- •Лабораторная работа Определение спиртовой группы методом окисления.
- •Лабораторная работа Исследование оксигруппы (фенолов) бромид-броматным методом.
- •Лабораторная работа Определение альдегидной группы йодометрическим методом
- •Лабораторная работа Определение примесей в сульфокислотах титрометрическим методом с хлоридом бария
- •Лабораторная работа Определение нафтолов йодометрическим методом
- •Лабораторная работа Определение анилина методом диазотирования
- •Лабораторная работа Определение кислотного числа
- •Лабораторная работа Определение йодного числа
- •Лабораторная работа Определение числа омыления и эфирного числа
Лабораторная работа Определение йодного числа
Цель работы.
По йодному числу определить содержание ненасыщенных соединений в жирах и смолах.
Пояснения к работе.
Йодное число характеризует содержание ненасыщенных соединений в жирах и смолах и является одним из важнейших показателей их качества.
Йодное число показывает, сколько граммов галоида в пересчете на йод может присоединиться к 100 г данного вещества.
Определение йодного числа основано на том, что ненасыщенные алифатические соединения легко присоединяют по месту разрыва двойной связи молекулу галоида. При этом хлор и бром частично вступают в реакцию замещения. Йод же вступает в реакцию присоединения очень медленно. Поэтому для определения степени ненасыщенности жиров применяют смесь галоидов: хлор-йод, бром-йод или йодноватистую кислоту.
Выполнение определения.
Спиртовой раствор йода образует с водой йодноватистую кислоту:
Йодноватистая кислота вступает в реакцию с непредельными кислотами быстрее, чем свободный йод
O
⁄⁄
R─CH═CH─R─COOH + 2HIO + C2H5OH → R─CH─CH─R─COOH + CH3─C + 2H2O
| | \
I I H
Спиртовой раствор йода прибавляют в избытке, который затем оттитровывают раствором тиосульфата натрия.
Задание.
1. Отобрать пробу анализируемого продукта.
2. Приготовить рабочее место.
3. Выполнить определение по методике.
4. Выполнить необходимые расчеты.
5. Сделать вывод о проделанной работе.
6. Ответить на контрольные вопросы.
Оборудование и реактивы.
Аналитические весы.
Колба с притертой пробкой.
Бюретка.
Пипетки, 1-25 см3.
Спитрто-эфирная смесь (1:1 по объему).
Йод, 0,2 н. спиртовой раствор.
Тиосульфат натрия, 0,1 н. раствор.
Индикатор крахмал.
Работа в лаборатории.
Навеску масла или жира около 0,1-0,2 г, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в сухую коническую колбу емкостью 500 см3 с притертой стеклянной пробкой или хорошо подогнанной резиновой. В колбу вносят 10 см3 спирто-эфирной смеси и слегка перемешивают до полного растворения вещества. После растворения жира (масла) добавляют 20 см3 0,2 н. спиртового раствора йода, перемешивают и быстро вливают 250 см3 дистиллированной воды, колбу плотно закрывают пробкой, и придерживая ее рукой, энергично встряхивают, и сразу же титруют избыточный йод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Первые 10-15 см3 раствора тиосульфата натрия титруют быстро, а затем с обычной для тиосульфата скоростью. Под конец титрования прибавляют 2-3 см3 1%-ного раствора крахмала и титруют при энергичном встряхивании до полного исчезновения синей окраски.
Параллельно ставят холостой опыт с теми же реактивами и в тех же условиях, что и основной опыт, но без анализируемого вещества. Затем вычисляют йодное число.
Содержание отчета.
m1 – масса стекла + навеска, (г) =
m1 – масса пустого сткла, (г) =
mн1 – масса навески, (г) =
m2 – масса стекла + навеска, (г) =
m2 – масса пустого сткла, (г) =
mн2 – масса навески, (г) =
C – концентрация тиосульфата натрия (моль/дм3) =
– объем тиосульфата натрия, пошедший на титрование пробы, (см3) =
– объем тиосульфата натрия, пошедший на титрование пробы, (см3) =
Vхол – объем тиосульфата натрия, пошедший на титрование холостого хода, (см3)=
Содержание йодного числа определяют по формуле:
M(I2) =126,9 г/моль
, г
й.ч.1=
й.ч.2=
= =
Погрешность методики ( )10%.
Расчет сходимости
d=( ) =
dk=0,1* =
ВОК сходимости пройден, если d<dk
Выводы:
Контрольные вопросы.
Что такое йодное число?
Какой применяется индикатор при определении йодного числа?
Что характеризует йодное число?
Почему применяют только спиртовые растворы?
Литература.
К.и.Годовская. «Технический анализ». М., Высшая школа, 1972.