Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: MgMgOMgCl₂Mg(OH)₂MgHPO₄[MgOH]₃PO₄. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания этанола.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 1.83 г этого вещества в 200 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.43^oC. Молярная масса вещества 153 г/моль, постоянная калориметра 108 Дж/К

4. В 150 г воды растворили 12.50 г Na₂CO₃∙10H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.023 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости нитрата алюминия при 20^oC равен 62.6, а при 70^oC – 122.2. Какая масса кристаллогидрата Al(NO₃)₃∙9H₂O выделится при охлаждении∙20.0 г насыщенного при 70^oC раствора до 20^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 70.0 кДж/моль, при повышении температуры с 25^oC до 50^oC?

7. В реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ начальные концентрации веществ были равны 2.3 моль/дм³ и 4.8 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация NH₃ составила 1.6 моль/дм³.. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция C₂H_4(г) + H_2(г) = C₂H_6(г). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза NH₄Cl, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.01 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления антрацена C₁₄H₁₀ дихроматом калия в присутствии серной кислоты и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется антрахинон C₁₄H₈O₂.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Zn, погруженный в раствор ZnCl₂ концентрацией 0.1 моль/дм³, и Cd, погруженный в раствор Cd(NO₃)₂ концентрацией 0.02 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию цианид-ионов в растворе K₄[Fe(CN)₆] c массовой долей 0.2% ( = 1.00 г/см³).

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: SH₂SSO₂Ca(HSO₃)(CaOH)₂SO₃CaSO₄. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания ацетилена.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 2.01 г этого вещества в 250 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.37^oC. Молярная масса вещества 202 г/моль, постоянная калориметра 144 Дж/К

4. В 220 г воды растворили 30.00 г Na₂SO₄∙10H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.061 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости сульфата железа (II) алюминия при 10^oC равен 20.8, а при 50^oC – 48.4. Какая масса кристаллогидрата FeSO₄∙7H₂O выделится при охлаждении∙50.0 г насыщенного при 50^oC раствора до 10^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 90.0 кДж/моль, при повышении температуры с 40^oC до 100^oC?

7. В реакции CH_4(г) + H₂O_(г) = CO_(г) + 3H_2(г) начальные концентрации веществ были равны 3.5 моль/дм³ и 2.6 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация H₂ составила 6.9 моль/дм³.. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция 2CH_4(г) = C₂H_2(г) + 3H_2(г). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза Na₂CO₃, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.05 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления орто-ксилола C₈H₁₀ перманганатом калия в кислой среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется фталевая кислота C₈H₆O₄.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Mn, погруженный в раствор MnCl₂ концентрацией 0.01 моль/дм³, и Sn, погруженный в раствор SnCl₂ концентрацией 0.05 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Сu(NH₃)₄]SO₄ c массовой долей 0.5% ( = 1.00 г/см³).