18)Квантовые числа и их физический смысл.
Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.
Каждое из квантовых чисел принимает только целочисленные значения и определяет, то есть предсказывает результаты измерения основных физических величин в заданном квантовом состоянии атома.
1)Главное квантовое число n . Это квантовое число принимает значения
n=1,2,3… и определяет полную энергию электрона в любом квантовом состоянии
2. Орбитальное (азимутальное) квантовое число l.
l =1,2,3…(n-1)
3. Магнитное квантовое число m.
m =±0, ±1, ±2…±l
19)Правила заполнения электронных орбиталей. Принципы Паули и Гунда.
Электронная оболочка атома — область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа n. Каждая электронная оболочка может иметь определенное максимальное число электронов.
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел.
Если для каких-либо двух электронов
одинаковы n, l,
ml, то
эти два электрона находятся на одной
орбитали и должны отличаться спиновым
квантовым числом. Орбиталь часто
изображают в виде квантовой ячейки,
ориентацию спина электрона – в виде
стрелки, таким образом два электрона
на одной орбитали можно записать так:
В соответствии с принципом Паули, на одной орбитали в атоме не может находиться более двух электронов.
Правило Хунда. На атомных оболочках с одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны располагаются по одному с параллельными спинами.
20)Правила заполнения электронных орбиталей. 1-е и 2-е правила Клечковского.
правила Клечковского.
первое правило Клечковского: при увеличении заряда ядра атомов заполнение энергетических уровней происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l) к орбиталям с большим значением этой суммы.
второе правило Клечковского, согласно которому при одинаковых значениях суммы (n+l) орбитали заполняются в порядке возрастания главного квантового числа n.
21)Теория строения атома. Волновое уравнение Шредингера и его физический смысл. Квантованность энергии.
Существует три теории строения атома: Резерфорда, Бора и Современная .
Современная теория строения атома опирается на однозначную достоверность факта излучения электромагнитных волн электроном, движущимся с ускорением. Из этой достоверности следует вывод о том, что каждый электрон в атоме не движется вокруг ядра, а статически связан с ним электрическими и гравитационными силами.
Ур-е Шредингера.
22)Графическое изображение электронов в атоме.
Атом состоит из электронов и ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов.
Во
внутренней сфере находиться ядро, во
внешней электроны
23)Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители.
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления.
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента
Восстановители, Металлы,Водород,Уголь,Окись углерода (II) (CO),Сероводород (H2S),Оксид серы (IV) (SO2),Сернистая кислота H2SO3, Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3,Азотистая кислота HNO2,Аммиак NH3,Оксид азота(II) (NO),
Окислители: Галогены,Перманганат калия(KMnO4), Оксид марганца (IV) (MnO2), Азотная кислота (HNO3),Серная кислота (H2SO4) конц.,Оксид меди(II) (CuO), Оксид серебра (Ag2O),Пероксид водорода (H2O2),Хлорид железа(III) (FeCl3),Бертоллетова соль (KClO3),