29

серной кислоты и микрошпатель кристаллического сульфата железа (FeSO4 ).

Объясните переход оранжевой окраски раствора в зеленую: Cr2O72− + 2Fe2+ + H+ → 2Cr3+ + 2Fe3+ .

Для всех реакций, используя электронно-ионный метод, составьте частные уравнения процессов окисления и восстановления, указав при этом окислитель

ивосстановитель, напишите полные молекулярные уравнения.

3.Контрольные вопросы

1. Вычислите: а) массовую долю (в %); б) молярную (CM ); в) эквивалентную (CH ) концентрации раствора H2SO4 , полученного растворением 15 г H2SO4 в 85 мл воды. Плотность полученного раствора 1,105 г/см3.

2. Одинакова ли концентрация ионов H+ в 0,01 н растворе синильной кислоты HCN ( КД = 7,2 10-10 ) и в 0,01 н растворе HCl ? Ответ подтвердить расче-

тами.

3. Вычислите CM и pH раствора гидроксида калия KOH , считая его дис-

социацию полной, если известно, что в 1 л раствора содержится 0,28 г KOH . 4. Используя электронно-ионный метод, составьте полное молекулярное

уравнение реакции взаимодействия диоксида марганца MnO2 c перхлоратом калия KClO3 в щелочной среде, указав процессы окисления и восстановления,

если реакция представлена схемой

MnO2 + KClO3 + KOH →K2MnO4 + KCl .

Литература

1.Чувиляев Р.Г. и др. Курс лекций по общей химии. Л., 1989.

2.Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высш. шк., 2000.

3.Ахметов НС. Неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1976.

4.Боднарь И.В., Молочко А.П., Соловей НП. Методические указания и индивидуальные задания для практических занятий по курсу “Физическая химия”.

Мн.: БГУИР, 1995.

5.Забелина И.А., Ясюкевич Л.В. Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным работам по курсу “Химия”. В 2 ч. Ч. 1. Мн.:

БГУИР, 1998.