10)Химическое равновесие. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье.

Факторы влияющие на химическое равновесие:

1) температура

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции.

2) давление

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.

3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции

При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при увеличении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ.

Надо знать, что катализаторы не влияют на смещение химического равновесия.

11)Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Уравнение Вант-Гоффа.

Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.

1) Природа реагирующих веществ. Чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем быстрее идет эта реакция.

2) Концентрация реагирующих веществ. Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции. Реакции между ионами протекают мгновенно.

3) Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.

4) Температура. При нагревании скорость химической реакции повышается.

5) Присутствие некоторых веществ. Катализаторы – вещества, ускоряющие скорость химической реакции.

6)Давление. При увеличении давления увеличивается концентрация газообразных веществ, следовательно, увеличивается скорость химической реакции.

С повышением температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно, химические реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах. Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант - Гоффа :

. Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции.

13)Октановое число. Состав стандартной смеси, характеризующей октановое число бензинов. Структурные формулы 2,2,4-триметилпентана и н-гептана.

Окта́новое число́ — показатель, характеризующий детонационную стойкость топлива (способность топлива противостоять самовоспламенению при сжатии) для двигателей внутреннего сгорания.

Исследовательское октановое число (ОЧИ) определяется на одноцилиндровой установке с переменной степенью сжатия при частоте вращения коленчатого вала 600 об/мин.

Моторное октановое число (ОЧМ) определяется так же на одноцилиндровой установке, при частоте вращения коленчатого вала 900 об/мин.

Проблему увеличения октанового числа бензинов можно решить с помощью специальных добавок

Сейчас основными добавками, увеличивающими октановое число бензинов, служат кислородсодержащие соединения — этиловый спирт, трет-бутиловый спирт (СН₃)₃СОН, метил-трет- бутиловый эфир (СН₃)₃СОСН₃, метил-трет-амиловый эфир С₂Н₅С(СН₃)₂ОСН₃.

2,2,4-триметилпентана

H₃C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ н-гептана.(надо нарисовать)