ПНГЗ-неог. химия

Тема №1. Атомно-молекулярная теория.

1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат:

а) 128 г. SO2; б) 8г. NaOH; в) 280 г. N2.

2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат:

а) 200г. N2; б) 36мл. CaCO3; в) 0,9л H2O.

3. Сколько молей составляют и сколько атомов содержат:

а)8г. серы; б) 280 г. железа; в)3,2 кг. меди.

4. Определите массу а) 0,1 моль Н2; б) 5 моль СО2; в) 1,5 моль СuSO4.

5. Сколько молей атомов азота содержится в 16 г. нитрата аммония.

6. Вычислите объем, занимаемый при нормальных условиях;

а) 11г. углекислого газа; б) 4 г. метана; в) 71 г. хлора.

7. Сколько грамм-молекул составляют:

а) 4,9 г.Cu(OH)2; б) 200г. NaOH; в) 560г.KOH.

8. Сколько грамм-атомов составляют:

а) 14 г. азота; б) 48 г. кислорода; в) 112 г. железа.

9. Сколько молей атомов азота содержится в 98 г. хлорида кальция.

10. В какой массе воды содержится приблизительно 30,1*10²⁴ молекул воды.

Тема №2. СТРОЕНИЕ АТОМА

Задание 2.1. Для указанных по варианту 4-х химических элементов указать следующие характеристики:

2.1. Указать группу и период, в которых находится данный элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева.

2.2. Записать электронную формулу атома элемента и определить, к какому семейству относится данный элемент.

2.3. Записать валентные электроны и указать высшую и низшую степени окисления атома. Привести примеры соединений, в которых данный элемент имеет данные степени окисления.

2.4. Объяснить, как изменяются радиус атома, энергия ионизации, электроотрицательность и металлические свойства по периодам и группам таблицы Д.И. Менделеева.

1. ₂₀Ca; ₂₅Mn; ₈O; ₇₁Lu.

2. ₁₁Na; ₁₆S; ₃₉Y; ₆₀Nd.

3. ₁₉K; ₆C; ₉₆Cm; ₄₃Tc.

4. ₃Li; ₁₃Al; ₄₃Tc; ₆₂Sm.

5. ₁₂Mg; ₅B; ₂₉Cu; ₅₈Ce.

6. ₉F; ₁₁Na; ₃₉Y ; ₆₁Pm.

7. ₃Li ₅₉Pr; ₄₀Zr; ₁₅P.

8. ₃₈Sr; ₅B; ₄₅Rh; ₆₆Dy.

9. ₄Be; ₁₇Cl; ₄₂Mo; ₆₇Ho.

10. ₁₄Si; ₁₁Na; ₇₃Ta; ₉₈Cf.

Тема №3 Электролитическая диссоциация.

Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов.

1. HNO3, H2SO4, HCIO4, H2SeO4, HBr.

2. Mg(NO3)2, K2SiO3, Ba(OH)2, H3BO3, KNaSO4,

3. NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, KNO2.

4. Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2, K3PO4, KCI, (NH4)2SO4.

5. HCI, NaCI, HCIO4, K2CO3, Ba(OH)2.

6. AI(OH)3, Na3PO4, H2SO4, HNO3, KCI.

7. AICI3, FeSO4, Ca(OH)2, NaHCO3, Ba(H2PO4)2.

8. FeCI3, Ca(H2PO4)2, KNaSO4, NH4CI, Na2SiO3.

9. H3BO3, H2SO3, CuCI2, CH3COONa, Pb(NO3)2.

10. K2SiO3, MnSO4, H2S, MgOHCI, Ca(NO3)2.

Тема №4 . Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакции между следующими веществами:

1. а)Нитрат кальция + карбонат калия; б) Азотная кислота + гидрокид бария;

2. а) Нитрат бария + сульфат калия; б) карбонат калия + соляная кислота.

3. а) карбонат натрия + серная кислота; б) гидроксид натрия + нитрат железа(III).

4. а) нитрат свинца + сульфат калия; б) силикат натрия +гидроксид бария.

5. а) хлорид железа(III)+ гидроксид калия; б) сульфат железа(II)+ фосфат натрия.

6. а) карбонат магния+ соляная кислота; б) хлорид алюминия+ нитрат серебра.

7. а) гидроксид железа(II)+ азотная кислота б) ацетат натрия +серная кислота.

8. а) сульфид калия +соляная кислота; б) карбонат натрия + азотная кислота.

9. а) сульфат натрия + хлорид бария; б)гидроксид натрия + сернистая кислота.

10. а) хлорид магния + гидроксид калия; б) хлорид железа(II) + нитрат серебра.

Тема №5. Гидролиз солей.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций гидролиза 4-х солей и оценить рН раствора:

1. а) NaCl; б) Na₂CO_3; в) AlCl_3; г)CuS.

2. а) Na₂SO_4; б) K2S; в) MnCl2; г) AgI.

3. а) KCl; б) CuCO_3; в) FeCl_2; г) K₂SO_3.

4. а) KNO_3; б) K2SO3; в) ZnI2; г)BaCO3.

5. а) LiCl; б)Na₂SO₃ в)ZnCl2; г)Ag2CO3.

6. а) LiNO_3; б) K₃PO_4; в)AgBr; г) ZnBr_2.

7. а) LiCl; б)Na₂SiO_3; в)ZnSO4; г)CaSO4.

8. а) Li₂SO_4; б)K2SO3; в)PbI2; г)MnBr2.

9. а) Li₂SO_3; б)KF; в)Fe(NO₃)₂ г)MnCO_3.

10. а) NaCl; б) ZnI_2; в)MgS; г)FeF_2.

Тема №6. Окислительно-Восстановительные реакции.

Подберите коэффициенты методом ионно - электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

1. а) Al +K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

б) H2SO4(конц) + AL → AL2(SO4)3 +H2S ↑+ H₂O

2. а) KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

б) HNO3 (конц) + As → H3AsO4 + NO2 + H₂O

3. а) KMnO₄ + HCl KCl + Cl₂ + MnCl₂ + H₂O.

б) H2SO4(конц) + K → K2SO4 + S +SO2 +H2O

4. а) FeCl₂ + KMnO₄ + HCl FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

б) HNO3 (к) + FeO Fe(NO3)3 +NO2 + H2O

5. а) Ti₂(SO₄)₃+ KMnO₄+ H₂SO₄ Ti(SO₄)₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

б) HNO3 (к) + H2S H2SO4 + NO2 + H2O

6. а) Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

б) H2SO4 (к) + Fe - Fe2 (SO2)3 + SO2 + H2O

7. а) Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ ZnSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

б) H2SO4 (к) +С – H2O + CO2 + SO2

8. а) Ag + HNO₃ AgNO₃ + H₂O + NO_2.

б) HNO3 (р) + Al Al(NO3)3 + N2O + H2O

9. а) Mg + H₂SO₄ H₂S + MgSO₄ + H₂O.

б) H2SO4 + K2FeO4 Fe2 (SO4)3 +O2 + H2O+K2SO4

10. а) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O.

б) FeSO4 + KClO3 +H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + KCl + H2O

Тема№7. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

1. Вычислите массовую долю углерода в молекуле метана.

2. Вычислите массовую долю цинка в сульфате цинка.

3. Вычислите массовую долю калия в фосфате калия.

4. Вычислите массовую долю азота в нитрате аммония.

5. Вычислите массовую долю серебра в нитрате серебра.

6. Вычислите массовую долю углерода в молекуле глюкозы.

7. Вычислите массовую долю бария в хлориде бария.

8. Вычислите массовую долю кремния в силикате калия.

9. Вычислите массовую долю серы в сульфиде натрия.

10. Вычислите массовую долю марганца в карбонате марганца.

Тема №8 Растворы. Определение массовой доли (в %) растворенного вещества в растворе.

1. Вычислите массовую долю (в%) хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14,6 г. НСI и 385,4 г. воды.

2. В 450мл. воды растворили 50 г. соли. Какова массовая доля (в%) соли в полученном растворе.

3. К 60 г. 20%-ного раствора соды добавили 20 г. воды. Вычислите массовую долю (в%) соды в новом растворе.

4. К 70 г. 10% раствора щелочи добавили 14 г. воды. Вычислите массовую долю (в%) соли в полученном растворе.

5. К 650 мл. раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% ( плотность раствора 1,44г/мл.) прилили 250 мл. воды. Определите массовую долю (в%) NaOH в полученном растворе.

6. Какие массы спирта и воды необходимо взять для приготовления 120 мл. 90% раствора метилового спирта ( плотность спирта 0,8 г/мл.).

7. Вычислите массы соли и воды, которые потребуются для приготовления 60 г. 20% раствора нитрата калия.

8. Для дезинфекции ран используется йодная настойка ( спиртовой раствор йода с массовой долей йода 10%). Какие массы кристаллического йода и спирта необходимо взять для приготовления 150 г. такой настойки.

9. Сколько граммов сульфата натрия необходимо растворить в воде массой 600г. , чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества в нем 10%?

10 . Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5 % . Морскую воду массой 120 г. выпарили досуха. Определите массу остатка.

Тема№9 Важнейшие классы неорганических веществ.

Назовите и напишите графические формулы следующих соединений.

1. Fe(OH)2NO3, CO, HCI.

2. FeOHCI, MgO, HF.

3. FeCINO3 , CO2, H2SO4.

4. FeNO3SO4, NaCI, KOH.

5. FeOHNO2, HBr , H2CO3.

6. FeHPO4, Ca(OH)2, NO2.

7. Fe2(SO4)3, ZnCI2, K2O.

8. (FeOH)2SO4 , H3PO4, AI2O3.

9.FeOHSO4, H2S, AICI3.

10. CuOHCI, Zn(OH)2, PbO.

Тема №10 Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.

1. Ca → CaO→Ca(OH)2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2

2. Zn→ZnSO4→ Zn(OH)2→ ZnOHCI → ZnCI2

3. AI→ AI2(SO4)3 → AI(OH)3 → AI(OH)2CI → AICI3

4. Cu→CuO →Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 →CuO

5. Na→ NaOH → NaCI → Na2SO4 → BaSO4

6. S →SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

7. P→ P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4→ Na3PO4

8. AI → AI2O3 → AICI3 → NaAIO2 → AI(OH)3 → AI2(SO4)3

9. Fe → Fe2(SO4)3 → FeCI3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3

10. Cr → Cr2O3 → Cr2(SO4)3 → CrCI3 → Cr(OH)3

Литература для подготовки

по общей и неорганической химии.

Основные источники:

1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2010. – 318 с.

2. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М.:- Дрофа, 2010-351 с.

3. Ерохин Ю.М. Химия: учебник.  Учебник для вузов. ИЗД. 9 - е. –Ростов н/Д: Феникс, 2009-763, с.

4. Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ/ А.С.Егоров.- Изд. 10-е Ростов н/Д: Феникс, 2011.-699 с. – (Абитуриент).