- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 5
- •Вопрос 6
- •Вопрос 7.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9
- •Вопрос 10
- •Вопрос 11
- •Вопрос 12
- •Вопрос 13.
- •Вопрос 14
- •Вопрос 15
- •Вопрос 16.
- •Вопрос 17
- •Вопрос 18
- •Вопрос 19
- •Вопрос 20
- •Вопрос 21
- •Вопрос 22
- •Вопрос 23
- •Вопрос 24
- •Вопрос 25
- •Вопрос 26
- •Вопрос 27
- •Вопрос 28
- •Вопрос 29
- •Вопрос 30
- •Вопрос 31
- •Вопрос 32
- •Вопрос 33
- •Вопрос 34
Вопрос 24
Изотонический, гипертонический, гипотонические растворы. Гемолиз и плазмолиз клетки. Онкотическое давление.
Если контактирующие через мембрану растворы имеют одинаковое давление – изотонические растворы.
Если контактирующие через мембрану растворы имеют разное осмотическое давление, то раствор с больше концентрацией – гипертонический, а с меньше концентрацией – гипотонические.
Онкотическое давление – обусловлено в присутствии биожидкостей белковых молекул. Оно составляет примерно 0,5% от суммарного онкотического давления плазмы крови, но играет исключительно важную роль в обмене воды между кровью и тканями.
Если клетка находится в гипотоническом растворе, то имеет место эндоосмос –переход растворителя в клетку. В результате происходит набухание клетки, приводящее к напряженному состоянию, называемое тургором. В растительном мире тургор помогает растением сохранять форму и вертикальное положение.
Если клетка контактирует с гипертоническим раствором, то имеет место экзосмос – движение молекул растворителя из клетки во внешнюю среду. В результате вода диффундирует из клетки в плазму, при этом происходит сжатие и сморщивание оболочки клетки, называемое плазмолизом.
При введении в организм раствора с онкотичческим давлением, отличным от давления физиологического раствора, наблюдается «осмотический шок». При введении гипертонического раствора по отношению к организму – плазмолиз, при гипотоническом – гемолиз.
Вопрос 25
Протолитическая теория кислот и оснований. Амфолиты.
В основе данной теории лежит способность веществ отдавать или присоединять Н+.
Кислота – молекула или ион, способная отдавать протон (донор протона).
Основание – молекула или ион, способная присоединять протон(акцептор протона).
Кислота, отдавая протон, превращается в частицу, стремящуюся его присоединить, которая называется сопряженным основанием.
Основание, принимая Н+, превращается в частицу, стремящуюся отдать потон, которая называется споряженной кислотой.
Кислота сопряженное основание + Н+
Основание + Н+ сопряженная кислота.
Совокупность кислоты и ее сопряженного основания, а такжеоснования и его сопряженной кислоты, образуют сопряженную кислото-основную пару.
Амфолиты – молекулы или ионы, способные отдавать или принимать Н+. Соответственно, вступают в реакции, характерные для кислот и оснований.
H2O+HClH3O++Cl- (осн)
H2O+NH3NH4++OH- (кисл)
Амфолитами являются ряд гидроксидов металлов(амфотерные основания), которые растворяются в кислотах и основаниях
К амфолитам относится ряд биологически активных молекул, которые одновременно содержат функциональные группы, ответственные как за основные, так и за кислотные свойства (аминокислоты, белки и т.д.)
В кислой среде аминокислота принимает протон, выступает в качестве основания; в щелочной среде, отдавая протон, выступает в качестве кислоты.
Вопрос 26
Общая, активная и потенциальная кислотности. Титрационная единица. Кислотность желудочного сока.
Содержание кислот в физиологических жидкостях и окружающей среде относится к факторам, влияющих на функционирование клеток органов и организма. Поэтому определение кислотности желудочного сока, крови и мочи относится к обязательным анализам при диагностике заболеваний. Охрана окружающей среды требует постоянного контроля кислотности водоемов, почв и осадков.
Выделяют виды кислотности: общая, активная (свободная), потенциальная (связанная).
Изменяется в моль/л, в клинической практике – титрационных единицах.
Общая кислотность – концентрация ионов Н+ (свободных и связанных), присутствующих в растворе. Равна сумме нормальной концентрации всех кислот, присутствующих в растворе. Общую кислотность определяют титрование сильной щелочью в присутствии индикатора, точка эквивалентности которого (точка перехода окраски) лежит в диапазоне 8-10 (слабощелочная среда). В качестве такого индикатора служит ф/ф. Титрование ведут до появления устойчивой розовой окраски.
Активная кислотность – концентрация свободных ионов Н+ в растворе. Ионы Н+ появляются в растворе путем диссоциации сильных и слабых кислот в растворе. Однако слабые кислоты диссоциируют незначительно, и в присутствии сильных кислот их диссоциация подавляется, так как в соответствии с принципом Ле Шателье при избытке ионов Н+ в растворе равновесие смещается в сторону образования слабой кислоты.
Поэтому под активной кислотностью понимают суммарную нормальную концентрацию присутствующих в растворе сильных кислот. Кислотность определяют инструментальным методом, либо титрованием сильной щелочью в присутствии индикатора, точкой эквивалентности которого лежит в рН 2-4. Если в качестве индикатора используют метилоранж, то титрование идет до перехода окраски с розового на желтый.
Потенциальная (связанная) кислотность – концентрация Н+, обусловленная присутствием молекул слабых кислот и оснований, образованных протонированием аммиака, белков, аминокислот. Потенциальную кислотность определяют как разность между общей и активной, равна суммарной нормальной концентрацией слабых кислот и протонированных молекул.
Для определения кислотности титруют сильной щелочью в присутствии 2х индикаторов (метилоранж (активная кислотность), ф/ф (общая кислотность).
Отличают 2 точки эквивалентности: при рН 2-4 определяют активную кислотность, рН 8-10 – общую кислотность. По разности между общей и активной – потенциальную кислотность.
В биохимическом исследование при определении кислотности желудочного сока в качестве сильных кислов выступает HCl, в качестве связанной кислоты соли белковых молекул.
При определении концентрации белковых солей для нахождения общей кислотности используют индикатор ализалинсульфонокислый натрий, точка перехода окраски которого лежит в интервале рН 5-6,8. Концентрацию солей находят по разности между общей и активной кислослотностью.
В клинической практике кислотность желудочного сока выражают в клинических (титрационных, ТЕ) единицах. Число мл 0.1 М NaOH, который необходимо затратить на титрование 100 мл отфильтрованного желудочного сока.
В норме общая кислотность желудочного сока – 40-60 ТЕ, активная кислотность – 20-40 ТЕ, при язве – повышенная кислотность, при гастрите, инфекциях, раке – пониженная.