- •1. Теоретическая часть
- •1.2. Равновесие в физико-химических процессах
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •2.3. Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ
- •2.4. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия
- •2.5. Влияние температуры на состояние равновесия
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Общая характеристика растворов электролитов
- •1.2. Электролитическая диссоциация
- •1.3. Сильные и слабые электролиты
- •1.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •1.5. Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов
- •Кислая среда
- •Щелочная среда
- •Нейтральная среда
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •2.2. Зависимость степени диссоциации слабого электролита от концентрации раствора
- •2.3. Влияние введения одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов
- •2.4. Восстановление ионов меди металлическим железом
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •1. Теоретическая часть
- •1.3. Процессы электролиза
- •Анодные процессы
- •Катодные процессы
- •1.2. Гальванические элементы
- •1.1. Электродные потенциалы
- •2. Экспериментальная часть
- •2.2 Определение стандартной ЭДС химического гальванического элемента
- •2.3 Элемент Вольта. Явление поляризации и деполяризации
- •2.4 Электролиз растворов солей на инертных электродах
- •2.1 Установить химическую активность металлов в водных растворах электролитов и их положение в электрохимическом ряду активностей
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •1. Теоретическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Коррозия, возникающая при контакте двух металлов, различных по природе
- •2.2. Коррозия, возникающая при образовании микрогальванопар
- •2.3. Активирующее действие ионов Cl- на процессы коррозии
- •2.4. Анодные и катодные защитные покрытия
- •2.5. Протекторная защита
- •2.6. Катодная защита (электрозащита)
- •3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Приложение
52
Приложение
Таблица 1
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 298 К
Электролит Азотистая кислота HNO2 Аммония гидрооксид NH4OH Борная кислота (орто) H3BO3
Бромноватистая кислота НОВг Муравьиная кислота НСООН
Селеноводород H2Se
Сернистая кислота H2SO3
Сероводород H2S
Теллуристая кислота H2TeO3
Угольная кислота H2CO3
Уксусная кислота CH3COOH Хлорноватистая кислота НОС1
Фосфорная кислота H3PO4
Фтороводород HF
Циановодород HCN
Щавелевая кислота H2C2O4
Kд |
pK = −Lg K |
4.0 10-4 |
3.40 |
1.8 10-5 |
4.75 |
K15.8 10-10 |
9.24 |
2.1 10-9 |
8.68 |
1.8 10-4 |
3.74 |
K 1.7 10-4 |
3.77 |
1 |
|
K21.0 10-11 |
11.00 |
K 1.6 10-2 |
1.80 |
1 |
|
K2 6.3 10-8 |
7.21 |
K16.0 10-3 |
7.22 |
K21.0 10-14 |
14.00 |
K13.0 10-3 |
2.50 |
K2 2.0 10-8 |
7.70 |
K1 4.5 10-7 |
6.35 |
K2 4.7 10-11 |
10.33 |
1.8 10-5 |
4.75 |
5.0 10-8 |
7.30 |
K17.5 10-3 |
2.12 |
K2 6.2 10-8 |
7.20 |
K3 2.2 10-13 |
12.66 |
6.6 10-4 |
3.18 |
7.9 10-10 |
9.10 |
K15.4 10-2 |
1.27 |
K2 5.4 10-2 |
4.27 |
53
Таблица 2
Стандартные электродные потенциалы металлов в водных растворах при 298 К
Электрод |
Электродные реакции |
ϕ0 , В |
||
Li+/Li |
Li+ +5=Li |
-3,045 |
||
K+/K |
K+ +5=K |
-2,925 |
||
Rb+/Rb |
Rb+ +5=Rb |
-2,925 |
||
Cs+/Cs |
Cs+ +5=Cs |
-2,923 |
||
Ca2+ |
/Ca |
Ca2+ |
+2e=Ca |
-2,866 |
Na+/Na |
Na+ +5=Na |
-2,714 |
||
Mg2+ |
/Mg |
Mg2+ |
+2e=Mg |
-2,363 |
Al3+ |
/Al |
Al3+ |
+3e=Al |
-1,662 |
Mn2+/Mn n |
Mn2+ |
+2e=Mn |
-1,179 |
|
Zn2+ |
/Zn |
Zn2+ |
+2e=Zn |
-0,763 |
Cr3+ |
/Cr |
Cr3+ |
+3e=Cr |
-0,744 |
Fe2+ |
/Fe |
Fe2+ |
+2e=Fe |
-0,440 |
Cd2+ |
/Cd |
Cd2+ |
+2e=Cd |
-0,403 |
Co2+ |
/Co |
Co2+ |
+2e=Co |
-0,277 |
Ni2+ |
/Ni |
Ni2+ |
+2e=Ni |
-0,250 |
Sn2+/Sn |
Sn2+ +2e=Sn |
-0,136 |
||
Pb2+/Pb |
Pb2+ |
+2e=Pb |
-0,126 |
|
Fe3+ |
/Fe |
Fe3+ |
+3e=Fe |
-0,036 |
H+/ 1/2H2 |
H+ +5=H |
0,000 |
||
Bi3+ |
/Bi |
Bi3+ |
+3e=Bi |
+0,21 |
Cu2+ |
/Cu |
Cu2+ |
+2e=Cu |
+0,337 |
Fe3+/Fe2+ |
Fe3+ +1e=Fe2+ |
+0,770 |
||
Hg22+ |
/Hg |
1/2Hg2 |
2+ +1e=Hg |
+0,788 |
Ag+/Ag |
Ag+ +e=Ag |
+0,779 |
||
Hg2+ |
/Hg |
Hg2+ |
+2e=Hg |
+0,854 |
Au3+ |
/Au |
Au3+ |
+3e=Au |
+1,498 |
Au+/Au |
Au+ +e=Au |
+1,69 |
||