Вопрос 29

Характеристика кислотно-основного состояния крови. Экстренные меры по устранению алканоза и ацидоза.

Для характеристики кислотно-основного состояния крови используют метаболические показатели:

1. Величина рН плазмы при t=37 – 7,4 +- 0,05

2. Парциальное давление углекислоты при t=37 - в норме 40+- 5 мм. Рт. Ст. (алканоз 10 мм, ацидоз – 130 мм)

3. Содержание гидрокарбонат ионов НСО3- - в плазме 24,4 +-3 ммоль/л

4. Содержание буферных оснований для плазмы – 42 +-3 ммоль/л

5. Избыток/дефицит буферных оснований в плазме крови +- 3 ммоль/л. При патологии допускается отклонение до +-30 ммоль/л.

При ацидозе в качестве экстренной помощи используют внутривенные вливания NaHCO3 – 100-300 ml 4% Для предотвращения выделения СО2 лучше вводить 11% лактат натрия

Для устранения алканоза используют 5% раствор аскорбиновой кислоты, частично нейтрализованной NaHCO3 до рН=7.

Вопрос 30

Комплексные соединения, классификация, структура, номенклатура. Химическая связ в комплексных соединениях. Диссоциация комплексных соединений, константа нестойкости.

Комплексные соединения – вещества, молекулы которых содержат комплексный ион.

Структура комплексного соединения: ион-комплексообразователь, лиганды, число лигандов (координационное число), ион внешней среды.

В качестве ионов-комплексообразователей выступают переходные металлы (d-элементы) I, II, VII,VIII групп.

В качестве лигандов выступают:

1. Простые ионы (Cl-, Br-);

2. Сложные ионы (OH-, CN-);

3. Нейтральные молекулы (NH3, H2O);

4. Сложные органические молекулы.

Номенклатура: прежде, чем дать название комплексному соединению, необходимо определить СО (заряд_ иона-комплексообразователя. Определяем на основе баланса заряда в молекуле – суммарный заряд всех частиц, образующих молекулу, равен 0.

Для большинства комплексных соединений координационное число равно удвоенному заряду иона-комплексообразователя.

Название катионных комплексов: к названию аниона внешней среды добавляют название комплексного катиона, которые образуется путем перечисления лигандов с указанием их количества, далее в одно слово следует название иона-комплексообразователя с указанием в скобках его заряда.

При нескольких лигандах первыми перечисляются те, которые несут заряд, при этом все лиганды связываются с названием комплексообразователя через букву «о» кроме амин и аква.

Если заряд комплекса несет «+» заряд, то говорят о катионном комплексе.

Название анионных комплексов (комплексный ион несет отрицательный заряд): сначала следует название комплексного аниона, которое образуется перечислением лигандов с указанием их количества, после чего следует название металла-комплексообразователя, заканчивающееся на суффикс –ат-, в скобках указывается заряд иона-комплексообразователя и окончательно следует название катионов внешней сферы.

В качестве исключения известны нейтральные комплексы, образованные из нейтральных лигандов и нейтральные комплексообразователей – перечисление лигандов с указанием количества после название металла.

Образование связей комплексного соединения.

Отличительной особенностью комплексного соединения является наличие прочных ковалентных связей между ионом-комплексообразователем и лигандами, образованных по донорно-акцепторному механизму, путем размещения не поделённых пар лиганда в свободных орбиталях иона-комплексообразователя.

Электростатическое взаимодействия образовавшегося комплексного катиона с анионом приводит к образованию комплексного соединения, то есть между комплексным ионом и ионом внешней сферы связь ионная, легко разрушающаяся при координационных соединений.

Гибридизация – процесс выравнивания орбиталей.

Диссоциация комплексных соединений:

1. Первичная диссоциация – распад комплексных соединений на ион и ион внешней сферы. Протекает необратимо, практически нацело.

2. Вторичная диссоциация – распад комплексного иона на ион-комплексообразователь и лиганды. Обратимо в очень незначительной степени. Вторичная диссоциация характеризуется константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости. Кн=[лиганды][ион-комплексообразователь]/[комплексный ион]

Кн не зависит от концентрации в растворе ионов-комплексообразователей, зависит от t, чем меньше Кн, тем прочнее комплексный ион, теи в меньше степени склонен к диссоциации.

Наряду с Кн использую константу устойчивости Ку – обратная величина Кн.