На кривой титрования раствора CH₃COOH раствором NaOH точка эквивалентности и точка нейтральности не совпадают и смещена в щелочную среду.

3. Установите молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 10,00 мл раствора натрия тетрабората с молярной концентрацией эквивалента 0,1284 моль/дм³ было израсходовано 12,42 см³ соляной кислоты.

3. 20,0 мл 0,100 моль/л раствора соляной кислоты титруют раствором гидроксида калия

   • такой же концентрацией. Рассчитайте рН раствора при добавлении 18,0 мл титранта

3. При определении содержания гидроксида натрия и карбоната натрия в растворе при их совместном присутствии используют индикаторы:

1)	фенолфталеин	3)	метилоранж
2)	фенолфталеин и метилоранж	4)	фенолфталеин и метиловый красный

8. Определяемые вещества в методе нейтрализации: а) слабые и сильные кислоты; б) слабые и сильные основания; в) соли, подвергающиеся гидролизу; г) только сильные кислоты и основания.

1) а, б 2) а, б, в 3) а, б, в, г 4) г

9. Установите соответствие между кислотно-основного индикатора и интервалом окраски перехода.

Название кислотно-основного индикатора		Интервал окраски перехода
1)	Метиловый оранжевый Б	А) 2,9–4,0
2)	ФенолфталеинВ	Б) 3,2–4,4
3)	ТимолфталеинГ	В) 8,2–10,0
4)	Метиловый желтыйА	Г) 9,4–10,6

10. Укажите последовательность действий при приготовлении раствора с заданной молярной концентрацией эквивалента способом разбавления концентрированного раствора.

1. 3отмерить необходимый объем концентрированного раствора цилиндром

2. 4перенести концентрированный раствор в мерную колбу заданного объема

3. 5добавить воды в мерную колбу до метки и перемешать

4. 1определить плотность концентрированного раствора с помощью ареометра

5. 2сделать расчет объема концентрированного раствора

12. Вычислите массу гидроксида калия (в г) в навеске, если на ее титрование было израс-ходовано 19,44 см³ раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1410 моль/дм³.

13. 20,0 мл 0,05 моль/л раствора соляной кислоты титруют раствором гидроксида калия с концентрацией 0,10 моль/л. Рассчитайте рН раствора при добавлении 8,0 мл титранта.

36

14. В качестве титрантов в ацидиметрии применяют растворы: а) сильных кислот;

б) сильных оснований; в) слабых кислот; г) слабых оснований.

1) а 2) а, в 3) б 4) б, г

15. Интервал рН, в котором индикатор кислотно-основного титрования меняет окраску.

1)	рН = рK(Ind)	1	3)	рН = рK(Ind)	2
2)	рН = рK(Ind)	10	4)	рН = рK(Ind)

16. Укажите правильную последовательность действий при приготовлении рабочего раствора гидроксида натрия:

1. 2расчет необходимого объема концентрированного раствора щелочи

2. 1определение плотности концентрированного раствора щелочи

3. 5стандартизация рабочего раствора щелочи

4. 4приготовление рабочего раствора щелочи

5. 3приготовление концентрированного раствора щелочи

16. Установите соответствие между титруемой системой и рН раствора в точке эквивалентности.

Титруемая система рН в точке эквивалентности

1) HCl + NaOH В А) рН > 7

2) CH3COOH + NaOH Б Б) pH < 7

3) NH3 + HCl А В) pH = 7

19. Рассчитайте навеску декагидрата тетрабората натрия (буры), необходимую для приго-товления 100,0 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,0500 моль/дм³.

19. При определении аммиака в солях аммония методом кислотно-основного титрования

применяют
1)	прямое титрование	3)	обратное титрование
2)	заместительное титрование	4)	пипетирование

21. Для стандартизации соляной кислоты используют: а) Na₂B₄O₇ 10H₂O; б) NaOH; в)

Na2CO3 10H2O; г) H2C2O4∙2H2O.

1) а, б 2) а, г 3) а, б, в 4) а, в

22. Рассчитайте объем концентрированного раствора КОН ( = 51,22%; = 1,525 г/мл),

необходимый для приготовления 500,0 мл титранта с молярной концентрацией 0,0500 моль/л.

23. 20 см³ 0,0500 моль/дм³ раствора аммиака титруют соляной кислотой с концентрацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитать рН раствора при добавлении 8,00 см³ раствора титранта.

24. Возможно ли ступенчатое титрование фосфорной кислоты?

1)	возможно только по I ступени	3) возможно только по II ступени
2)	не возможно	4) возможно и по I и по II ступени

25. Укажите установочные вещества метода кислотно-основного титрования: а) HCl;

б) H2C2O4; в) NaOH; г) Na2B4O7 10H2O

1) а, в, г 2) б, г 3) а, в 4) все

26. ???Установите соответствие между титруемой системой и названием индикатора,

который необходимо использовать для фиксации точки эквивалентности

Титруемая система			Название индикатора
1)	Раствор СН3СООН раствором NaOHВ	А) метилрот
2)	Раствор NaOH раствором HClА	Б) невозможно подобрать
3)	Раствор NH3 H2O раствором HClА	В) фенолфталеин
4)	Раствор HCl раствором NaOHВ	Д) и метилрот и фенолфталеин

37

27. Укажите последовательность действий при приготовлении рабочего раствора хлороводородной кислоты.

1. 2Расчет необходимого объема концентрированного раствора хлороводородной кислоты

2. 1Определение плотности концентрированного раствора хлороводородной кислоты

3. 4Стандартизация рабочего раствора хлороводородной кислоты

4. 3Приготовление рабочего раствора хлороводородной кислоты

28. На кривой титрования раствора HCl раствором NH₃ H₂O точка эквивалентности и точка нейтральности не совпадают и смещена в кислую среду.

29. Рассчитайте молярную концентрацию хлороводородной кислоты, если на титрование 15,00 см³ раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,0800 моль/дм³ (ин-дикатор метилоранж) израсходовано 13,05 см³ раствора HCl.

29. 20 см³ 0,0500 моль/дм³ раствора аммиака титруют соляной кислотой с концентрацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитать рН раствора при добавлении 10,00 см³ раствора титранта.

30. При определении аммиака в солях аммония методом кислотно-основного титрования применяют:

1)	прямое титрование	3)	обратное титрование
2)	заместительное титрование	4)	пипетирование

32. В качестве титрантов в алкалиметрии применяют растворы: а) сильных кислот; б) сильных оснований;в) слабых кислот; г) слабых оснований.

1) а 2) б 3) а, б 4) б, г

33. Установите соответствие между титруемой системой и рН раствора в точке эквивалентности.

Титруемая система рН в точке эквивалентности

1) HCl + NaOH В А) рН > 7

2) CH3COOH + NaOH Б Б) pH < 7

3) NH3 + HCl А В) pH = 7

Тема: «Перманганатометрия»

1. Для стандартизации раствора KMnO₄ используют: а) Na₂CO₃; б) H₂C₂O₄ 2H₂O; в)

NaCl; г) буру; д) Na2C2O4.

1) а, г 2) б 3) в, г 4) б, д

2. Наименее слабые окислительные свойства KMnO₄ проявляет в среде:

1) сильнокислой 2) нейтральной 3) сильнощелочной 4) слабокислой

3. Пероксид водорода в перманганатометрии проявляет свойства:

   1. окислительные3) диспропорционирует

   2. восстановительные4) окислительно-восстановительные свойства не проявляет

3. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом: KMnO₄ + KBr + H₂SO₄

3. На титрование 0,03350 г Na₂C₂O₄ израсходовано 12,50 мл раствора KMnO₄. Определи-те молярную концентрацию эквивалента и титр KMnO₄ в растворе.

8. Наименьшее значение молярной массы эквивалентов KMnO₄ имеет в реакциях, про-

водимых среде:

1) сильнощелочной 2) нейтральной; 3) сильнокислой 4) слабощелочной

38

9. ??Установочные вещества в перманагатометрии проявляют свойства:

1)	окислительные	3)	диспропорционируют
2)	восстановительные	?4)	кислотно-основные

11. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом: (NH₄)₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄

11. На титрование 10 мл раствора Н₂С₂О₄ с молярной концентрацией эквивалента Н₂С₂О₄ равной 0,02 моль/л израсходовано 12,6 мл раствора KMnO₄ в сильнокислой среде. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO₄ в растворе.

12. Наиболее сильные окислительные свойства KMnO₄ проявляет в среде:

1) кислой 2) нейтральной 3) щелочной 4) слабокислой

15. Для создания среды в перманганатометрии используют СЕРНУЮ КИСЛОТУ

16. Для создания кислой среды в перманганатометрии не используют HCl, так как:

1)	проявляет восстановительные свойства	3)	летучая кислота
2)	слабая кислота	4)	проявляет окислительные свойства

17. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O

17. Вычислите титр раствора Н₂О₂ и его содержание (г) в 200 мл раствора, если на титро-вание 2,00 мл этого раствора израсходовано 4,84 мл 0,05 н. раствора KMnO₄.

18. При стандартизации раствора KMnO₄ по щавелевой кислоте соблюдают условия: а) кислая реакция среды; б) медленное титрование в начале титрования; в) безиндика-торное титрование; г) введение индикатора.

1) а, б, в 2) а, б, г 3) а, г 4) а, в, г

20. Наибольшее значение молярной массы эквивалентов KMnO₄ имеет в реакциях,

проводимых в среде:

1) щелочной 2) слабокислой 3) нейтральной 4) сильнокислой

21. В качестве титранта-окислителя в перманганатометрии используют раствор

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ.

21. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄

21. Определите молярную концентрацию эквивалента перманганата калия в приготовленном титранте, если на титрование в кислой среде 0,063 г химически чистого дигидрата щавелевой кислоты пошло 10,25 мл раствора перманганата калия.

22. Для стандартизации раствора KMnO₄ используют: а) Na₂CO₃; б) H₂C₂O₄ 2H₂O; в)

NaCl; г) буру; д) Na2C2O4.

1) а, г 2) б 3) в, г 4) б, д

25. Наименьшее значение молярной массы эквивалентов KMnO₄ имеет в реакциях, про-водимых среде:

1) сильнощелочной 2) нейтральной; 3) сильнокислой 4) слабощелочной

26. В качестве индикатора в перманганатометрии используют Сам КМнО4

27. Установочные вещества в перманагатометрии проявляют свойства:

1) окислительные 3) диспропорционируют

39

2) восстановительные 4) кислотно-основные

28. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом: KMnO₄ + KBr + H₂SO₄

28. Какая масса KMnO₄ потребуется для приготовления 500 см³ раствора с молярной кон-центрацией эквивалентов 0,100 моль/дм³ (кислая среда).

28. Стандартный раствор KMnO₄ нельзя приготовить по точной навеске, вследствие:

1)	содержания примеси MnO2	3)	проявления сильных окислительных свойств
2)	неустойчивости вещества	4)	переменного состава соли

31. Наименее слабые окислительные свойства KMnO₄ проявляет в среде:

1) сильнокислой 2) нейтральной 3) сильнощелочной 4) слабокислой

32. Для определения состояния эквивалентности в перманганатометрии используют

???KMnO4

32. Пероксид водорода в перманганатометрии проявляет свойства:

1) окислительные 3) диспропорционирует

2. восстановительные4) окислительно-восстановительные свойства не проявляет

34. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом: (NH₄)₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄

34. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO₄, если на титрова-ние навески Н₂С₂О₄ 2Н₂О массой 0,0321 г израсходовано 11,2 мл раствора титранта.

Тема: «Нитритометрия»

1. Титрант нитрит натрия хранится:

1)	на свету	3) в темном месте или в сосудах из темного стекла
2)	только на свету	4) условия хранения не имеют значения

2. ???К факторам, влияющим на величину скачка на кривой окислительно-восстановительного титрования относятся: а) концентрация окисленной и

восстановленной форм редокс-пар; б) рН среды; в) температура; г) ионная сила

раствора; д) присутствие посторонних веществ.

1) а, б, в 2) а, б, в, г 3) все 4) б, в

3. Нитритометрическое титрование ведут в среде:

1) кислой 2) нейтральной 3) щелочной среде 4) среда значения не имеет

4. Нитритометрия используется при определении: а) витамина Е; б) стрептоцида; в) аминокислоты.

1) а 2) б 3) б, в 4) а, б, в

5. Скорость реакции окисления-восстановления зависит от: а) концентрации; б) природы веществ; в) температуры; г) рН среды.

1) а, б 2) в, г 3) а, б, в 4) а, б, в, г

6. Реакция сульфаниловой кислоты с нитритом натрия в солянокислой среде протекает с

образованием:
1)	гидразин-сульфата		3)		соли диазония
2)	аминобензойной кислоты		4)		сульфаниловой кислоты

7. Титрант нитрит натрия стандартизируют по: а) Na₂B₄O₇ 10H₂O; б) H₂C₂O₄; в) KMnO₄;

г) HCl.

1) а, б 2) б, в 3) в 4) г

8. В нитритометрии применяют индикаторы: нейтральный красный

8. Титрантом метода является раствор нитрита натрия, который готовят по навеске твердого вещества ПРИБЛИЗИТЕЛЬНОЙ концентрации.

40

10. Окончание титрования в нитритометрии фиксируют при помощи: а) потенциометрического титрования; б) внешних индикаторов; в) внутренних

индикаторов; г) безиндикаторным способом.

1) все 2) а, б, в 3) а, г 4) б, в

11. Установите соответствие между индикатором, применяемым в нитритометрии и его цветом в конечной точке титрования.

Индикатор		Цвет
1)	Тропеолин 00 Б	А) синяя
2)	Нейтральный красный А	Б) желтая

3. Смесь тропеолина 00 и метиленового синегоА

12. Установите соответствие между индикатором, применяемым в нитритометрии и группой, к которой он относится.

Индикатор		Группа
1)	Тропеолин 00 Б	А) внешняя
2)	Нейтральный красный Б	Б) внутренняя

3. Иодкрахмальная бумага А

13. Закончите уравнения ОВР и расставьте коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя:

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄

13. Навеску нитрита натрия массой 1,9898 г растворили в воде и получили 250 см³ раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора соли и его титр по перманганату калия.

13. К смеси нитрита натрия и хлорида натрия массой 0,1000 г добавили серную кислоту и иодид калия. Через 10 мин смесь оттитровали 13,20 см³ раствора тиосульфата натрия

• молярной концентрацией 0,0656 моль/дм³. Вычислите массовую долю нитрита натрия в смеси в %.

13. Навеску препарата новокаина массой 1,3890 г растворили в воде и получили 100,0 см³ раствора. На нитритометрическое титрование 10,0 см³ этого раствора израсходовали 10,0 см³ стандартизированного раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1010 моль/дм³. Рассчитайте массовую долю новокаина в препарате (М(новокаина) = 272,78 г/моль).

Тема: «Окислительно-восстановительное титрование»

1. Факторы, влияющие на скорость окислительно-восстановительной реакции: а) концентрации реагирующих веществ; б) температура; в) значение рН раствора; г)

природа реагирующих веществ.

1) а, б, в 2) б, в, г 3) все 4) а, в, г

2. Методы окислительно-восстановительного титрования классифицируют в

соответствии с применяемым: а) титрантом; б) определяемым веществом; в)

индикатором.
1) а, б	2) б, в	3) а	4) б

3. Перманганатометрическое определение железа(II) в соли Мора проводят в среде: а) нейтральной; б) кислой; в) щелочной.

1) а, в 2) б 3) в 4) а, б, в

4. Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя в реакции:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

5. Какая масса KMnO₄ потребуется для приготовления 500 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,100 моль/дм³ (кислая среда).

6. Кривая окислительно-восстановительного титрования строится в координатах:

41

1)	рН – Vтитранта	3)	Е(В) – Vтитранта
2)	рМе – Vтитранта	4)	Е(В) – Vопределяемого вещества

7. ???При стандартизации раствора KMnO₄ первые порции его добавляют медленно, так как:

   1. эта реакция катализируется катионами Mn²⁺, которые вначале отсутствуют

   2. с щавелевой кислотой и ее солями KMnO₄ реагирует медленно

   3. щавелевая кислота и ее соли очень слабые восстановители

   4. щавелевая кислота и ее соли очень слабые окислители

8. Какую массу KMnO₄ следует взять для приготовления 200 мл раствора с титром Т(KMnO₄) = 0,001 г/мл?

7. На титрование 30,0 мл раствора иода с концентрацией с(1/2I₂) = 0,10 моль/дм³ израс-ходовано 12,0 см³ раствора тиосульфата натрия. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия.

7. Окислительно-восстановительные индикаторы изменяют свой цвет при изменении: а)

рН среды; б) окислительно-восстановительного потенциала системы; в) концентрации

окислителя; г) концентрации восстановителя.

1) а 2) б 3) б, в 4) а, г

11. Для стандартизации рабочего раствора тиосульфата натрия используют метод: а) пря-

мого титрования; б) обратного титрования; в) заместительного титрования.

1) а 2) а, б 3) в 4) б

12. Для создания кислой среды в перманганатометрии используют растворы кислот:H2SO4

13. Наибольше значение молярной массы эквивалента KMnO₄ имеет в среде:

1) кислой 2) нейтральной 3) щелочной 4) среда не имеет значения

14. Какую массу навески бромата калия необходимо взять для приготовления 200 мл рас-твора с молярной концентраций эквивалента бромата калия с(1/6KBrO₃) = 0,1000 моль/л?

14. Для количественного анализа подходят только те окислительно-восстановительные реакции, которые: а) протекают до конца; б) проходят быстро; в) позволяют фиксиро-вать точку эквивалентности; г) не вступают в побочные взаимодействия; д) являются

необратимыми

1) а, в, г 2) а, г, д 3) все 4) а, б

16. К установочным веществам в перманганатометрии относятся: а) Na₂C₂O₄; б) K₂Cr₂O₇;

в) H2C2O4 2H2O; г) NaCl.

1) а, б 2) а, в 3) все 4) б, г

17. Рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции:

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O + K₂SO₄.

17. В каком объеме раствора содержится 1,226 г калия дихромата, если молярная концен-трация эквивалента соли в этом растворе равна 0,0500 моль/дм³?

17. Потенциал перехода окраски индикатора должен находится:

1)	ниже скачка титрования	3)	выше скачка титрования
2)	в пределах скачка титрования	4)	не имеет значения.

20. При стандартизации раствора KMnO₄ по щавелевой кислоте соблюдают условия: а) кислая реакция среды; б) медленное титрование в начале титрования; в) безиндика-

торное титрование; г) введение индикатора.

1) а, б, в 2) а, б, г 3) а, г 4) а, в

21. В методе обратного иодометрического определения восстановителей индикатор крах-мал вводят в реакционную систему:

1) в начале титрования 3) в конце титрования

42

2. время добавления индикатора не имеет значения

22. В перманганатометрии Н₂О₂ проявляет свойства ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

22. Вычислить массу навески кристаллического иода, необходимую для приготовления 750,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента иода 0,0500 моль/дм³.

23. Иодометрию применяют для определения:

1)	воостановителей	3)	окислителей
2)	щелочей	4)	веществ, обладающих ОВ двойственностью

25. Иодиметрию применяют для определения:

1) 5.00 восстановителей 2) окислителей 3) кислот 4) галогенидов

26. Иодиметрическое определение Cu(II) проводят способом прямого

титрования.

27. Для количественного анализа подходят только те окислительно-восстановительные реакции, которые: а) протекают до конца; б) проходят быстро; в) позволяют фиксировать точку эквивалентности; г) не вступают в побочные взаимодействия; д)

являются необратимыми.

1) а, в, г 2) а, г, д 3) а, б, г, д 4) все

29. Автокатализ – это явление катализа:

1)	продуктом реакции	3)	определяемым веществом
2)	титрантом	4)	катализатором

30. Установите соответствие между титрантом окислительно-восстановительного титрования и установочным веществом.

Титрант		Установочное вещество
1)	KMnO4 Б	А) тиосульфат натрия
2)	NaNO2 В	Б) щавелевая кислота
3)	I2 в KI А	В) сульфаниловая кислота
4)	KBrO3 Г	Г) готовится по точной навеске

31. Установите соответствие между названием окислительно-восстановительного индикатора и его типом.

Название окислительно-восстановительного индикатора		Тип
1)	Метиловый орранжевый Б	А) обратимые
2)	Нейтральный красный Б	Б) необратимые

3. Ферроин А

4. Дифениламин А

32. Установите соответствие между методом окислительно-восстановительного титрования и названием индикатора, который необходимо использовать для фиксации точки эквивалентности при титровании.

Метод ОВ титрования			Название индикатора
1)	Перманганатометрия Б	А) дифениламин
2)	Нитритометрия Д	Б) безиндикаторный
3)	Дихроматометрия А	В) свежеприготовленный 1%-ный раствор крахмала
4) Иодометрия В			Д) нейтральный красный

33. Укажите правильную последовательность при определении массы меди(II) в растворе методом косвенного титрования.

1. 2Подкисляют раствор H₂SО₄

2. 1Аликвотную часть исследуемого раствора помещают в коническую колбу для тит-рования

3. 4Титруют приготовленный раствор тиосульфатом натрия

43

4. 3Добавляют раствор KI

5. 6Дотитровывают раствор до обесцвечивания

6. 5Добавляют раствор крахмала

34. Укажите правильную последовательность приготовления стандартного раствора тиосульфата натрия.

1. 4Стандартизировать раствор

2. 1Ввести в раствор небольшое количество карбоната натрия

3. 3Приготовить раствор Na₂S₂O₃ приблизительной концентрации

4. 2Оставить раствор на 7-10 дней

34. Метод определения восстановителей с применением титранта-окислителя называется

ОКСИДИМЕТРИЯ

34. Метод определения окислителей с применением титранта-восстановителя называется

РЕДУКТОМЕТРИЯ

Тема: «Комплексонометрия»

1. Комплексиметрическое титрование - метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций:

1) нейтрализации 2) комплексообразования 3) осаждения 4) обмена

2. Меркуриметрия - титриметрический метод, основанный на использовании реакций образования растворимых устойчивых, слабо диссоциирующих комплексов:

1) ртути (II) 2) ртути (I) 3) кобальта (III) 4) никеля (II)

3. Жесткость воды контролируют, используя методы:

1)	осадительного титрования	3)	нейтрализации
2)	комплексонометрии	4)	редоксометрии

4. Кривая комплексонометрического титрования строится в координатах:

1) рМ-Vтитранта 2) рAn-Vтитранта 3) рKt-Vтитранта 4) Е(В) - V титранта

5. С катионами металлов ЭДТА образует комплексное соединение в соотношении:

1) 1:2 2) 1:1 3) 1:3 4) 1:4

6. ЭДТА в растворе динатриевой соли частично протонирована и находится в виде:

1) [H₂Y]^2–; 2) [HY]^3–; 3) [Y]^4–; 4) [H₃Y]^–.

1)1 2)2 3)3 4)4

7. В слабощелочной среде катионы кальция и магния образуют с эриохромом черным Т комплексы цвета:

1) винно-красного 2) розового 3) синего 4) зеленого

8. Определение суммарного количества кальция и магния ведут в среде:

1) кислой 2) нейтральной 3) щелочной 4) среда значения не имеет

9. Величина скачка на кривой комплексонометрического титрования:

   1. зависит от рН среды

   2. рН среды не имеет значения

3. титрование проводят только в нейтральной среде

4. рН среды не имеет значения, т.к. титрование проводится при нагревании

9. Для стандартизации раствора ЭДТА используют: а) ZnSO₄; б) MgSO₄; в) NaCl;

г) СаСО3.

1) а, б, в 2) в, г 3) а, б, г 4) а, г

11. Металлоиндикаторы образуют хелатные комплексы с металлами по сравнению с

титрантом:
1)	более устойчивые	3)	менее устойчивые
2)	такой же устойчивости	4)	величина устойчивости значения не имеет

12. Константа равновесия реакции образования комплекса называется:

44

1)	константой устойчивости	3)	константой нестойкости
2)	константой растворимости	4)	константой ионизации

13. Константа равновесия реакции диссоциации комплекса называется:

1)	константой устойчивости	3)	константой нестойкости
2)	константой растворимости	4)	константой ионизации

14. В сильнощелочной среде катионы кальция образуют с мурексидом комплексы:

1)	синего цвета	3)	розового цвета
2)	зеленого цвета	4)	красного цвета

15. Величина скачка комплексонометрического титрования тем больше, чем константа устойчивости комплексоната ВЫШЕ

15. При комплексонометрическом титровании кислотность титруемого раствора на величину скачка ВЛИЯЕТ

15. Комплексон III - это: а) этилендиаминтетрауксусная кислота; б) трилон Б; в) ЭДТА; г) нитрилотриуксусная кислота; д) этилендиаминтетраацетат натрия.

1) а, б, в 2) в, г 3) а, б, г 4) а, г

18. Связывание определяемого катиона в комплекс происходит тем полнее, чем

ПРОЧНЕЕ образующийся комплекс.

18. Чем прочнее образующийся комплекс, тем ПОЛНЕЕ связывание определяемого катиона.

18. В комплексонометрии используют титрование: а) прямое; б) обратное; в) заместительное.

1) а, б 2) а, в 3) а, б, в 4) б, в

21. Установите соответствие между методом комплексиметрии и титрантом.

Метод комплексиметрии		Титрант
1)	Меркуриметрия А	А) Соли ртути(II)
2)	Цианометрия Г	Б) ЭДТА
3)	Фторометрия В	В) F-
4)	Комплексонометрия Б	Г) СN-

22. Установите соответствие между индикатором и его цветом.

Индикатор		Цвет индикатора
1)	Эриохром черный Т Б	А) Синий
2)	Хромовый темно-синий А	Б) Черный
3)	Мрексид. В	В) Темно-красный

23. Комплексы определяемых катионов с индикатором должны быть МЕНЕЕ

устойчивыми, чем комплексы тех же катионов с комплексоном.

23. При образовании не устойчивого комплекса с определяемыми катионами раствор окажется НЕДОТИТРОВАН

23. При образовании более устойчивого комплекса с определяемыми катионами раствор окажется ПЕРЕТИТРОВАН

23. ?????При выполнении прямого комплексонометрического титровании должно выполняться условие:

1)	Kу(MY) > Kу(MInd)	3)	Kу (MY) < Kу (MIhd);
2)	Kу (MY) = Kу (MIhd)	4)	не имеет значения

27. Для стандартизации раствора титранта трилона Б используют: а) сульфат магния; б)

сульфат цинка; в) хлорид натрия; г) хлорид калия.

1) а, в 2) а, б 3) в, г 4) б, в

28. Какую навеску ЭДТА необходимо взять для получения 200,00 мл раствора с молярной концентрацией соли 0,02500 моль/л?

45

29. Рассчитать титр раствора магния сульфата, если в 200,00 мл раствора содержится

1,2156 г соли.

29. Какой объем раствора сульфата магния с молярной концентрацией 0,1050 моль/л необходимо взять для приготовления 50,00 мл раствора с примерной концентрацией

0,025 моль/л?

29. Рассчитайте объем раствора нитрата висмута(III) с концентрацией 0,0250 моль/л, если на его титрование израсходовано 7,55 мл раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета Bi₂O₃ равным 0,01165 г/мл.

29. Рассчитайте массу нитрата висмута(III), если на титрование раствора израсховано 7,55 мл раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по Bi₂O₃ равным 0,01165 г/мл.

29. На титрование раствора с массой нитрата висмута (III) 0,0881 г израсходовано 7,55 мл раствора ЭДТА. Вычислите титриметрический фактор пересчета титранта по Bi₂O₃.

30. На титрование 25,00 мл раствора, содержащего соль свинца(II) израсходовано 20 мл раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по свинцу(II) равным 0,00518 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.

29. На титрование 25,00 мл раствора, содержащего соль свинца(II) израсходовано 20 мл раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по свинцу(II) равным 0,00518 г/мл. Рассчитайте массу свинца(II) в анализируемом растворе.

29. На титрование 25,00 мл раствора, содержащего соль свинца(II) с концентрацией 0,0200 моль/л израсходовано 20 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте титриметрический фактор пересчета титранта по свинцу(II).

29. Раствор, содержащий соединения свинца(II), оттитровали 17,00 мл ЭДТА с молярной концентрацией 0,1000 моль/л (F(0,1) = 1,105). Вычислите массу свинца в растворе.

Тема: «Осадительное титрование»

1. При определении галогенидов по методу Мора титруемый раствор должен иметь:

а) pH> 7; б) pH<7; в) рН=7.

1) а, б 2) б, в 3) а, в 4) в

2. Кривая осадительного титрования строится в координатах:

1) Е(В) - объем титранта	3)	рН - объем титранта
2) pKt - объем титранта; pAn - объем титранта	4)	рМ - объем титранта

4. К 25 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора хлорида натрия прибвлено в процессе титрования 10 см³ 0,2500моль/дм³ раствора нитрата серебра. Рассчитайте рCl полученного раствора.

4. Рассчитайте объем 0,0500 моль/дм³ раствора нитрата серебра с F=1,0080, израсходованного на титрование 10,00 см³ изотонического 0,154 моль/л раствора хлорида натрия по методу Мора.

46

8. Галогениды по Фольгарду определяют: а) прямым титрованием; б) обратным

титрованием; в) титрованием заместителя.
1)	а, б	2)а, б, в	3) а	4) б, в

9. Адсорбционные индикаторы используются в методе аргентометрического титрования ФАЯНСА

11. К 25,0 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора иодида калия прибавили 55,00 см³ 0,0600 моль/дм³ раствора нитрата серебра. Вычислить рI в полученной системе.

12. Какой объем раствора тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,2010 моль/дм³ нужно взять для получения 200,0 см³раствора с титриметрическим фактором пересчета по нитрату серебра, равным 3,500 10^–3 г/см³?

14. В аргентометрии в качестве индикаторов используют: а) K₂ CrO₄; б) эозин; в) крахмал; г) тропеолин.

1) а 2) в, г 3) а, б 4) б

15. Титрант нитрат серебра является ВТОРИЧНЫМ стандартом

17. К 15,0 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора иодида калия прибавили 35,00 см³ 0,0400 моль/дм³ раствора нитрата серебра. Вычислить рI в полученной системе.

18. Рассчитайте молярную концентрацию раствора нитрата серебра и его титриметрический фактор пересчета по хлориду калия, если в 400,0 см³ раствора содержится 3,2560 г соли.

22. Металлохромные индикаторы используются в методе аргентометрического титрова-

ния ФОЛЬГАРДА

22. К 25 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора хлорида натрия прибвлено в процессе титрования 10 см³ 0,2500моль/дм³ раствора нитрата серебра. Рассчитайте рCl полученного рас-твора.

24. Какой объем раствора тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,1050 моль/дм³ нужно взять для получения 500,0 см³раствора с титриметрическим фактором пересчета по нитрату серебра 2,735 10^–3 г/см³.

24. Стандартизацию раствора нитрата серебра проводят, используя установочное вещест-во:

1) ZnSO₄ 2) NaCl 3) K₂ CrO₄ 4) KSCN

26. Варгентометрии в качестве индикаторов используют: а) K₂ CrO₄; б) эозин; в) крахмал; г) тропеолин.

1) а 2) в, г 3) а, б 4) б

27. Установите соответствие между методом аргентометрического титрования и опреде-ляемыми ионами:

Методы		Определяемые ионы
1)	ФаянсаБ	А) Cl– ,Br–
2)	МораА	Б) Cl– ,Br– ,I– , CN– , SCN
3)	ФольгардаВ	В )Cl– ,Br– ,I–, CN– , SCN–, S2–

28. Галогениды по Фольгарду определяют обратным титрованием.

29. К 35 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора хлорида натрия прибвлено в процессе титрования 20 см³ 0,3500моль/дм³ раствора нитрата серебра. Рассчитайте рCl полученного рас-твора.

28. Какой объем раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по серебру равным

28. 0,005164 г/см³ расходуется на титрование 20,0 см³ раствора, полученного растворени-ем 0,1275 г хлорида калия в мерной колбе на 250 см³.

29. В методе Фольгарда для титрования раствора нитрата серебра используют раствор:

1) AgSCN 2) Fe₂(SO₄)₃ 3) NH₄SCN 4) K₂Cr₂ O₇

33. В осадительном титровании применяют способы титрования: а) прямое титрование; б) обратное титрование; в) заместительное титрование.

1) а 2) б, в 3) а, б 4) а, б, в

34. Установите соответствие между методом осадительного титрования и используемым индикатором:

Метод		Индикаторы
1)	Мора Б		А) металлохромные
2)	Фаянса В		Б) осадительные
3)	Фольгарда А		В) адсорбционные

35. Скачок на кривой осадительного титрования больше, если растворимость осадка

НИЖЕ .

35. К 15,0 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора иодида калия прибавили 35,00 см³ 0,0400 моль/дм³ раствора нитрата серебра. Вычислить рI в полученной системе.

35. Рассчитайте объем 0,0500 моль/дм³ раствора нитрата серебра с F = 1,0080, израсходованного на титрование 10,00 см³ изотонического 0,9%-ного раствора хлорида натрия по методу Мора. Напишите уравнения реакций, укажите вариант титрования, поясните условия аргентометрического титрования по методу Мора.

Тема: «Оптические методы анализа»

1. Оптическая плотность одномолярного раствора вещества при толщине слоя 1 см на-зывается:

1. удельным вращением

2. удельным коэффициентом погашения

3. молярным коэффициентом погашения

48

4) светопоглощением стандартного раствора.

2. Оптические методы анализа классифицируют по: а) изучаемым объектам; б) характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом; в) области используемого электромагнитного спектра; г) природе энергетических переходов.

1) а, б, в 2) а, в, г 3) в, г 4) а, б, в, г

3. Градуировочный график в фотометрическом анализе показывает зависимость

Оптической плотности раствора вещества от концентрации

3. Видимой области спектра излучения соответствует длина волны:

1) 200-400 нм 2) 400-700 нм 3) 20-1000 нм 4) 10-200 нм

5. ??Метод люминесцентного анализа основан на процессах:

1) излучения(если 1 вариант ответа) 2) поглощения 3) преломления 4) поляризации

6. Навеску перманганата калия массой 0,1471 г растворили дистиллированной водой в мерной колбе емкостью 1 л. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при длине волны 350 нм в кювете толщиной 1 см, составьте 0,536. Рассчитайте мо-лярный коэффициент погашения раствора.

6. Прямолинейный характер градуировочного графика в фотометрическом анализе ха-рактеризует:

1. отрицательное отклонение от закона светопоглощения

2. положительное отклонение от закона светопоглощения

3. подчинение закону светопоглощения

4. систему нельзя изучать фотометрически

6. Оптическая плотность 1%-ного раствора вещества при толщине слоя 1 см называется удельным коэффициентом погашения

6. Установите соответствие между областями электромагнитного спектра и длиной волны:

Область электромагнитного спектра		Длина волны
1)	Ультрафиолетовая Б	А) 0,76-1000 мкм
2)	Видимая Г	Б) 200-400 нм
3)	Инфракрасная А	В) 200-400 мкм
		Г) 400-760 нм

10. Метод фотометрического анализа основан на процессах:

1) излучения 2) поглощения 3) преломления 4) рассеяния

11. Оптимальные условия фотометрических определений: а) максимальная длина волны; б) значения оптической плотности в интервале значений 0,4-0,7; в) толщина погло-щающего слоя не более 5 см; г) устойчивость продукта фотометрической реакции.

1) а, б 2) г, д 3) все 4) а, г, д

12. Какова концентрация молибдена в растворе, если оптическая плотность исследуемого раствора 0,352, измеренная в кювете с l = 2 см, а стандартный раствор, содержащий 0,1 мкг молибдена имеет оптическую плотность 0,270, измеренную в той же кювете и

при той же при = 515 нм.

13. Метод, в основе которого лежит измерение светопоглощения молекулами или ионами изучаемого вещества, называется:

1)	атомно-абсорбционный анализ	3)	молекулярный абсорбционный анализ
2)	эмиссионный спектральный анализ	4)	люминесцентный анализ

14. Основной закон светопоглощения устанавливает зависимость между оптической плотностью и концентрацией светопоглощающих частиц /толщиной поглощающего слоя

14. Электронный спектр поглощения представляет график зависимости оптической плот-ности от:

1) толщины поглощающего слоя 3) длины волны

49

2) концентрации вещества 4) молярного коэффициента погашения

16. Ультрафиолетовой области спектра излучения соответствует длина волны:

1) 200-400 нм 2) 400-700 нм

3) 20-1000 нм

4) 10-200 нм

17. Величина молярного коэффициента погашения зависит от: а) длины волны; б) приро-ды вещества; в) температуры; г) концентрации; д) толщины поглощающего слоя; е) оптической плотности.

1) а, б, в 2) а, б, г, д 3) а, г, д 4) всех величин

18. Максимум поглощения спиртового раствора витамина D₂ (кальциферол М = 392 г/моль) находится при 264 нм, молярный коэффициент погашения равен 18200. Како-ва концентрация (г/л) витамина в растворе, если оптическая плотность раствора, из-меренная в кювете толщиной 1 см, составила 0,536.

18. Длину волны электромагнитного излучения, при которой поглощение его веществом максимально, называют аналитической длиной волны

18. Метод, в основе которого лежит измерение поглощения монохроматического

излучения атомами определяемого вещества в газовой фазе после атомизации вещества назвается:

1) атомно-абсорбционный анализ 2) молекулярный абсорбционный анализ

3. эмиссионный спектральный анализ4) люминесцентный анализ

21. Уравнение, соответствующее основному закону фотометрии Бугера-Ламберта-Бера:

а) lgI/I_o = k c l; б) А = k c l; в) I = I_o 10^{–k c l} ; г) с_х = А_х с_ст/А_ст.

1) а, б, в 2) б 3) г 4) а, в

22. К колориметрическим методам относят: а) метод стандартных серий; б) метод урав-

нивания окрасок; в) метод разбавления; г) метод градуировочного графика; д) метод

одного стандарта.

1) а, б, в 2) г, д 3) все 4) а, г

23. Закон аддитивности оптических плотностей справедлив для смеси светопоглощаю-щих веществ: а) не взаимодействующих между собой; б) взаимодействующих между собой; в) подчиняющихся основному закону светопоглощения; г) не подчиняющихся основному закону светопоглощения; д) при постоянной величине волны; е) при по-

стоянной толщине светопоглощающего слоя.

1) б, в 2) а, в, д, е 3) б, г, д, е 4) а, д, е

24. Рассчитайте концентрацию раствора адреналина гидротартрата для инъекции (г/мл), если оптическая плотность анализируемого раствора при длине волны 530 нм в кюве-те с толщиной слоя 1 см равна 0,400, а оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 9,1 10^–5 г/мл вещества, измеренная в аналогичных условиях – 0,360.

24. Возникновение спекторов в УФ- и В-областях связано с изменением энергии:

    1. электронных состояний атомов, ионов, радикалов, молекул

    2. колебательных состояний ионов, радикалов, молекул

    3. вращательных состояний молекул, ионов радикалов

    4. всех частиц системы

24. Электронный спектр поглощения представляет график зависимости оптической плотности от длины волны

24. ??Основная функция светофильтров в фотоэлектроколориметрах:

1) ослабление светового потока 4) измерение оптической плотности

2. выделение длины волны с наибольшим светопоглощением

3. Выделение участка спектра с наибольшим светопоглощением

28. Концентрацию анализируемого вещества в фотометрии рассчитывают по: а) градуи-ровочному графику; б) молярному коэффициенту погашения; в) стандартному веще-ству; г) длине волны; д) толщине слоя.

1) а, б, в 2) а, в 3) в, д 4) в, г, д

29. ???Возникновение спектров в УФ и В-областях связано с изменением энергии:

    1. электронных состояний атомов, ионов, радикалов, молекул

    2. колебательных состояний ионов, радикалов, молекул

    3. вращательных состояний молекул, ионов, радикалов

    4. всех частиц системы

30. Рассчитать массу рутина (витамин Р, М = 610 г/моль), которая содержится в 250 мл

раствора, если оптическая плотность этого раствора при = 258 нм и толщине кюветы 50 мм равна 0,780, а стандартного раствора 6,1 10^–5 М раствора –0,650. Чему равно значение молярного коэффициента погашения рутина?

31. Метод, в основе которого лежит измерение интенсивности света, излучаемого веществом (чаще всего - атомами или ионами) при его энергетическом возбуждении, называется:

1)	атомно-абсорбционный анализ	3)	молекулярный абсорбционный анализ
2)	эмиссионный спектральный анализ	4)	люминесцентный анализ

32. В оптических методах анализа различают следующие спектры: а) электронные; б) колебательные; в) вращательные.

1) а, б 2) б, в 3) а, в 4) все

33. К колориметрическим методам относят: а) метод стандартных серий; б) метод

уравнения окрасок; в) метод разбавления; г) метод градуировочного графика; д) метод

одного стандарта.

1) а, б, в 2) г, д 3) все 4) а, г

34. Длину волны электромагнитного излучения, при которой поглощение его веществом максимально, называют аналитической длиной волны

34. Градуированный график в фотометрическом анализе показывает зависимость

оптической плотности раствора вещества от:

1) длины волны 2) силы тока 3) толщины слоя 4) концентрации вещества

36. 6. Какова концентрация молибдена в растворе, если оптическая плотность исследуе-мого раствора 0,352, измеренная в кювете с l = 2 см, а стандартный раствор, содержа-щий 0,1 мкг молибдена имеет оптическую плотность 0,270, измеренную в той же кю-

вете и при той же при = 515 нм.

Тема: «Хроматографические методы анализа»

1. Хроматографические методы анализа классифицируют по: а) агрегатному состоянию фаз системы; б) механизму разделения; в) форме проведения процесса; г) времени и объему удерживания веществ; д) типу хроматограммы.

1) а, б 2) б, г 3) а, б, в 4) а, б, в, г

2. В хроматографии время удерживания – это время:

   1. выхода компонента от точки ввода

   2. необходимое для сорбции

   3. необходимое для элюирования компонента от момента ввода до максимума пика

   4. необходимое для разделения смеси

3. По технике выполнения различают следующие виды тонкослойной хроматографии: а)

одномерная; б) распределительная; в) адсорбционная; г) двумерная; д) радиальная.

1) б, в 2) а, г 3) а, г, д 4) а, б

4. Слабокислотные катиониты способны к обмену ионов:

1) Н⁺; рН = 0–14 2) Н⁺, рН > 7 3) ОН^–; рН = 0–14 4) ОН^–; рН < 7

5. Рассчитайте массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным:

Пропан 33,3

Бутан 28,5

Пентан 29,4

Циклогексан 8,8

Газ	Пропан	Бутан	Пентан	Циклогексан
S, мм2	205	170	165	40
Ki	0,63	0,65	0,69	0,85

6. Плоскостная хроматография включает методы: а) хроматография на бумаге; б) ионо-

обменная хроматография; в) хроматография в тонком слое сорбента; г) гель-

хроматография.

1) а, б, г 2) а, б, в, г 3) б, в 4) а, в

7. В газовой хроматографии неподвижной фазой является: а) жидкость; б) жидкость, на-несенная на твердый сорбент; в) твердый носитель; г) газ.

1) б, в 2) г 3) в, г 4) а, г

8. Ионогенная группа ионита состоит из: а) матрицы; б) фиксированного иона; в) проти-

воиона; г) гранул геля.

1) а, б 2) б, в 3) а, б, в 4) а, г

9. Сильноосновные аниониты способны к обмену ионов:

1) Н⁺; рН = 0–14 2) Н⁺, рН > 7 3) ОН^–; рН = 0–14 4) ОН^–; рН < 7

10. К 100 см³ раствора NiSO₄ с начальной концентрацией с(1/2NaSO₄) = 0,100 моль/дм³ прибавили 5 г катионита в Н-форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до 0,005 моль/дм³. Определите статическую объемную емкость катио-нита в ммоль/г. 0,1

10. В тонкослойной хроматографии обнаружение веществ проводят по: а) собственной

окраске; б) флуорсценции; в) окраске пятен после обработки реагентом; г) характер-

ному запаху.

1) в 2) а, г 3) а, в 4) б, г

12. Количественное определение компонентов смеси в газовой хроматографии проводят:

1)	методом наименьших квадратов	3) методом простой нормировки
2)	методом подбора наименьшего коэффициента	4) по калибровочным коэффици-
ентам

13. В каком хроматографическом методе основной фактор, определяющий удерживание компонента, – растворение в неподвижной фазе:

1)	адсорбционной	2)	распределительной	3) ионообменной
4)	афинной	5)	молекулярно-ситовая (эксклюзионная)

14. Сильноосновные аниониты способны к обмену ионов:

делении компонентов: а) времени удерживания; б) высоты пика; в) площади пика; г) удерживаемого объема.

1) а 2) а, г 3) б, в 4) в, г

52

18. Как зависит время (объем) удерживания от растворимости соединения в подвижной фазе?

чем больше растворимость, тем меньше время удерживания чем меньше растворимость, тем больше время удерживания чем больше растворимость, тем больше время удерживания растворимость не влияет на время удерживания.

18. Сильнокислотные катиониты способны к обмену ионов:

1) Н⁺; рН = 0–14 2) Н⁺, рН > 7 3) ОН^–; рН = 0–14 4) ОН^–; рН < 7

20. Какая масса кобальта останется в растворе, если через колонку, заполненную 5,0 г ка-тионита, пропустили 200 см³ раствора CoSO₄ с концентрацией с(1/2CoSO₄) = 0,05 моль/дм³. Полная динамическая емкость равна 1,6 ммоль/г.

20. В основе разделения веществ методом тонкослойной хроматографии лежит различие

компонентов смеси по:
1)	сорбционной способности		3) растворимости в подвижной фазе
2)	концентрации		4) устойчивости в подвижной фазе

22. Газовый хроматографический анализ основан на регистрации при количественном определении компонентов: а) времени удерживания; б) высоты пика; в) площади пи-ка; г) удерживаемого объема.

1) б, в 2) б, в, г 3) в, г 4) а

23. Эффективность хроматографической колонки определяется: а) числом теоретических

тарелок; б) коэффициентом распределения; в) коэффициентом селективности (факто-ром разделения); г) высотой эквивалентной теоретической тарелке.

1) б, в 2) а, г 3) а, б, в, г 4) а, б, в

24. Сильнокислотные катиониты содержат ионогенные группы: а) –РО(ОН)₂; б) –СООН;

в) –SO3H; г)		N+OH–; д) –NH2; е)			=NH; ж)	N.
	1) а, б		2) в	3) г			4) д, е, ж

25. Чувствительность детектора хроматографа к о-, м- и п-ксилолом практически одина-кова. Рассчитайте массовую долю (%) каждого из них в смеси, если параметры их хро-матографических пиков следующие:

Вещество	о-ксилол	м-ксилол	п-ксилол
Высота пика, мм	70	95	38
Ширина пика у основания, мм	12	15	17

26. Обмен ионами между анализируемым веществом и сорбентом лежит в основе метода:

1)	тонкослойной хроматографии	3)	бумажной хроматографии
2)	ионообменной хроматографии	4)	газо-жидкостной хромтаографии

27. Хроматографические методы анализа классифицируют по: а) агрегатному состоянию фаз системы; б) механизму разделения; в) форме проведения процесса; г) времени и

объему удерживания веществ; д) типу хроматограммы.

1) а, б 2) б, г 3) а, б, в 4) а, б, в, г

28. Полнота разделения двух веществ в хроматографическом методе определяется: а) числом теоретических тарелок; б) высотой эквивалентной теоретической тарелке; в)

степенью разделения (разрешение пиков); г) коэффициентом селективности (коэффи-циент разделения).

1) а, б, в, г 2) а, б 3) в 4) в, г

29. Слабокислотные катиониты содержат ионогенные группы: а) –РО(ОН)₂; б) –СООН;

в) –SO3H; г) N+OH–; д) –NH2; е) =NH; ж) N.

1) а, б 2) в 3) г 4) д, е, ж

30. Реакционную смесь после нитрования бензола проанализировали методом ГЖХ с применением толуола в качестве внутреннего стандарта. Определите массовую долю

53

бензола по следующим данным: m(смеси) = 15,2605 г; S(бензола) = 108,5 мм²; S(толуола) = 157,7 мм²; m(толуола) = 10,865 г; k(бензола) = 0,794; k(бензола) = 0,822.

31. Газожидкостная хроматография основана на:

    1. различной сорбционной способности

2. распределении между газовой фазой и высококипящей жидкостью, нанесенной на твердый сорбент

3. распределение между жидкостью и твердой фазой

4. распределение между газовой фазой и твердым сорбентом

31. В каком интервале значений может изменяться величина R_f: а) R_f > 1; б) R_f<1; в) R_f >2;

г) Rf =1.
1) а, в, г	2) б	3) б, г	4) а, б

33. Какие параметры хроматографического пика используют для количественного анали-

за: а) время удерживания; б) высоту пика; в) ширину пика; г) полуширину пика.

1) а 2) б 3) б, в, г 4) а, б, в, г

34. Слабоосновные аниониты содержат ионогенные группы: а) –РО(ОН)₂; б) –СООН;в) –

SO3H; г) N+OH–; д) –NH2; е) =NH; ж) N.

1) а, б 2) в 3) г 4) д, е, ж

35. Реакционную смесь после нитрования 15,26 г толуола проанализировали методом га-зожидкостной хроматографии с применением 1,09 г этилбензола в качестве внутрен-него стандарта. Определите массовую долю (%) непрореагировавшего толуола, если площадь пиков толуола и этилбензола на хроматограмме равны 108 и 158 мм² соот-ветственно. Нормировочный множитель для толуола равен 0,79.

Тема: «Электрохимические методы анализа»

1. При использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:

1. так как зависимость потенциала стеклянного электрода от рН нелинейна

2. так как стеклянные электроды обладают большим сопротивлением

3. так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины

4. так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода

2. Электрод, реагирующий на изменение концентрации анализируемого иона, называется: а) индикаторным электродом; б) электродом сравнения; в) ионоселективным электродом; г) стандартным водородным электродом; д)

электродом определения.

1) а, в, д 2) а, б, д 3) а, в, г 4) а, д

3. Потенциометрическое определение рН основано на измерении:

   1. электрической проводимости анализируемого раствора

   2. оптической плотности анализируемого раствора

   3. потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе

   4. потенциал электрода сравнения в анализируемом растворе

3. Обратимые по тем или иным ионам электроды - это: а) мембранные; б) второго рода; в) первого рода; г) селективные.

1) а, в, д 2) а, б, д 3) а, в, г 4) а, г

5. В прямой кондуктометрии концентрацию вещества определяют по результатам измерения:

1. эквивалентной электропроводности

2. удельной электропроводности

3. удельной и эквивалентной электропроводности

54

4) электрического тока

6. С повышением температуры эквивалентная проводимость:

1)	уменьшается	3)	возрастает
2)	не изменяется	4)	сначала уменьшается, затем увеличивается

7. Эквивалентная электропроводность с уменьшением концентрации раствора электролита:

1) уменьшается 3) увеличивается

2. остается неизменной4) сначала уменьшается, затем увеличивается

8. Электрическая проводимость слоя раствора электролита толщиной 1 см, находящегося между одинаковыми электродами с такой площадью, чтобы объем раствора электролита, заключенного между ними, содержал 1 моль-экв растворенного вещества, называется:

1) эквивалентной 2) моляльной 3) удельной 4) раствора

9. Удельная электропроводность с увеличением температуры:

1)	возрастает	3) уменьшается
)	2) остается не изменой	4)температура не влияет

10. Удельная электропроводность зависит от: а) природы электролита; б) природы растворителя; в) концентрации раствора; г) температуры.

1) а, в 2) а, б, г 3) в, г 4) а, б, в, г

11. Электрическая проводимость слоя электролита, находящегося между сторонами куба с длиной сторон 1 см, численно равная току, проходящему через слой раствора электролита с площадью поперечного сечения 1 см³ при градиенте приложенного

электрического потенциала 1 В/см, называется:

1) эквивалентной 2) молярной 3) удельной 4) раствора

12. Удельным коэффициентом погашения называется оптическая плотность при толщине

слоя 1 см раствора с концентрацией:

1) 10% 2) 1% 3) 10 моль/л 4) 1 моль/л

13. В методе кондуктометрического титрования используют реакции: а) нейтрализации;

б) окислительно-восстановительные; в) комплексообразования; г) осаждения.

1) а, б, в, г 2) а, в, г 3) а, б, в 4) в, г

14. В методе потенциометрического титрования используют реакции: а) нейтрализации; б) окислительно-восстановительные; в) комплексообразования; г) осаждения.

1) а, б, в, г 2) а, в, г 3) а, б, в 4) в, г

15. Кривые потенциометрического титрования строятся в координатах: а) Е-V(Т);

б) dE/dV - V(Т); в) V/ E - V(Т); г) Е - рН

1) а, в 2) в, г 3) а, б, в 4) а, в, г

16. Определение концентрации вещества в прямой потенциометрии проводят методом: а) градуировочного графика; б) использования веществ-свидетелей; в) абслютной

градуировки ; г) добавок стандарта.

1) а, в 2) в, г 3) а, б 4) а, г

17. В потенциометрии используют электроды: а) первого рода; б) второго рода; в) окислительно-восстановительные; г) мембранные.

1) а, б, в 2) а, б, г 3) б, в, г 4) а, б, в, г

18. Электрогравиметрический анализ основан на измерении:

1) электрической проводимости растворов 3) тока

2) количества электричества 4) массы продукта электролиза

19. Кулонометрический анализ основан на измерении:

1)	электрической проводимости растворов	3) тока
2)	количества электричества	4) массы продукта

55

20. Вольтамперометрический анализ основан на измерении:

1)	электрической проводимости растворов	3) тока
2)	количества электричества	4) массы продукта

21. Кондуктометрический анализ основан на измерении:

1)	электрической проводимости растворов	3) тока
2)	количества электричества	4) массы продукта

22. На измерении массы продукта электрохимической реакции основан анализ:

1)	вольтамперометрический	3)	кондуктометрический
2)	кулонометрический	4)	электрогравиметрический

23. На измерении количества электричества, прошедшего через раствор как функции его концентрации основан анализ:

1)	вольтамперометрический	3)	кондуктометрический
2)	кулонометрический	4)	электрогравиметрический

24. На измерении электрической проводимости растворов как функции их концентрации основан анализ:

1)	вольтамперометрический	3)	кондуктометрический
2)	кулонометрический	4)	электрогравиметрический

25. На измерении тока как функции приложенной известной разности потенциалов и

концентрации раствора основан анализ:
1)	вольтамперометрический	3)	кондуктометрический
2)	кулонометрический	4)	электрогравиметрический

26. Анализ, основанный на использовании зависимости между массой вещества, прореагировавшего при электролизе в электрохимической ячейк, и количеством электричества прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе только этого вещества, называется:

1)	амперометрическим	3) кулонометрическим
2)	потенциометрическим	4) вольтамперометрическим

27. Кривая кондуктометрического титрования строится в координатах:

    1. эквивалентная электропроводность - объем прибавленного титранта

    2. удельная электропроводность - объем прибавленного титранта

    3. эквивалентная электропроводность - концентрация раствора

    4. удельная электропроводность - концентрация раствора

27. В методе градуировочного графика в прямой кондуктометрии строят график зависимости в координатах:

1. эквивалентная электропроводность - концентрация эталонных растворов

2. удельная электропроводность - концентрация эталонных растворов

3. эквивалентная электропроводность - объем эталонных растворов

4. удельная электропроводность - объем эталонных растворов

27. Для количественного определения в прямой кондуктометрии используют: а) расчетный метод; б) метод градуировочного графика; в) метод добавок; г) метод стандартных растворов.

1) а, в 2) в, г 3) а, б 4) б, г

30. Кондуктометрические измерения проводят в переменном электрическом поле.

Электрохимия

1. Кривая потенциометрического титрования по методу Грана строится в координатах:

-

2. Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента:

- окисления

3. С ростом концентрации раствора подвижность ионов:

-уменьшается

4. Интегральная кривая потенциометрического титрования строится в координатах:

- E-V(T)

5. Какая реакция протекает на отрицательном электроде гальванического элемента:

- восстановления

6. Установите соответствие между параметром и его единицами измерения:

СмЧ - удельная электропроводность

В – потенциал электрода

Кл – количество электричества

мкА – сила тока

7. Уравнение Нернста позволяет рассчитать:

- электродный потенциал

8. Кондуктометрические измерения проводят в:

- переменном электрическом поле

9. Дифференциальные кривые потенциометрического титрования строят в координатах:

-

-

10. Максимальное значение эквивалентной электрической проводимости достигается:

- при бесконечном разведении

11. В зависимости от объема добавленного титранта в ходе амперометрического титрования регистрируют величину:

- диффузионного тока

12. Удельная электропроводность с увеличением концентрации раствора:

- сначала возрастает, проходит через максимум, после чего уменьшается

13. Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:

- так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины

14. С ростом концентрации раствора подвижность ионов:

- уменьшается

13. Рассчитайте потенциал стеклянного электрода в растворе с рН=5,0 по отношению к хлорсеребрянному электроду. Константа стеклянного электрода равна 0,350 В. Фи(AgCl/Ag)= 0,222B:

- 0,645B

14. Удельная электропроводность 0,135 моль/л раствора пропионовой кислоты равна 4,8Ч10^-2 См/м. Рассчитайте молярную электропроводность пропионовой кислоты, если предельные подвижности ионов составляют при 298К λ0(Н+)= 349,8 СмЧ /моль ; λ0(С2Н5СОО)= 37,2 СмЧ /моль:

- 3,55 СмЧ /моль

15. Удельная электропроводность 0,135 моль/л раствора пропионовой кислоты равна 4,8Ч10^-2 См/м. Рассчитайте константу диссоциации кислоты раствора, если предельные подвижности ионов составляют при 298К λ0(Н+)= 349,8 СмЧ /моль; λ0(С2Н5СОО)= 37,2 СмЧ /моль:

- 1,15 * моль/л

16. Рассчитайте степень диссоциации масляной кислоты, если удельная электрическая проводимость ее раствора с концентрацией 0,0156 моль/л равна 1,81Ч :

- 0,316

- 0,0316

17. Для количественного определении в кондуктометрии используют:

-расчетный метод

- метод градуировочного графика

18. Количественными характеристиками способности растворов проводить ток служит:

- электрическая проводимость

- удельное электрическое сопротивление

19. Потенциал нормального водородного электрода равен:

- нулю

1. С ростом концентрации раствора подвижность ионов

Выберите один ответ:

a. увеличивается

b. уменьшается

c. не имеет значения

d. не изменяется

2. Установите соответствие между электрохимическим методом и измеряемым параметром.

3. Хлорсеребряный электрод в паре со стеклянным применяют при измерении:

Выберите один ответ:

a. рН растворов

b. энергии Гиббса

c. молярной электрической проводимости

d. предельной электрической проводимости

4. Количественными характеристиками способности растворов проводить ток служит:

Выберите один или несколько ответов:

a. электрическая проводимость

b. константа кондуктометрической ячейки

c. площадь поперечного сечения

d. удельное электрическое сопротивление

5. Дифференциальные кривые потенциометрического титрования строят в координатах

+ ∆E/dV – V(T)

+d²E/dV² - V(T)

6. Интегральная кривая потенциометрического титрования строится в кординатах

∆E/dV – V(T)

d²E/dV² - V(T)

+E – V(T)

∆V∆E – V(T)

7. Уравнения Кольрауша позволяет рассчитать

+ предельную молярную электрическую проводимость

+ молярную электрическую проводимость

8. Какая реакция протекает на отрицательном электроде гальванического элемента

+ обмена ионами металлов

9. Уравнение Нернаста позволяет рассчитать

+ электродный потенциал

10. Удельная электропроводность 0,135 моль/л раствора пропионовой кислоты равна 4,8 10–2 См/м. Рассчитать константу диссоциации кислоты пропионовой кислоты, если предельные подвижности ионов составляют при 298 К: 0 (Н+ ) = 349,8 См см2 /моль; 0 (С2Н5СОО– ) = 37,2 См см2 /моль.

Ответ: K=1,15 10–5моль/л;

11. Удельная электропроводность 0,135 моль/л раствора пропионовой кислоты равна 4,8 10–2 См/м. Рассчитать пропионовой кислоты рН раствора, если предельные подвижности ионов составляют при 298 К: 0 (Н+ ) = 349,8 См см2 /моль; 0 (С2Н5СОО– ) = 37,2 См см2 /моль.

Ответ: рН = 2,91

Хроматография

20. Способность ионитов к ионному обмену характеризует:

- обменная емкость

- удельная емкость

21. Отщепляться от ионогенной группы могут:

- противоионы

22. В хроматографии время удерживания – это время:

- необходимое для элюирования компонента от момента ввода до максимума пика

23. Установите соответствие между типом сорбента и интервалом рН обмена:

pH = 7-14 - слабокислотный катионит

рН = 0-14 – сильноосновный анионит

рН = 0-7 - сильнокислотный катионит

24. Установите соответствие между видом хроматографии и ее фазами:

- ж/тв – твердожидкостная

- ж/ж – гельпроникающая

- г/ж – газожидкостная

-г/тв – газоадсорбционная

25. При хроматографировании на бумаге величины Rf составили для фенобарбитала 0,5, для барбитала 0,7, для Na 0,95. Пробег растворителя составил 12см, а пятно оказалось на расстоянии 8,2 см от старта? Рассчитайте Rf исследуемого раствора. Результат запишите в точности до сотых.

- 0,68

26. К 100 см3 0,1 М соляной кислоты добавили 5 г катионита в Na+ -форме. После установления равновесия содержание ионов водорода уменьшилось до 0,0015 моль. Определите статическую емкость катионита ( моль/кг) для иона водорода. Ответ запишите с точность до десятых:

- 1,7

27. Установите соответствие между видом хроматографии и механизмом взаимодействия сорбента и сорбата:

Эксклюзионная – на различии в размерах и формах молекул веществ

Ионообменная – на разной способности веществ к ионному обмену

Адсорбционная – на различии в адсорбируемости веществ твердым собрентом

Распределительная – на различии в растворимости веществ в подвижной и неподвижной жидких фазах

28. Установите соответствие между видом хроматографии и механизмом разделения:

Адсорбционный – твердожидкостная

Распределительный – газожидкостная

Ионный – тонкослойная(тв/ж)

29. Подготовка сорбента и исследуемой пробы – 1

Нанесение исследуемой пробы на хроматографическую пластинку или бумагу – 2

Хроматографирование – 3

Высушивание хроматограммы – 4

Обнаружение пятен (зон) разделенных компонентов пробы – 5

30. Противоионы в ионите обмениваются с ионами раствора:

- одноименными

31. Кулонометрический анализ основан на измерении:

- количества электричества

32. Удельная электропроводность с увеличением температуры:

- возрастает

33. При анализе бинарной смеси, содержащей ацетон и бензол методом ГЖХ получена хроматограмма со следующими данными: высота пика ацетона: 10, бензола: 14; ширина основания: ацетон:12, бензол: 20. Рассчитайте массовую долю ацетона.

Ответ: 30%

34. При хроматографировании на бумаге величины Rf, составили для

фенобарбитала 0,5, для барбитала 0,7, для этаминала Nа 0,95.

Пробег растворителя составил 12 см, а пятно оказалось на

расстоянии 8,2 см от старта? Рассчитайте параметр удерживания Rf

исследуемого раствора. Результат запишите с точностью до сотых:

Ответ: 0,7

35. Вид хроматограммы, представленной на рисунке, относится к:

( примерное фото)

- элюентной

36. В распределительной хроматографии величина Rf может принимать значения:

- от 0 до 1

37. Ионный обмен практически не происходит при значении константы ионного обмена:

- равной 1

38. Газожидкостная хроматография основана на:

- распределении между газовой фазой и высококипящей жидкостью, нанесенной на твердый сорбент

39. Иониты, применяемые в ионообменной хроматографии могут быть:

-органические

-неорганические

-природные

-синтетические

40. В газожидкостной хроматографии неподвижной фазой является:

- жидкость, нанесенная на твердый сорбент

41. В хроматографии подвижную фазу, вводимую в слой неподвижной фазы называют:

-элюентом

42. Разделение анионов происходит на анионитах, которые содержат фиксированные группы:

- NR3

- -NH2R-NH2R-

Оптика

43. Видимой области спектра излучения соответствует длина волны:

- 400-700нм

44. По закону фотометрии Бугера-Ламберта-Бера не соответствует математическое выражение:

- C(X) = D(X)Чс(Ст)/D(ст)

45. Оптическая плотность одномолярного раствора вещества при толщине слоя 1см называется:

- молярным показателем погашения

46. К оптимальным условиям фотометрических определений относятся:

-максимальная длина волны

- значение оптической плотности в интервале значений 0,4-0,7

- толщина поглощающего слоя нее менее 5см

47. Концентрацию анализируемого вещества в фотометрии рассчитывают по:

- градуировочному графику

- стандартному веществу

-по молярному коэффициенту погашения

48. Метод, в основе которого лежит измерение поглощения монохроматического излучения атомами определяемого вещества в газовой фазе после атомизации вещества называется:

- атомно-абсорбционный анализ

49. Основной закон светопоглощения устанавливает зависимость между оптической плотностью и:

- толщиной слоя и конценрацией раствора

50. Возникновение спектров в УФ- и видимых областях связано с изменением энергии:

- электронных состояний атомов, ионов, радикалов, молекул

51. По закону фотометрии Бугера-Ламберта-Бера соответствует математическое выражение:

- lg I/I0 = кЧсЧ/

- А= кЧсЧ/

- I= I0Ч

52. Ультрафиолетовой области спектра излучения соответствует длина волны:

- 200- 400 нм

53. Оптическая плотность 1%-го раствора вещества при толщине слоя 1см называется:

- удельным коэффициентом погашения

54. Молярным коэффициентом погашения называется оптическая плотность при толщине слоя 1см раствора с концентрацией:

- 1 моль/л

55. Оптическая плотность раствора при некоторой длине волны найдена равной 0,562. Рассчитайте пропускание того же раствора:

- 27,41%

ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ

1.Буферная емкость при разбавлении растворов:

УМЕНЬШАЕТСЯ ИЗ-ЗА УМЕНЬШЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ

2. pH буферных растворов при разбавлении:

ПРАКТИЧЕСКИ НЕ ИЗМЕНЯЕТСЯ

3. при выражении ks= пс раствор является

НАСЫЩЕННЫМ

4.Константа растворимости Mg(OH)2 =2,33*10^-11 растворимость =

1,8*10^-4

5.Взаимодействие ионов соли с водой , в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения (молекулы) и изменяется реакция среды:

ГИДРОЛИЗ

6.Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза:

По аниону-ацетат натрия

По катиону и аниону-карбонат аммония

По катиону –хлорид аммония

Не гидролизуется-нитрат калия

7.Рассчитайте массу ионов (г) лития в 200 мл насыщенного раствора фторида лития .Ответ запишите до третьего знака после запятой

0,086

8.Вычислите молярную растворимость сульфата свинца в 1 дм3 раствора Ks(PbSO4)=1,6*10^-8

1,26*10^-4моль/дм3

9.Рассчитайте равновесные концентрации молекул аммиака в растворе (Zn(NH3)4)2+ c концентрацией 0,1 моль/дм3 . lgB=9,08

1,82*10^-2моль/дм3

10.Рассчитайте константу равновесия для полуреакции :

Железо+Церий Е0(железа)=+0,771В,Е0(Церия)=+1,74В

2,76*10^16

11.Комплексоны – это

Би- и полидентантные лиганды

12.Дентантность – это

ЧИСЛО СВЯЗЕЙ МЕЖДУ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЕМ И ЛИГАНДОМ

13. Окислитель – ДОНОР электронов, ПРИНИМАЕТ электроны

14. Восстановитель-АКЦЕПТОР электронов, ОТДАЕТ электроны

15.Установите соответствие между формулой соединения и классом

Основание –ОН

Амфолит-NH2CH2COOH

Кислота -HCL

16.Растворенное вещество –это компонент ,агрегатное состояние которого при образовании раствора

а) не изменяется; б) изменяется; г) концентрация которого в растворе меньше.

17.Водородный показатель pH сильных электролитов представляет

ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ДЕСЯТИЧНЫЙ ЛОГАРИФМ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА

18.Коэффициент активности принимает значение <1 в растворах

ОЧЕНЬ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ

19.Экстракт-это

Отделенная органическая фаза,содержащая экстрагированное из водной фазы вещество

20.Экстракционным методом в фармации получают :

НАСТОЙКИ,ОТВАРЫ

21.Компонентами протолитических буферных систем являются сопряженные

кислотно-основные пары:

Выберите один или несколько ответов:

a. слабая кислота и соль этой кислоты

b. слабая кислота и сильное основание

c. слабое основание и соль этого основания

d. слабое основание и сильная кислота

22.При одинаковых концентрациях компонентов буферная емкость:

Выберите один ответ:

a. максимальна, т.к. рН = рK_а

b. максимальна, т.к. рН > рK_а

c. минимальна, т.к. рН = рK_а

d. не зависит от соотношения концентраций компонентов

23.Насыщенным раствором назывется термодинамически устойчивая равновесная система, в которой скорость растворения вещества   скорости его выделения из раствора.

24.При добавлении к насыщенному раствору хлорида серебра раствора гидроксида натрия масса осадка AgCl:

Выберите один ответ:

a. уменьшится

b. увеличится

c. не изменится

25.В водных растворах необратимо гидролизуются

Выберите один или несколько ответов:

a. нитрат железа(III)

b. фосфат натрия

c. сульфид алюминия

d. силикат аммония

26.Нейтральная среда водного раствора ацетата аммония обусловлена:

Выберите один ответ:

a. ионной силой раствора

b. гидролизом соли

c. диссоциацией соли

d. растворимостью соли

27.Рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6е = 2Cr³⁺ + 7H₂O, если [Cr₂O₇^2-] = 0,1 моль/дм³, [Cr³⁺] = 0,1 моль/ дм³, а рН = 1.

Выберите один ответ:

a. 1,20 В

b. 0,6 В

c. 120

d. 6 В

28.Рассчитайте, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить иодид-ионы пероксидом водорода.

E^o(I₂/I^–) = +0,536 В;                Е^о(Н₂О₂, Н⁺/H₂О) = +1,77 В.

Выберите один ответ:

a. можно, так как E^o > 0

b. можно, так как E^o < 0

c. нельзя, так как E^o > 0

d. нельзя, так как E^o < 0

29.Координационное число – это:

Выберите один ответ:

a. число лигандов, связанных с комплексообразователем

b. число связей комплексообразователя и лигандов

c. число комплексообразователей

d. валентность комплексообразователя

30.В комплексном соединении между комплексообразователем и лигандом химическая связь:

Выберите один ответ:

a. ионная

b. ковалентная

c. по обменному механизму

d. по донорно-акцепторному механизму

31.Окислительно-восстановительная реакция протекает в прямом направлении при:

Выберите один ответ:

a. Е > 0

b. Е < 0

c. Е = 0

d. K > 0

32.Возможность и направление протекания окислительно-восстановительной реакции рассчитывают по:

Выберите один ответ:

a. константе равновесия

b. ЭДС реакции

c. окислительно-восстановительному потенциалу

d. молярной концентрации

33.Растворенное вещество – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора:

a. может не изменяться

b. изменяется

c. концентрация которого в растворе больше

d. концентрация которого в растворе меньше

34.Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется:

a. законом сохранения масс

b. законом Рауля

c. законом действующих масс

d. законом Вант-Гоффа

35.При уменьшении ионной силы раствора межионное взаимодействие:

a. увеличивается

b. уменьшается

c. не изменяется

d. не зависит от ионной силы

36.Эффективная концентрация, при использовании которой свойства реальных растворов совпадают со свойствами идеальных называется:

a. молярной концентрацией

b. ионной силой

c. коэффициентом активности

d. активностью ионов

37.Органические реагенты в аналитической практике служат для:

а) обнаружения; б) количественного определения; в) разделения; г) концентрирования.

Выберите один ответ:

a. а, б, в

b. в, г

c. а, б, в, г

d. б, в, г

38.Экстрагент – это

Выберите один ответ:

a. неорганический растворитель, извлекающий данное вещества из водной фазы

b. органический растворитель, извлекающий данное вещества из органической фазы

c. органический растворитель, извлекающий данное вещество из водной фазы

d. неорганический растворитель, извлекающий данное вещество из органической фазы

39.Величину буферного действия характеризуют с помощью: a. буферной емкости b. рН c. коэффициента активности d. активной концентрации 40.При выражении Ks = Пс раствор является: a. ненасыщенным b. пересыщенным c. насыщенным d. идеальным 41.При выражении Ks < Пс раствор является: a. ненасыщенным b. пересыщенным c. насыщенным d. идеальным 42.Рассчитайте рН 0,04М раствора соляной кислоты(g = 1). Ответ записать до первого знака после запятой. Ответ: 1,4 43.Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Cu(NH3)4]2+: a. 3; +3 b. 4, +3 c. 2, +2 d. 4, +2 44.Растворитель – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании a. не изменяется b. изменяется c. концентрация которого в растворе больше d. концентрация которого в растворе меньше 45.Ионная атмосфера образуется: a. вокруг каждого иона в кристалле b. вокруг каждого иона в растворе c. вокруг электролитов и неэлектролитов d. вокруг растворенного вещества и растворителя 46.Математическое выражение закона распределения Нернста-Шилова имеет вид a. P = aорг.аводн. b. P = aорг./аводн. c. P = аводн./aорг. d. P = aорг.-аводн.

47. Рассчитайте равновесные концентрации катионов цинка в растворе [Zn(NH3)4]2+ с концентрацией 0,1 моль/дм3. lgb = 9,08.: a. 3,3Ч10–3 моль/дм3 b. 3,3Ч103 моль/дм3 c. 13,6Ч10–3 моль/дм3 d. 3,3Ч10–9 моль/дм3

48.Буферная емкость зависит от:

a. концентрации компонентов в буферном растворе

b. соотношения компонентов

c. давления над раствором

d. температуры

e. температур плавления компонентов

49.В пересыщенном растворе:

a. Ks > Пс

b. Ks < Пс

c. Ks = Пс

50.Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствор?

a. NaCl

b. CH3COONa

c. K2SO4

d. Na2HPO4

51.Согласно протолитической теории амфолит – это:

a. донор протонов

b. акцептор протонов

c. и акцептор и донор протонов

d. и акцептор и донор гидроксид ионов

52.Экстракцию в фармации применяют для открытия

a. катионов калия и натрия

b. сульфат и карбонат-ионов

c. пероксида водорода

d. бромид - и иодид-ионов

53.Зоной буферного действия называется интервал значений рН, равный:

a. рН = рKa± 0,1

b. рН = рKa± 1

c. рН = рKa± 2

d. рН = рKa± 0,04

54.Чем меньше константа растворимости (Ks) малорастворимого электролита, тем:

Выберите один ответ:

a. меньше его растворимость

b. больше его растворимость

c. растворимость не зависит от Ks

55.Вычислите рН буферной системы, приготовленной смешиванием 100 мл 0,1М раствора СН3СООН и 200 мл 0,2М раствора СН3СООNа (рKа(СН3СООН) = 4,76). Ответ запишите до второго знака после запятой.

Ответ: 5,36

56.Рассчитайте активность ионов кальция в растворе хлорида кальция с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3.

a. 10×10–3 моль/дм3

b. 5×10–3 моль/дм3

c. 5,0 моль/дм3

d. 10 моль/дм3

57.Наибольшее значение молярной массы эквивалента KMnO4 имеет в среде

a. кислой

b. нейтральной

c. щелочной

d. среда не имеет значения

58.Установите соответствие между формулой соли и значением рН среды в растворе этой соли. CuSO4-pH < 7 Na2SO4-рН = 7 Na3PO4-рН > 7 59.Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора Na3PO4-щелочная NH4NO3-кислая KCl-нейтральная 60.Коэффициент активности рассчитывается по уравнению: a. Вант-Гоффа b. Дебая-Хюккеля c. Ле Шателье d. Гендерсона-Гессельбаха

61.Все происходящие в растворе явления, вызывающие отклонения свойств реальных растворов от идеальных отражает. a. ионная сила b. активность ионов c. коэффициент активности d. общая концентрация

62.Хелатные комплексы образованы: a. монодентатные лигандами b. полидентатными лигандами c. бидентатными лигандами d. несколькими комплексообразователями

63.Константа равновесия реакции образования комплекса называется a. константой устойчивости b. константой нестойкости c. константой растворимости d. константой ионизации

КАЧЕСТВЕННЫЙ

1.Реагенты, которые дают одинаковый внешний эффект с группой ионов, называются:

Выберите один ответ:

a. специфическими

b. химическими

c. селективными

d. групповыми

 2

Установите соответствие между названием метода качественного анализа и массой определяемого вещества

3.Установите соответствие между числом ионов и названием аналитического реагента, с которым они взаимодействуют.

4.Выберите реагент, избыток которого образует с хлоридом серебра растворимое в воде соединение:

Выберите один ответ:

a. оксалат аммония-

b. сульфат аммония

c. раствор аммиака

d. йодид калия-

5.Пламя горелки в бледно-фиолетовый цвет окрашивает ион:

Выберите один ответ:

a. натрий

b. калий

c. барий

d. стронций

6.Укажите правильную последовательность при систематическом анализе катионов третьей аналитической группы.

7.Специфическим реагентом на нитрит-ион является:

Выберите один ответ:

a. дифениламин

b. реактив Грисса

c. иодид калия

d. нитрат серебра

8.Групповым реагентом на анионы нитрат, нитрит и ацетат является:

Выберите один ответ:

a. нитрат серебра

b. хлорид бария

c. группового реагента нет

d. серная кислота

9.Специфическим реагентом на бромид–ион является:

Выберите один ответ:

a. HCl(конц.)

b. BaCl₂

c. Fe³⁺

d. хлорная вода

10.Предел обнаружения свинца(II) в виде хромата свинца равен 0,15 мкг в капле раствора объемом 0,03 см³. Вычислите предельную концентрацию свинца(II) для данной реакции.

Выберите один ответ:

a. 5х10^–4 г/см³

b. 0,5х10^–6 г/см³

c. 5х10^–6 г/см³

d. 0,5х10^–4 г/см³

11. вещества ,вызывающие в реакциях аналитический эффект называются

ХИМИЧЕСКИМИ Реагентами

12. Из перечисленных веществ выберите реагент для разделения катионов Cu²⁺ и Mn²⁺ используют реагент:

NaOH(KOH)

13. Полноту осаждения иона Ba²⁺ в ходе внутригруппового анализа проверяют с помощью:

K2Cr2O7

14. Амфотерные гидроксиды катионов IV аналитической группы легко растворимы в рас-творах: а) щелочей; б) сильных минеральных кислот.

17. Метод , в котором для анализа берется проба от 0,1 до 1

МАКРОМЕТОД

15. Какие ионы осаждаются нитратом серебра в присутствии 2 моль/л азотной кислоты: а)

хлорид-ион; б) сульфид-ион; в) бромид-ион;

16.Специфическим реагентом на фосфат-ион является

Молибденовая жидкость

17.На химико-аналитические свойства элементов и их ионов оказывают влияние факторы

Заряд и радиус иона

18.Реакция гидролиза используется для обнаружения

SbCl3

19.Специфическим реагентом на SCN-ион является

Fe3+

20.Укажите соли,которые образуют окрашенные осадки с раствором нитрата серебра в разбавленной азотной кислоте:

СУЛЬФИД КАЛИЯ

ФОСФАТ НАТРИЯ ХЛОРИД КАЛИЯ

21. Раствор перманганата калия в среде , созданной серной кислотой ,обесцветится в присутствии анионов:

ИОДИД,НИТРИТ

22.Укажите анионы которые не обесцвечивают раствор перманганата калия в кислой среде

СУЛЬФАТ,АЦЕТАТ

23.Наименьшее содержание определяемого иона ,при котором его можно обнаружить действием данной реакции

Чувствительность реакции

24.Наименьший объем анализируемого раствора ,необходимый для обнаружения открываемого вещества данной аналитической реакцией называется

Минимальный объем

25.Реагентом для обнаружения катиона серебра является

ХРОМАТ КАЛИЯ

26. Объем раствора с предельной концентрацией, в котором содержится 1 г данного иона, называется:

Выберите один ответ:

a. минимальный объем

b. предельное разбавление

c. предельная концентрация

d. предел обнаружения

27.Отрицательный десятичный логарифм предельной концентрации называется:

a.пределом обнаружения

b. показателем чувствительности

c. предельной концентрацией

d. молярной концентрацией

28.Реагенты, которые дают одинаковый или сходный эффект с несколькими ионами, называются:

a. специфическими

b. химическими

c. селективными

d. групповыми

29.Установите соответствие между катионом и его фармакопейным реагентом.

30.Установите соответствие между аналитической группой катионов и ее названием по кислотно-основной классификации.

31.Специфическим реагентом на нитрит-ион является:

a. дифениламин

b. реактив Грисса

c. иодид калия

d. нитрат серебра

32.Образование черного осадка при добавлении к раствору нитрата серебра свидетельствует о присутствии анионов:

a. Cl^–        

b. I^–

c. S^2–

d. Br^–

33.Фармакопейным реагентом на нитрит-ион является:

a. нитрат серебра

b. хлорид бария

c. нитрат свинца

d. антипирин

34.При обнаружении ионов кальция серной кислотой реакция удается с 0,10 см³ раствора соли кальция с молярной концентрацией 1,010^–5 моль/дм³. Вычислите предельное разбавление для данной реакции.

a. 0,2510-⁶ см³/г

b. 2,510-⁶ см³/г

c. 0,2510⁶ см³/г

d. 2,5х10⁶ см³/г

35. Реагенты, позволяющие обнаружить ион в смеси с другими ионами, называются: a. специфическими b. химическими c. селективными d. групповыми 36.К аналитическим эффектам относят a. выпадение осадка b. растворение осадка c. выделение газообразных продуктов d. давление e. Температуру

37.Реакции, с помощью групповых реагентов, позволяющих отделять целые группы веществ, с последующим обнаружением индивидуальных ионов называется a. дробным методом b. систематическим анализом c. специфическими d. селективными 38.Из перечисленных ниже веществ выберите реагент для разделения катионов алюминия и меди(II). a. гидроксид натрия в избытке b. сульфат аммония c. серная кислота d. хлороводородная кислота 39.Из перечисленных веществ выберите реагент для разделения катионов Cu2+ и Mn2+. a. NaOH b. (NH4)2SO4 c. H2SO4 d. NH3ЧH2O 40. реагентом на фосфат-ион является: a. молибденовая жидкость b. хлорид бария c. йод d. нитрат серебра 41.Раствор перманганата калия в среде, созданной серной кислотой, обесцветится в присутствии анионов: a. иодид b. нитрит c. нитрат d. Хромат

42.Групповым реагентом на анионы нитрат, нитрит и ацетат является: a. нитрат серебра b. хлорид бария c. группового реагента нет d. серная кислота 43.При обнаружении ионов кальция серной кислотой реакция удается с 0,10 см3 раствора соли кальция с молярной концентрацией 1,0Ч10–5 моль/дм3. Вычислите предел обнаружения для данной реакции. a. 0,04 г b. 0,04 мг c. 0,08 г d. 0,4 мг

44.Укажите реагент для проведения микрокристаллоскопической реакции на катион Na+

ЦИНКУРОНИЛАЦЕТАТ

45.Какой из перечисленных реагентов,взятый в избытке ,образует с йодидом свинца растворимое комплексное соединение:

Раствор гидроксида аммония???

Серная кислота

Йодид калия

Дихромат калия в присутствии солей аммония

46.Из перечисленных веществ выберите реагент для разделения гидроксида цинка и гидроксида алюминия:

Уксусная кислота

Соляная кислота

Раствор аммиака

Вода горячая??

47.Свойства восстановителей проявляют анионы:

Нитрит,Иодид

48. Газ выделяется при подкислении солей

Карбонат натрия,сульфид натрия

49.Укажите анионы ,которые НЕ обесцвечивают раствор перманганата калия в кислой среде

Сульфат,ацетат

50.Установите соответствие между катионом и реагентом для его определения

Ализарин-алюминий

KI-Pb2+

K2CrO4-Ag+

Na2Pb(Cu(NO2)6)-K+

51. Укажите соответствие между анионом и реагентом для его обнаружения

Хлороводородная кислота-сульфит-ион

Алюминий,гидроксид натрия-нитрат

Молибденовая жидкость –фосфат –ион

Хлорная вода,хлороформ-бромид-ион

52.Реагенты, которые дают одинаковый внешний эффект с группой ионов, называются: a. специфическими b. химическими c. селективными d. групповыми 53.Установите соответствие между названием чувствительности аналитической реакции и ее математическим выражением. Vmin-минимальный объем сmin-предельная концентрация Vlim-предельное разбавление mmin-предел обнаружения 54.Пламя горелки в бледно-фиолетовый цвет окрашивает ион: a. натрий b. калий c. барий d. стронций 55.При подкислении разбавленной серной кислотой раствора, содержащего иодин-, сульфид- и нитрит-ионы: a. выделяется газ бурого цвета b. выделяется газ с запахом "тухлых яиц" c. раствор приобретает бурый цвет d. выделяется газ бурого цвета, с запахом "тухлых яиц", раствор-бурого цвета 56.Образование черного осадка при добавлении к раствору нитрата серебра свидетельствует о присутствии анионов: a. Cl– b. I– c. S2– d. Br– 57.Укажите анионы, которые не обесцвечивают раствор перманганата калия в кислой среде a. сульфит-ион b. сульфат-ион c. нитрит-ион d. ацетат-ион

58.Наименьшая масса определяемого иона, открываемая данной реакцией по данной методике в минимальном объеме предельно разбавленного раствора, называется:

a. минимальный объем

b. предельное разбавление

c. предельная концентрация

d. предел обнаружения

59.Выберите реагент для обнаружения ионов натрия:

a. хромат калия

b. гексацианоферрат(II) калия

c. гексагидроксостибат калия

d. оксалат аммония

60.Установите соответствие между анионом и его фармакопейным реагентом.

этанол -АЦЕТАТ

хлорная вода, хлороформ -ИОДИД

антипирин -НИТРИТ

магнезиальная смесь –ФОСФАТ

61.Укажите реагент для проведения микрокристаллоскопической реакции на катион Na⁺:

a. гексационоферрат(II) калия

b. реактив Несслера

c. оксалат аммония

d. цинкуранилацетат

62.Свойства восстановителей проявляют анионы:

a. иодид-ионы

b. нитрит-ионы

c. перманганат-ионы

d. хромат-ионы

63.Укажите соли, которые образуют окрашенные осадки с раствором нитрата серебра в разбавленной азотной кислоте.

a. сульфид калия

b. фосфат натрия

c. сульфат аммония

d. хлорид калия

64.Фармакопейным реагентом на нитрит-ион является:

a. нитрат серебра

b. хлорид бария

c. нитрат свинца

d. антипирин

65.Предел обнаружения свинца(II) в виде хромата свинца равен 0,15 мкг в капле раствора объемом 0,03 см³. Вычислите  молярную концентрацию ионов свинца(II) в растворе.

a. 2,4х10^–5 г/см³

b. 0,24х10^–6 г/см³

c. 2,х10^–4 г/см³

d. 0,5х10^–4 г/см³

^{66.Установите} соответствие между анионом и специфическим реагентом

Нитрит натрия-иодид

Реактив грисса -нитрит

Молибдат аммония-фосфат

Этанол –борат

67.На катион кобальта дробной является реакция с реагентом

1-нитрозо-2-нафтол

68. метод в котором масса анализируемого вещества колеблется от 0,05 до 0,5 г называется

ПОЛУМИКРОАНАЛИЗ

ГРАВИМЕТРИЯ

1.Соосаждение - это:

a. коагуляция образующегося коллоидного раствора

b. увеличение в осадке примесей, растворимых в условиях осаждения

c. рост крупных кристаллов за счет растворения мелких

d. адсорбция примесей

2.Оптимальная масса гравиметрической формы для кристаллических осадков равна:

a. 0,1 г

b. 0,5 г

c. 3 г

d. 1 г

3.Гравиметрический анализ основан:

Выберите один ответ:

a. на точном измерении массы определенного компонента пробы

b. на точном измерении объема осадителя

c. на определении растворимости полученной весовой формы

d. на  измерении объема осадителя и определенного компонента

4.Для получения кристаллических осадков осаждение проводят из растворов:

Выберите один или несколько ответов:

a. горячих

b. концентрированных

c. разбавленных

d. при медленном перемешивании

e. при энергичном перемешивании

5.Для получения аморфных осадков осаждение проводят из растворов:

Выберите один или несколько ответов:

a. горячих

b. концентрированных

c. разбавленных

d. при медленном перемешивании

e. при энергичном перемешивании

6.Охлаждение тигля с веществом производят в  ЭКСИКАТОРЕ

7.Труднорастворимое соединение, в виде которого осаждают определяемый компонент называется Ответ   формой

8.Установите последовательность действий при отделении осадка от раствора фильтрованием

9.Установите последовательность действий при получении гравиметрической формы.

10.Вычислить фактор пересчета при определении серы в виде сульфата бария.

Ответ:

11.Вычислить навеску нитрата бария для получения не менее 0,2 г сульфата бария.

Выберите один ответ:

a. 0,3824 г

b. 0,1836 г

c. 0,2239 г

d. 0,1118 г

12.Метод отгонки основан на:

a. извлечении из исследуемого вещества определяемого компонента в свободном состоянии

b. полном извлечении определяемого компонента в виде летучего соединения

c. количественном осаждении искомого иона в виде малорастворимого соединения определенного химического состава

d. полном удалении осадителя в виде летучего соединения

13.Для определения кальция осадителем является:

a. Na2C2O4

b. (NH4)2C2O4

c. Na2SO4

d. Н2SO4

14.Осаждаемая форма - это:

a. труднорастворимое соединение, в виде которого осаждают определенный компонент

b. химическое соединение точно известного состава, полученное путем высушивания или прокаливания

c. осадок с примесями

d. отфильтрованный осадок

15.Гравиметрический анализ по способу отделения определяемого компонента разделяют на методы:

a. отгонки

b. осаждения

c. выделения

d. газоотделения

16.Гравиметрическая форма должна:

a. иметь определенную химическую формулу

b. образовывать крупные кристаллы

c. быть химически устойчивой

d. обладать наименьшей растворимостью

e. иметь малое содержание определяемого элемента

17.Гравиметрия - это один из методов количественного

анализа:

18.Охлаждение тигля с веществом производят в

Эксикаторе

19.Сколько 4,2%-ного раствора нитрата серебра надо взять, чтобы осадить хлорид-ион из 0,1777 г KCl при 1,5-кратном избытке осадителя (r(AgNO3) = 1 г/см3)?:

a. 18,3 мл

b. 12,8 мл

c. 14,4 мл

d. 28,8 мл

20.Растворимость осадка происходит при условии:

a. Пс > Ks

b. Пс < Ks

c. Пс = Ks

d. Пс >> Ks

21.Метод отгонки основан на:

a. извлечении из исследуемого вещества определяемого компонента в свободном состоянии

b. полном извлечении определяемого компонента в виде летучего соединения

c. количественном осаждении искомого иона в виде малорастворимого соединения определенного химического состава

d. полном удалении осадителя в виде летучего соединения

22.Ион Ва²⁺ осаждают раствором осадителя:

a. Н₂SO₄

b. K₂SO₄

c. Na₂SO₄

d. NH₃H₂O

23.Для получения аморфных осадков осаждение проводят из растворов:

a. горячих

b. концентрированных

c. разбавленных

d. при медленном перемешивании

e. при энергичном перемешивании

24.Гравиметрическая форма:

a. иметь определенную химическую формулу

b. образрвывать крупные кристаллы

c. быть химически устойчивой

d. обладать наименьшей растворимостью

e. иметь малое содержание определяемого элемента

25.Труднорастворимое соединение, в виде которого осаждают определяемый компонент называется Ответ   формой

26.Гравиметрия - это один из методов Ответ  анализа:

27.Установите последовательность действий при определении сульфат-ионов в лекарственном веществе гравиметрическим методом анализа.

28.Установите последовательность действий при получении осаждаемой формы в гравиметрическом анализе

29.Вычислить фактор пересчета при определении Mn в виде Mn₃O₄

Ответ:

30.В первую очередь на поверхности осадка адсорбируется ион, входящий в состав кристаллической решетки и находящийся:

a. в избытке

b. в недостатке

c. значения не имеет

d. в равном количестве

31.Для определения железа в FeCl₃ осадителем является:

a. NaOH

b. NH₄OH

c. KOH

d. Ca(OH)₂

32.Для получения кристаллических осадков осаждение проводят из растворов:

a. горячих

b. концентрированных

c. разбавленных

d. при медленном перемешивании

e. при энергичном перемешивании

33.Увеличение в осадке примесей, растворимых в условиях осаждения называется:

Ответ: 

34.Оптимальная масса гравиметрической формы для кристаллических осадков равна:

a. 0,1 г

b. 0,5 г

c. 3 г

d. 1 г

35.Для сжигания фильтр с осадком переносят в ТИГЕЛЬ

36.Рассчитать процентное содержание серебра в образце, если навеска его 0,5868 г. В результате анализа получено 0,1556 г хлорида серебра.

a. 33,30%

b. 19,95%

c. 26,15%

d. 49,00%

37. Совместная кристаллизация соединений, имеющих однотипные формулы и кристаллизующихся в одинаковых гравиметрических формах называется:

a. окклюзией

b. инклюзией

c. адсорбцией

d. соосаждением

Задачи

1. К смеси нитрита натрия и хлорида натрия массой 0,1000 г добавили серную кислоту и иодид калия. Через 10 мин смесь оттитровали 13,20 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,0656 моль/дм3. Вычислите массовую долю нитрита натрия в смеси в %.

Ответ: 59,7%

2. Навеску препарата новокаина массой 1,3890 г растворили в воде и получили 100,0 см3 раствора. На нитритометрическое титрование 10,0 см3 этого раствора израсходовали 10,0 см3 стандартизированного раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1010 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю новокаина в препарате (М(новокаина) = 272,78 г/моль).

(Ответ: 0,0505 моль/дм3; 0,013775 г/см3; 1,3775 г; 99,17%).

3. Вычислите титр раствора Н2О2 и его содержание (г) в 200 мл раствора, если на титро- вание 2,00 мл этого раствора израсходовано 4,84 мл 0,05 н. раствора KMnO4.

Ответ: m(H2O2) = 0,4114 г; Т(Н2О2) = 0,00206 г/мл

4. Определите молярную концентрацию эквивалента перманганата калия в приготовленном титранте, если на титрование в кислой среде 0,063 г химически чистого дигидрата щавелевой кислоты пошло 10,25 мл раствора перманганата калия.

ОТВЕТ: 0.74 моль/л ( или 0,09748 моль/л)

5.Вычислите массу гидроксида калия (в г) в навеске, если на ее титрование было израс- ходовано 19,44 см3 раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1410 моль/дм3.

Ответ: 0,1535

6. 20 см3 0,0500 моль/дм3 раствора аммиака титруют соляной кислотой с концентрацией 0,1000 моль/дм3. Рассчитать рН раствора при добавлении 8,00 см3 раствора титранта.

Ответ: 8,64;

7. Вычислить молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,0976 г декагидрата тетрабората натрия было затрачено 21,55 мл раствора этой кислоты.

(Ответ: 0,0237 моль/дм3).

8. Рассчитать навеску карбоната натрия, необходимую для приготовления 500,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,1000 моль/л.

(Ответ: 2,6497 г).

9. Какой объем раствора серной кислоты с плотностью 1,775 г/см3 потребуется для приготовления 1,5 дм3 раствора с титриметрическим фактором пересчета по калию гидроксиду, равным 5,611*10–3 г/см3.

Вроде (Ответ: 4,90 см3).

10. При проведении четырех параллельных определений магния в растворе гравиметрическим методом получены следующие результаты в г/л: 1,367; 1,312; 1,372; 1,320. Рассчитайте стандартное отклонение среднего результата.

Ответ: 0,018

11. Ионы лития определили гравиметрическим методом и получили следующие результаты в мг/л: 50,40; 50,35; 50,20; 50,47. Представьте окончательный результат в виде доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,95.

Ответ: 50,36±0,18

12. Рассчитайте молярную концентрацию раствора нитрата серебра и его титриметрический фактор пересчета по хлориду калия, если в 400,0 см3 раствора содержится 3,2560 г соли.

(Ответ: 0,04792 моль/дм3; 3,572 10–3 г/см3).

13. Вычислить фактор пересчета при определении Mn в виде Mn3O4

+0,7205

14. Вычислить навеску нитрата бария для получения не менее 0,2 г сульфата бария.

Ответ:0,2239г

15. Сколько мл 1 н. раствора H2SO4 необходимо взять для осаждения бария из 0,5 г дигидрата хлорида бария при 1,5-кратном избытке осадителя?

Ответ:6мл

16. Удельная электропроводность 0,135 моль/л раствора пропионовой кислоты равна 4,8 10–2 См/м. Рассчитать молярную электропроводность пропионовой кислоты, если предельные подвижности ионов составляют при 298 К: 0 (Н+ ) = 349,8 См см2 /моль; 0 (С2Н5СОО– ) = 37,2 См см2 /моль.

Ответ: = 3,55 См см2 /моль

17. Удельная электропроводность 0,135 моль/л раствора пропионовой кислоты равна 4,8 10–2 См/м. Рассчитать константу диссоциации кислоты пропионовой кислоты, если предельные подвижности ионов составляют при 298 К: 0 (Н+ ) = 349,8 См см2 /моль; 0 (С2Н5СОО– ) = 37,2 См см2 /моль.

Ответ: K=1,15 10–5моль/л;

18. Удельная электропроводность 0,135 моль/л раствора пропионовой кислоты равна 4,8 10–2 См/м. Рассчитать пропионовой кислоты рН раствора, если предельные подвижности ионов составляют при 298 К: 0 (Н+ ) = 349,8 См см2 /моль; 0 (С2Н5СОО– ) = 37,2 См см2 /моль.

Ответ: рН = 2,91

19. Навеску перманганата калия 0,11471 г растворили в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 5л. При 350нм оптическая плотность полученного раствора равна 0,736. Толщина поглощающего слоя i=1см. рассчитайте молярный козффициент погашения раствора перманганата калия при указанной длине волны.

Молярный коэф3952!!!

удельный коэф 250!!!!

20. Рассчитать массу рутина (витамин Р, М = 610 г/моль), которая содержится в 250 мл раствора, если оптическая плотность этого раствора при = 258 нм и толщине кюветы 50 мм равна 0,780, а стандартного раствора 6,1 10–5 М раствора –0,650. Чему равно значение молярного коэффициента погашения рутина.

Ответ: m(рутина)= 1,1163 г; = 21,3 л моль–1 см–1; Е = 0,349.

21.При хроматографировании на бумаге величина R1 составили для фенобарбитала 0,5 для барбитала 0,7, для этаминала Na 0,95. Пробег растворителя составил 12 см, а пятно оказалось на расстоянии 8,2 см от старта? Что является исследуемым раствором? Ответ запишите в именительном падеже.

Ответ: барбитал

22. К 100 см3 раствора NiSO4 с начальной концентрацией с(1/2NaSO4) = 0,100 моль/дм3 прибавили 5 г катионита в Н-форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до 0,005 моль/дм3. Определите статическую объемную емкость катионита в ммоль/г.

??Ответ: 900ммоль Г(СТАТИЧЕСКАЯ ЕМКОСТЬ)=0,1 МОЛЬ/К(Юдина)

23. К 100 см3 0,1 М соляной кислоты добавили 5 г катионита в Na форме. После установления равновесия содержание ионов водорода уменьшилось до 0,0015 моль. Определите статическую емкость катионита (моль/кг) для ионов водорода. Ответ запишите с точностью до десятых

Ответ: Г(Н+ ) = 1,7 моль/кг.

24. Рассчитайте массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным

Ответ: Пропан 33,3%; бутан 28,5%; пентан 29,4%; циклогексан 8,8%

25. Рассчитайте массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным

Ответ: этан 17,8%; пропан 30,2%; бутан 28,04%; пентан 24,9%

26.Чувствительность детектора хроматографа к о-, м- и п-ксилолом практически одинакова. Рассчитайте массовую долю (%) каждого из них в смеси, если параметры их хроматографических пиков следующие:

Ответ: о-ксилол 40,86%; м-ксилол 27,72%; п-ксилол 31,42%

(Юдина: 28,42 ; 49,7 ; 21,85 соответственно)

27. Рассчитайте Rf для аланина по следующим данным хроматографического разделения: расстояние от линии старта до линии финиша составляет 50 мм, расстояние от линии старта до середины пятна аланина – 45 мм.

Ответ: 0,90

28.Какая масса кобальта останется в растворе, если через колонку, заполненную 5,0 г ка- тионита, пропустили 200 см3 раствора CoSO4 с концентрацией с(1/2CoSO4) = 0,05 моль/дм3. Полная динамическая емкость равна 1,6 ммоль/г.

0,472 Г(Юдина) Ответ: 0,29 г/л

29. Реакционную смесь после нитрования бензола проанализировали методом ГЖХ с применением толуола в качестве внутреннего стандарта. Определите массовую долю бензола по следующим данным: m(смеси) = 15,2605 г; S(бензола) = 108,5 мм2; S(толуола) = 157,7 мм2; m(толуола) = 10,865 г; k(бензола) = 0,794; k(бензола) = 0,822.

Ответ:564,52мм2 или 584,43 мм2

30. Реакционную смесь после нитрования 15,26 г толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением 1,09 г этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите массовую долю (%) непрореагировавшего толуола, если площадь пиков толуола и этилбензола на хроматограмме равны 108 и 158 мм2 соответственно. Нормировочный множитель для толуола равен 0,79.

86,5% (Юдина)

31. Рассчитайте активность нитрат-ионов в растворе кальция нитрата с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3.

Ответ: 0,162

32. Навеску нитрита натрия массой 1,9898 г растворили в воде и получили 250 см3 раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора соли и его титр по перманганату калия

Ответ: сэкв=0,115

Т=0,003634

33.На титрование 10 мл раствора Н2С2О4 с молярной концентрацией эквивалента Н2С2О4 равной 0,02 моль/л израсходовано 12,6 мл раствора KMnO4 в сильнокислой среде. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO4 в растворе

Ответ: с экв= 0,01587

34. Установите молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 10,00 мл раствора натрия тетрабората с молярной концентрацией эквивалента 0,1284 моль/дм3 было израсходовано 12,42 см3 соляной кислоты

Ответ: с экв=0,1034

35.20,0 мл 0,100 моль/л раствора соляной кислоты титруют раствором гидроксида калия с такой же концентрацией. Рассчитайте рН раствора при добавлении 18,0 мл титранта

Ответ: 2,2757

36. 20,0 мл 0,05 моль/л раствора соляной кислоты титруют раствором гидроксида калия с концентрацией 0,10 моль/л. Рассчитайте рН раствора при добавлении 8,0 мл титранта.

Ответ: 2,1461

37. Рассчитайте навеску декагидрата тетрабората натрия (буры), необходимую для приготовления 100,0 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,0500 моль/дм3

Ответ: 0,9535

38. Рассчитайте объем концентрированного раствора КОН ( ѡ= 51,22%;р = 1,525 г/мл), необходимый для приготовления 500,0 мл титранта с молярной концентрацией 0,0500 моль/л.

Ответ: 1,79

39. Рассчитайте молярную концентрацию хлороводородной кислоты, если на титрование 15,00 см3 раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,0800 моль/дм3 (индикатор метилоранж) израсходовано 13,05 см3 раствора HCl

Ответ: 0,092

40.20 см3 0,0500 моль/дм3 раствора аммиака титруют соляной кислотой с концентрацией 0,1000 моль/дм3. Рассчитать рН раствора при добавлении 10,00 см3 раствора титранта

Ответ: 3,88

41. Вычислить навеску декагидрата карбоната натрия, если на ее титрование в присутствии индикатора метилового оранжевого было израсходовано 11,93 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,07553 моль/л.

Ответ: 0,12892

42. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты, если массовая доля ее в растворе равна 43,62%, р=1,335 г/см3.

Ответ: 5,94

43. На титрование стандарта натрия хлорида массой 0,1535 г израсходовано 21,52 см3

раствора титранта серебра нитрата. Определить поправочный коэффициент титранта F0,1

Ответ: 0,1219

44. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты, если массовая доля ее в растворе равна 43,62%, р =1,335 г/см3.

Ответ: 11,884

45.Найдите отклонения от среднего и среднее отклонение результатов определения объема колбы (мл): 50.05; 50.15; 49.90; 50.16; 50.00.

Ответ: среднее выборки=50,05

среднее отклонение=0,082

46. Максимум поглощения спиртового раствора витамина D2 (кальциферол М = 392 г/моль) находится при 264 нм, молярный коэффициент погашения равен 18200. Како-ва концентрация (г/л) витамина в растворе, если оптическая плотность раствора, из-меренная в кювете толщиной 1 см, составила 0,536.

Ответ: для анализа можно использовать концентрации от 0,00862 г/дм3 до 0,0194 г/дм3.

47. Рассчитать массу рутина (витамин Р, М = 610 г/моль), которая содержится в 250 мл раствора, если оптическая плотность этого раствора при = 258 нм и толщине кюветы 50 мм равна 0,780, а стандартного раствора 6,1 10–5 М раствора –0,650. Чему равно значение молярного коэффициента погашения рутина?

Ответ: m(рутина)= 1,1163 г; = 21,3 л моль–1 см–1; Е = 0,349.

48. Какую навеску ЭДТА необходимо взять для получения 200,00 мл раствора с молярной концентрацией соли 0,02500 моль/л?

Ответ : 1,861 г

49. Рассчитать титр раствора магния сульфата, если в 200,00 мл раствора содержится 1,2156 г соли.

Ответ: 0,006078 г/мл

50. Какой объем раствора сульфата магния с молярной концентрацией 0,1050 моль/л необходимо взять для приготовления 50,00 мл раствора с примерной концентрацией 0,025 моль/л?

Ответ:11,9 мл

51. Рассчитайте концентрацию раствора адреналина гидротартрата для инъекции (г/мл), если оптическая плотность анализируемого раствора при длине волны 530 нм в кюве-те с толщиной слоя 1 см равна 0,400, а оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 9,1 10–5 г/мл вещества, измеренная в аналогичных условиях – 0,360.

Ответ: 0,03*10-5 моль/м