Чалова Химия

Соединения

К1

К2

К3

Кислоты

6∙10-13

метаалюминиевая HalO2

–

–

азотистая HNO2

5,1∙10-4

–

–

бромноватистая HBrO

2,5∙10-9

–

–

метакремниевая H2SiO3

2,2∙10-10

1,6∙10-12

муравьиная HCOOH

1,8∙10-4

–

селенистая H2SeO3

2,4∙10-3

4,8∙10-9

селеноводородная H2Se

1,3∙10-1

1∙10-11

сернистая H2SO3

1,7∙10-2

6,2∙10-8

сероводородная H2S

1,0∙10-7

1∙10-14

синильная HCN

6,2∙10-10

–

теллуроводородная H2Te

2,3∙10-3

1∙10-11

угольная H2CO3

4,5∙10-7

4,8∙10-11

уксусная CH3COOH

1,75∙10-5

–

фосфорная H3PO4

7,6∙10-3

6,2∙10-8

4,2∙10-13

фтороводородная HF

6,8∙10-4

–

хлорноватистая HClO

5,0∙10-8

–

Основания и амфотерные гидроксиды

1,38∙10-9

алюминия Al(OH)3

–

–

аммония NH4OH

1,79∙10-5

–

–

галлия Ga(OH)3

–

1,6∙10-11

4∙10-12

железа (II) Fe(OH)2

–

1,3∙10-4

–

железа (III) Fe(OH)3

–

1,8∙10-11

1,3∙10-12

кадмия Cd(OH)2

–

5∙10-3

–

кобальта (II) Co(OH)2

–

4∙10-5

–

лития LiOH

6,7∙10-1

–

–

магния Mg(OH)2

–

2,5∙10-3

–

марганца (II) Mn(OH)2

–

5∙10-4

–

меди (II) Cu(OH)2

–

3,4∙10-7

–

никеля (II) Ni(OH)2

–

2,5∙10-5

–

свинца (II) Pb(OH)2

9,6∙10-4

3∙10-8

–

серебра AgOH

1,1∙10-4

–

–

хрома (III) Cr(OH)3

–

–

1∙10-10

цинка Zn(OH)2

4,4∙10-5

1,5∙10-9

–

Электролит

ПР

Электролит

ПР

AgBr

5,3∙10-13

Fe(OH)2

5∙10-16

Ag2CO3

8,2∙10-12

Fe(OH)3

4∙10-38

AgCl

1,8∙10-10

FePO4

1,3∙10-22

Ag2CrO4

1,1∙10-12

FeS

5∙10-18

AgI

8,3∙10-17

HgS

1,6∙10-52

Ag2S

6,3∙10-50

MgCO3

4,0∙10-5

Ag2SO4

1,6∙10-5

Mg(OH)2

5∙10-12

Ag3PO4

1,3∙10-20

Mg3(PO4)2

1∙10-13

Al(OH)3

5∙10-33

MnCO3

1,8∙10-11

AlPO4

5,7∙10-19

Mn(OH)2

4,0∙10-14

BaCO3

5,1∙10-9

MnS

2,5∙10-10

BaCrO4

1,2∙10-10

Ni(OH)2

2∙10-15

BaSO4

1,1∙10-10

PbBr2

9,1∙10-6

Ba3(PO4)2

6,0∙10-39

PbCO3

7,5∙10-14

BeCO3

1∙10-3

PbCl2

1,56∙10-5

CaCO3

4,8∙10-9

PbF2

2,7∙10-8

CaF2

4,0∙10-11

PbI2

1,1∙10-9

CaHPO4

2,7∙10-7

PbS

2,5∙10-27

Ca(H2PO4)2

1∙10-3

PbSO4

1,6∙10-8

CaSO4

9,1∙10-6

Pb3(PO4)2

7,9∙10-43

Ca3(PO4)2

2,0∙10-29

Sb2S3

1,6∙10-93

CdS

7,9∙10-27

SrCO3

1,1∙10-10

CoCO3

1,4∙10-13

SrCrO4

3,6∙10-5

Co(OH)2

2∙10-16

SrF2

2,5∙10-9

CoS

4,0∙10-21

SrSO4

3,2∙10-7

Cr(OH)3

1,1∙10-30

ZnCO3

1,4∙10-14

CrPO4

1,0∙10-17

Zn(OH)2

5∙10-17

CuC2O4

2,9∙10-8

ZnS

1,6∙10-24

Cu(OH)2

1,6∙10-19

ZnSe

4,7∙10-27

CuS

6,3∙10-36

Zn3(PO4)2

9,1∙10-33

Электрод

Электродная реакция

φо, В

Li+/Li

Li++e=Li

–3,045

K+/K

K++e=K

–2,925

Cs+/Cs

Cs++e=Cs

–2,923

Ra2+/Ra

Ra2++2e=Ra

–2,916

Ba2+/Ba

Ba2++2e=Ba

–2,906

Ca2+/Ca

Ca2++2e=Ca

–2,866

Na+/Na

Na++e=Na

–2,714

La3+/La

La3++3e=La

–2,522

Mg2+/Mg

Mg2++2e=Mg

–2,363

[Al(OH)4]1-/Al

[Al(OH)4]1-+3e=Al+4OH-

–2,336

Be2+/Be

Be2++2e=Be

–1,847

Al3+/Al

Al3++3e=Al

–1,662

Ti2+/Ti

Ti2++2e=Ti

–1,628

[Zn(OH)4]2-/Zn

[Zn(OH)4]2-+2e=Zn+4OH-

–1,255

V2+/V

V2++2e=V

–1,186

Mn2+/Mn

Mn2++2e=Mn

–1,180

Cr2+/Cr

Cr2++2e=Cr

–0,913

[Sn(OH)4]2-/Sn

[Sn(OH)4]2-+2e=Sn+4OH-

–0,790

Zn2+/Zn

Zn2++2e=Zn

–0,763

Cr3+/Cr

Cr3++3e=Cr

–0,744

So/S2-

So+2e=S2-

–0,51

Fe2+/Fe

Fe2++2e=Fe

–0,440

Cd2+/Cd

Cd2++2e=Cd

–0,403

Co2+/Co

Co2++2e=Co

–0,277

Ni2+/Ni

Ni2++2e=Ni

–0,250

Sn2+/Sn

Sn2++2e=Sn

–0,136

Pb2+/Pb

Pb2++2e=Pb

–0,126

Fe3+/Fe

Fe3++3e=Fe

–0,036

H+/H2

H++e=? H 2

0

Bi3+/Bi

Bi3++3e=Bi

+0,01

Cu2+/Cu

Cu2++2e=Cu

+0,337

O2/OH–

? O 2+H2O+2e=2OH–

+0,401

Cu+/Cu

Cu++e=Cu

+0,521

I2/I–

? I 2+e=I–

+0,535

Ag+/Ag

Ag++e=Ag

+0,799

Hg2+/Hg

Hg2++2e=Hg

+0,854

Pd2+/Pd

Pd2++2e=Pd

+0,987

Br2/Br –

? Br 2+e=Br–

+1,065

Pt2+/Pt

Pt2++2e=Pt

+1,2

Cl2/Cl–

? Cl 2+e=Cl–

+1,359

Au3+/Au

Au3++3e=Au

+1,498

Au+/Au

Au++e=Au

+1,691

F2/F–

? F 2+e=F–

+2,87

Ионы

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

OH-

-

P

P

P

-

P

M

H

H

H

-

H

H

H

H

NO3-

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Cl-

P

P

P

P

H

P

P

P

P

P

P

M

P

P

P

S2-

P

P

P

P

H

P

P

M

H

H

H

H

H

-

-

SO32-

P

P

P

P

M

M

M

M

M

-

-

H

M

-

-

SO42-

P

P

P

P

M

H

M

P

P

P

P

H

P

P

P

CO32-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

-

-

H

H

-

-

SiO32-

H

-

P

P

H

H

H

-

H

-

-

H

H

-

-

PO43-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

CH3COO-

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

416 с.

8.Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия – в центре наук

в 2 ч; пер. с англ.–М.

Мир,1983 –ч.1.–448 с.; ч.2.–520 с.

11.Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник.–Л.:

Хи-

мия, 1991.–432 с.

Введение

3

1.

Классификация неорганических веществ по составу

5

2.

Классификация неорганических веществ по типу химической связи

10

и физическим свойствам

3.

Классификация веществ по способности проводить электрический

11

ток

4.

Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели.

11

5.

Классификация неорганических веществ по кислотно-основным

13

свойствам.

6.

Основные способы получения оксидов и гидроксидов

23

7.

Лабораторные работы по теме «Классификация и свойства неорга-

26

нических веществ»

7.1.

Лабораторная работа № 1 «Получение и химические свойства ок-

26

сидов»

7.2.

Лабораторная работа № 2 «Получение и химические свойства гид-

35

роксидов металлов и кислот»

7.3.

Лабораторная работа № 3 «Получение и химические свойства

45

средних, кислых и основных солей»

7.4.

Лабораторная работа № 4 «Гидролиз солей»

53

8.

Окислительно-восстановительные процессы

58

8.1.

Основные понятия

58

8.2.

Направление протекания окислительно-восстановительных реак-

62

ций

8.3.

Химические свойства металлов

63

8.4.

Лабораторная работа № 5 «Химические свойства металлов»

67

9.

Электрохимические процессы

78

9.1.

Основные понятия

78

9.2.

Гальванический элемент

79

9.3.

Электрохимическая коррозия

81

9.4.

Электролиз

86

9.5.

Лабораторная работа № 6 «Электрохимические процессы»

89

Приложение

102

Библиографический список

106