ПРИЛОЖЕНИЕ

Элемент

Вещество

Н0 , кДж

G0 , кДж

S0,

Дж

моль К

моль

моль

Азот

N2 (г)

0

0

191,5

N2O (г)

82

104,2

219,9

NO (г)

90,2

86,6

210,6

N2O3 (г)

83,3

140,6

307

NO2 (г)

33,5

51,5

240,2

N2O4 (г)

9,6

98,4

303,8

N2O5 (г)

11

115

356

NH3 (г)

–48,5

–16,7

192,6

NH3 (р-р)

–79,9

–26,6

110

NH4Cl (к)

–315

–204

94,6

НNО2 (р-р)

–119,2

–55,6

152,7

НNО3 (ж)

–174,1

–80,8

156,6

Алюминий

Al (к)

0

0

28,4

Al2О3 (к)

–1675,7

–1582

50,9

Al(OH)3 (к)

–1294,3

–1157

70,1

Al2(SO4)3 (к)

–3442,2

–3101

239,2

Бром

Br2 (ж)

0

0

152

Br2 (г)

30,7

3,1

245

HBr (г)

–36,4

–53,5

199

Водород

Н2 (г)

0

0

130,5

H+ (р-р)

0

0

0

Н2О(г)

–241,8

–228,6

188,7

H2O (ж)

–285,8

–237,2

70

H2O2 (ж)

–188

–121

110

Иод

I2 (к)

0

0

116,2

HI (г)

26,6

1,8

206,5

Кальций

Ca (к)

0

0

41,6

CaO (к)

–635,5

–604,2

39,7

Ca(ОН)2 (к)

–985,1

–896,8

76,1

CaC2 (к)

62,3

–67,8

70,3

CaCO3 (к)

–1206,9

–1128,8

92,9

Кислород

О2 (г)

0

0

205

О3 (г)

142,3

162,7

238,8

ОН– (р-р)

–230

–157

–10,5

Элемент

Вещество

Н0 , кДж

G0 , кДж

S0,

Дж

моль К

моль

моль

CO(NH2)2 (к) (мочевина)

–333,2

–197,1

104,6

CO(NH2)2 (р-р)

–319,2

–––

173,8

(мочевина)

–1273

–911

212

С6Н12О6 (к) (D-глюкоза)

–1263,8

–917

269,5

С6Н12О6 (р-р)

(D-глю-

–2222

–1545

360

коза)

–2215

–1551

404

С12Н22О11 (к) (сахароза)

–523

–380

158,6

С12Н22О11 (р-р) (сахароза)

–734,3

492,1

231,4

глицин(р-р)

–686

–539

222

глицилглицин(р-р)

L-молочная кислота(р-р)

Таблица 2

Силы электролитов некоторых веществ

Сильные электролиты

Слабые электролиты

Кислоты

HCl, HBr, HI, HSCN, HClO3,

HF, H2S, HCN, HClO, HNO2, H2SO3, H2SiO3,

HClO4, HNO3, H2SO4, HMnO4

H3PO4, H2CO3, H3BO3, и большинство

органических кислот (например HCOOH,

CH3COOH, H2C2O4 и др.)

Основания

щелочи (LiOH, NaOH, КОH,

слабые нерастворимые в воде (например

RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,

Fe(OH)2, Fe(OH)3, Pb(OH)2, Cu(OH)2 и др.)

Ba(OH)2)

и гидроксид аммония (NH4OH)

Соли

растворимые соли

мало и нерастворимые соли

Комплексный ион

Kн

Комплексный ион

Kн

[Co(NH3)4]2+

8,5 ∙ 10–6

[BiCl6]3–

3,8 ∙ 10–7

[Cd(NH3)4]2+

2,8 ∙ 10–7

[PtCl4]2–

1,0 ∙ 10–16

[Ag(NH3)2]+

5,9 ∙ 10–8

[BiBr6]3–

3,0 ∙ 10–10

[Ni(NH3)4]2+

3,4 ∙ 10–8

[PtBr4]2–

3,2 ∙ 10–21

[Zn(NH3)4]2+

8,3 ∙ 10–12

[HgBr4]2–

1,0 ∙ 10–21

[Cu(NH3)4]2+

1,1 ∙ 10–12

[BiI6]3–

8,0 ∙ 10–20

[Hg(NH3)4]2+

5,0 ∙ 10–20

[HgI4]2–

1,5 ∙ 10–30

[Cd(CN)6]4–

7,8 ∙ 10–18

[Ba(edta)]2–

1,7 ∙ 10–8

[Co(CN)6]4–

8,1 ∙ 10–20

[Mg(edta)]2–

7,6 ∙ 10–10

[Zn(CN)4]2–

2,4 ∙ 10–20

[Ca(edta)]2–

2,6 ∙ 10–11

[Ag(CN)2]–

1,4 ∙ 10–20

[Mn(edta)]2–

9,1 ∙ 10–15

[Cu(CN)4]3–

2,0 ∙ 10–30

[Fe(edta)]2–

6,3 ∙ 10–15

[Ni(CN)4]2–

1,0 ∙ 10–31

[Zn(edta)]2–

5,5 ∙ 10–17

[Fe(CN)6]4–

1,3 ∙ 10–37

[Co(edta)]2–

4,9 ∙ 10–17

[Fe(CN)6]3–

1,3 ∙ 10–44

[Cd(edta)]2–

3,5 ∙ 10–17

[Co(CN)6]3–

1,0 ∙ 10–64

[Pb(edta)]2–

9,1 ∙ 10–19

[Co(SCN)4]2–

1,6 ∙ 10–2

[Cu(edta)]2–

1,6 ∙ 10–19

[Ag(SCN)2]–

5,9 ∙ 10–9

[Hg(edta)]2–

1,6 ∙ 10–22

[Hg(SCN)4]2–

6,3 ∙ 10–22

[Fe(edta)]–

5,9 ∙ 10–25

[AgS2O3]–

1,0 ∙ 10–13

[Co(edta)]–

2,5 ∙ 10–41

Окисленная

Полуреакция

+ n ē

Восстановленная

ϕ0 , B

форма

форма

Li+

+ 1 ē

Li

–3,05

Al3+

+ 3 ē

Al

–1,66

SO42– + H2O

+ 2 ē

SO32– + 2 ОН–

–0,93

Zn2+

+ 2 ē

Zn

–0,76

S

+ 2 ē

S2–

–0,48

Cr3+

+ 1 ē

Cr2+

–0,41

Cd2+

+ 2 ē

Cd

–0,40

Ni2+

+ 2 ē

Ni

–0,25

NО3– + 2 H2O

+ 3 ē

NО + 4 ОН–

–0,14

Pd2+

+ 2 ē

Pd

–0,13

2 H+

+ 2 ē

H2

0,00

NО3– + H2O

+ 1 ē

NО2– + 2 ОН–

+0,01

S4O62–

+ 2 ē

2 S2O32–

+0,09

Sn4+

+ 2 ē

Sn2+

+0,15

S + 2 H+

+ 2 ē

H2S

+0,17

SO42– + 2 H+

+ 2 ē

SO32– + H2O

+0,20

Cu2+

+ 2 ē

Cu

+0,34

[Fe(CN)6]3–

+ 1 ē

[Fe(CN)6]4–

+0,36

О2 + 2 H2O

+ 4 ē

4 ОН–

+0,40

I2

+ 2 ē

2 I–

+0,54

MnO4–

+ 1 ē

MnO42–

+0,56

MnO4– + 2 H2O

+ 3 ē

MnO2 + 4 ОН–

+0,60

О2 + 2 H+

+ 2 ē

H2O2

+0,68

Fe3+

+ 1 ē

Fe2+

+0,77

Ag+

+ 1 ē

Ag

+0,80

NО3– + 2 H+

+ 1 ē

NО2– + H2O

+0,80

Hg2+

+ 2 ē

Hg

+0,85

Hg2+

+ 1 ē

Hg+

+0,92

NО3– + 4 H+

+ 3 ē

NО + 2 H2O

+0,96

Br2

+ 2 ē

2 Br–

+1,07

О2 + 4 H+

+ 4 ē

2 H2O

+1,23

Cr2O72– + 14 Н+

+ 6 ē

2 Cr3+ + 7 H2O

+1,33

Окончание таблицы 4

Cl2

+ 2 ē

2 Cl–

+1,36

Au3+

+ 3 ē

Au

+1,50

MnO4– + 8 Н+

+ 5 ē

Mn2+ + 4 H2O

+1,51

H2O2 + 2 Н+

+ 2 ē

2 H2O

+1,77

F2

+ 2 ē

2 F–

+2,84

Таблица 5

Значения водородного показателя биологических жидкостей

Жидкость

рН

Дистиллированная вода в контакте с воздухом

5,6

Дождевая вода

5,5

– 6,0

Морская вода

8,0

Сыворотка крови

7,35

– 7,45

Артериальная кровь

7,36

– 7,42

Венозная кровь

7,26

– 7,36

Спинномозговая жидкость

7,35

– 7,45

Водянистая влага глаза

7,4

Слезная жидкость

7,4

Слюна

6,35

– 6,85

Чистый желудочный сок

0,9

Желудочное содержимое (через 45 мин. после еды)

1,5

– 2,0

Сок поджелудочной железы

7,4

– 8,0

Кожа (внутриклеточная жидкость)

6,6

– 6,9

Печень (внутриклеточная жидкость):

купфферовские клетки

6,4

– 6,5

клетки по периферии долек

7,1

– 7,4

клетки в центре долек

6,7

– 6,9

Желчь в протоках

7,4

– 8,5

Желчь в пузыре

5,4

– 6,9

Моча

4,8

– 7,5

Содержимое тонкого кишечника

7,0

– 8,0

Кал

7,0

– 7,5

Молоко

6,6

– 6,9

Таблица 6

Значения изоэлектрической точки некоторых белков

Белок

рI

Пепсин желудочного сока

2,00

Казеин молока

4,60

Альбумин сыворотки крови

4,64

Яичный альбумин

4,71

α-Глобулин крови

4,80

Миозин мышц

5,00

β-Глобулин крови

5,20

β-Лактоглобулин

5,20

Фиброген крови

5,40

Белки цитоплазмы

5,50

Карбоксипептидаза

6,00

γ-Глобулин крови

6,40

Гемоглобин

6,68

Оксигемоглобин

6,87

Гемоглобин S (в серповидных эритроцитах)

6,91

Оксигемоглобин S

7,09

Гистон клеточных ядер

8,50

Химотрипсин сока поджелудочной железы

8,60

Рибонуклеаза

9,50

Цитохром с

10,70

Лизоцим

10,70

β-Меланоцитстимулирующий гормон гипофиза свиньи

10,5 – 11,0