- •Номенклатура
- •Химические свойства [править] Основные оксиды
- •[Править] Кислотные оксиды
- •[Править] Амфотерные оксиды
- •[Править] Получение
- •§5. Электронные облака - орбитали
- •Правило Хунда
- •[Править] Мнемоническое правило
- •Валентность
- •[Править] История возникновения понятия «валентность»
- •[Править] Современные представления о валентности
- •Химическая связь в молекулах и новая теория химической связи. Виды химической связи.
- •Химическая связь в молекулах объясняется только электрическим притяжением и отталкиванием.
- •Виды химической связи
- •При нашем способе расположения электронов отпадает необходимость в теории гибридизации орбиталей (да и вообще в самих орбиталях).
- •Откуда берётся деление химических элементов по периодам?
- •Новая теория химической связи, вытекающая непосредственно из устройства атомов
- •Химическая связь в металлах
- •Атом бора. Гидриды бора.
- •Строение молекулы бензола
- •Комплексные соединения платины
- •Функциональные группы и способ соединения в них атомов
- •Химические связи в группах. Карбоксильная группа и гидроксильная группа.
- •Химическая связь - история (то, что пишут в учебниках)
- •Важнейшие свойства химической связи
- •Тайна крещенской воды
- •3.2.4 Гибридизация атомных орбиталей
- •Силы Ван-дер-Ваальса
- •[Править] Классификация ван-дер-ваальсовых сил
- •Типы кристаллических решеток
- •Металлическая связь
- •[Править] Механизм металлической связи
- •[Править] Характерные кристаллические решётки
- •Водородная связь
- •[Править] Природа водородной связи
- •[Править] История
- •[Править] Свойства
- •[Править] Водородная связь в воде [править] Механизм Гротгуса
- •[Править] Водные кластеры
- •[Править] Водородная связь в нуклеиновых кислотах и белках
- •[Править] Водородная связь в полимерах
- •Структура воды
- •5) Термодинамическая фаза
- •[Править] Основные понятия
- •[Править] Термодинамические фазы на фазовой диаграмме
- •[Править] Термодинамические фазы и агрегатные состояния вещества
- •[Править] Выделение фаз
- •[Править] См. Также Внутренняя энергия
- •[Править] Идеальные газы
- •Термодинамика
- •[Править] Разделы термодинамики
- •[Править] Физический смысл термодинамики [править] Необходимость термодинамики
- •[Править] Законы — начала термодинамики
- •[Править] Основные формулы термодинамики [править] Условные обозначения
- •[Править] Формулы термодинамики идеального газа
- •[Править] Термодинамика сплошных сред
- •Закон Гесса
- •[Править] Следствия из закона Гесса
- •Термодинамическая энтропия
- •[Править] Термодинамическое определение энтропии
- •[Править] Статистическое определение энтропии: принцип Больцмана
- •[Править] Понимание энтропии как меры беспорядка
- •[Править] Границы применимости понимания энтропии как меры беспорядка
- •[Править] Энтропия в открытых системах
- •[Править] Измерение энтропии
- •[Править] Построение графика изменения энтропии
- •4.5. Энтропия
- •Энергия Гиббса
- •[Править] Определение
- •[Править] Связь с термодинамической устойчивостью системы
- •[Править] Применение в химии [править] Связь с химическим потенциалом
- •[Править] Энергия Гиббса и направление протекания реакции
- •2 Химическая кинетика и химическое равновесие
- •2.1 Кинетика химических реакций
- •Закон действующих масс
- •[Править] Закон действующих масс в химической кинетике
- •[Править] Закон действующих масс в химической термодинамике
- •6.1.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Энергия активации
- •[Править] Математическое описание
- •[Править] Переходное состояние
- •5.2.Обратимые и необратимые процессы
- •Релаксация (физика)
- •[Править] Свойства и виды
- •[Править] Описание процесса релаксации [править] Для одноатомных газов
- •[Править] Для многоатомных газов
- •[Править] Для смесей газов
- •[Править] Для жидкостей
- •[Править] Для твёрдых тел и квантовых жидкостей
- •Динамические равновесия
- •Принцип Ле Шателье — Брауна
- •[Править] Влияние температуры
- •[Править] Влияние давления
- •Влияние инертных газов
- •5.1. Химическое равновесие в гомогенных системах
- •6. Растворы
- •6.1. Дисперсные системы. Растворы
- •Некоторые характеристики дисперсных систем
- •6.2. Процесс образования растворов. Тепловые эффекты при растворении
- •6.3. Растворимость
- •6.4. Способы выражения состава растворов
- •Способы выражения состава растворов
- •6.5. Разбавленные растворы неэлектролитов
- •6.5.1. Давление пара над растворами
- •6.5.2. Температура кипения и замерзания растворов
- •6.5.3. Осмотическое давление
- •6.6. Растворы электролитов. Основы теории электролитической диссоциации
- •6.6.1. Сильные и слабые электролиты
- •6.7. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации
- •6.8. Основания, кислоты и соли в свете теории электролитической диссоциации
- •6.9. Ионное произведение воды
- •Окраска важнейших кислотно-основных индикаторов в различных средах
- •6.10. Произведение растворимости
- •6.11. Реакции обмена в растворах электролитов
- •6.12. Гидролиз солей
- •11. Химические свойства металлов
- •11.1. Общие положения
- •11.2. Физические свойства металлов
- •11.3. Получение металлов
- •11.3.1. Нахождение в природе
- •11.3.2. Общие методы получения металлов
- •11.3.3. Получение металлов высокой чистоты
- •11.4. Химические свойства металлов
- •11.4.1. Отношение металлов к окислителям - простым веществам
- •Щелочные металлы
- •[Править] Общая характеристика щелочных металлов
- •Некоторые свойства щелочных металлов
- •[Править] Химические свойства щелочных металлов
- •Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями
- •[Править] Получение щелочных металлов
- •[Править] Соединения щелочных металлов [править] Гидроксиды
- •[Править] Карбонаты
- •[Править] Фотографии
- •[Править] Литература
- •[Править] Примечания
- •[Править] См. Также
- •[Править] Ссылки
- •13.Важнейшие классы неорганических веществ
- •13.1. Определения
- •13.2. Металлы
- •13.3. Неметаллы
- •13.4. Основные оксиды
- •13.5. Кислотные оксиды
- •13.6. Амфотерные оксиды
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •[Править] Описание
- •[Править] Окисление
- •[Править] Восстановление
- •[Править] Виды окислительно-восстановительных реакций
- •[Править] Примеры [править] Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
- •[Править] Окисление, восстановление
- •[Править] Мнемонические правила
- •8. Электрохимические процессы
- •8.1. Гальванический элемент
- •8.2 Коррозия металлов
- •8.3. Электролиз
- •8.1. Гальванический элемент
- •8.1.1. Понятие об электродном потенциале
- •8.1.2. Гальванический элемент (гэ) даниэля-якоби
- •8.1.3. Напряжение гальванического элемента
- •8.1.4. Водородная шкала потенциалов
- •8.1.5. Потенциалы металлических электродов
- •8.1.6. Потенциалы газовых электродов
- •8.1.7.Поляризация в электрохимических процессах
- •8.2 Коррозия металлов
- •8.2.1.Химическая коррозия
- •8.2.2. Электрохимическая коррозия
- •Основные случаи возникновения коррозионных гальванических пар
- •8.2.3 Защита металлов от коррозии
- •8.3. Электролиз
- •8.3.1. Общие понятия
- •8.3.2. Электролиз расплавов электролитов
- •8.3.3. Электролиз растворов электролитов
- •8.3.4 Электролиз с растворимыми анодами
- •8.3.5. Законы электролиза
- •8.3.6. Применение электролиза
- •Электрохимическая коррозия
- •Газовая коррозия
- •Химическая коррозия в жидкостях-неэлектролитах
- •7.1.Коррозия металлов
- •7.2.Борьба с коррозией парогенераторов во время работы
- •7.3.Борьба со стояночной (кислородной) коррозией парогенераторов, находящихся в резерве или ремонте
- •7.4.Борьба с коррозией конденсатопроводов
- •7.5.Борьба с коррозией тепловых сетей
- •7.6.Защита от коррозии водоподготовительного оборудования
- •7.7.Удаление отложений
- •§ 36. Воздушная известь
- •А. Воздушные вяжущие вещества
- •Б. Гидравлические вяжущие вещества
7.6.Защита от коррозии водоподготовительного оборудования
Борьба с коррозией водоподготовительного оборудования, вызываемой в основном высокой минерализованностью и кислой (рН < 7) реакцией воды и растворов, наличием в них кислорода и углекислоты, ведется как применением коррозионностойких материалов (нержавеющая сталь, бронза, латунь, пластмассы, дерево), так и нанесением на поверхность стали противокоррозионных покрытий.
Практически все оборудование и трубопроводы водоподготовительных установок должны защищаться от коррозии, чтобы не заносить оксиды железа в последующие аппараты, трубопроводы и парогенераторы. Исключение при этом составляют: осветлители, работающие с известкованием (защищаются от коррозии только сборные желоба и короба выше верхней дроссельной решетки); резервуары и трубопроводы крепкой серной кислоты (> 75 %), едкого натра (> 10 %), щелочных фосфатов; трубопроводы и баки сырой воды.
Верхняя часть зернистых механических фильтров, фильтрующих щелочную (рН > 8,5) известкованную воду, может не иметь противокоррозионных покрытий, равно как баки промывочной воды. Однако дренажи этих фильтров и отводящие профильтрованную воду трубопроводы должны иметь защитные покрытия или изготавливаться из коррозионностойких материалов.
В зависимости от типа и назначения водоподготовительного оборудования, реакции и температуры обрабатываемой в нем воды рекомендует применять следующие защитные покрытия:
а) осветлители: при коагуляции (рН 6,5-7,5; t=20-25 °С) защищают всю внутреннюю поверхность, при известковании (рН 9,5-10,5; t=20-40 °С) только верхнюю часть перхлорвиниловыми или эпоксидными покрытиями;
б) фильтры механические осветлительные зернистые (рН 6,5—7,5; t до 40 °С) обкладывают сырой резиной с последующей вулканизацией или эпоксидной шпатлевкой (иногда по стеклоткани); при рН 9,5—10,5 защита верхней части необязательна, необходимы только коррозионностойкие дренажи;
в) Na—Н-катионитные и анионитные фильтры, в том числе ФСД и выносные регенераторы (рН < 10,0-14,0; t=20-40 °С), обкладывают сырой резиной с последующей вулканизацией под давлением, перхлорвиниловыми покрытиями (иногда по стеклоткани). При котлах низкого давления (< 1,3 МПа) защита Na-катионитных фильтров необязательна;
г) стальные резервуары для конденсата, предочищенной, декарбонизованной, химически обработанной, умягченной частично, глубоко и полностью обессоленной воды (рН 2—11; t=20-40 °С) — обкладка сырой резиной с последующей вулканизацией открытым способом. Применяются также эпоксидная шпатлевка, перхлорвиниловые покрытия;
д) резервуары и мерники для растворов кислот (HCI < 35 %; H2SO4 < 75 %), коагулянта, солей, щелочей (NaOH, КОН), комплексонов (ЭДТК — ЭДTNa2) защищаются обкладкой сырой резиной с вулканизацией открытым способом, эпоксидной шпатлевкой перхлорвиниловыми покрытиями;
е) деаэраторы, дренажные баки, баки горячего конденсата, баки-нейтрализаторы и другие баки (рН 6—9; t=90-100 °С) защищают эмалью ВЛ-515, а также силикатной краской ВЖС-41 и др.;
ж) железобетонные ячейки и резервуары для соли, коагулянта и других нейтральных или кислых реагентов футеруют кислотоупорными плиткой;
з) баки-аккумуляторы для сетевой воды и воды горячего водоснабжения защищают от коррозии при помощи катодной защиты, "одеялом" из герметика А-4 или водостойкой силикатной краской ВЖС-41;
и) фундаменты насосов, перекачивающих кислоты, полы в помещениях, где установлены эти насосы и проложены трубопроводы кислых растворов, а также стенки и дно каналов для кислых стоков изолируются кислотостойкой плиткой, по пластмассовому или битумнорубероидному слою с расшивкой швов замазкой "Арзамит" или кислотоупорной силикатной замазкой, а также асфальтируются.