- •Российский государственный педагогический университет имени а.И. Герцена
- •Основы химического языка
- •Предисловие
- •Химическая номенклатура
- •I. Химический элемент, химическое соединение
- •1.1. Химический элемент – символы и названия, изотопы.
- •Классификация химических элементов.
- •Классификация химических соединений по составу.
- •Принципы химической номенклатуры – химическая формула и химическое название соединения.
- •Систематические и традиционные названия простых веществ.
- •Степень окисления элементов в химических соединениях.
- •Систематические и специальные названия одноэлементных ионов.
- •Систематические и специальные названия бинарных соединений.
- •Функциональная классификация сложных неорганических соединений
- •Оксиды.
- •Гидроксиды – основные (основания), амфотерные, кислотные (оксокислоты).
- •Пероксокислоты.
- •Тиокислоты, политионовые и другие замещенные оксокислоты.
- •Бескислородные кислоты.
- •Галогенангидриды.
- •Основные положения координационной теории.
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Соединения постоянного и переменного состава (дальтониды и бертолиды)
- •Аддукты.
- •Химические реактивы.
- •Общие правила работы в химической лаборатории, меры предосторожности и первая помощь при несчастных случаях10.
- •«Основные классы неорганических соединений. Оксиды
- •Гидроксиды
- •Кислоты
- •Металлокомплексные соединения
- •Количественные характеристики химических элементов и соединений.
- •1.17. Определение простейших и молекулярных формул соединений.
- •Лабораторная работа №2.
- •Индивидуальное домашнее задание № 1
- •II. Химический процесс
- •Химическая реакция, уравнение химической реакции
- •Ионно-молекулярные уравнения реакций с участием электролитов.
- •Окислительно-восстановительные реакции – классификация.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Лабораторная работа № 3 «Окислительно-восстановительные реакции» Окислительные свойства кислот
- •Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений
- •Окислительно-восстановительные свойства металлов и их соединений
- •Влияние кислотности среды на окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Эквивалент, закон эквивалентов
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы
- •0,644 Г koh взаимодействует с 0,471 г н2рно2
- •Лабораторная работа №4 «Определение эквивалента магния»
- •Индивидуальное домашнее задание № 2
- •Вариант 6
- •Ответы.
- •I. Химический элемент, химическое соединение.
- •II. Химический процесс.
-
Систематические и специальные названия одноэлементных ионов.
Систематическое название одноэлементных катионов Эz+ образуется из слова «катион» и русского названия элемента в родительном падеже с указанием (для элементов с переменной степенью окисления) римскими цифрами в круглых скобках его заряда: Fe2+ катион железа (II) (читается: катион железа-два), Fe3+ катион железа (III), Са2+ катион кальция.
Для многоатомных катионов с помощью числовых приставок указывают число атомов в составе катиона, а его заряд указывают в круглых скобках арабскими цифрами со знаком «+»: Hg22+ катион диртути(2+) (читается: катион диртути-два-плюс). Для катиона О2+, наряду с систематическим названием – катион дикислорода(+1), допускается использование специального названия – катион диоксигенила.
Систематическое название одноэлементных анионов составляются из корня русского, или латинского (табл.) названия элемента и окончания –ид с добавлением через дефис слова «ион»: Н- гидрид-ион, Cl- хлорид-ион, О2- оксид-ион, N3- нитрид-ион. В тексте допускается называть анионы с помощью прилагательных: Cl- - хлоридный ион.
Для многоатомных анионов с помощью числовых приставок указывают число атомов элемента и в круглых скобках арабскими цифрами со знаком «-« общий заряд иона: S22- дисульфид(2-)-ион (читается: дисульфид-два-минус-ион), I3- трииодид(1-)-ион. Для распространенных многоэлементных анионов допускается использование специальных названий: C22- ацетиленид-, N3- азид-, О3- озонид-, О2- надпероксид-, О22- пероксид-ион.
Упражнения:
20. Приведите систематические названия ионов: Cr3+, Ca2+, Hg2+, S82+, H-, Cl-, O2-, N3-, I3-, S22-.
21. Приведите систематические и специальные названия ионов: C22-, N3-, O3-, O22-, O2-.
-
Систематические и специальные названия бинарных соединений.
В соответствии с русским литературным языком название любого сложного вещества согласно его формуле читается справа налево1: вначале называется электроотрицательная составляющая (условный анион) формулы в именительном падеже, а затем – электроположительная составляющая (условный катион) в родительном падеже.
Название электроотрицательных частей бинарных соединений подобны названиям соответствующих анионов, но групповое слово «ион», а также общий заряд иона не указываются; название электроположительных составляющих также подобны названиям соответствующих катионов, однако название катиона приводится в родительном падеже, а групповое слово «катион» опускается: AsCl3 трихлорид мышьяка, Sb2S5 пентасульфид дисурьмы, Na3N нитрид тринатрия, СО оксид углерода, СО2 диоксид углерода, Tl2O оксид диталлия, Hg2Cl2 дихлорид диртути, Na2S2 дисульфид динатрия.
Вторым, допускаемым правилами ИЮПАК, способом образования систематического названия сложных соединений является метод Штока, в котором стехиометрические соотношения между электроотрицательной и электроположительной частями соединений указывается с помощью римской цифры в круглых скобках, соотвествующей степени окисления элемента (с переменными степениями окисления) в катионе; при этом предполагается, что заряд аниона очевиден: AsCl3 хлорид мышьяка (III), Sb2S5 сульфид сурьмы (V), Na3N нитрид натрия, СО оксид углерода (II), СО2 оксид углерода (IV), Tl2O оксид таллия (I), Hg2Cl2 хлорид ртути (I), Na2S2 дисульфид натрия. Следует отметить, что, несмотря на лаконичность, метод Штока не является универсальным. Его использование практически не возможно для соединений с кратными стехиометрическими соотношениями между составляющими (2:2, 2:4 и т.д.), поскольку в этом случае метод Штока не дает адекватного соответствия между молекулярной формулой соединения и его названием. Например, название хлорид ртути (I) отвечает простейшей формуле HgCl, а не молекулярной – Hg2Cl2.
В обоих методах многоатомные анионы, имеющие специальные названия, сохраняют их в систематических названиях соединений: CaC2 ацетилинид кальция, PbN3 азид свинца (II), RbO3 озонид рубидия, MgO2 пероксид магния, KO2 надпероксид калия.
Исключением из правил, используемых для образования систематических названий бинарных соединений, являются водородные соединения р-элементов IV-VII группы, а также бора. Водородные соединения галогенов и халькогенов, проявляюшие свойства кислот, называют по правилам для бескислородных кислот: название образуется из русского названия элемента с добавлением соединительной гласной –о- и окончания «водород»: HCl хлороводород, H2S сероводород (для H2O используется специальной название «вода»). Для большинства водородных соединений р-элементов V и IV группы, а также бора применяют специальные названия с суффиксами –ан и –ин: SiH4 силан, Si2H6 дисилан, Si3H8 трисилан, GeH4 герман, SnH4 станан, PbH4 плюмбан, PH3 фосфин, P2H6 дифосфин, AsH3 арсин, SbH3 стибин, BiH3 висмутин, B2H6 диборан, B4H10 тетраборан. Водородные соединения азота имеют исторически сложившиеся специальные названия: NH3 аммиак, N2H4 гидразин, HN3 азидоводород. Водородные соединения углерода называют по специальным правилам для органических соединений.
Упражнения:
22. Приведите систематические названия соединений: CaH2, Al2O3, Fe2O3, Na2S, SF6, SeO2, K3N, Mg3P2, FeSe2, Al2Cl6, SiC, Si3N4, S2I2, OF2.
23. Приведите систематические и специальные названия соединений: NaN3, CaC2, K2O2, CsO2, RbO3.
24. Приведите специальные названия соединений: HF, HI, H2Se, H2Te, As2H4.