9. Элементы третьей группы

ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

1044. Рассмотреть особенности строения атомов элементов главной

подгруппы третьей группы. Какие валентные состояния характерны

для этих элементов? Как изменяются их свойства с

увеличением порядкового номера элемента?

1045. В чем проявляется сходство химических свойств бора и

кремн'ия? Чем объясняется это сходство?

1046. Описать электронное строение диборана. Одинаковы ли

свойства всех атомов водорода, входящих в состав молекулы B2Hg?

Ответ мотивировать.

1047. Какие изменения претерпевает ортоборная кислота при

нагревании? Написать уравнения соответствующих реакций.

1048. Написать формулы метабората, тетрабората и борида натрия.

1049. Почему алюминий вытесняет водород из воды только при

добавлении щелочи? Написать уравнения соответствующих реакций.

(

1050. Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата

алюминия с растворами: a) (NH4)2S; б) Na2C03 ; в) КОН (в

избытке).

1051. Какая масса нитрида алюминия необходима для получения

3 л аммиака (условия нормальные)?

1052. Чем различается действие избытка водных растворов NH3

и NaOH на раствор А1С13? Написать уравнения соответствующих

реакций.

1053. Пользуясь данными табл. 5 приложения, установить, возможно

ли самопроизвольное протекание реакции 4А1+ЗС02 =

= 2А1203+ЗС.

1054. При работе гальванического элемента

Al|Al2(S04 ) 3 | | C r 2(S04 ) 3|Cr

восстановилось до свободного металла 31,2 г хрома. Определить,

насколько уменьшилась масса алюминиевого электрода.

1055. Сравнить массы гидрида кальция и металлического алюминия,

необходимые для получения 50 л водорода.

1056. Как из алюмоаммониевых квасцов получить: а) гидрок-

сид алюминия; б) сульфат бария; в) алюминат калия? Написать

уравнения соответствующих реакций.

1057. Закончить уравнения реакций:

а) В + гШ03(конц.) —•

б) Na2B4 0 7 + H 2 S 0 4 + H 20—*

в) НзВОз + NaOH—>

г) Al2(S04 ) 3+Na2 S + H 2 0 —•*

д) Al + NaOH + H 2 0 —•

е) A l C r 3 + N a 2 C 0 3 + H 20—•

1058. Какие степени окисленности характерны для элементов

подгруппы галлия? В какой степени окисленности более устойчивы

соединения галлия и индия и в какой — соединения таллия?

1059. Чем объяснить склонность молекул галогенидов алюминия

к димеризации?

1060. Вычислить растворимость Т12Сг04 , если значение ПР

этой соли при 20°С равно 9,8 • 10~~13.

1061. Чем объясняется сходство химические свойств лантаноидов?

1062. Что такое лантаноидное сжатие? Как оно сказывается на

свойствах d-элементов 6 периода?

Вопросы для самоконтроля

1063. Может ли произойти реакция между BF3 и NH3: а) может;

б) не может?

Потому что: 1). в молекуле NH3 внешний электронный слой

атома азота полностью заполнен электронами; 2) между молекулами

NH3 и BF3 возможно образование связи по донорно-

акцепторному механизму.

1064. С какими из приведенных ниже соединений будет взаимодействовать

КОН: а) Н3В03 ; б) Na2B407 ; в) А1203; г) А1С13;

д) Ga(OH)3?

1065. Добавление каких веществ усилит гидролиз А1С13:

a) H2S04 ; б) ZnCl2; в) (NH4)2S; г) Zn?

1066. Какие продукты образуются при взаимодействии А1С1з и

Na2S03 в водном растворе: а) А1(ОН)3 и С02 ; б) А12(С03)з и

NaCl?

1067. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать

концентрированная HNO3: а) В; б) А1; в) А1(ОН)з;

г) Na2B407?

10. МЕТАЛЛЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ^ШЕСТОЙ

И СЕДЬМОЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

1068. Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, кислотам.

Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной

и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до

водорода?

1069. Назвать оксиды германия, олова и свинца. Как изменяются

кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах Ge(0 H)2 —

РЬ(ОН)2 и Ge(OH)4 — Pb(OH)4?

1070. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства

соединений в рядах Ge(II) — Pb (II) и Ge(IV) — Pb(IV)?

1071. Сплав свинца с оловом нагревали с концентрированной

HN03 до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был

отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав остатка? Что

находится в растворе?

1072. Почему оксиды свинца РЬ2 0 3 и РЬ3 0 4 называют смешанными?

Указать степени окисленности свинца в этих соединениях.

1073. Почему при приготовлении раствора SnCl2 воду подкисляют

соляной кислотой?

1074. Как, исходя из металлического олова, получить тиостан-

нат натрия?

1075. Пользуясь данными табл. 5 приложения, на основании

рассмотрения процесса 2МО + 0 2 = 2М02 сделать вывод о сравнительной

устойчивости различных состояний окисленности олова и

свинца.

1076. Как получить а- и /?-оловянные кислоты? Чем различаются

их свойства?

1077. Написать формулы тетрагидроксостанната (II); гексаги-

дроксостанната (IV); гексагидроксоплюмбата (IV); гексагидроксо-

плюмбата (II) и тиостанната натрия. Как получить эти соединения?

1078. Закончить уравнения реакций:

a)Ge + H N 0 3 - ^ r)Pb + K O H ^

6)Sn + H N 0 3 - ^ д)РЬ02 + НС1—>

в) Sn + KOH—•

1079. Закончить уравнения реакций:

а) P b 3 0 4+KI + H 2S04 —-•

б) SnCl2+FeCl3 —•

в) Sn С12 + К2 Сг2 0 7 + Н2 S 0 4 —>

г) Pb3 0 4 + Mn(N03)2 + HN03 —-•.

д) РЬ(СН3С00)2 + Са0С12 + Н20—•+

1080. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах

свинцового аккумулятора при его заряде и разряде.

1081. Сравнить свойства элементов подгруппы ванадия со свойствами

элементов: а) главной подгруппы V группы; б) подгруппы

титана; в) подгруппы хрома.

1082. Чем объясняется близость атомных радиусов ниобия и

тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения?

1083. Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама

в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство

этих элементов с элементами главной подгруппы?

1084. Охарактеризовать свойства хрома, указав: а) его положение

в периодической системе и строение атома; б) отношение

металлического хрома к воздуху, воде и кислотам; в) состав и

характер оксидов и гидроксидов хрома.

1085. Для каких соединений хрома характерны окислительные

свойства? Привести примеры реакций, в которых проявляются эти

свойства.

1086. В какой среде — кислой или щелочной — наиболее

выражены окислительные свойства хрома (VI)? восстановительные

свойства хрома (III)? Чем это объясняется?

1087. Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия

к растворам: а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III)?

Написать уравнения реакций.

1088. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной

среде хлорида хрома (III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.

1089. Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве

исходного вещества взять дихромат калия? Найти массу К2 Сг2 О7,

необходимую для получения 1 кг квасцов.

1090. Почему при взаимодействии соли бария с растворами

хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава?

1091. Какова реакция водных растворов хромата и дихромата

калия? Ответ обосновать.

1092. Как осуществить превращения:

Сг2 0 3 - • К2 Сг 0 4 - • К2 Сг2 0 7 -> Cr2(S 0 4 ) 3 -» К3 [Сг(ОН)6]?

1093. Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при

взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной

кислоты?

1094. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты:

а) N a C r 0 2 + P b 0 2 + NaOH—>

б) C r C l 3 + N a B i 0 3+NaOH—•

в) Cr2(S04)3+Br2+NaOH—>

г) K2 C r 2 0 7 + S 0 2 + H 2 S 0 4 ^

д) K2 C r 2 0 7 + FeS04 + H2S04—»

е) FeO-Cr203 + 0 2 + K 2 C 0 3 —* Fe2 0 3 +К2 Сг04 + С 0 2

1095. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы

марганца и галогенов. В какой степени окисленности эти элементы

проявляют наибольшее сходство в свойствах?

1096. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления

7,60 г Fe S O4 в нейтральном и в кислом растворах?

1097. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца

проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные;

в) окислительные и восстановительные одновременно.

1098. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с

более высокой и с более низкой степенью окисленности?

1099. Написать уравнение реакции термического разложения

перманганата кадия. К какому типу окислительно-восстановительных

превращений относится эта реакция?

1100. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы

одновременно SN2+ и Hg2+; Sn2+ и Fe3+; SOf- и MnO^; Cr2 O?-

и SO2,^? Указать, какие комбинации ионов невозможны и почему.

1101. Закончить уравнения реакций:

а) KMn04 + K 2 S 0 3 + H 2S04 —+

б) KM11O4+K2SO3+H2O—>

в) KMn04 + K2 S 0 3+KOH—>

г) KMn04+H2 0 2+H2 S 0 4—>

1102. Закончить уравнения реакций:

а) КМп04 + НС1(конц.)—•

б) KMn04 + H2S + H20—у

в) Мп02 + НС1(конц.) —•

г) KMn04 + KI + H 2 S 0 4—•

д) M n S 0 4 + ( N H 4 ) 2 S 2 0 8 + H 2 0 -^

1103. Закончить уравнения реакций:

а) KMn04 + M n S 0 4+H20—>

б) MnS04 + NaBr03 + H N 0 3—•

в) MnS04 + B r 2+NaOH—••

г) K3Mn04+H2 S 0 4 —>

д) M n S 0 4 + P b 0 2 + H N 0 3 —•

е) H 2Mn04+KN02 —-у

Вопросы для самоконтроля

1104. Каково соотношение рН изомолярных растворов Sn(N03)2

(рНх) и Pb(N03 ) 2 (рН2): а) рЩ >рН2; б) PHi=pH2 ; в) PHi<pH2?

1105. Каково соотношение степеней гидролиза h для изомолярных'

растворов CrCl2 (hi) и CrCl3 (/i2): a) hi > h%; б) hi = /i2;

в) hi < Лз?

1106. Как уменьшить степень гидролиза SnCl2: а) нагреть раствор;

б) добавить кислоту; в) уменьшить рН раствора?

1107. Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате

взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свинца

(II) с водой; в) соли свинца (II) с щелочью?

1108. Какой из процессов протекает на оловянном аноде при

электролизе водного раствора хлорида олова (II)?

а) Sn = Sn2+ +2e~ , V° = -0,14 В;

б) 2 СП = С12 +2е- , <р° = 1,36 В;

в) 2 Н 2 0 = 0 2 + 4 Н + + 4 е - , ¥?° = 1,23В.