4. Степень извлечения при однократной экстракции выше, чем при многократной

9. Сурьма (V) определяется экстракционным методом в виде гексахлоростибат-аниона, который окрашивает слой органического растворителя в:

1) зеленый цвет 2) фиолетовый цвет 3) желтый цвет 4) синий цвет

11. В фармации экстракцию применяют при определении:

1) витаминов 2) нуклеиновых кислот 3) аминокислот 4) белков

12. Напишите уравнения диссоциации следующих комплексных соединений:

[Zn(NH₃)₄]Cl₂, K₃[Fe(CN)₆] и приведите выражения констант нестойкости для ком-плексных ионов. Рассчитайте равновесную концентрацию железа(III) в 0,1М растворе K₃[Fe(CN)₆].

13. Экстрагент – это:

    1. неорганический растворитель, извлекающий данное вещество из водной фазы

    2. органический растворитель, извлекающий данное вещество из органической фазы

    3. органический растворитель, извлекающий данное вещество из водной фазы

    4. неорганический растворитель, извлекающий данное вещество из органич. фазы

14. Коэффициент распределения D:

1. зависит от t, рН водной фазы, концентраций распределяемого вещества в обеих жидких фазах

2. не зависит от t, рН водной фазы, концентраций распределяемого вещества в обеих жидких фазах

3. зависит только от t

4. зависит только от природы и концентрации распределяемого вещества

13. Экстракционному определению Со (II) в виде тетрароданокобальтат-иона мешают

ионы:

1) Cr(III), Fe(II) 2) Cr(III), Al(III) 3) Zn(II), Cd(II) 4) Fe(III), Cu(II)

16. Сколько аммиака (в моль/дм³) необходимо добавить к 1 дм³ 0,02М раствора нитрата серебра, чтобы понизить равновесную концентрацию ионов серебра до 10^–7 моль/дм³?

17. Экстракционным методом в фармации получают:

25

1) порошки, таблетки 2) аэрозоли, суспензии

3) настойки, отвары

4)

эмульсии, мази

18.

Экстракт – это отделенная:

1)

водная фаза, содержащая экстрагированное из органической фазы вещество

2)

органическая фаза, содержащая экстрагированное из органической фазы вещество

3)

органическая фаза, содержащая экстрагированное из водной фазы вещество

4)

неорганическая фаза, содержащая экстрагированное из водной фазы вещество

19.

Степень извлечения – это:

1) R

n орг.

100%

3)

R

n водн.

100%

n

орг.

n водн.

n

орг.

n

водн.

2) R

n

орг.

n

водн.100%

4)

R

n орг.

100%

n

орг.

орг.

n водн.

n

20. Из следующих утверждений неверным является:

    1. реэкстракция - процесс обратного извлечения вещества из экстракта в водную фазу

2. непрерывная экстракция – процесс, проводимый при постоянном перемещении од-ной жидкой фазы и неподвижности другой

3. периодическая экстракция – экстракция вещества отдельными порциями экстра-гента из одной и той же фазы

4. противоточная экстракция – процесс, осуществляемый при параллельном движе-ние обеих фаз в одном направлении

20. Раствор дитизона в четыреххлористом углероде окрашивается ионами Zn(II) и Cd(II)

в:

1) красный цвет 2) синий цвет 3) желтый цвет 4) зеленый цвет

22. Настои и отвары – это:

1)	твердые лекарственные формы	3)	жидкие лекарственные формы
2)	аэрозоли	4)	эмульсии и суспензии

23. Вычислите величину константы устойчивости комплексного иона диамминсеребра(I), если в 0,100 моль/дм³ растворе этого иона равновесные концентрации комплексообра-зователя и лигандов соответственно равны: 1,14 10^–3 моль/дм³ и 2,28 10^–3 моль/дм³.

23. Реэкстракция – это:

    1. процесс извлечения вещества из водной фазы в экстракт

    2. процесс извлечения вещества из водной фазы в органическую фазу

    3. процесс обратного извлечения вещества из экстракта в сухой остаток

    4. процесс обратного извлечения вещества из экстракта в водную фазу

24. Фактор разделения двух веществ А и Б – это:

    1. отношение коэффициентов распределения этих веществ

    2. сумма коэффициентов распределения этих веществ

    3. разность коэффициентов распределения этих веществ

    4. произведение коэффициентов распределения этих веществ

25. Из следующих утверждений неверным является:

    1. степень извлечения не связана с коэффициентом распределения

    2. извлечение проведено количественно, если степень извлечения R > 99,9 %

3. фактор разделения – это отношение коэффициентов распределения двух разделяе-мых веществ

4. степень извлечения выражается в процентах или долях единицы

23. Катионы Al (III) и Cu (II) обнаруживаются экстракционным методом в виде соедине-ний цвета соответственно:

1) сине-зеленого и красного 3) желтого и сине-зеленого

26

2) красного и желтого 4) сине-зеленого и желтого

28. Настойки – это:

1. окрашенные спиртовые или водно-спиртовые извлечения из лекарственного растительного сырья, получаемые нагреванием

2. неокрашенные спиртовые или вводно-спиртовые извлечения из лекарственного растительного сырья, получаемые экстракцией

3. окрашенные спиртовые или вводно-спиртовые извлечения из лекарственного рас-тительного сырья, получаемые экстракцией без нагревания

4. неокрашенные спиртовые извлечения из лекарственного растительного сырья, по-лучаемые экстракцией без нагревания

28. Образуется ли осадок иодида серебра, если к водному раствору комплекса [Ag(NH₃)₂]Cl с концентрацией 0,2 моль/дм³ прибавить равный объем 0,2 моль/дм³ водного раствора иодида калия.

Тема: «Статистическая обработка в количественном анализе»

1. Ошибки количественного анализа условно подразделяют на: а) систематические; б) случайные; в) грубые.

1) а 2) а, б 3) б, в 4) а, б, в

2. Параллельные определения – это результаты ЕДИНИЧНЫХ определений для ОДНОЙ

пробы, полученные практически в одинаковых условиях

2. Отдельное значение случайной величины называется:

1)	варианта	3)	генеральная совокупность
2)	случайная величина	4)	выборочная совокупность

4. Измеряемый аналитический сигнал или результат анализа называется:

1)	варианта	3)	генеральная совокупность
2)	случайная величина	4)	выборочная совокупность

5. Идеализированная совокупность результатов бесконечно большого числа измерений

случайных величин называется:
1)	варианта	3)	генеральная совокупность
2)	случайная величина	4)	выборочная совокупность

6. Число вариант, составляющих выборку – это:

1)	объем выборки	3)	генеральная совокупность
2)	погрешность	4)	выборочная совокупность

7. Абсолютные погрешности по знаку могут быть: а) положительными; б) отрицательны-ми; в) только положительными; в) только отрицательными.

1) а 2) а, б 3) б 4) в

8. Для количественной оценки погрешностей определений используют метрологические

характеристики: а) правильность; б) воспроизводимость; в) дисперсию.

1) а, в 2) а, б 3) б, в 4) а, б, в

9. Разность между найденным значением величины x_i и истинным ее значением μ называ-ется:

1)	абсолютная погрешность (ошибкой)	3)	грубые погрешность (промахи)
2)	относительная погрешность	4)	систематическая погрешность

10. Относительная погрешность выражается в: а) процентах; б) долях; в) безразмерная величина.

1) а, в 2) а, б 3) б, в 4) а, б, в

11. Относительная погрешность равна отношению АБСОЛЮТНОЙ погрешности к

ИСТИННОМУ значению определяемой величины.

11. Грубые погрешности (промахи) обусловлены НЕСОБЛЮДЕНИЕМ МЕТОДИКИ анализа.

27

13. Случайные погрешности оценивают методами математической статистики.

14. Реальное число результатов параллельных определений называется выборочной совокупностью

14. Оптимальный рекомендуемый объем выборки при анализе лекарственных препара-тов, составляет:

1)5 2)10 3)15 4)3

16. Установите соответствие при обработке данных выборочной совокупности в соответ-ствии с распределением Стьюдента между названием метрологического параметра и его формулой.

Метрологический параметр

Формула

1)

Арифметическое среднее Б

А) di

= xi –

х

2)

Отклонение от арифметического среднегоА

Б) х = (∑xi ) / n

В) s2

3)

Дисперсия В

= [ ∑(xi –

х

)2 ] / (n – 1)

4)

Относительное стандартное отклонение Г

Г) s r

s

x

17. Воспроизводимость результатов химического анализа характеризуют: а) дисперсия; б) стандартное отклонение; в) относительное стандартное отклонение; г) абсолютная ошибка.

1) а, в, г 2) а, б, г 3) б, в, г 4) а, б, в

18. Расчету параметра «стандартное отклонение» соответствует математическое выраже-ние:1

s

s

2

[ ( x i

x )

]

2

х

2

3) s r

1)

2)

s

x

4) s

= [ ∑(xi –

) ] / (n – 1)

n

1

n

x

19. Расчету параметра «стандартное отклонение среднего» соответствует математическое выражение: 2

s

s

2

[ ( x i

x )

]

2

х

2

3) s r

1)

2)

s

x

4) s

= [ ∑(xi –

) ] / (n – 1)

n

1

n

x

20. При определении концентрации раствора серной кислоты по фиксанальному раствору щелочи получили следующие результаты (объѐм кислоты): 18,77; 18,88; 18,92; 18,40; 18,35; 18,54 мл. Рассчитайте относительное значение доверительного интервала сред-него для доверительной вероятности 95%.

20. Найдите отклонения от среднего и среднее отклонение результатов определения объ-

ема колбы (мл): 50.05; 50.15; 49.90; 50.16; 50.00.

20. При проведении пяти параллельных определений железа в образце гравиметрическим методом получены следующие результаты массовой доли в %: 10,42; 10,38; 10,35; 10,23; 10,20. Установите, имеются ли грубые промахи, или рассматриваемая выборка однородна.

20. При проведении четырех параллельных определений магния в растворе гравиметри-ческим методом получены следующие результаты в г/л: 1,367; 1,312; 1,372; 1,320. Рас-считайте стандартное отклонение среднего результата.

20. Ионы лития определили гравиметрическим методом и получили следующие результаты в мг/л: 50,40; 50,35; 50,20; 50,47. Представьте окончательный результат в виде доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,95.

28

Тема: «Гравиметрический метод анализа»

1. Для определения железа в FeCl₃ осадителем является:

1) NaOH 2) NH₄OH 3) KOH 4) Ca(OH)₂

2. Осаждаемая форма должна: а) обладать наименьшей растворимостью; б) иметь опре-деленную химическую формулу; в) образовывать крупные кристаллы; г) быть хими-чески устойчивой; д) легко и полностью превращаться в гравиметрическую форму.

1) б, г, д 2) а, в, д 3) а, б, г 4) все

3. Установите последовательность действий при определении сульфат-ионов в лекарст-венном веществе гравиметрическим методом анализа.

1. 5Получение гравиметрической формы.

2. 6Расчет результатов анализа.

3. 1Расчет массы навески и объема осадителя.

4. 2Получение осаждаемой формы.

5. 4Промывание осадка.

6. 3Отделение осадка от раствора.

3. Отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравимет-рической формы с учетом стехиометрической формы с учетом стехиометрических ко-

эффициентов называется фактором пересчета /гравиметрическим фактором

3. Процесс декантации показан на рисунке 3 .

1) 2) 3)

6. Взвешивание навески вещества производят в бюксе, рис. 2 .

1) 2) 3)

7. Вычислить фактор пересчета при определении серы в виде сульфата бария.0,412(0,4116)

7. Сколько 0,1 н. раствора щавелевой кислоты надо взять для осаждения кальция из на-вески гипса 0,2723 г?

7. В основе гравиметрического анализа лежит закон СОХРАНЕНИЯ И ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА

8. Для определения кальция осадителем является:

1) Na₂C₂O₄ 2) (NH₄)₂C₂O₄ 3) Na₂SO₄ 4) Н₂SO₄

11. Для получения аморфных осадков осаждение проводят из растворов: а) горячих; б)

концентрированных; в) разбавленных; г) при медленном перемешивании; д) при

энергичном перемешивании.

1) а, б, д 2) а, в, г 3) а, б, г 4) а, д

12. Установите последовательность действий при получении осаждаемой формы в грави-метрическом анализе.

1. 2К навеске добавляют дистиллированную воду и раствор HCl.

2. 4К раствору приливают горячий раствор BaCl₂.

3. 3Проверяют раствор на полноту осаждения.

4. 1Навеску вещества переносят в химический стакан.

5. 5Химический стакан ставят в кипящую водяную баню.

12. Процесс промывания осадка показан на рисунке 2 .

29

1) 2) 3)

14. Сжигание фильтра с осадком производят в тигле , рис. 3 .

1) 2) 3)

15. Рассчитать процентное содержание серебра в образце, если навеска его 0,5868 г. В ре-зультате анализа получено 0,1556 г хлорида серебра.

15. Вычислить навеску нитрата бария для получения не менее 0,2 г сульфата бария.

15. Отстаявшуюся жидкость не взмучивая осадка, сливают по стеклянной палочке из ста-кана на фильтр. Такой процесс называетсяДЕКАНТАЦИЕЙ .

15. Ион Ва²⁺ осаждают раствором осадителя:

1) H₂SO₄ 2) K₂SO₄ 3) Na₂SO₄ 4) NH₃ H₂O

19. Осаждаемая форма должна: а) обладать наименьшей растворимостью; б) иметь опре-деленную химическую формулу; в) образовывать крупные кристаллы; г) быть хими-чески устойчивой; д) легко и полностью превращаться в гравиметрическую форму.

1) б, г, д 2) а, в, д 3) а, б, г 4) все

20. Установите последовательность действий при получении гравиметрической формы.

    1. 3Тигель с фильтром переносят в муфельную печь.

    2. 1Подсушивают фильтр с осадком в сушильном шкафу.

    3. 5Взвешивают тигель с осадком.

    4. 2Помещают фильтр с осадком в тигель.

    5. 4Охлаждают тигель с осадком.

21. Процесс фильтрования осадка показан на рисунке 1 .

1) 2) 3)

22. Охлаждение вещества производят в эксикаторе , рис. _____ .

1) 2) 3)

23. Сколько 4,2%-ного раствора нитрата серебра надо взять, чтобы осадить хлорид-ион из

0,1777 г KCl при 1,5-кратном избытке осадителя? ( (AgNO₃) = 1 г/см³).

24. Вычислить фактор пересчета при определении Mn в виде Mn₃O₄.

25. В первую очередь на поверхности осадка адсорбируется ион, входящий в состав кри-сталлической решетки и находящийся:

1) в избытке 2) в недостатке 3) значения не имеет 4) в равном количестве

26. Для получения кристаллического осадка осаждение проводят из растворов: а) горячих; б) концентрированных; в) разбавленных; г) при медленном перемешивании; д) при

энергичном перемешивании.

1) а, в, д 2) а, в, г 3) а, б, д 4) а, б, в, г

30

27. Установите последовательность действий при отделении осадка от раствора фильтро-ванием.

1. 2Декантируют жидкость на фильтр.

2. 3Осадок взмучивают и осторожно переносят на фильтр.

3. 1Фильтр смачивают водой.

4. 4Смывают частицы осадка дистиллированной водой.

5. 5Удаляют частицы осадка протиранием кусочками беззольного фильтра

27. Захват примесей внутрь кристалла во время его роста и формирование за счет дефек-тов в кристаллической решетке, называется ОККЛЮЗИЕЙ .

27. Сколько мл 1 н. раствора H₂SO₄ необходимо взять для осаждения бария из 0,5 г дигид-рата хлорида бария при 1,5-кратном избытке осадителя?

Тема: «Способы выражения концентрации вещества в растворе»

1. Растворитель – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании рас-

твора: а) не изменяется; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше.

1) б, в 2) а, г 3) а, в 4) а, г

2. Дополните. В растворах электролитов вне зависимости от соотношения компонентов растворенным веществом считается ЭЛЕКТРОЛИТ

2. Запись «с(NaCl) = 1,2 моль/л» показывает, что:

   1. в 1 л раствора содержится 1,2 моль вещества NaCl

   2. в 100 мл раствора содержится 1,2 моль вещества NaCl

   3. в 100 г раствора содержится 0,12 моль вещества NaCl

   4. в 1 кг раствора содержится 1,2 моль вещества NaCl

2. Растворенное вещество – это компонент, агрегатное состояние которого при образо-вании раствора: а) может не изменяться; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше.

1) б, в 2) а, б, г 3) а, г 4) а, в

5. Дополните. Для обеспечения энергоресурсов организма в медицине используют ин-

фузионные растворы ПАРЕНТЕРАЛЬНОГО ПИТАНИЯ

5. Запись «с_экв(H₂SO₄) = 0,1 моль/л» показывает, что:

1. в 100 мл раствора содержится 0,1 моль эквивалента вещества H₂SO₄

2. в 1 кг раствора содержится 0,1 моль эквивалента вещества H₂SO₄

3. в 1 л раствора содержится 0,1 моль вещества H₂SO₄

4. в 1 л раствора содержится 0,1 моль эквивалента вещества H₂SO₄

5. Концентрация вещества в растворе – это величина, измеряемая количеством раство-ренного вещества в определенном: а) объеме раствора; б) массе раствора; в) массе

растворителя.
1) а	2) а, б	3) б	4) а, б, в

8. Дополните. При интоксикации организма различной этиологии в инфузионно-трансфузионной терапии используют Дезинтаксикацинные растворы.

8. Запись «0,89%-ный раствор NaCl» показывает, что:

   1. в 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl

   2. в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCl

   3. в 1 л раствора содержится 0,89 г NaCl

   4. в 1 кг раствора содержится 0,89 г NaCl

8. Раствор - это гомогенная система ...

   1. постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов

   2. переменного состава, состоящая из 2 независимых компонентов

31

3. переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия

3. только постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия

11. Дополните. Концентрация вещества – физическая величина, измеряемая количеством (массой) растворенного вещества, содержащегося в определенном ОБЪЕМЕ раствора или МАССЕ РАСТВОРА

11. Запись «Т(НCl) = 0,02154 г/мл» означает, что:

    1. в 1 мл раствора содержится 0,02154 г вещества НCl

    2. в 1 л раствора содержится 0,02154 г вещества НCl

    3. в 100 мл раствора содержится 0,02154 г вещества НCl

    4. в 1 мл растворителя содержится 0,02154 г вещества НCl

12. Дополните. Моль – это единица ИЗМЕРЕНИЯ КОЛИЧЕСТВАвещества.

13. Запись «с_m(NaCl) = 0,15 моль/кг» означает, что:

1. 0,15 моль вещества NaCl содержится в 1 кг раствора

2. 0,15 моль вещества NaCl содержится в 1 л раствора

3. 0,15 моль вещества NaCl содержится в 1 кг растворителя

3. 0,15 моль вещества NaCl содержится в 1 л растворителя

11. Дайте определения фактору эквивалентности, эквиваленту, молярной массе эквива-лента. Укажите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующей кислотно-основной реакции: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

11. Дайте определения фактору эквивалентности, эквиваленту, молярной массе эквива-лента. Укажите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующей кислотно-основной реакции:

H₂SO₄ + Na₂B₄O₇ + 5H₂O = 5H₃BO₃ + Na₂SO₄.

11. Дайте определения фактору эквивалентности, эквиваленту, молярной массе эквива-лента. Укажите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующей кислотно-основной реакции: H₂C₂O₄+2NaOH = Na₂C₂O₄ + 2H₂O.

11. Дайте определение фактору эквивалентности, эквиваленту и молярной массе эквива-лента. Рассчитайте fэкв. и Мэкв. окислителя и восстановителя в следующей окисли-

тельно-восстановительной реакции: I₂ + Na₂S₂O₃ NaI + Na₂S₄O₆.

19. Дайте определение фактору эквивалентности, эквиваленту и молярной массе эквива-лента. Рассчитайте fэкв. и Мэкв. окислителя и восстановителя в следующей окисли-

тельно-восстановительной реакции: KI + KMnO₄ + H₂SO₄ I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

20. Дайте определение фактору эквивалентности, эквиваленту и молярной массе эквива-лента. Рассчитайте fэкв. и Мэкв. окислителя и восстановителя в следующей окисли-

тельно-восстановительной реакции: Н₂С₂О₄ + Се(SO₄)₂ CO₂ + Ce₂(SO₄)₃ + H₂SO₄.

21. Навеску натрия тетрабората декагидрата массой 5,0053 г растворили в воде и получили 250,0 см³ раствора. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента соли в растворе.

21. В каком объеме следует растворить 2,7640 г калия карбоната, чтобы получить раствор с молярной концентрацией соли 0,1000 моль/дм³.

21. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты, если

массовая доля ее в растворе равна 43,62%, =1,335 г/см³.

24. Какую массу навески дигидрата щавелевой кислоты следует взять для приготовления 250 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалента кислоты 0,1000 моль/дм³.

32

25. Рассчитать объем концентрированного раствора калия гидроксида ( = 1,310 г/см³), необходимый для приготовления 1,200 дм³ титранта с примерной молярной концентрацией 0,1 моль/дм³.

26. Какой объем раствора серной кислоты с плотностью 1,775 г/см³ потребуется для приготовления 1,5 дм³ раствора с титриметрическим фактором пересчета по калию гидроксиду, равным 5,611 10^–3 г/см³.

Тема: «Титриметрический метод анализа»

1. Титриметрический анализ – это метод количественного анализа, основанный на:

   1. точном измерении объема определяемого вещества

   2. точном измерении объема титранта

3. точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом

4. измерении массы титранта

2. Точность титриметрического анализа зависит от: а) точности измерения объемов реагирующих веществ; б) правильности и точности приготовления титрантов; в) правильного выбора индикатора.г)чувствительность индикатора

1) а, в 2) а, б 3) б, в 4) а, б, в,г

3. На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием точка эквивалентности и точка нейтральности совпадают

3. Установите соответствие между методом титриметрического анализа и типом реакции.

Метод титриметрического анализа		Тип реакции
1.	Оксидиметрия В	А)T++X–=TX
2.	Комплексометрия Г	Б)НА+В=А–+НВ+
3.	Метод осаждения А	В) Red1 + Ox2 = Ox1 + Red2
4.	Метод кислотно-основного титрования Б	Г) M + nL = MLn

5. Укажите правильную последовательность действия при заполнении бюретки раствором титранта.

   1. 2бюретку два-три раза ополаскивают небольшой порцией раствора

   2. 3заполняют бюретку раствором, выше нулевого деления

   3. 5устанавливают уровень жидкости в бюретке на нулевое деление

   4. 1бюретку сначала хорошо промывают и укрепляют вертикально в штативе

   5. 4удаляют пузырьки воздуха из носика бюретки

5. Вычислить молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,0976 г декагидрата тетрабората натрия было затрачено 21,55 мл раствора этой кислоты.

5. Вычислить массу гидроксида калия в навеске, если на ее титрование было израсходовано 19,44 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1410 моль/л.

5. При титровании методом отдельных навесок:

1. навеска анализируемой пробы растворяется в объеме мерной колбы, затем пипеткой отбирается точный объем и оттитровывается;

2. навеска пробы растворяется в колбе для титрования в произвольном объеме растворителя и оттитровывается;

3. навеска пробы растворяется в точном объеме растворителя и оттитровывается;

4. из мерной колбы отбирается приблизительный объем и оттитровывается.

5. В основе титриметрического анализа лежит закон: а) сохранения массы; б) эквивалентов; в) кратных отношений; г) постоянства состава.

1) а 2) б 3) а, в 4) б, г

33

10. Укажите правильную последовательность действий при отборе аликвотной доли раствора пипеткой.

1. 1пипетку тщательно моют и ополаскивают дистиллированной водой

2. 3пипетку заполняют раствором с помощью резиновой груши до уровня, превы-шающего метку, и закрывают верхний конец указательным пальцем

3. 2пипетку ополаскивают дважды небольшими порциями раствора, который необхо-димо отобрать для анализа

4. 4слегка приподнимают указательный палец и дают возможность плавно стечь до уровня метки

5. 5прижимают быстро палец к верхней части пипетки и переносят раствор в другую химическую посуду

10. Титрование – это:

    1. контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;

2. добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;

3. произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски;

4. произвольное добавление титранта к анализируемой системе.

10. Титрант – это раствор: а) концентрацию которого надо определить титрованием; б) с точно известной концентрацией; в) применяющейся для нахождения количества

определяемого вещества; г) изменяющий окраску индикатора в определенном интервале рН.

1) а, в 2) б, в 3) а, г 4) б, г

13. На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности и точка нейтральности не совпадает и смещена в щелочную среду.

13. Установите соответствие между названием индикатора, который необходимо использовать для фиксации точки эквивалентности при титровании веществ.

Вещества		Название индикатора
1)	Раствор СН3СООН раствором NaOH В		А) метилрот
2)	Раствор NaOH раствором HCl Г		Б) не возможно подобрать
3)	Раствор NH3 H2O раствором HCl А		В) фенолфталеин

4. Б Г) и метилрот и фенолфталеин

15. Рассчитать навеску карбоната натрия, необходимую для приготовления 500,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,1000 моль/л.

15. Вычислить навеску декагидрата карбоната натрия, если на ее титрование в присутствии индикатора метилового оранжевого было израсходовано 11,93 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,07553 моль/л.

15. Индикатор - это: а) вещество, необходимое для определения конца титрования; б) сложная органическая кислота или сложное органическое основание; в) вещество, участвующие в реакции, вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности.

1) а, в 2) б, в 3) а, г 4) б, г

18. Кривая титрования – это ГРАФИЧЕСКАЯ зависимость рН среды от ОБЪЕМА

Добавляемого ТИТРАНТА

18. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты, если

массовая доля ее в растворе равна 43,62%, =1,335 г/см³.

20. На титрование стандарта натрия хлорида массой 0,1535 г израсходовано 21,52 см³ раствора титранта серебра нитрата. Определить поправочный коэффициент титранта

F0,1

34

21. Классификация методов титриметрического анализа основана на:

    1. применении определѐнного вида индикатора

    2. использовании конкретного способа титрования

    3. типах реакций, лежащих в основе определения

    4. применении определѐнного титранта.

22. Индикатор – это: а) вещество, необходимое для определения конца титрования;

б) сложное органическое вещество; в) вещество, участвующие в реакции, вызываю-щее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности.

1) а 2) б, в 3) а, б 4) а, в

23. Рассчитать объем концентрированного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,525 г/мл, необходимый для приготовления 500 мл титранта с молярной концентра-цией 0,05 моль/л.

23. На титрование 15.00 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,0800 моль/л в присутствиии фенолфталеина было израсходовано 13,05 мл соляной кисло-ты. Вычислить молярную концентрацию соляной кислоты.

23. При обратном титровании:

    1. аликвотная доля титруется непосредственно титрантом

2. к аликвотной доле добавляют известный избыток первого титранта, затем избыток непрореагировавшего первого титранта оттитровывают вторым титрантом

3. к определяемому веществу добавляется заведомый избыток реагента и титруют выделяющийся заместитель, количество которого эквивалентно определяемому веществу

4. к определяемому веществу добавляется заведомый избыток реагента и титруют вторым титрантом

23. Показатель титрования (рТ) - это: а) значение рН, при котором происходит резкое изменение окраски индикатора; б) изменение цвета индикатора в точке эквивалентности; в) характеристика внешних индикаторов; г) титриметрический

фактор пересчета.
1) а, г	2) а	3) в, г	4) б

27. Титр вещества – это масса вещества в граммах, содержащаяся в мл раствора.

27. Установите соответствие между методом титриметрического анализа и типом реакции.

Метод титриметрического анализа		Тип реакции
1.	ОксидиметрияВ	А)T++X–=TX
2.	КомплексометрияГ	Б)НА+В=А–+НВ+
3.	Метод осажденияА	В) Red1 + Ox2 = Ox1 + Red2
4.	Метод кислотно-основного титрованияБ	Г) M + nL = MLn

29. Какой объем раствора серной кислоты с плотностью 1,775 г/см³ потребуется для приготовления 1,5 дм³ раствора с титриметрическим фактором пересчета по калию гидроксиду, равным 5,611 10^–3 г/см³.

29. Вычислить массу калия гидроксида в навеске, если на ее титрование было израсходовано 19,44 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1410 моль/дм³.

Тема: «Кислотно-основное титрование»

1. Рабочий раствор NaOH (KOH) по точной навеске приготовить нельзя так как он: а)

взаимодействует с СО₂ воздуха; б) взаимодействует с парами Н₂О; в) окисляется ки-

слородом воздуха; г) нестойкий.1) а, б 2) а, б, в 3) б, в 4) в, г

2. Установите соответствие между установочным веществом и титрантом.

35

Установочное вещество		Титрант
1)	H2C2O4 2H2O Б		А) HCl
2)	Na2B4O7 10H2O А		Б) NaOH

3. Укажите последовательность приготовления стандартного раствора по навеске веще-ства.

   1. 2взвесить вещество на аналитических весах

   2. 1рассчитать необходимую массу вещества

   3. 5рассчитать концентрацию раствора

   4. 3перенести вещество в мерную колбу

5. 4довести раствор до метки и перемешать