- •Аминокислоты
- •НОМЕНКЛАТУРА АМИНОКИСЛОТ
- •γ-аминомаслянная кислота
- •Селеноцистеиин — нестандартная аминокиcлота,
- •Происхождение тривиальных названий
- •Вторичные протеинногенные аминокислоты
- •Непротеинногенные
- •ГОМОСЕРИН - Hse
- •Гидроксиаминокислоты
- •Другие классификации генетически кодируемых аминокислот
- •Другие классификации генетически кодируемых аминокислот
- •Заменимые и незаменимые аминокислоты
- •Кислотно-основные свойства аминокислот
- •pKa кислоты или кислотной группы — это значение рН раствора, при котором данная
- •Буферные растворы
- •Кривая титрования амнокислоты
- •Аминокислоты, имеющие диссоциирующие группы в боковой цепи
- •Все аминокислоты в растворе ведут себя как сильные электролиты
- •Генетический код
- •Свойства генетического кода
- •Обратная таблица (указаны кодоны для каждой аминокислоты, а также стоп-кодоны)
Другие классификации генетически кодируемых аминокислот
По положению изоэлектрической точки различают
кислые (Asp, Glu и Tyr), основные (Lys, His и Arg) и нейтральные, все остальные
По строению боковой цепи R —
гетероциклические (Pro, His, Trp), ароматические (Tyr, Phe), серосодержащие
аминокислоты (Cys, Met) имеют в боковой цепи
тиольную или тиоэфирную группы и
алифатические (Ala, Val, Leu и т.д.)
Самостоятельные группы образуют иминокислота
Pro и селеноцистеин Sec
Другие классификации генетически кодируемых аминокислот
По полярности боковой цепи R различают
полярные и неполярные аминокислоты
Неполярные аминокислоты (гидрофобные) — Val, Leu, Ile, Pro, Met, и Phe, а так же Gly и Ala
Полярные (нейтральные) аминокислоты — Ser, Thr, Cys, Sec, Asn, Gln и Trp
Кислые гидрофильные аминокислоты — Asp, Glu и Tyr
Основные гидрофильные аминокислоты — Lys, Hys и Arg
Заменимые и незаменимые аминокислоты
Незаменимые аминокислоты (НАК) для организма человека — Arg, His, Lys, Val,
Leu, Ile, Met, Thr, Phe, Trp
Cys и Tyr так же можно отнести к
незаменимым, поскольку они синтезируются из Met и Phe, соответственно.
Кислотно-основные свойства аминокислот
Вода является слабым электролитом; она слабо диссоциирует по уравнению
H2O = H+ + OH-
Понятие pH
При 25 °С в 1 л воды распадается на ионы 10-7 моль H2O. Концентрация ионов H+ и OH- (в моль/л) будет равна
[H+]=[OH-]=10-7
pH= -lg[H+]
pK= -lg[Ka]
pKa кислоты или кислотной группы — это значение рН раствора, при котором данная кислота или кислотная группа диссоциирована на 50%
Буферные растворы
Буферные растворы представляют собой чаще всего смеси слабых кислот с солями этих кислот или смеси слабых оснований с солями этих же оснований. Если, например, в ацетатный буферный раствор, состоящий из уксусной кислоты
CH3COOH и ацетата натрия CH3COONa добавить некоторое количество такой сильной кислоты, как HCl, она будет реагировать с ацетат-ионами с образованием малодиссоциирующей CH3COOH:
CH3COO- + H+ = CH3COOH
Таким образом, добавленные в раствор ионы H+ не останутся свободными, а будут связаны ионами CH3COO-, и поэтому pH раствора почти не изменится.
При добавлении раствора щелочи к ацетатному буферному раствору ионы OH- будут связаны недиссоциированными молекулами уксусной кислоты CO3COOH:
OH- + CH3COOH = H2O + CH3COO-
Следовательно, pH раствора и в этом случае также почти не изменится.
Кривая титрования амнокислоты
Аминокислоты, имеющие диссоциирующие группы в боковой цепи
Asp, Glu, Lys, Arg, His, Cys, Sec, Tyr
Кривые титрования имеют три перегиба, то есть три рК.