1.Основные хим.Понятия: относительная молекулярная и атомная массы, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро.

Современ. Методы исслед. Позволяют определить чрезвыч.малые массы атомов с большой точночтью. За ед.атомной массы принято а.е.м., кот. Представляет собой 1/12 часть абсолютной массы нуклида ¹² С. 1 а.е.м. равна 1/12·1,993·10^-26 =1,666·10^-27 кг. Аr (относит. Ат.масса) – это величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома углерода ¹² С. Пример:Аr(О)=масса атома кислорода/ 1 а.е.м = 16.

Аr – одна из основных характеристик хим.элемента представленная в ПС. Мr – (отно.молекулярная) – это велич. Равная отношению средней массы молекулы к 1/12 массы атома С. Мr численно равна сумме Аr всех атомов входящих в состав молекулы. Пример: Мr(воды) = [2m(Н)+1m(О)]/1 а.е.м.=18. Мr показывает во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома ¹²С.

МОЛЬ – количество вещества, которое содержит столько элементарных объектов сколько атомов содержится в нуклиде ¹² С с массой 0,012 кг. Зная массу 1 атома С, можно вычислить число атомов в 0,012 кг. N_{a =} 0,012 кг/моль разделить на 1,993*10^-26кг = 6,02*10²³ 1/моль. Число Авогадро показывает число структурных единиц в моле любого вещества. Физический смысл N_a - любое вещество количеством 1 моль содержит 6,02*1023 элементарных объектов( атомов, молекул, ионов).

МОЛЯРНАЯ МАССА - величина равная отношению массы вещества к химическому количеству. Пользуясь ей и Числом Авогадро можно определить абсолютную величину массы элемента. Пример: m(O₂)=Mr(O₂)/N_a =0.032 кг/моль разделить на 6,02*10²³ моль^-1 = 5,3*10^-26 кг.

РАССЧЕТЫ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ПО УРАВНЕНИЮ МЕНДЕЛЕЕВА – КЛАЙПЕРОНА.

PV=nRT = PV=m/M*RT. →M = mRT/PV.

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ: З-н Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых внешних условиях содержится одинаковое число молекул. Первым следствием из закона является: при н.у. 1 моль любого газа занимает _{одинаковый} молярный объем(Vm) = 22,4 л. Пример: ρ = m/V. Vm=M(г/моль)/ ρ абсолютную г/л.Единица измерения л/моль. Vm (О₂) при н.у. = 32 г/моль/1,43 г/л = 22,4 л/моль.

29.Фосфор его аллотропные модификации. Бинарные соединения фосфора, их получение и строение молекул.

ФОСФОР – элемент главной подгруппы 5 группы, находится в 3 периоде.Его порядковый номер – 15, а атомная масса – 31.Характерные степени окисления: -3 фосфин - PH₃, 0 – простое вещество, +3 P₂O₃, +5 – P₂O₅. В земной коре в виде солей, основное природное соед. Фосфат кальция. Содержится в костях и обеспечивает их прочность.

Физ.св-ва: простое в-во, может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций.

1.БЕЛЫЙ – молекулярная кристаллическая решетка, в узлах кот. 4 атомные тетраэдрические молекулы Р4. На воздухе быстро окисляется и светится в темноте. В воде не растворим, хорошо растворяется в сероуглероде. Сильный яд. При нагревании без доступа воздуха превращается в красный.

2.КРАСНЫЙ – это неорганический полимер, в котором большое количество атомов фосфора связаны друг с другом в цепи, кольца и т.д. Не ядовит, не светится в темноте и не растворяется в сероуглероде. Принагревании до 200 градусов под высоким давлением превращается в черный.

3.ЧЕРНЫЙ – похож на графит, является полупроводником. По своей структуре неорганический полимер.

ФОСФИН - PH_3.

Получение: действие соляной кислоты на фосфиды металлов

Zn₃P₂+6HCl = ZnCl₂+PH₃

Физ.св-ва: бесцветный газ с чесночным запахом, ядовит, хорошо растворим в органических растворителях, малорастворим в воде.

Хим.св-ва: сильный восстановитель. 2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O

В воде образуют неустойчивый гидрат, кот проявляет слабые основные свойства, что отражается в его реакциях с кислотами:PH₃+HClO₄=PH₄CLO₄ – перхлорат фосфония.

Фосфор образует большое число кислотных оксидов.

1.Оксид фосфора 3 валентный.Типичный кислотный оксид. Получение: 4P+3O₂=2P₂O3. Хим.св-ва: P₂O₃+3H₂O=2H₃PO₃ – фосфористая кислота; P₂O₃+4NaOH=2Na₂HPO₄+H₂O. При нагревании превращается в P₂O₅.

2. Оксид фосфора 5 или фосфорный ангидрид – белый гигроскопический порошок без запаха. Хим.св-ва: типичный кислотный оксид. При растворении в воде гидротируется с образованием следующих кислот:

P₂O₅+H₂O=2HPO₃ – метофосфорнаф кіслота.

P₂O₅+2H₂O= H₄P₂O₇ – дифосфорная кислота.

P₂O₅+3H₂O = 2H₃PO₄ – ортофосфорная кислота или фосфорная.

Взаимодействует с основаниями и основными оксидами – получается соль и вода.

Является сильнейшим водоотнимающим реагентом: 2HNO₃+P₂O₅=N₂O₅+2HPO₃