- •Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
- •Рецензент:
- •Общие методические указания
- •Лабораторная работа №1 Тема: Правила безопасности при работе в лаборатории общей химии. Элементы техники лабораторных работ. Весы и взвешивание
- •1.1 Техника безопасности при работе в лаборатории общей химии
- •1.2 Помощь при несчастных случаях
- •1.3 Правила обращения с реактивами
- •1.4 Химическая посуда и оборудование. Элементы техники лабораторных работ
- •1.4.1 Весы и взвешивание
- •1.4.2 Правила обращения с весами
- •1.4.3 Взвешивание цинка на аналитических весах
- •1.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •1.6 Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №2 Тема: Определение молярной массы эквивалента цинка
- •2.1 Теоретические пояснения
- •2.2 Методика проведения опыта
- •2.3 Обработка результатов опыта
- •2.4 Примеры решения задач
- •2.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •2.6 Задания для самоконтроля
- •Тема: Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания и амфотерные гидроксиды
- •3.1 Теоретические пояснения
- •3.2 Методика проведения опытов
- •3.2.1 Оксиды их получение и свойства
- •3.2.2 Гидроксиды, их получение и свойства
- •Лабораторная работа №4 Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты и соли
- •4.1 Теоретические пояснения
- •4.2 Методика проведения опытов
- •4.2.1 Кислоты, их получение и свойства
- •4.2.2 Соли, их получение и свойства
- •Опыт 5: Получение солей взаимодействием двух солей
- •4.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •4. Уметь писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов, гидроксидов, солей. Знать условия протекания до конца реакций ионного обмена
- •4.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №5 Тема: Кинетика химических реакций
- •5.1 Теоретические пояснения
- •5.2 Методика проведения опытов
- •5.3 Примеры решения задач
- •5.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •5.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №6 Тема: Химическое равновесие
- •6.1 Теоретические пояснения
- •6.2 Методика проведения опыта
- •6.3 Примеры решения задач
- •6.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •6.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №7 Тема: Синтез и исследование свойств координационных соединений
- •7.1 Теоретические пояснения
- •7.2 Методика проведения опытов
- •7.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •7.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №8 Тема: Приготовление растворов заданной концентрации
- •8.1 Теоретические пояснения
- •8.2 Методика проведения опыта
- •8.3 Примеры решения задач
- •8.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •8.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 9 Тема: Гидролиз солей
- •9.1 Теоретические пояснения
- •Смещение равновесия в процессах гидролиза солей
- •9.2 Методика проведения опытов
- •8.3 Задания для самоконтроля
- •8.4 Примеры решения задач
- •8.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •Лабораторная работа №10 Тема: Окислительно-восстановительные реакции
- •10.1 Теоретические пояснения
- •10.2 Методика проведения опытов
- •10.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •10.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №11 Тема: Электрохимический ряд напряжений металлов
- •11.1 Теоретические пояснения
- •11.2 Методика проведения опытов
- •11.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 12 Тема:Гальванический элемент
- •12.1 Теоретические пояснения
- •12.2 Методика проведения опыта
- •12.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •12.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №13 Тема: Изучение свойств азотной, серной и ортофосфорной кислот
- •13.1 Теоретические пояснения
- •13.2 Методика проведения опытов
- •13.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •13.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №14 Тема: Электролиз солей
- •14.1 Теоретические пояснения
- •14.2 Методика проведения опыта
- •14.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •14.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 15 Тема: Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии
- •15.1 Теоретические пояснения
- •15.2 Методика проведения опыта
- •Опыт 7: Пассивация алюминия.
- •15.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •15.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №16 Тема: Криоскопический метод определения молекулярной массы растворенного вещества
- •16.1 Теоретические пояснения
- •16.2 Методика проведения опыта
- •4. Толстостенный стакан
- •6,7. Мешалки
- •8. Крышка
- •16.3 Примеры решения задач
- •16.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •16.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №17 Тема: Определение кажущейся степени диссоциации хлорида калия криоскопическим методом
- •17.1 Теоретические пояснения
- •17.2 Методика проведения опыта
- •4. Толстостенный стакан
- •6,7. Мешалки
- •8. Крышка
- •17.3 Примеры решения задач
- •17.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •17.5 Задания для самоконтроля
- •Содержание
- •Лукашов Сергей Викторович
- •Методические указания по выполнению лабораторных работ
- •241037. Г. Брянск, пр. Станке Димитрова, 3, редакционно-издательский
14.2 Методика проведения опыта
Собрать прибор как это показано на рис.1. Заполнить электролитические ячейки соответствующим раствором электролита. Подготовить рабочий электрод (обезжирить поверхность, промыть дистиллированной водой, высушить фильтровальной бумагой, взвесить с точностью до 0,0002 г). Провести электролиз (время электролиза и силу тока указывает преподаватель). Взвесить рабочий электрод после опыта с точностью до 0,0002 г, предварительно промыв его водой и высушив фильтровальной бумагой.
свинцевание
блестящее
меднение
никелирование
цинкование
кулонометрия
(–) (+)
А
К(–) А(+) К(–) А(+) К(–) А(+) К(–) А(+) К(–) А(+)
Рис. 1 Прибор для проведения электролиза.
Результаты опыта записать в табл. 2.
Таблица 2. Результаты опыта.
Название электролита |
Масса электрода до опыта, г |
Масса электрода после опыта, г |
Время электролиза, с |
Сила тока, А |
Площадь покрытия, см2 |
свинцевание |
|
|
|
|
|
блестящее меднение |
|
|
|
|
|
никелирование |
|
|
|
|
|
цинкование |
|
|
|
|
|
кулонометрия |
|
|
|
|
|
По данным табл. 2 произведите следующие расчеты:
1) Рассчитайте теоретическую силу тока в цепи (), считая, что выход металла по току в кулонометрии равен 100 %:
(7)
где – изменение массы электрода в кулонометрии;
n – валентность меди;
F – постоянная Фарадея;
Ar – атомная масса меди;
t – время электролиза.
2) Определите ошибку амперметра, пользуясь соотношением:
(8)
где –сила тока в цепи, А;
–сила тока, заданная по амперметру, А.
3) Используя формулы (4), (6), (9) и (10) вычислите теоретическую массу металла, восстановившегося на катоде; выход металла по току для всех случаев электролиза (кроме кулонометрии); плотность по току; толщину покрытия:
Плотность тока вычисляется по формуле:
(9)
где I – сила тока, А;
S – площадь покрытия, см2
Толщина покрытия рассчитывается по формуле:
(10)
где – изменение массы рабочего электрода в процессе электролиза,г;
S – площадь покрытия, см2;
–плотность металла покрытия, г/см3.
Исходя из проведенных расчетов, сформулируйте выводы.
14.3 Необходимый уровень подготовки студентов
1. Знать понятия: электролиз, выход металла по току.
2. Знать законы Фарадея для электролиза.
3. Уметь определять порядок разряда ионов на аноде и катоде.
4. Уметь записывать схемы электродных процессов при электролизе расплавов и растворов электролитов с инертным и растворимым анодами.
5. Иметь общее представление о применении электролиза.