Чалова Химия
.pdfФедеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«УФИМСКИЙГОСУДАРСТВЕННЫЙНЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
О.Б.Чалова, А.М. Сыркнн
Химия
Лабораторный практикум
Рекомендовано Министерством образования Республики Башкортостан в качестве учебного пособия для студентов технических университетов
УФА 2006
2
УДК546(07) ББК 24.1я7 Ч12
Рецензенты
АкадемикАНРБ,д-рхим.- наук,профессорИ.Б.Абдрахманов Зав.кафедрой«Общаяхимия»УфимскойгосударственнойАкадемииЭкономикии Сервиса,канд.хим.наукИ.П.Журкина
ЧаловаО.Б.,СыркинА.М.
Ч12Химия.Лабораторныйпрактикум:учеб.пособие.-Уфа:Изд-воУГНТУ,2006.- 107с.
ISBN 978-5-7831-0767-2
Настоящее учебное пособие является лабораторным практикумом по химии, включает краткое изложение теории и описание лабораторных опытов, посвященных изучениюхимическихсвойствметаллов, неметалловиихсоединений,классификации неорганических соединений, закономерностей протекания ионно-обменных и окисли- тельно-восстановительных реакций. В конце каждого раздела приведены задания в тестовойформепоизучаемойтеме.
Предназначено для студентов нехимических специальностей дневного и заочного отделений вузов; может быть использовано преподавателями техникумов и школ,какруководствокпрактическимзанятиямпохимии.
УДК546(07) ББК 24.1я7
ISBN 978-5-7831-0767-2 |
Уфимскийгосударственныйнефтяной |
|
технический университет, 2006 » |
|
ЧаловаО.Б.,СыркинА.М., 2006 |
3
ВВЕДЕНИЕ Общие рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
Выполнение лабораторных работ призвано способствовать более глубокому усвоению студентами теоретического курса, приобретению навыков в проведении химических экспериментов, умению обобщать полученные данные и кратко излагать их в виде отчета.
Необходимым условием успешного качественного усвоения пройденного материала является самостоятельное и сознательное выполнение лабораторных работ. При этом важной и существенной частью работы является домашняя подготовка по учебникам, методическим пособиям и руководствам.
С первых дней работы в лаборатории студент должен приучать себя к аккуратности и вниманию, отсутствие которых бывает причиной искажения результатов эксперимента, а также может привести к несчастным случаям.
При выполнении практических работ все наблюдения следует записывать в специальную тетрадь – лабораторный журнал – непосредственно после каждого опыта. Не следует делать записи в черновиках и на отдельных листочках бумаги, так как они могут легко затеряться. По окончании опытов необходимо составить отчет о выполненной работе. Отчет должен содержать:
-титульный лист (образец оформления титульного листа отчета смотри в приложении);
-цель работы;
-краткое изложение теории;
-приборы и реактивы;
-номер и название опыта;
-условия и особенности протекания реакции;
-схемы, иллюстрирующие проводимый эксперимент;
-полученные результаты, наблюдаемые эффекты;
-уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах;
-объяснения и выводы.
Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах:
Лабораторная работа №_____
Тема:________________________________________________
Опыт:________________________________________________
Условия |
|
Уравнения реакций |
|
|
Наблюдения |
в молекулярном и |
Выводы |
||
опыта |
||||
|
ионном виде |
|
||
|
|
|
||
1 |
2 |
3 |
4 |
4
Основные правила безопасной работы в химической лаборатории
соблюдение порядка, чистоты, тишины, дисциплины;
выполнение только порученных преподавателем работ;
перед выполнением работы необходимо ознакомиться с заданием, оборудованием, реактивами;
работа выполняется на отведенном рабочем месте в спецодежде – халате;
в лаборатории запрещается работать одному, принимать пищу, курить, загромождать рабочее место, оставлять работающие приборы без присмотра, включать приборы, не относящиеся к данной работе;
реактивы, предназначенные для общего пользования, нельзя уносить на свое рабочее место; пипетки после отбора необходимого количества реактива следует немедленно возвращать в реактивную склянку;
остатки реактивов и продуктов реакции сливать только в специальный слив; категорически запрещается сливать их в раковину и общую канализацию;
следует экономно расходовать реактивы, электричество, воду; аккуратно и осторожно обращаться с химической посудой и приборами;
при нагревании растворов в пробирке необходимо пользоваться держателем, отверстие пробирки должно быть обращено внутрь вытяжного шкафа;
все опыты, связанные с применением или образованием ядовитых веществ, вредных паров и газов, а также концентрированных кислот и щелочей, разрешается проводить только в вытяжном шкафу;
по окончании работы необходимо вымыть посуду, убрать рабочее место, выключить электронагревательные приборы, воду и вымыть руки с мылом;
ВНИМАНИЕ! О любых происшествиях немедленно сообщить преподавателю или лаборанту, которые ликвидируют опасность и окажут первую помощь;
при воспламенении горючей жидкости на одежде работающего необходимо немедленно погасить пламя, завернув пострадавшего в одеяло;
при ожогах концентрированными растворами кислот пораженное место промывают сильной струей воды в течение 2-3 минут, затем 2-3%-ным раствором чайной соды, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2%- ным раствором перманганата калия; при сильных ожогах после оказания первой помощи следует обратиться к врачу;
при ожогах концентрированными растворами щелочей обожженное место промывают обильным количеством воды, затем 1-2%-ным раствором борной или уксусной кислоты, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2%-ным раствором перманганата калия;
при попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза следует промыть их обильным количеством воды и немедленно обратиться к врачу.
5
1.Классификация неорганических веществ по составу
1.1.Простые вещества состоят из атомов одного элемента, их делят на металлы и неметаллы. Металлы находятся в начале периодов (исключение
– 1 период), неметаллы в конце периодов, правее диагонали от В до At
(рис. 1).
Металл
Одноэлементное вещество, характерными свойствами которого являются высокая теплопроводность, высокая электропроводимость и металлический блеск и которое, как правило, поддается обработке путем прокатки, прессования, ковки и волочения.
Классификация металлов
Свойство |
|
Виды |
|
Плотность |
Легкие металлы |
|
Тяжелые металлы |
(ρ<5 г/см3) |
|
(ρ>5 г/см3) |
|
Температура |
Легкоплавкие металлы |
|
Тугоплавкие металлы |
плавления |
(tпл<1000оС) |
|
(tпл>1000оС) |
Химическая |
Благородные металлы |
|
Неблагородные металлы |
(не реагируют с разбавлен- |
|
(реагируют с разбавленными |
|
стойкость |
ными кислотами) |
|
кислотами с выделением во- |
|
|
|
дорода) |
Техническое |
Черные металлы |
|
Цветные металлы |
назначение |
|
||
|
|
|
Сплавы – это многоэлементные твердые растворы различных металлов.
Неметалл
Одноэлементное вещество, которое не проявляет свойства, являющиеся характерными для металлов.
Неметаллы, как правило, имеют плохие теплопроводность и электропроводимость.
Амфиген (металлоид)
Одноэлементное вещество, которое по своим свойствам занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами; иногда образует металлические и неметаллические модификации. Амфигены обозначены на рис. 1 темным фоном.
1.2.Сложные вещества состоят из атомов двух и более элементов, их подразделяют на стехиометричные и нестехиометричные. Состав стехиометричных соединений определяется валентностями элементов, например, NH3, Na2S, CuO…; нестехиометричных – не соответствует валентностям элементов.
6
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
н е м е т а л л ы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
IA |
IIA |
IIIБ |
IVБ |
VБ |
VIБ |
VIIБ |
|
VIIIБ |
IБ |
IIБ |
|
|
ША |
|
IVА |
|
VА |
|
VIА |
|
VПА |
VШ |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
||||||||||||||||||||||
1 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
He |
|
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
6 |
|
|
7 |
|
8 |
|
9 |
|
10 |
|||
Li |
Be |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
B |
|
|
C |
|
N |
|
O |
|
F |
Ne |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
3 |
11 |
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13 |
|
|
14 |
|
|
15 |
|
16 |
|
17 |
|
18 |
|||
Na |
Mg |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al |
|
Si |
|
|
P |
|
S |
|
Cl |
Ar |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
4 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
|
28 |
29 |
30 |
|
31 |
|
|
32 |
|
|
33 |
|
34 |
|
35 |
|
36 |
|||
K |
Ca |
Sc |
Ti |
V |
Cr |
Mn |
Fe |
Co |
|
Ni |
Cu |
Zn |
|
|
Ga |
|
Ge |
|
|
As |
|
|
Se |
|
Br |
Kr |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
5 |
37 |
38 |
39 |
40 |
41 |
42 |
43 |
44 |
45 |
|
46 |
47 |
48 |
|
49 |
|
50 |
|
|
51 |
|
|
52 |
|
53 |
|
54 |
|||
Rb |
Sr |
Y |
Zr |
Nb |
Mo |
Tc |
Ru |
Rh |
|
Pd |
Ag |
Cd |
|
|
In |
|
Sn |
|
Sb |
|
|
Te |
|
|
I |
Xe |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
6 |
55 |
56 |
57 |
72 |
73 |
74 |
75 |
76 |
77 |
|
78 |
79 |
80 |
|
81 |
|
82 |
|
|
83 |
|
84 |
|
|
85 |
|
86 |
|||
Cs |
Ba |
La |
Hf |
Ta |
W |
Re |
Os |
Ir |
|
Pt |
Au |
Hg |
|
|
Tl |
|
Pb |
|
Bi |
|
Po |
|
At |
|
Rn |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
7 |
87 |
88 |
89 |
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fr |
Ra |
Ac |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Группамарганца |
Семействожелеза (Fe,Co,Ni) |
Группаплатины (ос |
тальныеэлементы) |
|
|
|
|
|
|
|
Группауглерода |
|
|
|
|
|
|
|
|
Благородныегазы |
||||||
|
|
|
|
Группатитана |
Группаванадия |
Группахрома |
Группамеди |
Группацинка |
|
|
Группабора |
|
Группаазота |
|
Халькогены |
|
Галогены |
|||||||||||||
|
Щелочные металлы |
Щелочноземельныеметаллы |
-Редко земельные элементы |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
б |
|
|
|
|
|
|
|
а |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
м е т а л л ы
58 |
59 |
60 |
61 |
62 |
63 |
64 |
65 |
66 |
67 |
68 |
69 |
70 |
71 |
Лантаноиды |
|
Ce |
Pr |
Nd |
Pm |
Sm |
Eu |
Gd |
Tb |
Dy |
Ho |
Er |
Tm |
Yb |
Lu |
||
|
|||||||||||||||
90 |
91 |
92 |
93 |
94 |
95 |
96 |
97 |
98 |
99 |
100 |
101 |
102 |
103 |
Актиноиды |
|
Tr |
Pa |
U |
Np |
Pu |
Am |
Cm |
Bk |
Cf |
Es |
Fm |
Md |
No |
Lr |
|
Рис. 1. Периодическая таблица с длинными периодами (под каждой подгруппой приведено её общепринятое название)
аК щелочноземельным элементам относится Ca, Sr, Ba бВ число халькогенов не включается кислород
Выделены темным фоном элементы-амфигены (металлоиды)
7
1.2.1. Бинарные – двухэлементные стехиометричные соединения – класси-
фицируют по анионной составляющей (табл. 1).
|
|
|
Таблица 1 |
|
|
Классификация бинарных соединений |
|||
|
|
|
|
|
Название |
Состав |
Общая |
Примеры |
|
класса |
формула |
|||
|
|
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
Соединения элемен- |
Э+nXn–1 |
CaCl2 – хлорид кальция |
|
Галогениды |
тов с галогенами |
|
NaF – фторид натрия |
|
|
(x=F,Cl, Br, I) |
PBr3 – бромид фосфора (III) |
||
|
|
|||
|
|
|
PBr5 – бромид фосфора (V) |
|
|
Соединения элемен- |
Э2+nOn–2 (*) |
BaO – оксид бария |
|
Оксиды |
тов с кислородом |
|
SO2 – оксид серы (IV) |
|
|
|
|
SO3 – оксид серы (VI) |
|
Сульфиды |
Соединения элемен- |
Э2+nSn–2 |
K2S – сульфид калия |
|
|
тов с серой |
|
CuS – сульфид меди (II) |
|
Нитриды |
Соединения элемен- |
Э3+nNn–3 |
Mg3N2 – нитрид магния |
|
тов с азотом |
|
Li3N – нитрид лития |
||
|
|
|||
Фосфиды |
Соединения элемен- |
Э3+nPn–3 |
AlP – фосфид алюминия |
|
тов с фосфором |
|
Ca3P2 – фосфид кальция |
||
Карбиды |
Соединения элемен- |
|
Al4C3 – карбид алюминия |
|
тов с углеродом |
|
CaC2 – карбид кальция |
||
|
|
|||
Силициды |
Соединения элемен- |
Э4+nSin–4 |
Mg2Si – силицид магния |
|
тов с кремнием |
|
|
||
Гидриды |
Соединения элемен- |
Э+nHn–1 |
NaH – гидрид натрия |
|
тов с водородом |
|
CaH2 – гидрид кальция |
||
|
|
*Нормальные оксиды; классификация оксидов представлена в табл. 2.
Таблица 2
Классификация оксидов по составу
Оксиды |
Общая |
Тип связи в оксидах ЭmOn |
|
формула |
|
1 |
2 |
3 |
Нормальные оксиды |
Э2+nOn–2 |
Связь только между Э и О. Оксиды метал- |
|
|
лов – ионные, например, CaO; оксиды не- |
|
|
металлов – ковалентные, например, CO2, |
|
|
(SiO2)n |
Пероксиды |
Э2+n(О2)n–2 |
Связи между Э и О, а также между атома- |
|
|
ми О. Некоторые оксиды ионные, напри- |
|
|
мер, Na2O2 (2Na+O-O2–), другие – кова- |
|
|
лентные, например, H―O―O―H |
Субоксиды |
|
Связи между Э и О, а также между атома- |
|
|
ми Э, например, C3O2: O=C=C=C=O |
|
|
8 |
|
|
Продолжение табл. 2 |
1 |
2 |
3 |
Надпероксиды |
Э+n(О2)n–1 |
Содержат ион О2-, например K+O2– |
|
|
|
Смешанные оксиды |
ЭmOn |
Например, Pb3O4, который реагирует как |
|
|
смесь 2PbO·PbO2 и Fe3O4, реагирующий |
|
|
как FeO·Fe2O3 |
|
|
|
Нестехиометрические |
|
Переходные металлы образуют оксиды |
оксиды |
|
формулы M0-1O, например, Fe0,9O |
|
|
|
1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
|
|
Таблица 3 |
Классификация гидроксисоединений и их производных – солей |
||
|
|
|
Название класса |
Общая фор- |
Примеры |
|
мула |
|
Гидроксиды металлов |
Ме+n(OH)n–1 |
Ca(OH)2 - гидроксид кальция |
|
|
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) |
|
|
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II) |
|
|
|
Кислородсодержащие ки- |
|
HNO3 – азотная кислота |
слоты |
HnЭOm |
H2SO4 – серная кислота |
|
|
H2CrO4 – хромовая кислота * |
Соли: |
|
Na2CO3 – карбонат натрия |
- средние |
МеЭОm |
Na3PO4 – ортофосфат натрия |
|
|
Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III) |
- кислые (образуются при |
МеНxЭОy |
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия |
неполном замещении атомов |
|
Na2HPO4 – гидрофосфат натрия |
водорода в молекуле много- |
|
NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия |
основной кислоты на катио- |
|
|
ны металла) |
|
|
- основные (образуются при |
Ме(ОН)xЭОy |
(CuOH)2CO3 – карбонат гидро- |
частичном замещении гид- |
|
ксомеди (II) |
роксогрупп в молекуле мно- |
|
FeOHSO4 – сульфат гидроксоже- |
гокислотного гидроксида |
|
леза (III) |
кислотными остатками) |
|
|
|
|
|
* Названия наиболее часто встречающихся кислот и соответствующих им солей приведены в табл. 4.
|
9 |
|
|
|
Таблица 4 |
Список традиционных названий оксокислот и солей |
||
Оксокислота |
|
Анион |
HАsO2 – метамышьяковистая |
|
AsO2– – метаарсенит |
H3AsO3 – ортомышьяковистая |
|
AsO33- – ортоарсенит |
H3AsO4 – мышьяковая |
|
AsO43– – арсенат |
HBO2 – метаборная |
|
BO2– – метаборат |
H3BO3 – ортоборная |
|
BO33– – ортоборат |
– |
|
B4O72– – тетраборат |
– |
|
BiO3– – висмутат |
HBrO – бромноватистая |
|
BrO– – гипобромит |
HBrO3 – бромноватая |
|
BrO3– – бромат |
HBrO4 – бромная |
|
BrO4– – пербромат |
H2CO3 – угольная |
|
CO32– – карбонат |
HClO – хлорноватистая |
|
ClO– – гипохлорит |
HClO2 – хлористая |
|
ClO2– – хлорит |
HClO3 – хлорноватая |
|
ClO3– – хлорат |
HClO4 – хлорная |
|
ClO4– – перхлорат |
H2CrO4 – хромовая |
|
CrO42– – хромат |
H2Cr2O7 – дихромовая |
|
Cr2O72– – дихромат |
– |
|
FeO42– – феррат |
H2GeO3 – германиевая |
|
GeO32– – германат |
HIO – иодноватистая |
|
IO– – гипоиодит |
HIO3 – иодноватая |
|
IO3– – иодат |
HIO4 – метаиодная |
|
IO4– – метапериодат |
H5IO6 – ортоиодная |
|
IO65– – ортопериодат |
– |
|
MnO42– – манганат |
HMnO4 – марганцовая |
|
MnO42– – перманганат |
H2MoO4 – молибденовая |
|
MoO42– – молибдат |
HNO2 – азотистая |
|
NO2– – нитрит |
HNO3 – азотная |
|
NO3– – нитрат |
HPO3 – метафосфорная |
|
PO3– – метафосфат |
H3PO4 – ортофосфорная |
|
PO43– – ортофосфат |
H4P2O7 – дифосфорная |
|
P2O74– – дифосфат |
– |
|
ReO42– – ренат |
– |
|
ReO4– – перренат |
H2SO3 – сернистая |
|
SO32– – сульфит |
H2SO4 – серная |
|
SO42– – сульфат |
H2S2O7 – дисерная |
|
S2O72– – дисульфат |
H2SnO6 – политионовая |
|
SnO62– – политионат |
H2SeO3 – селенистая |
|
SeO32– – селенит |
H2SeO4 – селеновая |
|
SeO42– – селенат |
H2Se2O7 – диселеновая |
|
Se2O72– – диселенат |
H2SiO3 – метакремниевая |
|
SiO32– – метасиликат |
H4SiO4 – ортокремниевая |
|
SiO44– – ортосиликат |
– |
|
Si2O76– – дисиликат |
HTcO4 – технециевая |
|
TcO4– – пертехнетат |
H2TeO3 – теллуристая |
|
TeO32– – теллурит |
H2TeO4 – метателлуровая |
|
TeO42– – метателлурат |
H6TeO6 – ортотеллуровая |
|
TeO66– – ортотеллурат |
– |
|
VO3– – метаванадат |
– |
|
VO43– – ортованадат |
– |
|
WO42– – вольфрамат |
10
2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
Физические и химические свойства вещества определяются доминирующим типом химической связи, которая реализуется в веществе; составом структурных частиц (атомы, ионы, молекулы); видом межмолекулярных взаимодействий между ними; а также их пространственным расположением в образующейся структуре. Классификация веществ по типу химической связи и краткое описание их наиболее характерных физических свойств приведены в табл. 5.
Классификация кристаллов по типу химической связи |
Таблица 5 |
||||
|
|||||
Тип |
Структурные |
Взаимодейст- |
Свойства |
Примеры |
|
кристалла |
частицы |
вие между |
|
|
|
|
|
структурными |
|
|
|
|
|
частицами |
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
|
Лондоновские |
Мягкость, низкая тем- |
Благородные |
|
Атомный |
Атомы |
пература плавления, |
газы – He, |
||
дисперсион- |
плохие тепло- и элек- |
Ar, Kr, Xe, |
|||
|
|
ные силы |
|||
|
|
тропроводность |
Rn |
||
|
|
|
|||
|
|
Вандервальсо- |
Умеренная мягкость, |
|
|
|
|
вы силы (дис- |
температура плавле- |
Метан CH4, |
|
|
Полярные или |
персионные, |
ния от низкой до уме- |
||
Молекулярный |
сахар |
||||
неполярные мо- |
диполь- |
ренно высокой, пло- |
С12Н22О11, |
||
|
лекулы |
дипольные во- |
хие тепло- и электро- |
||
|
|
дородные свя- |
проводность |
СО2, Н2О,… |
|
|
|
|
|||
|
|
зи) |
|
|
|
|
|
|
Твердость и хруп- |
|
|
|
Положительно и |
Ионная |
кость, высокая темпе- |
Типичные |
|
|
отрицательно |
ратура плавления, |
соли, напри- |
||
Ионный |
химическая |
плохие тепло- и элек- |
|||
заряженные ио- |
мер NaCl, |
||||
|
ны |
связь |
тропроводность в |
Ca(NO3)2 |
|
|
|
твердом состоянии, в |
|||
|
|
|
жидком – электролиты |
|
|
|
Атомы неметал- |
|
Высокая твердость, |
|
|
Атомный |
|
очень высокая темпе- |
|
||
лов, связанные в |
Ковалентная |
Алмаз С, |
|||
ковалентный |
каркас ковалент- |
связь |
ратура плавления, |
кварц SiO2 |
|
(каркасный) |
плохие тепло- и элек- |
||||
ными связями |
|
|
|||
|
|
тропроводность |
|
||
|
|
|
|
||
|
|
|
Степень твердости са- |
|
|
|
|
|
мая различная, темпе- |
Все метал- |
|
|
|
|
ратура плавления от |
лические |
|
|
|
Металлическая |
низкой до очень высо- |
||
Металлический |
Атомы металлов |
элементы, |
|||
|
|
связь |
кой, высокие тепло- и |
например |
|
|
|
|
электропроводность, |
||
|
|
|
Cu, Fe, Al, W |
||
|
|
|
ковкость и пластич- |
|
|
|
|
|
ность |
|