Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 10

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: (MgOH)₂CO₃MgCO₃Mg(HCO₃⁾₂MgOMgCl₂Mg. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания селеноводорода H₂Se.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 2.24 г этого вещества в 200 г воды температура в калориметре увеличилась на 0.17^oC. Молярная масса вещества 187 г/моль, постоянная калориметра 102 Дж/К

4. В 200 г воды растворили 30.0 г FeSO₄∙7H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.071 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости хлорида магния при 20^oC равен 54.8, а при 80^oC – 65.8. Какая масса кристаллогидрата MgCl₂∙6H₂O выделится при охлаждении∙400.0 г насыщенного при 80^oC раствора до 20^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 80.0 кДж/моль, при повышении температуры с 20^oC до 60^oC?

7. В реакции 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) начальные концентрации веществ были равны 2.8 моль/дм³ и 1.5 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация NH₃ составила 2.1 моль/дм³.. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция CCl_4(г) + O_2(г) = CO_2(г) + 2Cl_2(г). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза FeCl₃, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.02 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления нафталина C₁₀H₈ перманганатом калия в нейтральной (к концу реакции – слабощелочной) среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуются фталат калия C₈H₄O₄K₂ и углекислый газ.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Ag, погруженный в раствор AgNO₃ концентрацией 0.01 моль/дм³, и Zn, погруженный в раствор ZnCl₂ концентрацией 0.02 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Cu(NH₃)₂]Cl c массовой долей 0.2% ( = 1.00 г/см³).

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 11

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: СOСO₂CaCO₃CaHCO₃(CaOH)₂CO₃Ca(H₂PO₄). Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания диборана B₂H₆.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 1.04 г этого вещества в 100 г воды температура в калориметре увеличилась на 0.56^oC. Молярная масса вещества 142 г/моль, постоянная калориметра 53 Дж/К

4. В 200 г воды растворили 20.00 г MgCl₂∙6H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.106 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости сульфата магния при 10^oC равен 30.4, а при 70^oC – 59.2. Какая масса кристаллогидрата MgSO₄∙7H₂O выделится при охлаждении∙75.0 г насыщенного при 70^oC раствора до 10^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 55.0 кДж/моль, при повышении температуры с 0^oC до 50^oC?

7. В реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ начальные концентрации веществ были равны 7.4 моль/дм³ и 2.8 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация CO₂ составила 5.4 моль/дм³. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция 2NO + O₂ = 2NO₂. Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза формиата калия HCOOK, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.2 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления бензилового спирта C₇H₈O перманганатом калия в присутствии серной кислоты и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется бензойная кислота C₇H₆O₂.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Co, погруженный в раствор CoCl₂ концентрацией 0.2 моль/дм³, и Pb, погруженный в раствор Pb(NO₃)₂ концентрацией 0.05 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Zn(NH₃)₄]Cl₂ c массовой долей 0.2% ( = 1.00 г/см³).