б) Co
в) Ni;
г) Mn.
3. Электроотрицательность фосфора меньше электроотрицательности хлора, потому что …
а) число электронов в атоме хлора больше числа электронов в атоме фосфора;
б) оба элемента принадлежат к третьему периоду;
в) радиус атома фосфора больше радиуса атома хлора, а заряд меньше
г) относительная атомная масса фосфора меньше относительной атомной массы хлора;
4. Связь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке называется...
а) металлическая;
б) ионная;
в) атомная;
г) молекулярная.
5. Высшая степень окисления кремния в соединениях больше высшей степени окисления бора так как
а) электроотрицательность кремния больше электроотрицательности бора;
б) радиус атома кремния больше радиуса атома бора
в) на внешнем электронном слое атома кремния больше электронов, чем у атома бора;
г) относительная атомная масса кремния больше относительной атомной массы бора.
6. Закончить уравнение реакции и записать его в сокращенном ионно – молекулярном виде:
Cu(OH)2 + H2SO4 → …
( в ответе указать сумму коэффициентов в сокращенном ионно - молекулярном уравнении)
а) 2; б) 3; в) 4; г) 6; д) 8.
7. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций?
а) изменение давления;
б) изменение объема системы;
в) изменение температуры;
г) замена катализатора;
д) изменение концентрации реагирующих веществ.
8. Какова концентрация раствора гидроксида кальция (в процентах, с
точностью до сотых), полученного растворением 0,1г оксида кальция в 100,00г воды ?
а) 2,6;
б) 1,3;
в) 0,39;
г) 0,26;
д) 0,13.
9. Укажите смесь с кислотной средой:
а) 2KOH + H2SO4 = …
б) Ba(OH)2 + H2SO4 = …;
в) 2NaOH + H2SO4 = …;
г) 2(NH3*H2O) + H2SO4 = …;
д) 2CsOH + H2SO4 = … .
10. Какие оксиды из приведенных ниже взаимодействуют с водным раствором гидроксида натрия:
1) MgO 5) SiO2 10) P2O5 20) ZnO 50) CаO
(указать сумму цифр правильного ответа).
а) 15;
б) 60;
в) 30;
г) 80;
д) 25.
11. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в
схеме окислительно – восстановительного процесса:
As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO
( в ответе указать общую сумму коэффициентов в уровнение)
а) 54;
б) 58;
в) 74;
г) 78;
д) 68.
12. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления:
PbO2 → Pb2+ ?
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4;
д) 5.
13. Вычислите э.д.с. хромо – цинкового гальванического элемента при стандартных условиях
а) – 0,020;
б) + 0.020;
в) – 1,500;
г) + 1,500;
д) + 0,750.
14. При электролизе водного раствора КОН на аноде выделилось 5,6л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделится на катоде?
а) 2,8 л;
б) 5,6 л;
в) 11,2 л;
г) 16,8 л;
д) 22,4 л.
15. Образец пластмассы может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.
а) полиэтилен;
б) полистирол;
в) фенолформальдегидная пластмасса;
г) поливинилхлорид;
д) полиметилметакрилат.
16. Продуктами полимеризации каких непредельных углеводородов являются полиолефины:
а) алкенов;
б) алкинов;
в) диолефинов;
г) циклоалкенов;
д) альдегидов.
17. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
Вариант 9
1.Чему равно массовое число азота 7N, который содержит 8 нейтронов?
а) 14;
б) 15;
в) 16;
г) 17
2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 3d54s1 определите, какой это элемент
а) Fe
б) Co
в) Ni;
г) Cr
3. Электроотрицательность натрия меньше электроотрицательности алюминия, потому что …
а) число электронов в атоме кальция больше числа электронов в атоме магния;
б) оба элемента принадлежат ко второй группе;
в) радиус атома натрия больше радиуса атома алюминия, а заряд меньше
г) относительная атомная масса алюминия больше относительной атомной массы натрия;
4. Какой кристаллической решеткой обладают хлорид натрия, нитрат бария, гидроксид калия.
а) ионной;
б) металлической;
в) молекулярной;
г) атомной.
5. Чему равна степень окисления солеобразующего элемента в KCLO3
а) -5;
б) +5;
в) +3;
г) +1.
6. Какие из реакций, схемы которых приведены ниже, можно использовать для получения гидроксида цинка:
1) ZnO + H2O → …
5) ZnCl2 + KOH(избыток) → …
10) ZnCl2 + KOH(недостаток) → …
20) ZnO + H2O(раствор) → …
(в ответе указать номер или сумму номеров правильного ответа)
а) 5;
б) 10;
в) 11;
г) 15;
д) 20.
7. Начальная концентрация исходных веществ в системе
CO + Cl2 → COCl2
была равна 0,3 моль/л CO и 0,2 моль/л Cl2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрацию CO повысить до 0,9 моль/л, а концентрацию Cl2 до 1,00 моль/л?
а) 5;
б) 10;
в) 15;
г) 20;
д) 25.
8. Смешали 300г 20%-ного раствора и 500г 40%-ного раствора нитрата аммония. Какое количество вещества нитрата аммония будет содержаться в 1000г раствора? (ответ с точностью до целых).
а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 5;
д) 6.
9. В растворе какой соли (указать номер) концентрация ионов водорода будет наибольшей:
а) NaCl
б) CH3COOK
в) AlCl3
г) Ca(NO3)2
д) NaNO3.
10. Соль, которая подвергается гидролизу, – это:
а) CaCl2;
б) KNO3;
в) KСlO4;
г) KF;
д) KCl.
11. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для схемы окислительно – восстановительного процесса:
H2S + HNO3 → H2SO4 +NO +H2O
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
а) 22;
б) 24;
в) 26;
г) 28;
д) 25.
12. Рассмотрите окислительно – восстановительный процесс:
K2Cr2O7, FeSO4, H2SO4 → Cr2(SO4)3, Fe2(SO4)3, K2SO4
Cколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
Cr2O72- → Cr3+ ?
а) 7;
б) 10;
в) 14;
г) 8;
д) 6.
13. Вычислите электродный потенциал железа (Е Fe/Fe2+) в 0,01 М растворе соли FeCl2
а) –0,382;
б) –0,498;
в) + 0,382;
г) + 0,498;
д) –0,4114;
14. Какой металл получают электролизом водных растворов его солей?
а) Na;
б) Ba;
в) Ca;
г) Cu;
д) Al.
15. Из крахмала массой 8,1 грамм получили глюкозу, выход которой составил 70 %. К глюкозе добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Какая масса серебра образовалась при этом?
а) 3,78 г;
б) 5,87 г;
в) 7,56 г;
г) 9,45 г;
д) 8 г.
16. Сколько молекул диамина и двухосновной кислоты входит в молекулу найлона – 6,6 (получаемого из диамина с шестью углеродными атомами и двухосновной кислоты), имеющую массу 20000?
а) 41;
б) 82;
в) 123;
г) 164;
д) 328 .
17. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Вариант 10
1. Число, которое характеризует направление орбиталей (электронных облаков) в пространстве?
а) спиновое;
б) главное квантовое число;
в) магнитное квантовое число;
г) побочное квантовое число
2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 4d45s1 определите, какой это элемент
а) Fe
б) Ru
в) Tc;
г) Rh.
3. Электроотрицательность бария меньше электроотрицательности стронция, потому что …
а) радиус атома бария больше радиуса атома стронция.
б) оба элемента принадлежат ко второй группе;
в) число электронов в атоме бария больше числа электронов в атоме стронция;
г) относительная атомная масса стронция меньше относительной атомной массы бария;
4. Какой кристаллической решеткой обладают йод, лед H2O, «сухой лед».
а) ионной;
б) металлической;
в) молекулярной;
г) атомной.
5. Чему равна степень окисления солеобразующего элемента в Na2CrO4
а) -6;
б) +6;
в) +3;
г) +1.
6. Закончить уравнение реакции и записать его в ионно – молекулярном виде:
Pb(NO3)2 + H2S → …
( в ответе указать сумму коэффициентов в сокращенном ионно – молекулярном уравнении)
а) 3;
б) 4;
в) 5;
г) 6;
д) 7.
7. Какое из перечисленных воздействий приведет к изменению константы скорости реакции?
а) изменение давления;
б) изменение объема реакционного сосуда;
в) изменение температуры;
г) введение новых количеств реагирующих веществ;
д) изменение давления и концентрации веществ.
8. Какое количество вещества медного купороса необходимо прибавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль?
(ответ с точностью до сотых).
а) 0,02 моль;
б) 0,03 моль;
в) 0,04 моль;
г) 0,05 моль;
д) 0,07 моль.
9. Какой из перечисленных газов при пропускании через раствор щелочи вступает с ней в реакцию?
а) CO;
б) N2;
в) HCN;
г) CF4;
д) CH4.
10. Добавление какого из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли?
а) HCl;
б) NH4Cl;
в) ZnCl2;
г) HNO3;
д) H2O.
11. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в
схеме окислительно – восстановительного процесса:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
( в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
а) 23;
б) 24;
в) 25;
г) 26;
д) 27.
12. Рассмотрите окислительно – восстановительный процесс
MnO2, HCl → Cl2, MnCl2. Сколько ионов водорода участвует в процессе востановления MnO2 → Mn2+?
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4;
д) 5.
13. Определить э.д.с. алюминий-медного гальванического элемента при стандартных условиях (CAl =CCu =1моль/л)
а) +2,000;
б) –2,000;
в) –1,320;
г) +1,320;
д) +0,660.
14. Написать номера соединений в порядке очередности их окисления на аноде:
а) Cl-,
б) OH-,
в) S-2,
г) SO42-;
15. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 108 грамм? Выход продуктов гидролиза крахмала равен 80 %, продукта брожения глюкозы-60 %.
а) 198,5 г.
б) 200,5 г.
в) 202,5 г.
г) 204,5 г.
д) 207 г.
16. Не вычисляя молярной массы полимера, определите массовую долю фтора в поливинилфториде:
а) 56,7;
б) 58,7;
в) 60,7;
г) 29,4;
д) 59,7.
17. Железные бочки применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки часто совершенно разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом и что катодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.