3.8 "Морское дно".
Среди всех химических опытов этот - один из моих самых любимых. Для его проведения требуется не очень много реактивов да и почти не тратится время на различные приготовления.
Итак, для проведения этого опыта вам необходим химический стакан примерно на 200мл. Красивей всего этот опыт получается в более высоких стаканах. Налейте в стакан около 100мл водного раствора метасиликата натрия (канцелярский, или силикатный клей) и добавьте около 60-70мл воды. Перемешайте. Теперь внесите в раствор кристаллики хлоридов различных металлов, и сразу каждый из них пускает "отросточек": вверх начинает двигаться пузырёк, оставляя за собой след, похожий на водоросль. Цвет водоросли зависит от того, хлорид какого металла вы погрузили в раствор.
Вот некоторые цвета:
CoCl2*6H2O - сначала розовые, потом синие;
NiCl2*6H2O - зелёные;
FeCl3*6H2O - буро-коричневые;
MnCl2*4H2O - телесного цвета;
FeSO4*7H2O - чёрно-зелёного;
Появление цветных водорослей объясняется тем, что растворение кристалликов в воде сопровождается реакцией двойного обмена соли и силиката и появлением на кристаллике осадка силиката в виде плёнки. Принцип появления водорослей очень интересен: осадок имеет свойство пропускать воду только к кристаллику. После этого растворение кристаллика происходит в своеобразном мешочке с полупроникающими стенками. Стенки этого мешочка под давлением жидкости разрываются и создаётся новая плёнка-осадок. Кристаллик будто превращается в кустик.
Уравнения реакций:
CoCl2+Na2SiO3=>CoSiO3+ 2NaCl
NiCl2+Na2SiO3=>NiSiO3+ 2NaCl
3.9 Получение маленьких кристалликов меди.
Оборудование: медный купорос (CuSO4), пищевая поваренная соль (NaCl), железный кружок или несколько гвоздей, фильтровальная бумага или кусок чистой тряпки, стакан или банка.
На дно банки насыпьте 20-30 гр. медного купороса и засыпьте его 20 гр. поваренной соли (не перемешивайте). На соль положите кружок вырезанный из фильтровальной бумаги или тряпки, так чтобы он прилегал к стенкам банки. На бумагу положите железный кружок (немного меньшего диаметра), или на худой конец несколько зашкуренных наждачной бумагой гвоздей. Залейте все насыщенным раствором поваренной соли, так чтобы толщина жидкости не превышала 5 см. Оставьте жидкость в покое и через сутки вы увидите что на металле произошло образование маленьких кристаллов меди.
Произошла реакция: CuSO4+Fe=Cu+FeSO4, а поваренная соль служит как катализатор.
3.10 Свинцовая «шуба»
Из тонкой цинковой пластинки вырезают фигуру человека, хорошо ее очищают и опускают в стакан с раствором хлорида олова SnCl2. Начинается реакция, в результате которой цинк вытесняет из раствора олово:
Zn+SnCl2=ZnCl2+Sn.
Цинковая фигурка начинает покрываться блестящими иглами.
3.11 «Серебряный лес»
В пробирку помещают обезжиренный кусочек меди и приливают немного раствора нитрата серебра AgNO3(1:10). Через несколько часов на поверхности меди появляется лес иглообразных ярко блестящих кристаллов серебра:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.