Ответы.

I. Химический элемент, химическое соединение.

1. Химическими структурными элементами вещества являются атомы с посто­янным за­рядом ядра, называемые химическими элементами, и их производ­ные – поло­жи­тель­но и отрицательно заряженные ионы химических элемен­тов. Химическое вза­и­модействие (химическая связь) между этими структур­ными элементами при­во­дит к образованию разнообразных химических сое­ди­нений. Химические струк­тур­ные элементы с одной стороны базируются на физических структурных единицах – ядрах атомов и электронах, а с дру­гой – являются компонентами лежащими в основе биологических (клетка) и геологических (минералы) структурных единиц вещества.

2. А. Лавуазье.

А) – 1) Br, 2) Os, 3) Сs, 4) Cl, 5) Tl, 6) Pr, 7) S, 8) Rb, 9) Rh, 10) I, 11) Zr, 12) In, 13) Ir, 14) Cr; Б) – 1) V, 2) Nb, 3) Pm, 4) Ta, 5) Ti, 6) Th; В) – 1) Se, 2) Au, 3) Pd, 4) U, 5) Np, 6) Pu, Ce; Г) – 1) N, 2) P, 3) At, 4) Tc, 5) F, 6) Ba, 7) Ar, 8) O, 9) C, 10) Dy, 11) Kr, 12) La; Д) – 1) Sr, 2) Y, Er, Yb, 3) Bk, 4) Cf, 5) Re, 6) Hs, 7) Db, 8) Eu, 9) Am, 10) Sc, Tm; Е) – 1) Ru, 2) Po, 3) Fr, 4) Ge; Ж) – 1) Ho, 2) Lu, 3) Hf; З) – 1) Gd, 2) Cm, 3) Es, 4) Fm, 5) Md, 6) Lr, 7) Nb, 8) Rf, 9) Sb, 10) Bh, 11) Mt.

3. Переходные элементы VII группы: Mn, Tc, Re – подгруппа мар­ган­ца, непере­ход­ные элементы – F, Сl, Br, I, At - галогены. F и Cl – типические элементы, Br, I, At – элементы подгруппы брома.

4. Rb – непереходной s-элемент 1 группы, 5 периода, ще­лоч­ной метал, подсе­мейство калия; Y – переходной d-элемент 3 груп­пы, 5 периода, подгруппа скан­дия; Ta – непереходной d-элемент 5 группы, 6 периода, подгруппа ва­на­дия; Be – переходной s-эле­мент 2 группы, 2 периода, щелочноземельный ме­тал, типический элемент; Sg – переходной d-элемент 6 группы, 7 периода, подгруппа хрома; In – непе­ре­ход­ной p-элемент 3 группы, 5 периода, под­се­мейс­тво галлия; Ni – переходной d-элемент 8 группы, 4 периода, подгруппа же­ле­за; C – непереходной p-элемент 4 группы, 2 пе­ри­ода, ти­пи­чес­кий эле­мент; Pd – переходной d-элемент 8 группы, 5 пе­рио­да, се­мейс­тво платино­вых металлов; As – непереходной р-элемент 5 груп­пы, 4 периода, под­се­мейс­тво мышьяка; Sm – пе­ре­ход­ной f-эле­мент 3 группы, 6 периода, семейс­т­во лантаноидов; О – непере­ход­ной р-элемент 6 группы, 2 периода, типи­чес­кий эле­мент; халькоген; Am – переходной f-элемент 3 группы, 7 периода, се­мейство ак­ти­но­идов; I – непереходной р-элемент 7 группы, 5 пе­риода, под­семейство брома, га­ло­ген; Ne – непереходной р-элемент 8 группы, 2 пе­ри­ода, типический элемент, бла­городный газ.

5. Простые - соединения, состоящие из атомов одного химическо­го элемента; слож­ные – соединения, состоящие из атомов разных элементов.

6. Аллотропные модификации состава: кислород O₂ и озон О₃, S₈ и S_; ал­ло­т­роп­ные модификации формы: S (ромбическая) и S (моноклиническая) отли­ча­ются крис­тал­­ли­чес­кими решетками, содержащими молекулы S₈.

7. Бинарные - соединения состоящие из атомов двух химических элементов. BaCl₂, MgO, Ca₃N₂, Sr₃P₂, CaH₂.

8. S₈ – простое вещество, (SO₃)₃, FeS₂ – бинарные соединения, SO₂Cl₂, Na₂SO₄ – многоэлементные соединения.

9. Графические формулы обоснованы для соединений с молекулярной структурой.

Соединение	Формула
	Простейшая	Молекулярная	Графическая
Аммиак	NH3	NH3
Пероксид водорода	HO	H2O2
Азот	N	N2
Белый фосфор	P	P4
Озон	О	О3
Гелий	He	He	He

11. Cl₂, Na₂O, K₂SO₄; Ba(OH)₂, K₃[Fe(CN)₆], (NH₄)₃PO₄; Na₂SO₄10H₂O, 3CdSO₄8H₂O, Cl₂6H₂O; -Fe, -Fe, -Fe.

12. Ne – неон; Cl₂ – дихлор, хлор; O₂ – дикислород, кислород; S₂ – дисера; S₈ – окта­се­ра; S_n – полисера; N₂ – диазот, азот; P₄ – тетрафосфор, белый фосфор; P_n – по­ли­фос­фор; B₁₂ – додекабор.

13. S (ромб.) – ромбическая сера, S (монокл.) – моноклиническая сера.

14. Постоянные степени окисления – щелочные и щелочноземельные металлы, р-эле­мен­ты III группы (за исключением Tl), F, Ag, Cd, Zn, Sc, Y, La, Ac.

15. Менделеевское правило для р-элементов IV-VII групп – для элементов чет­ных групп наиболее характерны четные, а для элемен­тов не­четных групп – нечетные сте­пени окисления: N, N-2, N-4, N-6, N-8. Для элементов IV, V, VI и VI группы соответственно: +4, +2, -2, -4; +5, +3, +1, -1, -3; +6, +4, +2, -2; +7, +5, +3, +1, -1.

16. Номеру группы.

17. Fe⁺², Fe⁺³; Co⁺², Co⁺³; Ni⁺²; Cr⁺², Cr⁺³, Cr⁺⁶; Mn⁺², Mn⁺⁴, Mn⁺⁶, Mn⁺⁷; Cu⁺, Cu⁺²; Ag⁺; Au⁺, Au⁺³; Zn⁺²; Cd⁺²; Hg⁺, Hg⁺².

18. O^O₃, N⁺₂O^-2, Ca⁺²O^-2, Na⁺₂O^-₂, O⁺²F^-₂, Pb⁺²O^-2, Pb⁺⁴O^-2₂, Pb⁺²₂Pb⁺⁴O^-2₄, Na⁺₂S⁺⁶₂O^2-₇, Na⁺₂S⁺⁶₂O^-2₆O^-₂, K⁺H⁺₂P⁺⁵O^-2₄, K⁺₃P⁺⁵O^-2₄, K⁺P⁺³H⁺O^-2₃, Ca⁺²H^-₂, Al⁺³(O^-2H⁺)Cl^-₂, Hg⁺₂(N⁺⁵O^-2₃)₂, Ca⁺²(I⁺⁷O^-2₄)₂, Ca⁺²(I⁺⁵O^-2₃)₂, Ca⁺²(I⁺O^-2)₂, Ca⁺²Cl^-(Cl⁺O^-2).

19. Cr³⁺ катион хрома (III), Ca²⁺ катион кальция, Hg²⁺ катион ртути (II), S₈²⁺ ка­ти­он ок­­та­серы (2+), H^- гидрид-ион, Cl^- хлорид-ион, O^2- оксид-ион, N^3- нит­рид-ион, I₃^- три­иодид(1-)-ион, S₂^2- дисульфид(2-)-ион.

20. C₂^2- - карбид(2-)-ион, ацетилинид-ион; N₃^- тринитрид(1-)-ион; O₃^- триок­сид(1-), озонид-ион; O₂^2- диоксид(2-)-ион, пероксид-ион; O₂^- диоксид(1-)-ион, надпер­ок­сид-ион.

21. CaH₂ гидрид кальция, Al₂O₃ оксид алюминия, Fe₂O₃ оксид железа (III), Na₂S сульфид натрия, SF₆ фторид серы (VI), SeO₂ оксид селена (IV), K₃N нитрид калия, Mg₃P₂ фосфид магния, FeSe₂ диселенид железа, Al₂Cl₆ гексахлорид диалюминия, SiC кабид кремния, Si₃N₄ нитрид кремния, S₂I₂ дифторид дисеры, OF₂ фторид кислорода.

22. NaN₃ тринитрид натрия, азид натрия; CaC₂ дикарбид кальция, ацетилид кальция; K₂O₂ диоксид дикалия, пероексид калия; CsO₂ диоксид цезия, надпероксид цезия; RbO₃ триоксид рубидия, озонид рубидия.

23. HF фтороводорд, HI иодоводород, H₂Se селеноводород, H₂Te теллуро­водо­род, As₂H₄ диарсин.

24. K₂O оксид калия; BeO оксид берилия; Tl₂O₃ триоксид диталия; оксид талия (III); CO оксид углерода (II), окись углерода; CO₂ диоксид углерода, оксид углерода (II), углекислый газ; GeO₂ диоксид германия, оксид германия (IV); N₂O оксид диазота, оксид азота (I), за­кись азота; NO₂ диоксид азота, оксид азота (IV); N₂O₅ пентаоксид диазота, оксид азота (V); Cr₂O₃ триоксид дихрома, оксид хрома (III); Mn₂O₇ геп­та­оксид димарганца, оксид марганца (VII).

25. Оксиду марганца (VII) соответствует формула:

поскольку в оксидах между двумя атома мар­ган­ца не может быть более одного мостикового атома кислорода.

27.

Формула		Формула
Молекулярная	Структурная	Молекулярная	Структурная
Rb2O		Al2O3
MgO	Mg=O	PbO2	O=Pb=O
As2O5		SO3
Cl2O7		OsO4

28.

29. К оксидам относится MnO₂ и СrO₃; Mn₃O₄ содержит по два мостиковых атома кислорода между атомами марганца и относится к солям; CrO₅ содер­жит хи­мическую связь между двумя атомами кислорода и относится к пер­ок­сидам.

30.

Оксид	Свойства	Реакции
Na2O	Основной	Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O Na2O + SO3 = Na2SO4
Cl2O7	Кислотный	Cl2O7 + H2O = 2HClO4 Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O Cl2O7 + CaO = Ca(ClO4)2
CrO	Основной	CrO + H2O = Cr(OH)2 CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O CrO + P2O5 = Cr(PO3)2
Cr2O3	Амфотерный	Cr2O3 + H2O  Cr2O3 + 2NaOH (расплав) = 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + K2O (расплав) = KCrO2 Cr2O3 (расплав) + 3SO3 = Сr2(SO4)3
CrO3	Кислотный	CrO3 + H2O = H2CrO4 CrO3 + MgO = MgCrO4 CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

31. LiOH гидроксид лития; Sr(OH)₂ гидроксид стронция; Cu(OH) гидроксид меди (I); Cd(OH)₂ гидроксид кадмия; Al(OH)₃ гидроксид алюминия; Cr(OH)₃ гидроксид хро­­ма (III); CrO(OH) гидроксид-оксид хрома, метагидроксид хрома (III).

32.

Гидроксид	Формула
	Молекулярная	Структурная
Гидроксид калия	KOH	K-O-H
Гидроксид берилия	Be(OH)2	H-O-Be-O-H
Гидроксид таллия (I)	TlOH	Tl-O-H
Ортотогидроксид таллия (III)	Tl(OH)3
Метагидроксид железа (III)	FeO(OH)	O=Fe-O-H
Дигидроксид-оксид дижелеза	Fe2O(OH)2

33.

Гидроксид	Свойства	Реакции
Ba(OH)2	Основной	Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O
Zn(OH)2	Амфотерный	Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2NaOH (расплав) = Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + K2O (расплав) = K2ZnO2 Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Получение
Ba(OH)2	BaO + H2O = Ba(OH)2 BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2	ZnSO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + Zn(OH)2 Na2[Zn(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + Zn(OH)2 + 2H2O Na2ZnO2 + H2SO4 = Na2SO4 + Zn(OH)2

34. H₂SO₄ серная, H₂S₂O₇ дисерная, HNO₃ азотная, HNO₂ азотистая, H₃PO₄ орто­фос­фор­­ная, HPO₃ метафосфорная, H₄P₂O₇ дифосфорная, H₂PHO₃ фосфористая (фос­фо­­новая), HPH₂O₂ фосфорноватистая (фосфиновая), HСlO хлорноватистая, HClO₂ хло­ристая, HClO₃ хлорноватая, HClO₄, хлорная, H₅IO₆ ортоиодная, HMnO₄ мар­ган­­цевая, H₂Cr₂O₇ дихромовая.

35.

Кислота	Формула
	Молекулярная	Структурная
Бромноватистая	HBrO	Br-O-H
Иодистая	HIO2	O=I-O-H
Селенистая	H2SeO3
Ортотеллуровая	H6TeO6
Метамышьяковая	HasO3
Дикремниевая	H2Si2O5
Метаоловянная	H2SnO3
Фосфористая (фосфоновая)	H2PHO3
Фосфорноватистая (фосфиновая)	HPH2O2
Трифосфорная	H5P3O10
Метаванадиевая	HVO3

36.

Переход	Реакция
H3PO4HPO3	H3PO4 = HPO3 + H2O
H3PO4H4P2O7	2 H3PO4 = H4P2O7 + H2O
HPO3H4P2O7	2HPO3 + 2H2O = H4P2O7
H4P2O7H5P3O10	H4P2O7 + H3PO4 = H5P3O10 + H2O
H5P3O10H3PO4	H5P3O10 + 2H2O = 3H3PO4

37. Получение оксо­кис­лот - а) кислотный оксид + вода: SO₃ + H₂O = H₂SO₄; б) соль слабой кислоты + сильная кислота  соль сильной кислоты + слабая кислота: Ba(ClO)₂ + H₂SO₄ = BaSO_4 + 2HclO.

38.

Пероксокислота	Название	Графическая формула
H3PO2(O2)	Пероксофосфорная
H4P2O6(O2)	Пероксодифосфорная
H3BO2(O2).	Пероксоборная

39. HSeO₃F фтороселеновая кислота, HAsO₂Cl₂ дихлоромышьяковая кислота, H₂CS₃ тритиоугольная кислота, H₃POS₃ тиоортофосфорная кислота, H₂AsO₃(NH₂) ами­до­­орто­мышьяковистая кислота.

40.

Кислота	Формула
	Молекулярная	Структурная
Тиосерная	H2S2O3
Тритионовая	H2S3O6
Дитиосурьмяная	H3SbO2S2
Иминосульфоновая	H2S2O4(NH)
Амидосульфоновая	H2SO3(NH2)
Дибромомышьяковая	HAsOBr2
Амидоугольная	HCO2(NH2)

41. HCl хлороводородная кислота, HBr бромоводородная кислота, HI иодо­во­до­род­ная кислота, H₂S сероводородная кислота, H₂Se селеноводородная кислота.

42.

Соеди­нение	Название		Реакция с водой
	Систематическое	Традиционное
SbOCl	Хлорид-оксид сурьмы	Хлорангидрил метасурьмяной кислоты	SbOCl + H2O = HSbO2 + HCl
SeO2F2	Дифторид-диоксид селена	Фторангидрид селеновой кислоты	SeO2F2 + 2H2O = H2SeO4 + 2HF
NOBr	Бромид-оксид азота	Бромангидрид азотистой кислоты	NOBr + H2O = HNO2 + HBr
NO2F	Фторид-диоксид азота	Фторангидрид азотной кислоты	NO2F+ H2O = HNO3 + HF
NF3	Фторид азота (III)	Трифторанигидрид ортоазотной кислоты	NF3 + 2H2O = HNO3 + 3HF
AsOCl2F	Фторид-дихлорид-оксид мышьяка	Фтордихлорангидрид мышьяковой кислоты	AsOCl2F + 3H2O = H3AsO4 + 2HCl +HF
CO2Cl2	Дихлорид-диоксид углерода	Хлорангидрид угольной кислоты	CO2Cl2 + 2H2O = H2CO3 + 2HCl
SOCl2	Дихлорид-оксид серы	Хлорангидрид сернистой кислоты	SOCl2 + 2H2O = H2SO3 + 2HCl
SO2Br2	Дибромид-диоксид серы	Бромангидрид серной кислоты	SO2Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

43.

Галогенангидрид	Формула
	Молекулярная	Графическая
Хлорид-оксид бора	BOCl	O=B-Cl
Бромид кремния (IV)	SiBr4
Дифторид-оксид кремния	SiOF2
Cульфу­рил­фторид	SO2F2
Дихлорангидрид селенистой кислоты	SeOCl2

44.

Соль	Название	Соль	Название
FeSO4	Сульфат железа (II)	PbPbO3	Метаплюмбат свинца (II)
Fe2(S2O7)3	Дисульфат железа (III)	Pb2PbO4	Ортоплюмбат свинца (II)
CoSO3	Сульфит кобальта (II)	NaBO2	Метаборат натрия
K2TeO4	Метателлурат калия	Na2B4O7	Тетраборат натрия
Na6TeO6	Ортотеллурат натрия	K2ZnO2	Цинкат калия
Hg2(NO3)2	Нитрат ртути (I)	Na2CrO4	Хромат натрия
CsNO2	Нитрит цезия	K2Cr2O7	Бихромат калия
Cu3(PO4)2	Ортофосфат меди (II)	Fe2FeO4	Ортоферрит железа (II)
Mg2P4O7	Дифосфат магния	KMnO4	Перманганат калия
Sr(PO3)2	Метафосфат стронция	K2MnO4	Манганат калия
Соль	Название	Соль	Название
CaPHO3	Фосфит кальция	LiClO4	Перхлорат лития
LiPH2O2	Гипофосфит лития	NaClO3	Хлорат натрия
K2CO3	Карбонат калия	KClO2	Хлорит калия
BaGeO3	Германат бария	KСlO	Гипохлорит калия

45.

Соль	Название	Соль	Название
K2S2O8	Пероксодисульфат калия	KSeO2F	Фтороселенат калия
Na2S2O3	Тиосульфат натрия	K2SO3Se	Селеносульфат калия
Mg(SO3Cl)2	Хлорсульфонат магния	Na3PS4	Тиоортофосфат натрия

46.

Соединение	Формула
	Молекулярная	Графическая
Пербромат калия	KBrO4
Ортопериодат натрия	Na5IO6
Метапериодат цезия	CsIO4
Иодат натрия	NaIO3
Хлорит кальция	Ca(ClO2)2
Гипобромит магния	Mg(BrO)2	Br-O-Mg-O-Br
Берилат натрия	Na2BeO2	Na-O-Be-O-Na
Ортодифосфат железа(II)	Fe2P2O7
Дихромат аммония	(NH4)2Cr2O7
Метаплюмбат свинца(II)	Pb(PbO3)
Ортоферрит железа(II)	Fe2FeO4
Метаарсенит цинка	Zn(AsO2)2	O=As-O-Zn-O-As=O
Фторсульфонат натрия	NaSO3F
Тритиокарбонат бария	BaCS3
Тиоортофосфат калия	K3PS4

47. Na₂H₂P₂O₇ дигидродифосфат натрия, NaH₂PO₄ дигидрофосфат натрия, Na₂HPO₄ гид­рофосфат натрия, Ca(HSO₃)₂ гидросульфит кальция, Na₂H₃IO₆ тригид­ро­пер­и­о­дат натрия, [Al(OH)₂]SO₄ дигидроксосульфат алюминия, Fe(OH)NO₂ гидрок­со­нит­рит железа (II), (CuOH)₂CO₃ гидроксокарбонат меди.

48.

Соль	Формула
	Молекулярная	Графическая
Дигидроарсенат хрома(III)	Cr(H2AsO4)3
Гидросульфат Железа(III)	Fe(HSO4)3
Нитрит гидроксо­а­лю­миния	Al(OH)(NO3)2
Фосфит Гидроксомагния	[Mg(OH)]2(PHO3)

49.

Соль	Традиционное название	Графическая формула
UO2(NO3)2	Нитрат-диоксид урана
(BiO)2SO4	Сульфат-оксид висмута
SbOClO4	Перхлорат оксид-сурьмы

50.

Соль	Традиционное название	Графическая формула
KAl(SO4)2	Сульфат алюминия-калия
Ca(ClO)Cl	Хлорид-гипохлорит кальция	Cl-Ca-O-Cl

51. CuSO₄5H₂O – пентагидрат сульфата меди (II), Na₂B₄O₇10H₂O – декагидрат тетра­бо­рата натрия, (UO₂)₃(AsO₄)₂12H₂O - додекагидрат ортоарсенат-диоксида урана.

52.

Соль	Традиционное название	Графическая формула
Fe(HS)2	Гидросульфид железа (II)	H-S-Fe-S-H
[Al(OH)2]2Se	Селенид дигидроксоалюминия
Mg(OH)CN	Цианид гидроксомагния	H-O-Mg-CN
AsOCl	Хлорид-оксид мышьяка	O=As-Cl

53. 1) Mg(OH)₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2H₂O, Mg(OH)₂ + 2H₂CO₃ = Mg(HCO₃)₂ + 2H₂O,

2Mg(OH)₂ + H₂CO₃ = (MgOH)₂CO₃ + 2H₂O; 2) Al(OH)₃ + H₃PO₄ = AlPO₄ + 3H₂O, 2Al(OH)₃ + 3H₃PO₄ = Al₂(HPO₄)₃ + 6H₂O, Al(OH)₃ + 3H₃PO₄ = Al(H₂PO₄)₃ + 3H₂O, 3Al(OH)₃+2H₃PO₄=(AlOH)₃(PO₄)₂+6H₂O, 3Al(OH)₃+H₃PO₄=[Al(OH)₂]₃(PO₄)+ 6H₂O

54.

Комплекс	Коорд. Центр		Лиганды	Комплекс	Коорд. центр		Лиганды
	ЭZ	К.Ч.			ЭZ	К.Ч.
SF6	S+6	6	F-	SO3	S+6	3	O-2
SO2Cl2	S+6	4	O-2, Cl-	SO2	S+4	2	O-2
[SO3]2-	S+4	3	O-2	[SO4]2-	S+6	4	O-2
[CrO4]2-	Cr+6	4	O-2	[UO2]2+	U+6	2	O-2
[ZnO2]2-	Zn+2	2	O2-	[NH4]+	N-3	4	H+
[NO2]-	N+3	2	O-2	[NO3]-	N+5	3	O-2
[Mn(H2O)6]2+	Mn+2	6	H2O	[NiCl4]2-	Ni+2	4	Cl-
Ni(CO)4	Ni0	4	CO	[Ni(CN)4]2-	Ni+2	4	CN-
[Co(NH3)6]3+	Co+3	6	NH3	[Al(OH)6]3-	Al+3	6	OH-

55.

Комплекс	Сфера			Комплекс	Сфера
	Внеш.	Внутр.			Внеш.	Внутр.
Na2SO4	Na+	[SO4]2-		K2Cr2O7	K+	[Cr2O7]2-
Ba2[Fe(CN)6]	Ba2+	[Fe(CN)6]4-		Rb[B(OH)4]	Rb+	[B(OH)4]-
H3PO4	H+	[PO4]3-		[UO2]Cl2	Cl-	[UO2]2+
[Co(NH3)5Cl]Cl2	Cl-	[Co(NH3)5Cl]2+		NH4NO3	-	[NH4]+, [NO3]-
Комплекс			Внутренняя сфера
[Cr(H2O)6][Cr(CN)6]			[Cr(H2O)6]3+, [Cr(CN)6]3-

Внешняя сфера – преимущественно ионный, внутрення сфера – ионно-кова­лент­ный характер химической связи.

56.

Комплекс	Лиганд (дентатность)	Комплекс	Лиганд (дентатность)
Na[Co(NH3)4(CO3)2]	NH3 (1), СО32- (1)	[Co(NH3)4CO3]ClO4	NH3 (1), СО32- (2)
Na[CoEn2(CO3)2]	En (2), СО32- (1)	Na[Co(ЭДТА)]	ЭДТА4- (6)
Na[Co(ЭДТА)Сl2]	ЭДТА4- (4), Cl- (1)

Дентатность – число координационных мест, занимаемых во внутренней сфере комплекса лигандом.

57. N₃^-, CN^-, NCS^-, N₂H₄, NCO^-.

58. Моноядерные – комплексы с одним координационным центром: [NiCl₄]^2-; по­лиядерные – комплексы с несколькими координационными центрами, объе­диненными мостиковыми лигандами: [Co(NH₃)₅(-CN)Cr(NH₃)₅]⁵⁺; хе­лат­ные – комплексы с полидентатными хелатирующими (циклообразую­щи­ми) лигандами: [CuEn₂]²⁺; внутрикомплексные соединения – комплексы с по­­лидентаными лигандами, характеризующихся образованием с централь­ным ионом-комплексообразователем двух типов химических связей – одну по обменному механизму и одну по донорно-акцепторному механизму: [NiDMG₂].

59. 2,2’-бипиридил потенциально хелатирующий лиганд, а 4,4’-бипиридил – по­тенциально мостиковый лиганд.

60.

Комплекс	Тип
Na[PF6]	Моноядерный, анионный, ацидокомплекс
SO3	Моноядерный, нейтральный оксокомплекс
SO2Cl2	Моноядерный, нейтральный, смешанно-лигандный, оксо-ацидо-комплекс
SO2	Моноядерный, нейтральный, оксокомплекс
Na2[SO3]	Моноядерный, анионный, оксокомплекс
Na2[S2O7]	Биядерный с мостиковым кислородным лигандом, анионный, оксо­комп­лекс
H2[CrO4]	Биядерный с мостиковым кислородным лигандом, анионный, оксо­комп­лекс
[UO2](NO3)2	Моноядерный, катионный, оксокомплекс
K2[ZnO2]	Моноядерный, анионный, оксокомплекс
Ba[Al(OH)4]2	Моноядерный, анионный, гидроксокомплекс
[NH4]Cl	Моноядерный, катионный комплекс
[Mn(H2O)6]SO4	Моноядерный, катионный, аквакомплекс
[Cr(H2O)3Cl3]	Моноядерный, нейтральный, смешанно-лигандный аква-ацидо-комп­лекс
K2[NiCl4]	Моноядерный анионный, ацидокомплекс
Ni(CO)4	Моноядерный, нейтральный, карбонильный комплекс
Na2[Ni(CN)4]	Моноядерный, анионный, ацидокомплекс
[Co(NH3)4CO3]2(SO4)	Моноядерный, катионный, смешанно-лигандный, амино-ацидный комплекс
[Pt(NH3)4][PdCl4]	Моноядерный, катионно-анионный, амино-ацидный комплекс

61.

Изомеры	Пример
Геометрические	Транс-[Pd(NH3)2Cl2] и цис-[Pd(NH3)2Cl2]; транс-K3[Fe(CN)4Cl2] и цис- K3[Fe(CN)4Cl2]
Связевые	[Co(NH5)CN]Cl2 и [Co(NH5)NC]Cl2; [Pt(NH3)5NCS](NO3)3 и [Pt(NH3)5SCN](NO3)3
Гидратные	[Co(NH3)4(Н2O)2]Cl3 и [Co(NH3)4(Н2O)Cl]Cl2H2O; [Co(NH3)4(Н2O)Cl]Cl2H2O и [Co(NH3)4Cl2]Cl22H2O
Ионизационные	[Cr(NH3)5CO3]SO4 и [Cr(NH3)5SO4]CO3; [Pt(NH3)3Cl]NO3 и [Pt(NH3)3(NO3)]Cl
Координационные	[Pt(NH3)4][Pd(CN)4] и [Pd(NH3)4][Pt(CN)4]; [CrEn3][Fe(CN)6] и [FeEn3][Cr(CN)6]

62.

Лиганд	Название	Лиганд	Название	Лиганд	Название
H-	Гидридо-	Cl-	Хлоро-	S2-	Сульфидо- (тио-)
OH-	Гидроксо-	CN-	Циано-	N3-	Азидо-
NCS-	Тиоцианато- (родано-)	NO2-	Нитро-	SO42-	Сульфато-
H2O	Аква-	NH3	Аммин	CO	Каврбонил
NO	Нитрозил	N2	Диазот	PPh3	Трифенилфосфин
En	Этилендиамин	Edta	Этилендиаминтетраацетато-

63.

Комплекс	Систематическое название
K2MnO4	Тетраоксоманганат(VII) калия
H2SO4	Тетраоксосульфат(VI) водорода
HSO3Cl	Триоксохлоросульфат(VI) водорода
Na[B(OH)4]	Тетрагидроксоборат натрия
Ca[Fe(CN)6],	Гексацианоферрат(II) кальция
(NH4)2[HgI4]	Тетраиодомеркурат(II) аммония
H[AuCl4]	Тетрахлороаурат(III) водорода
Al[Cr(NCS)6]	Гексатиоцианатохромат(III) алюминия
Na[PtCl(OH)5]	Пентагидроксохлороплатинат(IV) натрия
[Ag(NH3)2]Cl	Хлорид диамминсеребра
[CuEn2](NO3)2	Нитрат бисэтилендиаминмеди(II)
[Zn(H2O)4]ClO4	Перхлорат тетрааквацинка
[Rh(NH3)4CO3]NO3	Нитрат карбонатотетрамминродия(III)
[Co(NH3)5NO2]Cl2	Хлорид нитропентаамминкобальта(III)
[Co(NH3)5(ONO)]Cl2	Хлорид нитритопентаамминкобальта(III)
[Pt(NH3)2Cl2]	Дихлородиамминплатина
[Cr(H2O)3С2O4Cl]	Хлорооксалатотраквахром
Ni(CO)4	Тетракарбонилникель
[Pt(PPh3)4]	Трифенилфосфинплатина
[Co(NH3)6][Co(CN)6]	Гексацианокобальтат(III) гексаамминхрома(III)
[PtEn2][Pd(NH3)Cl3]2	Трихлороамминпалладат(II) бисэтилендиаминплатины(II)

64.

Комплекс	Формула
Гексафторофосфат(V) натрия	Na[PF6]
Тетра­ок­­соманганат(VI) калия	K[MnO4]
Тетрагидроксоцинкат магния	Mg[Zn(OH)4]
Тринитроди­хло­ро­­аква­ир­ри­дат(III) калия	K[Ir(H2O)Cl2(NO2)3]
Цис-тетраиододиамминплатина	Цис-[Pt(NH3)2I4]
Трироданотри­ак­ва­­­хром	[Cr(H2O)3(NCS)3]
Сульфито­ди­ам­минпалладий	[Pd(NH3)2(SO3)2]
Нитрат транс-бисэтиленди­аминди­хло­ро­кобальта(III)	Транс-[CoEn2Cl2]NO3
Гексафто­ро­хромат(III) гексааквахрома(III)	[Cr(H2O)6][CrF6]
Тетрацианоплати­нат(II) тераамминпалладия(II)	[Pd(NH3)4][Pt(CN)4]

65.

Комплекс	Название
K2Mo2O7	(оксо)-бис[триоксомолибдат(VI)] калия
Na2B2O7	(оксо)-бис(триоксоборат) натрия
Na2S2O8,	(пероксо)-бис[триоксосульфат(VI)] натрия
[Cl2Pt(N2H4)PtCl2]	(гидразин)-бис(дихлороплатина)
K2[Cl4Re-ReCl4]	Бис[тетрахлороренат(III)] (Re-Re)
[Cl2(NH3)3CoNH2Co(H2O)(NH3)Cl]Cl2	Хлорид (-имидо)[хлоро­аммин­аква­ко­бальта(III)-дихлоротриаммин­ко­баль­та(III)]
	Три(-хлоро)-бис[трихлоро­вольфра­мат(VI)] (W-W) калия

66. TiO_1+x – оксид титана (II) (избыток кислорода), TiO_1-х – оксид титана (II) (не­дос­­таток кислорода), 6Ar46H₂O – аргон-вода (6/46), CH₄nH₂O – метан-вода (1/n), WF₆4NH₃ – гексафторид вольфрама-аммиак (1/4).

67. CO, Cl₂, H₂S, NO, NO₂, HCl, NH₃.

68. Кислоту к воде, так как в результате выделения тепла при разбавлении кон­цент­ри­ро­ванных кислот возможно разбрызгивание.

69. Под тягой.

70. Нейтрализация кислоты раствором соды, а основания разбавленным раствором борной кислоты. Засыпать место разлива песком, собрать его и промыть место раз­лива водой.

71. 7.0610^-26 кг.

72. 3.72 мл, 1.1810^-5 кг.

73. 9863.

74. 9,110^-32 кг

75. 8.18 моль

76. Р(N₂)P(O₂) = 1.143, баллон с кислородом следует нагреть до Т = 325.7 К.

77. 0.237 кг

78. 8.47510^-3 кг

79. m_{(над H2O)}m_{(над Hg)} = 99101.3.

80. Br₂.

81. O₃.

82. Cu(NO₃)₂21H₂O.

83. Si.

84. C₂H₄O₂.

85. B₂H₆.

86. N₂H₄.

87. (HF)₂, HF.