- •1. Теоретическая часть
- •1.2. Равновесие в физико-химических процессах
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •2.3. Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ
- •2.4. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия
- •2.5. Влияние температуры на состояние равновесия
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Общая характеристика растворов электролитов
- •1.2. Электролитическая диссоциация
- •1.3. Сильные и слабые электролиты
- •1.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •1.5. Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов
- •Кислая среда
- •Щелочная среда
- •Нейтральная среда
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •2.2. Зависимость степени диссоциации слабого электролита от концентрации раствора
- •2.3. Влияние введения одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов
- •2.4. Восстановление ионов меди металлическим железом
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •1. Теоретическая часть
- •1.3. Процессы электролиза
- •Анодные процессы
- •Катодные процессы
- •1.2. Гальванические элементы
- •1.1. Электродные потенциалы
- •2. Экспериментальная часть
- •2.2 Определение стандартной ЭДС химического гальванического элемента
- •2.3 Элемент Вольта. Явление поляризации и деполяризации
- •2.4 Электролиз растворов солей на инертных электродах
- •2.1 Установить химическую активность металлов в водных растворах электролитов и их положение в электрохимическом ряду активностей
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •1. Теоретическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Коррозия, возникающая при контакте двух металлов, различных по природе
- •2.2. Коррозия, возникающая при образовании микрогальванопар
- •2.3. Активирующее действие ионов Cl- на процессы коррозии
- •2.4. Анодные и катодные защитные покрытия
- •2.5. Протекторная защита
- •2.6. Катодная защита (электрозащита)
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Приложение
15
0,1 н раствора I2 до появления синего окрашивания.
Разделите содержимое пробирки на две. Нагрейте одну пробирку с раствором, поместив её в стакан с горячей водой. Затем охладите её до комнатной температуры (под проточной водой), наблюдая в обоих случаях за изменением окраски растворов и сравнивая её с контрольной. Сделайте вывод о влиянии температуры на состояние химического равновесия. Как изменится численное значение константы равновесия данной реакции при повышении температуры?
3.Контрольные вопросы
1.Объясните физический смысл константы скорости. От каких факторов зависит её численное значение?
|
2. Реакция |
протекает |
в замкнутом пространстве по уравнению |
||
2SO2(г) +O2(г) = 2SO3(г) |
при температуре 298 К. Исходные концентрации (моль/л) |
||||
были: |
C |
= 0,4 ; |
C |
= 0,3. |
Константа скорости равна 0,5 10−3 . Вычислите |
|
|
SO2 |
|
O2 |
|
скорость реакции и исходное давление в системе. Как изменится скорость реакции, если а) увеличить давление в 3 раза, б) уменьшить объем в 2 раза?
3. Вычислите энергию активации ( Ea ) реакции, если известно, что при
15oC она протекает до конца за 60 с, а при 35oC — за 15 с. Чему равен температурный коэффициент такой реакции?
4. Запишите выражение для константы равновесия следующих реакций:
C(T) +CO2(г) '2CO(г) , |
∆H= -172,5 КДж; |
PCl5(г) 'PCl3(г) +Cl2(г) , |
∆H=+130 Кдж. |
В соответствии с принципом Ле-Шателье объясните, в какую сторону сместится равновесие указанных систем при повышении: а) температуры, б) давления. Как изменится при этом численное значение константы равновесия?
Литература
1.Н.В. Коровин. Общая химия. М.: Высш. шк., 2000.
2.Фролов В.В. Химия. М.: Высш. шк., 1986.
3.Забелина И.А., Ясюкевич Л.В. Метод. пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным работам по курсу “Химия”. В 2 ч. Ч. 1. Мн.:
БГУИР, 1998.