10. Раствор нитрата серебра в присутствии азотной кислоты является:

    1. Групповым реагентом анионов II группы

    2. групповым реагентом анионов III группы

    3. групповым реагентом анионов II и III групп

    4. не является групповым реагентом

10. Окислителями являются: а) нитрит-ионы; б) бромид-ионы; в) ацетат-ионы; г) нитрат-ионы.

1) все 2) а, в 3) а, г 4) б, в

15. Установите соответствие между анионом и реагентом для его обнаружения.

Анион		Реагент
хлоридБ		А) BaCl2
2)	нитратВ	Б) AgCl
3)	ацетатГ	В) Al, NaOH
		Г) FeCl3

17. Приведите уравнение реакции взаимодействия сульфид-иона с солью кадмия. Укажи-те аналитический эффект, условия протекания реакции.

17. Напишите уравнение диссоциации комплексного иона и рассчитайте равновесную концентрацию ионов цинка в 0,01М растворе [Zn(NH₃)₄]²⁺.

17. Групповым реагентом на анионы NO ₃ , NO ₂ , СН₃СОО^– является:

1)	раствор AgNO3	в присутствии HNO3	3)	раствор BaCl2
2)	раствор AgNO3		4)	группового реагента нет

20. Укажите соли, которые образуют осадки желтого цвета с раствором нитрата серебра в разбавленной азотной кислоте: а) иодид натрия; б) сульфид натрия; в) бромид натрия;

г) хлорид аммония.

1) а, в 2) а, в, г 3) все 4) б, в

21. Установите соответствие между анионом и реагентом для его обнаружения.

Анион			Реагент
1) I–			3А) этанол в присутствии серной кислоты
2)	S2–		4Б) антипирин
3)	СН3СОО–		2В) серная кислота
4) NO2		-	1Г) хлорная вода, хлороформ

22. Органические производные азотной кислоты нитроглицерин,нитросорбит,нитранол, широко применяются в медицинской практике как сердечные средства при коронарной недостаточности

22. Приведите уравнение реакции взаимодействия нитрат-иона с алюминием. Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

22. Напишите уравнение диссоциации комплексного иона и рассчитайте равновесные концентрации ионов никеля и аммиака в 0,20 моль/л растворе [Ni(NH₃)₆]²⁺.

22. Окислительно-восстановительной двойственностью обладает:

1) нитрат-ион 2) нитрит-ион 3) сульфд-ион 4) ацетат-ион

26. Нитратом серебра в присутствии азотной кислоты осаждаются: а) Cl^–; б) S^2–; в) Br^–; г)

CН₃CОО^–.

1) все 2) а, г 3) а, в 4) а,б,в

27. Установите соответствие между групповым реагентом и группой анионов.

Реагент	Анионы
1) AgNO3+HNO3А	А) I-, S2	-, Br-
2) BaCl2	Б) NO3-, CH3COO-, NO2		-

3. Отсутствие общего реагентаБ

28. При стенокардии в медицинской практике применяют нитрит натрия и производные

28. Приведите уравнение реакции взаимодействия нитрит-иона с соляной кислотой. Ука-жите аналитический эффект, условия протекания реакции.

28. Напишите уравнение диссоциации комплексного иона и рассчитайте равновесные концентрации ионов цинка и гидроксид-ионов 1 моль/л растворе тетрагидроксоцинка-та натрия.

28. Индифферентным является:

1) иодид-ион 2) нитрит-ион 3) сульфд-ион 4) ацетат-ион

32. Раствор перманганата калия в кислой среде обесцветится в присутствии анионов: а) I^–;

б) NO	2	; в)	NO	3	; г) CrO 2
					4
1) а, б					2) в, г	3) всех анионов	4) б,в

33. Установите соответствие между анионом и его фармакопейным реагентом.

Анион		Фармакопейный реагент
1) Br-	-	2А) H2SO4
2) NO2		3Б) FeCl3

3) CH3COO- В) BaCl2

1Г) AgNO3

34. Как противоядие при отравлении синильной кислотой в медицинской практике ис-

пользуется ряд производных АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ

34. Приведите уравнение реакции взаимодействия ацетат-иона с хлоридом железа(III). Укажите аналитический эффект, условия протекания реакции.

34. Напишите уравнение диссоциации комплексного иона и рассчитать равновесную кон-центрацию иона хрома(III) в 0,1 моль/л растворе тетрагидроксохромата(III).

Тема: «Качественный анализ анионов»

1. Укажите соли, которые образуют окрашенные осадки с раствором нитрата серебра в разбавленной азотной кислоте:

1) сульфид калия 2) фосфат натрия 3) сульфат аммония 4) хлорид калия

2. Укажите соли, которые образуют осадки с хлоридом бария, нерастворимые в разбав-

ленной соляной кислоте: а) карбонат натрия; б) оксалат натрия; в) гидрофосфат на-

трия; г) сульфат натрия.
1) все	2) в, г	3) б, в, г		4) г

3. Из перечисленных веществ подберите реагенты для обнаружения следующих анио-

нов:
Анион		Реагент
1) NO3-		2А) нитрат серебра
2) PO43-		1Б) антипирин
3) CO3	2-	3В) разбавленная серная кислота
4) CH3COO-		4Г) этанол

4. Групповым реагентом на анионы карбонат, фосфат, оксалат, сульфат является

ХЛОРИД БАРИЯ .

4. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте молярные массы эквива-лентов окислителя и восстановителя: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄→

4. Рассчитайте константу равновесия реакции окисления иодид - ионов ионами железа (III) в стандартных состояниях веществ.

4. Специфическим реагентом на PO ³₄ –ион является:

1) молибденовая жидкость 2) BaCl₂ 3) I₂ 4) нитрат серебра

8. Какие ионы осаждаются нитратом серебра в присутствии 2 моль/л азотной кислоты: а) хлорид – ион; б) сульфид – ион; в) бромид-ион; г) фосфат-ион

1) все 2) а, г 3) а, в 4) а,б,в

9. Из перечисленных веществ подберите реагенты для обнаружения следующих анио-

нов:
Анион				-		Реагент
1) NO2						3А) магнезиальная смесь
2)	S2-		3-				Б) хлорная вода
3)	РO4						2В) хлорид кадмия

1Г) серная кислота		2-, S2O32-, B4O72-
10. Групповым реагентом на анионы	SO3		является
Хлорид бария

11. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте молярные массы эквива-лентов окислителя и восстановителя: KMnO₄ + NaBr + H₂SO₄→

22

12. Рассчитайте, можно ли окислить бромид - ионы раствором, содержащим дихромат калия и хлорид хрома(III) с молярными концентрациями 0,10 моль/л при рН 2.

12. Специфическим реагентом на нитрит-ион является:

1) дифениламин 2) реактив Грисса 3) иодид калия 4) нитрат серебра

14. При подкислении каких солей выделяется газ: а) хлорид аммония ; б) сульфит натрия; в) оксалат натрия; г) карбонат натрия

1) б, г 2) б, в, г 3) а,в 4) а, б, г

15. Из перечисленных веществ подберите реагенты для обнаружения следующих анио-

нов:

Анион

1. I^-

2. S₂O₃^2-

3. B₄O₇^2-

Реагент

3А) этанол

Б) антипирин

2В) серная кислота

1Г) хлорная вода, хлороформ

16. Фармакопейным реагентом на фосфат - ион является нитрат серебра магнезиальная смесь_ .

16. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте молярные массы эквива-лентов окислителя и восстановителя: KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄→

16. Рассчитайте константу равновесия реакции: Br^-+ MnO₄^-+ H⁺ Br₂+ Mn²⁺ + H₂О.

16. Укажите анионы, которые не обесцвечивают раствор перманганата калия в сернокис-лой среде:

1) сульфит-ион 2) сульфат-ион 3) нитрит-ион 4) ацетат-ион

20. Свойства восстановителей проявляют анионы: а) I^– б) NO _{2 ;}в) MnO ₄ ; г) CrO ²₄

1) а, б 2) в, г 3) все анионы 4) а,в

21. Групповыми реагентами для групп анионов служат:

Реагент		Анионы
1)	BaCl2 и CaCl2 Б,В	А) I-, SCN-, Br-
2) AgNO3+HNO3А		Б) SO3	2-, CO32-, NO2				-
3) H2SO4 2М		В) PO4		3-, C2O4		2-,SO42-
4)	Отсутствие общего реагентаГ	Г) NO3			-, CH3COO-, NO2			-

22. Фармакопейным реагентом на тиосульфат - ион является нитрат серебра,минеральные кислоты

22. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте молярные массы эквива-лентов окислителя и восстановителя: I₂ + Na₂SO₃ + H₂SO₄→

22. Рассчитайте, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить реакцию окисления бромид - ионов до свободного брома перманганат - ионами в кислой среде.

23. Выберите реагент для фармакопейного определения иодид-ионов:

1) нитрат свинца 2) серная кислота 3) хлорная вода 4) нитрит натрия

26. Свойства окислителей проявляют анионы: а) NO₃^- ; б) S^2-; в) I^–; г) MnO₄^-

1) а, б 2) а, г 3) а, б, г 4) в, г

27. Из перечисленных веществ подберите реагенты для обнаружения следующих анио-

нов:

Анион

1. Br^-

2. SO₃^2-

3. NO₃^-

Реагент

2А) хлороводородная кислота

Б) сульфид аммония

1В) хлорная вода, хлороформ

3Г) алюминий, гидроксид натрия

28. Фармакопейным реагентом на оксалат - ион является нитрат серебра .

23

29. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте молярные массы эквива-лентов окислителя и восстановителя: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O→

29. Рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал системы, полу-ченной при смешивании 0,15 моль/л раствора сульфата церия (IV) и 0,050 моль/л рас-твора сульфата церия (III).

29. Укажите соли, которые образуют осадки желтого цвета с раствором нитрата серебра в разбавленной азотной кислоте:

1) иодид натрия 2) сульфид натрия 3) бромид натрия 4) тиоцианат аммония

32. Раствор перманганата калия в среде, созданной серной кислотой, обесцветится в при-сутствии анионов: а) иодид; б) нитрит; в) нитрат; г) хромат.

1) а, б 2) в, г 3) всех анионов 4) б, в

33. Укажите соответствие между анионом и специфическим реагентом для его определе-ния:

Анион		Специфический реагент
1)	Фосфат Б	А) нитрит натрия
2)	Тиоцианид Г	Б) молибденовая жидкость
3)	Бромид В	В) хлорная вода
4)	Иодид А	Г) железо(III)

34. Фармакопейным реагентом на тетраборат - ион является проба окрашивания пламени сложными эфирами борной кислоты .

34. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте молярные массы эквива-лентов окислителя и восстановителя: K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄→

34. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары олово(IV)–олово(II) равен 0,20 В. Чему равно отношение молярных концентраций окисленной и восстановлен-ной форм редокс - пары в растворе?

Тема: «Методы разделения и концентрирования. Экстракция»

1. Экстракция – это метод :

1)	адсорбции веществ	2)	разделения и концентрирования
3)	соосаждения и кристаллизации	4)	конденсирования и испарения

2. Коэффициент распределения D – это …

1)	истинная термодинамическая константа равновесия	3) D = c(орг.) / c(водн.)
2)	условная концентрационная константа равновесия	4) D = c(водн.) с(орг.)

3. Выберите неверное утверждение:

1. чем больше число экстракций, тем больше степень извлечения экстрагируемого вещества

2. чем больше объем органической фазы экстрагента, тем больше степень извлечения экстрагируемого вещества

3. степень извлечения вещества не зависит от рН водной среды

4. если степень извлечения > 99,9%, то достаточно одной экстракции для количест-венного извлечения вещества

3. Для дробного обнаружения иона Cr(III) в присутствии других катионов используют метод экстракции:

1. потому что получаемая надхромовая кислота неустойчива в водных растворах, а устойчива в органических растворителях

2. ион Cr (III) в щелочной среде окисляется до хромат-аниона

3. хромовая кислота окрашивает органический слой в красный цвет

4. хромовая кислота окрашивает водный раствор в синий цвет

24

5. Экстракцию в фармации применяют для открытия:

1)	катионов калия и натрия	2)	сульфат- и карбонат- ионов
3)	пероксида водорода и перманганата калия	4)	бромид- и иодид-ионов

6. Вычислите равновесную концентрацию ионов ртути(II) в 0,1 моль/дм³ растворе тет-раиодомеркурата(II), содержащем 0,2 моль/дм³ иодида калия.

7. В жидкостной экстракции используют:

1. 2 несмешивающиеся жидкие фазы - органический растворитель и водный раствор разделяемых веществ

2. 2 несмешивающиеся жидкие фазы – неорганический растворитель и органический раствор разделяемых веществ

3. 2 несмешивающиеся жидкие фазы – органический и неорганический растворители

4. 2 смешивающиеся жидкие фазы – органический растворитель и раствор разделяе-мых веществ

6. Математическое выражение закона распределения Нернста-Шилова следующее:

1) Р = а(орг.) а(водн.)	3)	Р = а(водн.) / а(орг.)
2) Р = а(орг.) / а(водн.)	4)	Р = а(орг.) – а(водн.)

9. Из следующих утверждений неверным является:

   1. маскирующие агенты могут повысить селективность экстракции

   2. степень извлечения экстрагируемого вещества сильно зависит от рН водной фазы

3. для экстракционного концентрирования используют соэкстракцию и подавление экстракции