- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 5
- •Вопрос 6
- •Вопрос 7.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9
- •Вопрос 10
- •Вопрос 11
- •Вопрос 12
- •Вопрос 13.
- •Вопрос 14
- •Вопрос 15
- •Вопрос 16.
- •Вопрос 17
- •Вопрос 18
- •Вопрос 19
- •Вопрос 20
- •Вопрос 21
- •Вопрос 22
- •Вопрос 23
- •Вопрос 24
- •Вопрос 25
- •Вопрос 26
- •Вопрос 27
- •Вопрос 28
- •Вопрос 29
- •Вопрос 30
- •Вопрос 31
- •Вопрос 32
- •Вопрос 33
- •Вопрос 34
Вопрос 27
Протолитический баланс. Буферные системы в организме: гидрокарбонатная, гидрофосфатная системы.
Важнейшим фактором гомеостаза организмов является содержание кислотно-основного (протолитического) баланса на необходимом уровне.
В результате жизнедеятельности человека в организме образуется большое число кислот, больше всего угольной (до 13 моль сутки), выводится при дыхании Задержка выведения СО2 приводит к патологии.
Помимо СО2 в организме образуется ряд нелетучих кислот (H2SO4, H3PO4, молочная) в количестве 0.03-0.08 моль в сутки. При ряде заболеваний это количество может возрастет, например, при сахарном диабете до 1 моль в сутки.
Большинство биожидкостей в организме способны сохранять постоянным показатель рН при незначительном кислотно-основном воздействии, т.к. в них присутствуют буферные системы. Гидрокарбонатная буферная система:
В данной системе донором Н+ является Н2СО3, акцептором протонов – НСО3, так как в физиологических жидкостях все формы Н2СО3 рассматриваются как единое целое, то константа диссоциации Н2СО3 по первой ступени отличается от своего термодинамического значения.
Гидрокарбонатная буферная система – основания буферная система плазмы, содержится в эритроцитах, в межклеточной жидкости, почечной ткани. В норме рН крови 7,4 +- 0,05.
Избыток ионов Н+ нейтрализуется гидрокарбонат ионом НСО3-, при этом образующийся СО2 выделяется при дыхании.
Избыток гидроксильных ионов ОН- нейтрализуется собственно угольной кислотой с образованием НСЩ3-.
Гидрокарбонатная буферная система – эффективного и быстрого действия: нарушение протолитического баланса нейтрализуется за 10-15 мин, восстановление система за 10-18 мин.
Гидрофосфатнаябуферная система содержится в крови, клеточных жидкостях ткани, особенно в почках. В клеточной жидкости представлена в виде солей. В качестве доноров Н+ - кислоты – выступает дигидрофосфат ион Н2РО4-, в качестве акцепторов ионов Н+ - НРО4(2-). Константа равновесия представляет собой константу диссоциации фосфорной кислоты по 2 ступени.
Фосфатная буферная система имеет большую емкость по кислоте, чем по основанию (в 4 раза).
В случае появления во внутриклеточной жидкости избытка ионов Н+ протекает реакция образования Н2РО4-. Образовавшийся дигидрофосфат ион выводится почками, рН мочи понижается, что имеет место при избыточном потреблении мяса.
При употреблении растительной пищи по внутриклеточной жидкости образуется избыток ОН-, которые нейтрализуются, образуя НРО4(2-).
Таким образом, рН мочи изменяется в широком интервале 4,8-7,5, т.к. образуются продукты фосфатного буфера – кислые фосфат-ионы выводятся почками, то фосфатная буферная система консервативна и медленно восстанавливается – 2-3суток.
Вопрос 28
Протолитический баланс. Буферные системы в организме: гемоглобиновая, протеиновая системы. Ацидоз. Алканоз.
Важнейшим фактором гомеостаза организмов является содержание кислотно-основного (протолитического) баланса на необходимом уровне.
Гемоглобиновая буферная система – важнейшая буферная система в эритроцитах. В качестве доноров Н+ выступают две слабые кислоты ННb и HHbO2, в качестве акцепторов протонов – споряженные или основания анионы этих кислот.
Из силовых показателей рК следует, что HHb является более слабой кислотой, поэтому при наличии избытка Н+ их акцептором в первую очередь будет анион Hb (всегда равновесие системы смещено в сторону образования более слабого электролита).
При избытке гидроксильных ионов ОН- они будут нейтрализоваться HНbO2, как более сильной кислотой.
Гемоглобиновая буферная система одновременно участвует в нескольких важнейших физиологических процессах: транспорт кислорода в ткани, дыхание, поддержание постоянного рН в эритроцитах и плазме крови.
Эффективное функционирование гемоглобиновой буферной системы возможно при сочетании с другими буферами.
Белковая буферная система бывает двух видов – анионная и катионная, что определяется протонированием или диссоциацией белковой молекулы в зависимости от рН среды.
В анионной форме донором Н+ является молекула белка, акцептором – анион белка. В катионной форме донор Н+ - катион белка, акцептор – молекулы белка. В крови работает анионный протеиновый буфер.
Все буферные системы в организме характеризуются соотношением [акцептор р]/[донор р]=4:20
Все буферные системы обладают повышенной емкостью по кислоте, что соответствует метаболизму человека (кислот вырабатывается больше, чем оснований).
Для физиологических систем важнейшим показателем является кислотно-буферная емкость [Ba].
Ацидоз – уменьшение Ва в физиологических системах в сравнении с нормой.
Алканоз – увеличение Ва в физиологических системах в сравнении с нормой.
Может быть экзогенного и эндогенного характера. В случае экзогенного ацидоза кислоты вводятся в организм либо с пищей, либо с лекарственными препаратами.
В случае эндогенного нарушение протолитического баланса наступает в следствие нарушения скорости синтеза и вывода кислот из организма.
В зависимости от глубины протолитических изменений различают компенсированный и некомпенсированный ацидоз или алканоз.
При компенсированном ацидозе или алканозе не смотрят на отклонения от нормы ктсотной буферной системы, рН крови остается 7,35-4,45.
При некомпенсированном ацидозе рН крови снижается до 6,8-7,35, при некомпенсированном алканозе – рН 7,45-7,9.
Снижение рН крови – ацидемия, повышение – алканемия.
Отклонение рН крови от нормы на 0,6 – летальный исход.