24)Основные типы окислительно-восстановительных реакций.

Все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования.

1. В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие.

2.В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель

3.. Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента

25)Электрохимия. Возникновение электродного потенциала. Уравнение Нернста.

Электрохимия исследует процессы окисления и восстановления, протекающие на пространственно-разделённых электродах, перенос ионов и электронов.

Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической адсорбцией ионов, а при наличии полярных молекул.

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными потенциалами окислительно-восстановительных пар.

• — электродный потенциал, E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

• — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

• — абсолютная температура;

— число Фарадея, равное 96485,35 Кл/моль;

• — число моль электронов, участвующих в процессе;

• и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

26)Гальванические элементы и эдс цепи.

Гальвани́ческий элеме́нт — химический источник электрического тока, Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. ЭДС гальванического элемента зависит от материала электродов и состава электролита.

Электродвижущая сила (ЭДС) — физическая величина, характеризующая работу сторонних (непотенциальных) сил в источниках постоянного или переменного тока.

E= J(R+r)

27)Стандартный электродный потенциал. Электрод сравнения.

Стандартный электродный потенциал, обозначаемый E^o, E⁰, или E^O, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах.

Чем больше стандартные восстановительные потенциалы, тем легче их можно восстановить, другими словами, тем более сильными окислителями они являются.

Энергия Гиббса ΔG^o должна быть отрицательной

ΔG^o_ячейки = -nFE^o_ячейки

Электроды сравнения — электрохимические системы, предназначенные для измерения электродных потенциалов. В качестве электрода сравнения может служить любой электрод в термодинамически равновесном состоянии, удовлетворяющий требованиям воспроизводимости, постоянства во времени всех характеристик и относительной простоты изготовления.