- •Федеральное государственное образовательное учреждение
- •Задание № 2 Диссоциация кислот и оснований.
- •Задание № 3 Способы получения средних, кислых и основных солей. Номенклатура солей.
- •Задание № 4
- •Задание № 5 Расчет объема газообразного вещества.
- •Второй модуль Задание № 6 Расчеты термодинамических величин по закону Гесса.
- •Задание № 7 Расчеты по кинетическому уравнению и уравнению Вант-Гоффа.
- •Задание № 8 Факторы, влияющие на смещение равновесия.
- •Третий модуль
- •Задание № 9 Расчет концентраций солей
- •Задание № 10
- •Задание № 11 Расчет константы и степени гидролиза солей.
- •Четвертый модуль Задание № 12
- •Задание № 13 Составление уравнений овр.
- •Задание № 14 Комплексные соединения
- •Приложения Значения стандартных термодинамических величин некоторых веществ
- •Значения констант диссоциации слабых кислот и оснований
- •Рекомендуемая литература
Федеральное государственное образовательное учреждение
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЕНБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Кафедра «Химии»
Н.Ю. Ростова
Методические указания для выполнения индивидуальных заданий по неорганической химии
Оренбург 2013
ПЕРВЫЙ МОДУЛЬ
Задание № 1
Классификация оксидов. Графические формулы оксидов
Из элементов, входящих в состав предложенных кислот и оснований, соответствующих номеру вашего варианта, составить формулы всех возможных оксидов. Указать валентность элементов в этих оксидах, их характер, составить структурные формулы.
Например:Даны веществаH2SiO3 (кремниевая кислота),H2SO4 (серная кислота),NaOH(гидроксид натрия),Zn(OH)2(гидроксид цинка). Элементы образуют следующие оксиды:
|
Формула |
Характер оксида |
Графическая формула |
|
II SiO |
Несолеобразующий (безразличный, индифферентный) |
Si ═ O |
|
IV SiO2 |
Кислотный |
O ═ Si ═ O |
|
IV SO2 |
Кислотный |
O ═ S ═ O |
|
VI SO3
|
Кислотный |
O ═ S ═ O ║ O |
|
II ZnO |
Амфотерный |
Zn ═ O |
|
I Na2O |
Основный |
Na ─ O ─ Na |
|
№ варианта |
Кислоты, основания |
№ варианта |
Кислоты, основания |
|
1 |
LiOH; Mg(OH)2; HNO3; H2CO3 |
16 |
NaOH Co(OH)2 HBrO3 H3BO3 |
|
2 |
NaOH Be(OH)2 H2SO4 H2SO3 |
17 |
KOH Ni(OH)2 HIO4 H2MnO4 |
|
3 |
KOH Cu(OH)2 H2SeO4 HNO2 |
18 |
RbOH Bi(OH)3 HIO3 H2S |
|
4 |
RbOH Cd(OH)2 H2TeO4 HPO3 |
19 |
CsOH Pb(OH)2 H2CrO4 HClO |
|
5 |
CsOH Al(OH)3 HCl H3PO4 |
20 |
FrOH Mg(OH)2 HMnO4 H2CO3 |
|
6 |
FrOH Cr(OH)2 HClO3 H3PO3 |
21 |
Ca(OH)2 Zn(OH)2 HNO3 H2S |
|
7 |
Ca(OH)2 Cr(OH)3 HClO4 H3AsO4 |
22 |
Sr(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 HClO2 |
|
8 |
Sr(OH)2 Mn(OH)2 HBr H3AsO3 |
23 |
Ba(OH)2 Cd(OH)2 H2SeO4 HBrO |
|
9 |
Ba(OH)2 Fe(OH)2 HI H2SO3 |
24 |
LiOH Al(OH)3 H2TeO4 HBrO2 |
|
10 |
LiOH Fe(OH)3 HBrO4 H2S |
25 |
NaOH Cr(OH)2 HCl H2SiO3 |
|
11 |
NaOH Mg(OH)2 H2SeO4 H2CO3 |
26 |
Ca(OH)2 NH4OH HIO4 H2S |
|
12 |
KOH Cd(OH)2 HNO3 H3PO4 |
27 |
Sr(OH)2 Zn(OH)2 H2CrO4 HClO |
|
13 |
RbOH Al(OH)3 H2SO4 HNO2 |
28 |
CsOH Al(OH)3 HMnO4 H2CO3 |
|
14 |
LiOH Cu(OH)2 HClO3 H2S |
29 |
RbOH Bi(OH)3 HBr H3AsO3 |
|
15 |
CsOH Cr(OH)2 HClO4 H2SiO3 |
30 |
Ba(OH)2 Fe(OH)2 HCl H3PO4 |