- •Введение
- •Глава 1. Структура и химический состав атмосферы
- •Распределение давления и температуры в земной тропосфере по модели стандартной атмосферы*
- •Нижняя атмосфера
- •Химический состав атмосферы*
- •Растворимость о2 в воде при парциальном давлении, соответствующем его содержанию в атмосфере [34]
- •Растворимость со2 в воде при парциальном давлении, соответствующем его содержанию в атмосфере [34]
- •Глава 2. Радиационный, тепловой и водный обмен атмосферы
- •Шкала электромагнитных волн
- •Средний годовой водный баланс Земли[18]
- •Глава 3. Глобальные биогеохимическме циклы вещества с участием атмосферы
- •Глава 4. Техногенные источники загрязнения атмосферы
- •Глава 5. Экологические последствия техногенного загрязнения атмосферы
- •Парниковый эффект
- •Кислотные дожди
- •Выбросы оксидов азота и серы в атмосферу на территории сша [9]
- •Уровни заболевания злокачественными новообразованиями взрослого населения г. Н. Новгорода в 2005 гг.
- •Предметный указатель
Глава 4. Техногенные источники загрязнения атмосферы
Процессы ввода газов в атмосферу включают природные явления: вулканическую деятельность, дегазацию гидросферы и поверхности суши, биохимические процессы, а также техногенные химические процессы, связанные с деятельностью человека.
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ ПОСТУПЛЕНИЯ ГАЗОВ В АТМОСФЕРУ
Вулканическая деятельность.
Дегазация выходящей на поверхность магмы до сих пор остается основным источником молекулярного азота, инертных газов, сероводорода, галогеноводородов, например хлоро- и фтороводорода и оксида серы (IV). Магматические источники являются локальными. Это, прежде всего, жерла вулканов и специфические горные районы.
Небольшие количества инертных газов (гелия, аргона и радона) выделяются с тех участков поверхности планеты, которые содержат следы радиоактивных урана, тория и калия.
Дегазация гидросферы.
Атмосфера находится в постоянном взаимодействии с водами рек, морей, океанов, подземных водоносных горизонтов, ледников.
Гидросфера без подземных вод и ледников содержит 13,71020 кг воды. В этой массе воды среднее содержание газов составляет всего 20 см3/л.
Подземные воды имеют массу порядка1020 кг или примерно 7% массы всей гидросферы. Несмотря на такое соотношение количества воды в гидросфере и под землей, из общей массы растворенных газов в воде масса газов, растворенных в подземных водах, видимо, превышает массу газов, растворенных в водах Мирового океана, и приближается к массе наземной атмосферы.
Этому факту есть объяснение. При движении вглубь Земли повышается давление и растворимость газов в воде растет. В подземных водах на глубинах от 1 до 4 км давление настолько высокое, что в 1 л способно раствориться до 500 см3/л газов. В некоторых районах Западной Сибири обнаружены подземные воды с содержанием газов 1000 – 1500 см3/л.
После подземных вод следующими по массе составляющими гидросферы являются лед и снег. Основная масса льда и снега (приблизительно 0,261020 кг воды) заключена в ледниках. Ледниковые льды, например антарктический ледниковый покров, толщина льда в котором местами превышает 4 км, также содержат растворенные газы, но их количество незначительно.
Та часть атмосферы Земли, в которой образуются дождевые и снеговые облака, роса, туманы, изморозь еще одна сфера, содержащая воду в различных фазовых состояниях. Воды в этой сфере немного, всего 1,41015 кг, но в атмосфере она все время возобновляется и перемещается вместе с воздушными массами быстрее, чем вода в реках. В считанные дни атмосферный водяной пар может обогнуть весь земной шар.
Вода океанов и морей, подземные воды, снежно-ледовые образования озер, рек, атмосферы находятся в непрерывном движении. В таком же движении находятся газы, содержащиеся в воде. Кислород и углекислый газ, растворенные в водах Мирового океана, обеспечивают существование в нем живых организмов.
Высокая растворимость углекислого газа в воде определяется его взаимодействием с водой:
СО2(г) + Н2О(ж) ⇄ Н2СО3(р-р) ⇄ Н+(р-р) + НСО3(р-р).
Если принять во внимание равновесие
СО2(в атмосфере) ⇄ СО2(в гидросфере),
становится понятной роль воды как гигантского источника углекислого газа. Вероятно, глобальная циркуляция вод океанов, насыщенных газами, является решающим фактором изменения климата на Земле.
Биохимические процессы.
Углекислый газ, растворенный в водах поверхностных водоемов, участвует в химических реакциях с донными карбонатами:
СО2(р-р) + Н2О + СаСО3(т) Са(НСО3)2(р-р).
Биохимические процессы окисления-восстановления сопровождаются поглощением и выделением газов в атмосферу. Основным источником поступления кислорода в атмосферу являются живые организмы, осуществляющие процесс фотосинтеза. В первичной стадии фотосинтеза выделяется кислород:
Фотосинтез
6СО2(г) + 6Н2О(ж) ⇄ С6Н12О6 (р-р) + 6О2(г).
Если живые организмы генерируют кислород в атмосферу, то они же являются его основными потребителями за счет клеточного дыхания:
С6Н12О6 (р-р) + 6О2(г) ⇄ 6СО2(г) + 6Н2О(ж).
«Сжигание» органических веществ в результате клеточного дыхания, а также окисление органических веществ до неорганических при участии аэробных микроорганизмов приводит к поступлению в атмосферу углекислого газа.
Органическое
вещество (С, О, Н, N,
P,
S)
NH3 + H2S + PH3 + СН4 + Н2О.
Так разлагаются белкам и нуклеиновые кислоты, содержащие азот, фосфор и серу. При этом главным образом образуются летучие гидриды: сероводород H2S, аммиак NH3, фосфин PH3 и метан, которые пополняют газовый запас атмосферы.
ЕСТЕСТВЕННЫЕ СТОКИ ГАЗОВ ИЗ АТМОСФЕРЫ
Рассеивание газов в космическое пространство.
Экзосфера, внешний наиболее разреженный слой верхней атмосферы Земли, является сферой рассеивания микрочастиц атмосферы. Рассеиваются атомы водорода, гелия и кислорода. Длина свободного пробега частиц в верхней экзосфере достигает второй космической скорости (~11 км/с), поэтому они улетают в космическое пространство. Однако концентрация частиц в верхней части экзосферы сохраняется постоянной за счет поступления микрочастиц из термосферы.
Растворение газов в гидросфере.
Хорошо растворимые газы очень быстро выводятся из атмосферы. К таким газам относятся хлороводород и фтороводород, которые в огромных количествах выделяются в атмосферу при дегазации магмы: хлороводород – 8106 т/год и фтороводород – 4105 т/год. После растворения в воде они реагируют с магматическими горными породами:
2HF(р-р) + CaОAl2О3 2SiO2 (т) CaF2(р-р) + 2HАlSiO4(т).
Значительные количества углекислого газа также растворяется в воде. Его концентрация в воде в 30 раз больше, чем в атмосфере. Мировой океан в этом смысле является громадным резервуаром углекислого газа.
Конденсация паров воды
Конденсация – процесс обратный испарению воды. Чем ниже концентрация паров, тем ниже должна быть температура воздуха, чтобы процесс конденсации реализовался. Именно в этом процессе идет возвращение воды в Мировой океан.
ТЕХНОГЕННЫЕ ИСТОЧНИКИ ПОСТУПЛЕНИЯ ГАЗОВ В АТМОСФЕРУ
Сложившаяся в течение последних лет напряжённая экологическая ситуация во многих регионах Земли представляет серьёзную угрозу для состояния здоровья населения. В результате техногенного воздействия цивилизации на биосферу в последние годы отмечается значительное её изменение, оказывающее неблагоприятное влияние на здоровье населения. Интенсивное развитие химии, индустрии, атомной энергетики, сжигание колоссальных количеств топлива, рост городов, создание мегаполисов и крупных промышленных центров, неконтролируемое увеличение единиц автотранспорта привело к возникновению особой экологической среды с высокой концентрацией техногенных и антропогенных продуктов – к серьёзному загрязнению атмосферы, почвы и водных бассейнов. Следствием этого является загрязнение не только окружающей среды, но и внутренней среды организма, приводящее к нарушению биологических и биохимических основ его жизнедеятельности.
Источниками наибольшего количества загрязнителей атмосферного воздуха являются химическая, нефтехимическая, топливно-энергетическая, машиностроительная отрасли промышленности, целлюлозно-бумажные комбинаты, лесопильные и деревообрабатывающие предприятия и особенно автотранспорт. Техногенные выбросы газов в атмосферу разнообразны и зависят главным образом от процессов сжигания топлива (каменный уголь, мазут, природный газ), используемого на тепловых электростанциях и моторного топлива.
При сжигании на электростанциях и в бытовых газовых горелках природного газа, основным компонентом которого является метан, образуются значительные количества углекислого газа:
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж).
Сжигание каменного угля и мазута на электростанциях приводит к выбросу в атмосферу кроме углекислого газа, больших объемов оксида углерода (II), оксидов серы SO2 и азота NO и NO2. Это связано с окислением содержащихся в каменном угле и мазуте серо- и азотсодержащих органических примесей.
В дизельных и бензиновых двигателях внутреннего сгорания температура сгорания топлива достигает 2000 0С. При такой температуре азот и кислород воздуха реагируют с образованием оксида азота (II), а углеродные составляющие топлива рождают оксид углерода (II). Органические соединения, входящие в состав топлива, окисляясь, выбрасывают в атмосферу набор газов, в соответствии с реакцией:
S
и N
– содержащие органические
вещества
+ хО2(г) СО2(г) + Н2О(ж) + SO2(г) + NO(г) + NO2(г).
ОСНОВНЫЕ ТЕХНОГЕННЫЕ ЗАГРЯЗНИТЕЛИ АТМОСФЕРЫ
Прежде всего необходимо дать определение понятию загрязнение атмосферы. Загрязнение атмосферы -- это присутствие в окружающей атмосфере одного или более инградиентов или их комбинаций в таких количествах и в течение такого времени, что они могут или имеют тенденцию нанести вред жизни и здоровью человека, растениям или животным.[36]. В табл. 8 , приведенной ниже, даны основные техногенные загрязнители атмосферного воздуха.
Т а б л и ц а 8
Основные техногенные загрязнители атмосферы [9]
№ п/п |
Перечень основных загрязнителей атмосферы |
1
2. 3. 4. 5. 6. 7. |
Взвешенные частицы (мелкая и крупная пыль, дымки, туманы) Соединения серы Азотистые соединения Углеродистые соединения Соединения галогенов Органические соединения Радиоактивные вещества |
К основным техногенным загрязнителям, содержащимся в воздушной среде практически на всех территориях, относятся осиды углерода, серы и азота (СО, СО2 SO2, NO, NO2), взвешенные вещества и др. Данные примеси входят в число приоритетных загрязнителей атмосферного воздуха в целом. Кроме этого, в составе образующихся в процессе производства загрязняющих веществ содержится около 100 наименований специфических загрязнителей. В структуре выбросов специфических веществ, более половины занимает метан, следующими по величине выбросов являются сажа и летучие органические вещества (RH): ксилол, толуол, аммиак, бутилацетат, дихлорэтан, бензол, ацетон, этилацетат, фенол и др.[36].
Окислительно-восстановительные процессы в атмосфере приводят к образованию не только загрязняющих оксидов, но и пероксида водорода (Н2О2), пероксиацетилнитрата СН3С(О)ООNO2 (ПАН) и озона О3. Оксиды и пероксиды являются продуктами нижеприведенных химических превращений.
Летучие органические соединения (RН), попадающие в атмосферу, превращаются в присутствии свободных радикалов в чрезвычайно токсичные вещества: альдегиды RС(О)Н и органические пероксинитраты
R’ С(О)ООNO2:
RН + О RС(О)Н
RН+ НО + NO R’С(О)ООNO2.
Время жизни свободных радикалов (НО, НОО, НSО3) очень мало – не более нескольких минут. Их локальные концентрации определяются количеством реагентов и уровнем солнечной радиации. На большие расстояния они не переносятся, в отличие от пероксида водорода (Н2О2) и органических пероксидов, например преоксиацетилнитрата СН3С(О)ООNO2, продолжительность жизни которых значительно больше. Образование активных пероксидов в атмосфере происходит в результате химических реакций, в которых участвуют свободные пероксидные радикалы:
НО2 + НО2 Н2О2 + О2,
RО2 + NО2 ROONO2 .
Общее время жизни пероксидов определяется скоростью их фотохимического и термического распада. Зимой пероксиды могут сохраняться 5 – 10 дней. Концентрация пероксида водорода в воздухе зависит от влажности и скорости выпадения осадков, поскольку он хорошо растворим в воде.
Время жизни органических пероксинтиратов в приповерхностном слое атмосферы составляет несколько часов, в тропосфере – несколько месяцев. Эти соединения могут переноситься на большие расстояния. Они являются «резервуаром» для оксида азота и новых свободных радикалов.
Большие количества оксида углерода (II) или угарного газа поступают в атмосферу в результате деятельности человека. Автомобиль в среднем за год выбрасывает в воздух около 530 кг СО. Литр бензина, сжигаемый в двигателе внутреннего сгорания, дает примерно 150-800 г СО. На дорогах России средняя концентрация СО в воздухе, как правило, превышает ПДК. Угарный газ накапливается во дворах перед домами, расположенными вблизи стоянок машин и автострад.
Естественное содержание СО в воздухе составляет 0,01-0,9 мг/м3. Это очень ядовитое вещество. В организме человека и животных он активно реагирует с гемоглобином крови, нарушая функцию переноса и потребления кислорода организмами. Кроме того, он вступает в необратимое взаимодействие с некоторыми ферментами, участвующими в энергетическом обмене клеток. Предельно допустимая концентрация оксида углерода (II) в воздухе 20 мг/м3.
Одним из самых опасных техногенных органических веществ, загрязняющих атмосферу, являлся 1.2-бенз(а)пирен. Бенз(а)пирен соединение из группы полициклических ароматических углеводородов, относится к веществам, обладающим высокой канцерогенной активностью (вещество 1-го класса опасности), основным «поставщиком» которого в атмосферу является некачественный бензин и неисправные двигатели.
Бенз(а)пирен
Он также присутствует в газообразных отходах промышленности, в табачном дыме, является продуктом неполного сгорания топлива, мусора, опавших листьев и др. До 40% выбросов бенз(а)пирена приходится на черную металлургию, 26% бытовое отопление, 16% химическую промышленность. Как правило, источником бенз(а)пирена является процесс горения практически всех видов горючих материалов. Бенз(а)пирен присутствует в дымовых газах, копоти и саже, оседающих в дымоходах и на поверхностях, имевших контакт с дымом, точнее в смолистых веществах, содержащихся в продуктах сгорания. Он присутствует в атмосферном воздухе населённых мест, в воздухе производственных помещений, в воде открытых водоёмов, в растениях, в почве. Высокая концентрация вещества способна вызывать генные мутации, злокачественные раковые опухоли.
Бенз(а)пирен имеет неприятную особенность прикрепляться к пыли и «летать» вместе с ней. Поэтому, вдыхая пыльный воздух, люди рискуют потерять здоровье. Опасен он прежде всего своей проникающей способностью. Норматив бенз(а)пирена в атмосферном воздухе составляет 110-6 мг/м3