к/р по химии Вар_38

 контрольное задание

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

ZnSO₄  ZnS  ZnCl₂  Zn(OH)₂  Zn(NO₃)₂  ZnCO₃

2. На основании стандартных энтальпий образования реагирующих веществ рассчитайте тепловой эффект реакции

Al₂O_3(к) + 3SO_3(г) = Al₂(SO₄)_3(к).

Ответ: -573,40 кДж.

3. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению

Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г) = 2Fe_(к) + 3H₂O_(г), Н^о_r=96,61 кДж.

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? При какой температуре начинается восстановление Fe₂O₃?

Ответ: 696 К.

4. Вычислите константу скорости реакции 2А + В = С, зная, что при концентрациях веществ А и В, соответственно равных 0,5 и 0,6 моль/л, ее скорость составляет 0,018 моль/л•с.

5. В каком направлении сместится равновесие реакции

2СО_(г) + 2Н_2(г)  СН_4(г) + СО_2(г),

если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

6. В 200 мл раствора содержится 4 г хлорида кальция. Плотность полученного раствора 1,015 г/мл. Вычислите молярную, нормальную концентрации и массовую долю растворенного вещества.

7. Составьте по два молекулярных уравнения, которые соответствуют каждому ионно-молекулярному уравнению:

Cu²⁺ + S^2– = CuS; S^2– + H₂O = HS^– + OH^–;

Pb²⁺ + 2J^– = PbJ₂; NH₄⁺ + OH^– = NH₄OH;

2H⁺ + SiO₃^2– = H₂SiO₃; CO₃^2– + Ca²⁺ = CaCO₃

8. Запишите формулы солей в порядке увеличения склонности к гидролизу: Na₂SO₃, K₃PO₄, Cs₂CO₃.

Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Растворимость сульфида мышьяка (III) при 25°С равна 10^–7 моль/л. Вычислите произведение растворимости As₂S₃.

 контрольное задание

1. Порядковый номер элемента равен 48. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов.

Окончание электронной формулы …6s²6p¹. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов.

…

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия растворов солей Pb(NO₃)₂ и Hg(NO₃)₂ с избытком раствора соли KJ. Вначале образуются труднорастворимые осадки, которые растворяются в избытке KJ с образованием комплексных солей. Координационные числа Pb²⁺ и Hg²⁺ равны четырем. Составьте уравнения диссоциации комплексных солей.

3. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты.

KJ + KNO₂ + H₂SO₄ 

MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O 

4. Гальванический элемент составлен Fe, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺, равной 0,001 моль/л, и Cu, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы э.д.с. стала равной нулю? Составьте схему работы этого ГЭ.

5. Вычислите объем водорода, выделенный при пропускании тока силой 5 А в течение 1 ч через раствор серной кислоты. Составьте электронные уравнения электродных процессов.

6. Железное изделие покрыли кадмием. Составьте схемы электрохимической коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и хлороводородной кислоте.

7. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Li  LiOH  Li₂O  LiNO₃  Li₂O

8. Как называется продукт взаимодействия хлора с гидроксидом кальция? Чем обусловлены отбеливающие свойства этого вещества? Приведите уравнения соответствующих реакций.

9. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Fe₃O₄  Fe  FeC₂  Fe(OH)₂  Fe(OH)₃