ИДЗ_химия
.pdf
71
Приложения
Таблица 1
1.Термодинамические величины для простых веществ и
соединений
№ |
|
|
|
Коэффициен- |
|
Темпера- |
||
П |
|
Н 0f 298 , |
S2980 , |
ты уравнения |
с0р , |
|||
|
турный |
|||||||
№ |
Вещество |
кДж/мо |
Дж/(моль· |
с0р = а + bT |
Дж/(моль· |
|||
интер- |
||||||||
п/ |
|
ль |
К) |
|
|
К) |
||
|
а |
b |
вал, К |
|||||
п |
|
|
|
|
·103 |
|
||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Простые вещества |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
Ag(тв) |
0 |
42.69 |
23.97 |
5.28 |
25.48 |
273-1234 |
|
2 |
Bi(тв) |
0 |
56.90 |
18.79 |
22.59 |
25.52 |
298-544 |
|
3 |
С(графит) |
0 |
5.74 |
17.15 |
4.27 |
8.53 |
298-2300 |
|
4 |
Cl2(г) |
0 |
223.00 |
36.69 |
1.05 |
38.84 |
273-1500 |
|
5 |
Fe(тв) |
0 |
27.15 |
19.25 |
21.00 |
25.23 |
298-700 |
|
6 |
H2(г) |
0 |
130.60 |
27.28 |
3.26 |
28.83 |
298-3000 |
|
7 |
I2(тв) |
0 |
116.73 |
40.12 |
49.79 |
54.44 |
298-387 |
|
8 |
Mg(тв) |
0 |
32.55 |
22.30 |
10.64 |
24.80 |
298-923 |
|
9 |
N2(г) |
0 |
191.50 |
27.87 |
4.27 |
29.10 |
298-2500 |
|
10 |
O2(г) |
0 |
205.03 |
31.46 |
3.39 |
29.36 |
298-3000 |
|
11 |
S(ромб) |
0 |
31.88 |
14.98 |
26.11 |
22.60 |
273-368 |
|
12 |
S2(г) |
129.1 |
227.70 |
36.11 |
1.09 |
32.47 |
273-3000 |
|
72
№ |
Вещество |
Н 0f 298 , |
S 0f 298 , |
Коэффициен- |
с0р , |
Темпера- |
|
п/ |
|
кДж/мо |
Дж/(моль· |
ты уравнения |
Дж/(моль·К |
турный ин- |
|
п |
|
ль |
К) |
с0р = а + bT |
) |
тервал, К |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а |
b·103 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Неорганические соединения |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
13 |
AgCl(тв) |
-126.8 |
96.07 |
62.26 |
4.18 |
50.78 |
273-725 |
14 |
Al2O3(тв) |
-1675.0 |
50.94 |
114.56 |
12.89 |
79.00 |
298-1800 |
15 |
Al2(SO4)3(тв) |
-3434.0 |
239.20 |
366.30 |
62.60 |
259.30 |
298-1100 |
16 |
Bi2O3(тв) |
-578.0 |
151.20 |
103.51 |
33.47 |
113.50 |
298-800 |
17 |
CO(г) |
-110.5 |
197.40 |
28.41 |
4.10 |
29.15 |
298-2500 |
18 |
CO2(г) |
-393.5 |
213.60 |
44.14 |
9.04 |
37.13 |
298-2500 |
19 |
CaCO3(тв) |
-1206.0 |
92.90 |
104.50 |
21.92 |
81.85 |
298-1200 |
20 |
CaO(тв) |
-635.1 |
39.70 |
49.63 |
4.52 |
43.80 |
298-1800 |
21 |
FeO(тв) |
-263.7 |
58.79 |
52.80 |
6.24 |
48.12 |
298-1600 |
22 |
Fe2O3(тв) |
-821.3 |
89.96 |
97.74 |
72.13 |
103.70 |
298-1000 |
23 |
Fe3O4(тв) |
-1117.5 |
151.46 |
167.03 |
78.91 |
143.40 |
298-990 |
24 |
HCl(г) |
-92.3 |
186.70 |
26.53 |
4.60 |
29.16 |
298-2000 |
25 |
HI(г) |
-25.9 |
206.30 |
26.32 |
5.94 |
29.16 |
298-1000 |
26 |
H2S(г) |
-20.2 |
205.64 |
29.37 |
15.40 |
33.93 |
298-1800 |
27 |
H2O(г) |
-241.8 |
188.74 |
30.00 |
10.71 |
33.56 |
298-2500 |
28 |
H2O(ж) |
-285.8 |
69.96 |
- |
- |
75.31 |
298-373 |
29 |
MgCl2(тв) |
-641.83 |
89.54 |
79.08 |
5.94 |
71.03 |
298-900 |
30 |
MgO(тв) |
-601.24 |
26.94 |
42.59 |
7.28 |
37.41 |
298-1100 |
31 |
NH3(г) |
-46.19 |
192.50 |
29.30 |
25.48 |
35.65 |
298-1800 |
32 |
NO(г) |
90.37 |
210.62 |
29.58 |
3.85 |
29.83 |
298-2500 |
33 |
NO2(г) |
33.89 |
240.45 |
42.93 |
8.54 |
37.11 |
298-2000 |
34 |
N2O4(г) |
9.37 |
304.30 |
83.89 |
39.75 |
78.99 |
298-1000 |
35 |
NaCl(тв) |
-410.90 |
72.36 |
45.94 |
16.32 |
50.79 |
298-1073 |
36 |
NaOH(тв) |
426.60 |
64.18 |
7.34 |
125.0 |
59.66 |
298-566 |
37 |
Na2CO3(тв) |
-1129.00 |
146.00 |
70.63 |
135.6 |
110.00 |
298-723 |
38 |
SO2(г) |
-296.90 |
248.10 |
42.55 |
12.55 |
39.87 |
298-1800 |
39 |
SO3(г) |
-395.20 |
256.23 |
57.32 |
26.89 |
50.63 |
298-1200 |
40 |
TiO2(тв) |
-943.90 |
50.23 |
71.71 |
4.10 |
56.44 |
298-1800 |
41 |
TiCl4(г) |
-759.80 |
352.00 |
106.50 |
1.00 |
95.69 |
298-2000 |
|
|
|
|
|
|
|
|
73
№ |
Вещество |
Н 0f 298 , |
S 0f 298 , |
Коэффициен- |
с0р , |
Темпера- |
|||
п/п |
|
кДж/мо |
Дж/(моль· |
ты уравнения |
Дж/(моль· |
|
турный |
||
|
|
ль |
К) |
с0р = а + bT |
|
К) |
интервал, |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
К |
|
|
|
|
а |
b·10 |
3 |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Органические вещества |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
42 |
СН4(г) метан |
-74.85 |
186.19 |
17.45 |
60.46 |
35.79 |
|
298- |
|
43 |
С2Н6(г) эти- |
52.28 |
219.4 |
4.19 |
154.6 |
43.63 |
|
1500 |
|
44 |
лен |
82.93 |
269.2 |
-33.90 |
0 |
|
81.67 |
|
298- |
45 |
С6Н6(г) бен- |
49.04 |
173.2 |
59.50 |
471.9 |
136.10 |
|
1500 |
|
46 |
зол |
-123.10 |
298.2 |
-52.00 |
0 |
|
106.30 |
|
298- |
|
С6Н6(ж) бен- |
|
|
|
255.2 |
|
|
1500 |
|
47 |
зол |
-201.20 |
239.7 |
15.28 |
0 |
|
43.90 |
|
298-353 |
|
С6Н12(г) |
|
|
|
598.8 |
|
|
298- |
|
48 |
циклогексан |
-216.40 |
294.9 |
22.47 |
0 |
|
74.90 |
|
1000 |
49 |
СН3ОН(г) |
-82.00 |
233.5 |
15.57 |
|
|
40.71 |
|
|
|
метиловый |
|
|
|
105.2 |
|
|
298- |
|
50 |
спирт |
-131.80 |
202.9 |
- |
0 |
|
116.30 |
|
1000 |
|
С3Н6О(г) |
|
|
|
|
|
|
|
|
51 |
ацетон |
-103.90 |
269.9 |
-4.80 |
201.8 |
76.40 |
|
298- |
|
52 |
СН3Сl(г) |
75.44 |
167 |
5.70 |
0 |
|
83.30 |
|
1500 |
|
хлористый этил |
|
|
|
92.74 |
|
|
298- |
|
53 |
СНСl3(г) |
50.00 |
319.7 |
-33.88 |
|
|
64.50 |
|
1500 |
54 |
хлороформ |
8.08 |
219.0 |
-44.60 |
- |
|
72.40 |
|
|
55 |
С3Н8(г) про- |
-162.80 |
142 |
15.60 |
|
|
54.30 |
|
298 |
|
пан |
|
|
|
307.0 |
|
|
|
|
56 |
С10Н8(кр) |
-238.80 |
126 |
- |
0 |
|
81.60 |
|
298- |
|
нафталин |
|
|
|
367.0 |
|
|
1500 |
|
|
С7Н8(г) то- |
|
|
|
0 |
|
|
|
298- |
|
луол |
|
|
|
|
|
|
|
1200 |
|
С3Н8(ж) про- |
|
|
|
537.0 |
|
|
|
|
|
пан |
|
|
|
0 |
|
|
|
298- |
|
С6Н6О(кр) |
|
|
|
634.0 |
|
|
1260 |
|
|
фенол |
|
|
|
0 |
|
|
|
298- |
|
СН3ОН(ж) |
|
|
|
49.50 |
|
|
1500 |
|
|
метиловый |
|
|
|
|
|
|
|
298- |
74
спирт |
- |
1500 |
298-
1000
Примечание.
Н 0f 298 - стандартное изменение энтальпии образования; S2980 - стан-
дартное значение энтропии; с0р - теплоемкость при постоянном давлении,
с0р = а + b T .
75
|
|
|
|
|
Таблица 2. |
|
|
2. Стандартные электродные потенциалы. |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
Электрод |
ϕ 0 , В |
Окислительно- |
|
ϕ 0 , В |
||
|
|
|
восстановительный элек- |
|
|
|
|
|
|
трод |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окислен- |
Восстанов- |
|
Окисленная |
Восста- |
|
|
ная форма |
ленная форма |
|
форма |
новлен- |
|
|
|
|
|
|
ная фор- |
|
|
|
|
|
|
ма |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mg2+ |
Mg |
-2.36 |
Sn4+ |
Sn2+ |
|
0.15 |
Al3+ |
Al |
-1.66 |
I2 |
I- |
|
0.54 |
Zn2+ |
Zn |
-0.76 |
MnO4- |
MnO42- |
|
0.56 |
Cr3+ |
Cr |
-0.74 |
Fe3+ |
Fe2+ |
|
0.77 |
Fe2+ |
Fe |
-0.44 |
Cr2O72- |
Cr3+ |
|
1.33 |
Cd2+ |
Cd |
-0.40 |
MnO4- |
Mn2+ |
|
1.51 |
In3+ |
In |
-0.347 |
Ce4+ |
Ce3+ |
|
1.61 |
Tl+ |
Tl |
-0.34 |
|
|
|
|
Ni2+ |
Ni |
-0.25 |
|
|
|
|
Sn2+ |
Sn |
-0.14 |
|
|
|
|
Pb2+ |
Pb |
-0.13 |
|
|
|
|
H+ |
H |
0.00 |
|
|
|
|
Cu2+ |
Cu |
+0.34 |
|
|
|
|
Ag+ |
Ag |
0.80 |
|
|
|
|
Au3+ |
Au |
1.50 |
|
|
|
|
76
Содержание
1.Основные стехиометрические законы химии. Строение атома и химическая связь. Ионно-электронный метод уравнивания окислительно-
восстановительных реакций………………………………………………3
1.1.Основные формулы для расчетов……………………………………..3
1.2.Примеры типовых расчетов……………………………………………4
1.3.Варианты заданий для самостоятельной работы……………………..6 2. Химическая термодинамика……………………………………………..15
2.1.Основные формулы для расчетов……………………………………15
2.2.Примеры типовых расчетов………………………………………….17
3. Химическая кинетика.……………………………………………………24
3.1.Основные формулы для расчетов…..………………………………..24
3.2.Примеры типовых расчетов…………………………………………..25
3.3.Варианты заданий для самостоятельной работы по химической тер-
модинамике и кинетике ………………………………………………27
4. Жидкие растворы…………………………………………………………42
4.1.Основные формулы для расчетов……………………………………42
4.2.Примеры типовых расчетов………………………………………….44
4.3.Варианты заданий для самостоятельной работы……………………47
5. Электрохимия…………………………………………………………….58
5.1.Основные формулы для расчетов………..………………………….58
5.2.Примеры типовых расчетов………………………………………….60
5.3.Варианты заданий для самостоятельной работы……………………62
Список литературы…………………………………………………………..70
Приложения…………………………………………………………………..71