- •Термодинамика и статистическая физика
- •Лекция № 5
- •В отсутствие внешних сил средняя концентрация n молекул газа в сос- тоянии равновесия
- •концентрация молекул газа убывала с увеличением высоты. Пусть ось Z на- правлена вверх.
- •Вес столба n mg dZ S должен уравно- вешиваться разностью давлений:
- •Физическая природа силового поля не имеет значения. Важно, чтобы поле
- •Больцман Людвиг (1844 – 1906) – австрийский физик-
- •http://ido.tsu.ru/schools/physmat/
- •С уменьшением температуры
- •Опытное определение постоянной Авогадро. Ж. Перрен воспользовался идеей распределения молекул по высоте и
- •Если n1 и n2 - концентрации частиц на уровнях
- •Закон распределения Максвелла- Больцмана
- •Закон Максвелла даёт распределение частиц по значениям кинетической энергии Екин, а закон Больцмана
- •Обозначим E Ер Екин – полная энергия. Тогда
- •Впоследнем выражении, потенциальная
- •где Ni – число частиц, находящихся в состоянии с энергией Еi, а А
- •Тогда, окончательное выражение распределения Масвелла-Больцмана для случая дискретных значений будет иметь вид:
- •Барометрическая формула
- •Из барометрической формулы следует, что P убывает с высотой тем быстрее, чем тяжелее
- •Атмосфера
- •Строение
- •Распределение Бозе-Эйнштейна и Ферми-Дирака
- •Основная задача квантовой статистики состоит в определении среднего числа частицNi , находящихся в
- •распределение Бозе-Эйнштейна:
- •Первая формула описывает квантовые частицы с целым спином
- •Число степеней свободы
- •Числом степени свободы называется число независимых переменных, опреде- ляющих положение тела в пространстве
- •Молекулы многоатомных газов нельзя рассматривать как матери- альные точки.
- •Многоатомная молекула может ещё и вращаться. Например, у
- •Двухатомная молекула, состоящая из жестко связанных атомов, обладает тремя поступательными (центр масс) и
- •Трехатомная (многоатомная) моле-кула, состоящая из жестко связанных атомов, обладает тремя поступатель-ными (центр масс)
- •При взаимных столкновениях
- •Средняя энергия поступательного движения молекулы равна: Е 32 kT
- •Закон о равномерном распределении
- •В классической статистической физике выводится закон Больцмана о равномер-
- •Колебательная степень "обладает" вдвое большей энергией потому, что на нее приходится не только
- •Итак, средняя энергия
- •На среднюю кинетическую энер-
- •Теплоёмкости одноатомных и
- •Внутренняя энергия одного моля идеального газа c i степенями свободы равна:
- •Для одного моля идеального газа с i степе- нями свободы теплоёмкость CP :
- •При этом: для двухатомных молекул:
- •Молярные теплоемкости при температуре 20 °С
- •В общем случае, для молярной массы
- •Для произвольного количества газов ( для ν молей ):
- •Для одноатомных газов это
- •Одна колебательная степень свободы несет 12 kT энергии, так как при этом есть
- •Из качественной экспериментальной зависимости
- •Это можно объяснить, предположив, что при низких температурах наблюдается только поступательное движение молекул,
- •Расхождение теории и эксперимента
- •-к ней не применим закон равнораспределения энергии). Этим объясняется, что теплоемкость моля
Впоследнем выражении, потенциальная
икинетическая энергии, а следовательно
иполная энергия Е, могут принимать
непрерывный ряд значений. Если же
энергия частицы может принимать лишь дискретный ряд значений Е1, Е2 ... (как
это имеет место, например, для внутрен- ней энергии атома), то в этом случае
распределение Больцмана имеет вид:
Ni Ae Ei kT ,
где Ni – число частиц, находящихся в состоянии с энергией Еi, а А –
коэффициент пропорциональности, который должен удовлетворять условию:
N |
N |
Ei kT N, |
Νi A e |
||
i 1 |
i 1 |
|
где N – полное число частиц в
рассматриваемой системе.
Тогда, окончательное выражение распределения Масвелла-Больцмана для случая дискретных значений будет иметь вид:
Ni Ne |
Ei |
kT |
||
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
e |
Ei |
kT |
|
|
|
|||
|
|
|
|
Барометрическая формула
Атмосферное давление на какой- либо высоте h обусловлено весом выше лежащих слоёв газа.
Пусть P – давление на высоте h, а P P – на высоте h h .
Выведем закон изменения давления с высо- той, предполагая, что 1) поле тяготения однородно, 2) температура постоянна и 3) масса всех молекул одинакова.
P ρgh,.
P (P dP) dP gdh
|
P |
– плотность газа на |
RT |
высоте h ( m /V ). |
|
gP |
|
dP |
|
|
|
μg |
|
|
dP RT dh, |
P |
|
|
dh |
|||
RT |
||||||||
|
ln P gh |
ln C, где С = Р0 – давление |
||||||
|
RT |
|
|
|
|
на высоте h 0. |
||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
μgh |
|
|
|||
|
P P0e |
|
|
- барометрическая |
||||
|
|
RT |
|
|
|
формула |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Причём dh 0 , dР < 0, так как на большей высоте давление меньше. Раз- ность давления P (P dP) равна весу газа, заключённого в объёме цилиндра с площадью основания равного единице и высотой dh, P ρgh, ρ плотность газа
на высоте h, медленно убывает с высотой. P (P dP) ρgdh,
Отсюда |
|
P P e |
gh |
|
- |
|
RT |
|
|||
|
|
0 |
|
|
барометрическая |
|
|
|
|
|
формула |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где P0 – давление на высоте h 0. |
Из барометрической формулы следует, что P убывает с высотой тем быстрее, чем тяжелее газ (чем больше μ) и чем ниже температура (например, на больших высотах концентрация легких газов Не и Н2 гораздо больше чем у поверхности
Земли).
На рисунке изображены две кривые, которые можно трактовать, либо как соответствующие разным μ (при одинаковой Т), либо как отвечающие
разным Т, при одинаковых μ.
Таким образом, чем тяжелее газ (> μ) и чем ниже температура, тем быстрее убывает давление.
Атмосфера
Земли