- •Міністерство охорони здоров’я україни
- •Передмова
- •Тематичний план лекцій спеціальність “фармація” і “клінічна фармація”
- •Тематичний план практичних занять спеціальність “фармація”
- •Тематичний план практичних занять спеціальність “клінічна фармація”
- •Тематичний план самостійної роботи студентів спеціальність “фармація”
- •Тематичний план самостійної роботи студентів спеціальність “клінічна фармація”
- •Модуль 2. Кількісний аналіз Змістовий модуль 4
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Тема 2 Введення в титриметричний аналіз
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Тема 3 Кислотно–основне титрування. Суть методу та його можливості
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 4.1. Приготування робочого розчину хлоридної кислоти
- •Лабораторна робота 4.2. Приготування первинного стандартного (вихідного) розчину бури
- •Лабораторна робота 4.3. Встановлення молярної концентрації еквіваленту робочого розчину хлоридної кислоти
- •Лабораторна робота 4.4. Приготування робочого розчину натрію гідроксиду
- •Лабораторна робота 4.5. Приготування вихідного розчину оксалатної кислоти
- •Лабораторна робота 4.6. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину NaOh
- •Лабораторна робота 4.7. Визначення оцтової кислоти
- •Тема 5 Кислотно-основне титрування Титрування багатоосновних кислот, солей, сумішей кислот, основ і солей
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 5.1. Встановлення молярної концентрації еквіваленту робочого розчину соляної кислоти
- •Лабораторна робота 5.2. Визначення натрію гідроксиду і натрію карбонату в суміші
- •Тема 6 Кислотно-основне титрування у неводних середовищах
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Тема 7 Контроль засвоєння змістового модулю 4
- •Приклади тестових завдань по темам:
- •Тема 2. Введення в титриметричний аналіз
- •Тема 3. Кислотно–основне титрування. Суть методу та його можливості
- •Тема 4. Титрування кислот та основ
- •Тема 5. Титрування багатоосновних кислот, основ, сумішей кислот, основ
- •Тема 6. Кислотно-основне титрування у неводних середовищах
- •Тема 8 Семінарське заняття з розділу "Титриметричні методи аналізу. Кислотно-основне титрування" Змістовий модуль 5
- •Тема 9 Методи окислювально–відновного титрування Перманганатометрія
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 9.1. Приготування робочого розчину перманганату калію
- •Лабораторна робота 9.2. Встановлення молярної концентрації еквіваленту вихідного розчину перманганату калію
- •Лабораторна робота 9.3. Визначення масової частки заліза в солі Мора
- •Тема 10 Йодометрія та йодиметрія
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 10.1. Приготування робочого розчину тіосульфату натрію
- •Лабораторна робота 10.2. Приготування вихідного розчину дихромату калію
- •Лабораторна робота 10.3. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину тіосульфату натрію
- •Лабораторна робота 10.4. Визначення аскорбінової кислоти
- •Тема 11 Бромато- та бромометричне титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи
- •Лабораторна робота 11.3 Визначення масової частки стрептоциду в препараті
- •Тема 12 Нітритометричне титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Лабораторна робота 12.3 Визначення масової частки стрептоциду в препараті
- •Тема 13 Контроль засвоєння змістового модулю 5
- •Приклади тестових завдань по темам:
- •Тема 9. Методи окислювально–відновного титрування. Перманганатометрія
- •Тема 10. Йодометрія та йодиметрія
- •Тема 11. Бромато- та бромометричне титрування
- •Тема 12. Нітритометричне титрування
- •Тема 14 Семінарське заняття з розділу "Окисно-відновне титрування" Змістовий модуль 6
- •Тема 15 Методи осаджувального титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи: Лабораторна робота 15.1. Приготування 0,1 м розчину нітрату срібла
- •Лабораторна робота 15.2. Стандартизація 0,1 м розчину срібла нітрату за натрію хлоридом
- •Лабораторна робота 15.3. Визначення масової частки калію броміду за методом Мора
- •Тема 16 Методи комплексиметричного титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3 Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 16.1. Трилонометричне визначення магнію
- •Лабораторна робота 16.2. Визначення загальної твердості води комплексонометричним методом
- •Тема 17 Гравіметричний (ваговий) аналіз
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 17.1 Визначення масової частки кристалізаційної води в мідному купоросі СuSo4·5h2o
- •Тема 18
- •Тема 19
- •Додаток
- •Цифрові значення критерія Ст’юдента t (p, f)
- •Числові значення контрольного критерію q (p, n)
- •Тема 1. Статистична обробка результатів аналізу 9
5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
5.1. Розрахуйте концентрацію мекв/л магнію у воді, якщо при титруванні 100,00 мл води трилоном Б з хромогеном чорним до синього забарвлення пішло 19,20 мл 0,1012 Н розчину трилону Б.
5.2. Для визначення кальцію і магнію взято 2,0850 г препарату і розчинено в мірній колбі на 250,00 мл. На титрування 25,00 мл одержаного розчину витрачено 11,20 мл 0,05240 Н робочого розчину трилону Б, а на титрування 100,00 мл (після відділення Са2+) пішло 21,65 мл. Розрахуйте масові частки (в %) кальцію і магнію в препараті .
5.3. Розрахуйте молярну концентрацію еквіваленту розчину NaCl, 20,00 мл якого відтитрували 18,62 мл 0,1000 Н Hg(NO3)2.
6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 16.1. Трилонометричне визначення магнію
Мета роботи: визначення вмісту магнію (г) в контрольній задачі.
Реактиви:
Амонійна буферна суміш: змішують 100 мл 20% розчину NH4Cl з 100 мл 20% розчину NH4OH і розводять суміш дистильованою водою до 1 л.
Еріохром чорний Т – 0,5 г еріохрому чорного Т розчиняють в 10 мл амонійної буферної суміші і доводять об’єм розчину етиловим спиртом до 100 мл. Розчин придатний до використання не більше 10 діб.
Хромоген темно–синій – 0,5 г хромогену темно–синього розчиняють в 10 мл амонійної буферної суміші і доводять об’єм розчину водою до 100 мл. Розчин придатний до використання на протязі 30–40 діб.
Розчин трилону Б 0,05 Н – трилон Б відповідає вимогам щодо вихідних речовин, тому невеликі кількості його можна приготувати за точною наважкою, або з фіксаналу. Еквівалентна маса трилону Б дорівнює 372,24:2=186,12 г/моль. Наважку для приготування розчину розраховують за формулою:
m = Сн (трилону Б) ∙ V(трилону Б) ∙ ME(трилону Б)
Методика роботи. Розчин контрольної задачі задачі в мірній колбі на 100,00 мл доводять до мітки водою і гарно перемішують. Відбирають 20,00 мл цього розчину, переносять в конічну колбу для титрування, доливають 5 мл амонійної буферної суміші та декілька краплин індикатору еріохром чорного Т до появи помітного, але не занадто темного вишнево–червоного забарвлення розчину. Після цього титрують робочим розчином трилону Б до зміни забарвлення з вишнево–червоного на синє.
Вміст магнію (г) в розчині розраховують за формулою:
=
де Nтрилону – молярна концентрація еквіваленту трилону Б; Vтрилону – об’єм трилону Б, витраченого на титрування; mE(Mg) – молярна маса еквіваленту; A – аліквотний об’єм розчину задачі, мл.
Результати дослідження і розрахунків заносять в таблицю 16.1.
Таблиця 16.1.
№ п/п |
Об’єм досліджуваного розчину, см3 |
Об’єм розчину трилону Б витрачений на титрування, см3 |
Середнє значення об’єму трилону Б, см3 |
Вміст магнію, г |
|
|
|
|
|
|
|
| ||
|
|
| ||
|
|
|
Висновок:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
„Зараховано” „_____”_____________ ___________