- •Федеральное государственное образовательное учреждение
- •Задание № 2 Диссоциация кислот и оснований.
- •Задание № 3 Способы получения средних, кислых и основных солей. Номенклатура солей.
- •Задание № 4
- •Задание № 5 Расчет объема газообразного вещества.
- •Второй модуль Задание № 6 Расчеты термодинамических величин по закону Гесса.
- •Задание № 7 Расчеты по кинетическому уравнению и уравнению Вант-Гоффа.
- •Задание № 8 Факторы, влияющие на смещение равновесия.
- •Третий модуль
- •Задание № 9 Расчет концентраций солей
- •Задание № 10
- •Задание № 11 Расчет константы и степени гидролиза солей.
- •Четвертый модуль Задание № 12
- •Задание № 13 Составление уравнений овр.
- •Задание № 14 Комплексные соединения
- •Приложения Значения стандартных термодинамических величин некоторых веществ
- •Значения констант диссоциации слабых кислот и оснований
- •Рекомендуемая литература
Приложения Значения стандартных термодинамических величин некоторых веществ
Вещество |
H0(298), кДж/моль |
G0(298), кДж/моль |
S0(298), Дж/мольК |
Al2O3(корунд) CH4(г) С2Н4(г) СО(г) СО2(г) СаО(к) Cr2O3(к) CuO(к) FeO(к) Fe2O3(к) Р2О5(к.) HF(г) HCl(Г) HBr(г) HI(г) H2O(г) Н2О(ж) H2S(г) MgO(к) NH3(г) NO(г) NO2(г) N2O(г) SO2(г) SO3(г) SiO2(к) ZnO (к.) |
- 1676 - 74,9 52,3 - 110,5 - 393,5 - 635,5 - 1141 - 162,0 - 264,8 - 822,2 - 1492 - 270,7 - 91,8 - 34,1 26,6 - 241,8 - 285,8 - 20,9 - 601,8 - 46,2 90,2 33 82,0 - 269,9 - 395,8 - 910,9 - 350,6 |
- 1582 - 50,8 68,2 - 137,1 - 394,4 - 604,2 -1059 - 129,4 - 244,3 - 740,3 - 1348,8 - 272,8 - 94,8 - 51,2 +1,8 - 228,6 - 237,2 - 33,6 - 569,6 -16,7 86,6 51,5 104,1 - 300,2 - 371,2 - 856,7 - 320,7 |
50,9 186,2 219,4 197,5 213,7 38,1 81,2 42,6 60,8 87,4 114,5 178,7 186,8 198,6 206,5 188,7 70,1 27,1 27,1 192,6 210,6 240,2 219,9 248,1 256,7 41,8 43,6 |
Значения констант диссоциации слабых кислот и оснований
Формула вещества |
рК = - lgКд |
HNO2 H3BO3 H2SiO3 H2MnO4 H3AsO4 H3AsO3 H2SO3 H2S H2CO3 H3PO3 H3PO4 HF HClO2 HClO Al(OH)3 NH4OH Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Pb(OH)2 Cr(OH)3 Zn(OH)2 |
рК =3,16 рК1= 9,28 рК2= 12,75 рК3= 13,80 рК1= 9,9 рК2= 11,8 рК1≈ 1 рК2= 10,15 рК1= 2,25 рК2= 6,77 рК3= 11,53 рК1= 9,20 рК2= 13,50 рК1= 1,85 рК2= 7,20 рК1= 6,99 рК2= 12,60 рК1= 6,35 рК2= 10,32 рК1= 1,80 рК2= 6,79 рК1= 2,23 рК2= 7,21 рК3= 12,32 рК = 3,17 рК = 1,97 рК = 7,53 рК3= 8,86 рК = 4,755 рК2= 3,89 рК2= 10,74 рК3= 11,87 рК2= 2,60 рК2= 3,30 рК2= 6,47 рК2= 7,52 рК2= 9,99 рК2= 4,4 |
Таблица растворимости оснований и солей в воде
Катионы
|
Анионы | ||||||||||||
OH- |
F- |
Cl- |
Br - |
I- |
S2- |
SO32- |
SO42- |
NO3- |
PO43- |
CO32- |
SiO32- |
CH3COO- | |
NH4+ |
- |
р |
р |
р |
р |
- |
р |
р |
р |
р |
р |
- |
р |
Na+, K+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
Ca2+ |
м |
н |
р |
р |
р |
м |
н |
м |
р |
н |
н |
н |
р |
Ba2+ |
р |
м |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
Al3+ |
н |
м |
р |
р |
р |
- |
- |
р |
р |
н |
- |
н |
м |
Cr3+ |
н |
н |
р |
р |
р |
- |
- |
р |
р |
н |
- |
н |
р |
Zn2+ |
н |
м |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
Mn2+ |
н |
м |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
Co2+, Ni2+ |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
Fe2+ |
н |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
Fe3+ |
н |
н |
р |
р |
р |
- |
- |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
Cd2+ |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
Hg2+ |
- |
- |
р |
м |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
- |
р |
Cu2+ |
н |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
Ag+ |
- |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
м |
р |
н |
н |
н |
р |
Sn2+ |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
- |
р |
- |
н |
- |
- |
р |
Pb2+ |
н |
н |
м |
м |
н |
н |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
Mg2+ |
м |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
Примечание. Р- растворимое вещество (растворимость свыше 1 г вещества в воде массой 100 г); м – малорастворимое вещество (в воде массой 100 г растворяется вещество массой от 0,1 до 1 г); н – практически нерастворимое вещество ( в воде массой 100 г растворяется меньше 0,1 г вещества); «-» - вещество не существует или разлагается водой.