- •«Занимательные опыты по химии.»
- •2.2 Плавающий картофель
- •2.3 «Стреляющая» бутылочка
- •2.4 Танец «бабочек»
- •2.5 «Фонтан» в банке
- •2.6 Дым без огня
- •2.7 Соль из газов
- •2.8 Невесомые пузыри.
- •2.9 "Углекислый газ тяжелее воздуха".
- •2.10 Горение металлов.
- •2.11 Взрыв газовых смесей с воздухом.
- •2.12 Фараоновы змеи.
- •2.13 Аммиачный фонтан
- •2.14 Выделение и возгорание фосфина.
- •2.15 Взятие пробы на алкоголь
- •2.16 Хлопок водорода.
- •3. Опыты с кристаллами и растворами
- •3.1 Выращивание кристаллов.
- •3.2 Рост кристаллов
- •3.3 «Зимний пейзаж» в стакане
- •3.4 "Золотой дождь."
- •3.5 Золотая осень
- •3.6 Кристаллический дождик.
- •3.7 Изготовление самоцветов.
- •3.8 "Морское дно".
- •3.9 Получение маленьких кристалликов меди.
- •3.10 Свинцовая «шуба»
- •3.11 «Серебряный лес»
- •3.12 Выделение кофеина из чая
- •3.13 Кровь без раны.
- •3.14 Получение "золота".
- •4. Опыты с солями, кислотами и основаниями.
- •4.1 «Буран» в стакане
- •4.2 Рисунок на стекле
- •4.3 Удивительные «чернила»
- •4.4 Обугливание сахара
- •4.5 Люминофоры на основе борной кислоты.
- •4.6 Твердофазная реакция
- •4.7 Вода – катализатор
- •4.8 "Срочная химчистка".
- •4.9 Затвердевание жидкости.
- •4.10 Анализ сивушных масел
- •4.11 Примерзающий стакан
- •5. Опыты покрытия
- •5.1 Покрытие полимерными пленками.
- •5.2 "Серебрение" медных монет.
- •5.3 Серебрение медных предметов.
- •5.4 Никелирование металлических предметов.
- •6. Опыты получения
- •6.1 Получение искусственного шелка.
- •6.2 Получение фенолформальдегидной смолы.
- •6.3 Получение бездымного пороха.
- •6.4 Получение бертолетовой соли.
- •6.5 Получение фенолформальдегидной смолы
- •7.5 Несгораемая бумага
- •7.6 Фейерверк в цилиндре.
- •7.7 Взрыв с серной кислотой и марганцовкой.
- •7.8 Разноцветное пламя.
- •7.9 Пламя-художник.
- •7.10 "Вода" зажигает костер.
- •7.11 "Самовозгорание" свечи.
- •7.12 "Самовозгорание" костра.
- •7.13 Самовозгорание
- •7.14 Горение натрия.
- •7.15 Зеленое пламя
- •7.16 Синее вырывающееся пламя.
- •7.17 Взрыв фосфора и хлората калия.
- •7.18 Вспышка оксида меди и алюминия.
- •7.19 Вспышка с фиолетовым дымом.
- •8. Заключение
- •9. Список литературы.
4.6 Твердофазная реакция
Большинство реакций, применяемых в школьной и лабораторной практике, протекают в растворах. В этой связи интересным будет рассмотрение одной из самых красивых твердофазных реакций. В фарфоровую ступку насыпают по щепотке твердых солей - нитрата кобальта и роданида аммония (NH4NCS). При растирании смеси пестиком появляется красивая фиолетовая окраска, обусловленная образованием тиоцианата кобальта. Данную реакцию можно проводить и в растворе и использовать для открытия ионов Co(II).
4.7 Вода – катализатор
Любому начинающему химику известна выдающаяся роль воды в химии. Вода - самый простой, доступный и универсальный растворитель. Однако мало кто знает о том, что вода может выступать и в качестве катализатора твердофазной реакции. Это реакция алюминия с иодом.
Для проведения опыта в фарфоровый тигель насыпают по щепотке тонко измельченных порошков алюминия и иода. Вся посуда и инструменты должны быть сухими! Смесь осторожно перемешивают подходящими шпателем или стеклянной палочкой. Затем с добавляют в реакционную смесь каплю воды с помощью пипетки. Наблюдается бурная реакция, сопровождаемая выделением паров избытка иода. Примечание: порошок алюминия должен быть очень тонким, почти пылью, в противном случае реакционная смесь может "плюнуть" прямо Вам в лицо раскаленной алюминиевой крошкой. В любом случае, опыт лучше проводить в очках.
4.8 "Срочная химчистка".
Во время проведения опытов можно случайно облить руку (одежду, книгу, стол и т.д.) иодной настойкой. В результате образуются несмываемые бурые пятна. Однако, если пятно протереть ваткой обильно смоченной 10-20%-ным раствором тиосульфата натрия (фиксаж для фото), то пятно бесследно исчезнет. После этого остается данное место промыть чистой водой (для удаления растворов солей).
4.9 Затвердевание жидкости.
В химический стакан наливают 20-50 мл силикатного клея (силикат натрия) и добавляют 2-3 мл раствора соляной кислоты (1:1) и тут же перемешивают стеклянной палочкой. Через 30-40 секунд жидкость загустеет и ее уже нельзя вылить из стакана.
4.10 Анализ сивушных масел
Данный опыт несколько выходит за рамки обычных школьных экспериментов, но все же стоит того, чтобы его здесь опубликовать. Для его успешного выполнения необходимо наличие так называемой "сивухи" - смеси некоторых предельных спиртов(кроме этилового), являющейся побочным продуктом бродильных производств. В случае отсутствия дома самогонного производства сивушные масла легко получить по русскому народному рецепту: дрожжи, сахар, вода, солнце... Об образовании сивухи красноречиво свидетельствует крайне неприятный запах. Итак, примерно по 10 мл сивухи и ледяной уксусной кислоты смешивают в колбе, добавляют 3 мл концентрированной серной кислоты, соединяют прибор с обратным холодильником и кипятят около часа. Нагревание можно прекратить при полной замене неприятного запаха приятным.
Теперь можно приступать к непосредственному анализу препарата. Реакционную смесь, представляющую собой ряд сложных эфиров, подвергают перегонке с водяным паром. В зависимости от наличия фракции того или иного эфира делают вывод о наличии соответствующего спирта в препарате. Состав зависит от рецепта! Спиртов выше амиловых в сивушных маслах, как правило, нет.