Чалова Химия
.pdf
|
|
51 |
Задание 3.2.11 |
|
|
|
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции |
|
|
AgNO3 + Na2CrO4 … |
|
|
сумма коэффициентов равна: |
|
Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 3; 4) 6; 5) 5. |
|
|
Задание 3.2.12 |
|
|
|
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции |
|
|
Ni(NO3)2 + H2S … |
|
|
сумма коэффициентов равна: |
|
Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 8; 5) 7. |
|
|
Задание 3.2.13 |
|
|
|
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции |
|
|
FeSO4 + K2S … |
|
|
сумма коэффициентов равна: |
|
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 5; 4) 8; 5) 7. |
|
|
Задание 3.2.14 |
|
|
|
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции |
|
|
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 … |
|
|
сумма коэффициентов равна: |
|
Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 8. |
|
|
Задание 3.2.15 |
|
|
|
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции |
|
|
CaHPO4 + Ca(OH)2 … |
|
|
сумма коэффициентов равна: |
|
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 7; 5) |
|
|
Задание 3.2.16 |
|
|
|
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции |
|
|
CaSO4 + Na2CO3 … |
|
|
сумма коэффициентов равна: |
|
Ответы: 1) 7;2) 6; 3) 3; 4) 4; 5) 8. |
|
|
Задание 3.2.17 |
|
|
|
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции |
|
|
KHCO3 + KOH … |
сумма коэффициентов равна: |
Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4; 5) 8. |
|
|
Задание 3.3.1 |
|
|
|
В кратком ионном уравнении реакции |
|
|
CaSO4 + Na2CO3 … |
|
|
сумма коэффициентов равна: |
|
Ответы: |
1) 4; 2) 3; 3) 5; 4) 6; 5) 8. |
|
Задание 3.3.2 |
|
|
|
В кратком ионном уравнении реакции |
|
|
AgCl + Na2S … |
сумма коэффициентов равна: |
Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 3; 4) 8; 5) 5. |
|
|
52
Задание 3.3.3 В кратком ионном уравнении реакции
Sr(NO3)2 + Na2CO3 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 3; 4) 6; 5) 12.
Задание 3.3.4 В кратком ионном уравнении реакции
Ca3(PO4)2 + HCl(изб) …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 12; 2) 5; 3) 8; 4) 6; 5) 4.
Задание 3.3.5 В кратком ионном уравнении реакции
MnS + HCl …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 5; 5) 7.
Задание 3.3.6 В кратком ионном уравнении реакции
AgCl + NaI …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 3.3.7 В кратком ионном уравнении реакции
Ca(H2PO4)2(раствор) + Ca(OH)2 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 14; 2) 8; 3) 12; 4) 10; 5) 6.
Задание 3.3.8 В кратком ионном уравнении реакции
FeS + HCl …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 5; 4) 3; 5) 9.
Задание 3.3.9 В кратком ионном уравнении реакции
CuS + HCl … сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 9.
Задание 3.3.10 В кратком ионном уравнении реакции
(CuOH)2CO3(тв) + HCl(изб) … + … + газ сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 8; 2) 5; 3) 6; 4) 11; 5) 9.
Задание 3.3.11 В кратком ионном уравнении реакции
CaCO3 + HCl(изб) … + газ сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 5; 4) 3; 5) 8.
53
Задание 3.3.12 В кратком ионном уравнении реакции
Na2SO3 + H2SO4(изб) … + газ сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 8; 5) 11.
Задание 3.3.13 В кратком ионном уравнении реакции
NaHCO3 + HCl … + газ сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 8; 2) 5; 3) 4; 4) 9; 5) 6.
Задание 3.3.14 В кратком ионном уравнении реакции
CH3COOK + H2SO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 3; 2) 6; 3) 13; 4) 4; 5) 8.
Задание 3.3.15 В кратком ионном уравнении реакции
HCOONa + HCl …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 7; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 6.
Задание 3.3.16 В кратком ионном уравнении реакции
Ca(HCO3)2(р-р) + Ca(OH)2 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 10; 3) 8; 4) 5; 5) 9.
Задание 3.3.17 В кратком ионном уравнении реакции
Na2HPO4 + NaOH …сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 7; 2) 3; 3) 6; 4) 4; 5) 8.
Задание 3.3.18 В кратком ионном уравнении реакции
BaSO3 + H2SO4(изб) … + … + газ сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 7; 2) 5; 3) 8; 4) 6; 5) .
Задание 3.3.19 В кратком ионном уравнении реакции
NaHCO3 + NaOH … сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 8; 2) 3; 3) 9; 4) 6; 5) 4.
Задание 3.3.20 В кратком ионном уравнении реакции
CaHPO4(р-р) + Ca(OH)2 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 9; 2) 6; 3) 3; 4) 7; 5) 8.
54
Задание 3.3.21 В кратком ионном уравнении реакции
CaCO3 + H2CO3 … сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 5; 3) 3; 4) 6; 5) 7.
Задание 3.3.22 В кратком ионном уравнении реакции
NiS + H2SO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 3; 4) 5; 5) 8.
Задание 3.3.23 В кратком ионном уравнении реакции
BaCl2 + Na2CrO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 8; 2) 5; 3) 7; 4) 6; 5) 3.
Задание 3.3.24 В кратком ионном уравнении реакции
Ag2CrO4 + KI …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 10; 4) 8; 5) 5.
Задание 3.3.25 В кратком ионном уравнении реакции
(CoOH)2SO4(тв) + H2SO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 8; 4) 3; 5) 7.
8.4. Лабораторная работа № 4 Гидролиз солей
Опыт 1. Определение рН в растворах солей
Испытуемые растворы: MgCl2, CuSO4, Na2CO3, NaCl. Определить рН растворов солей. На чистое сухое предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой рН универсального индикатора.
-Записать значения рН, указать, какая среда в испытуемых растворах;
-ответить, что такое «гидролиз солей»;
-ответить, в растворах каких солей гидролиз не протекает;
-в растворах каких солей протекает гидролиз по катиону;
-составить уравнение гидролиза MgCl2 в молекулярной и ионной форме:
1 стадия: |
MgCl2 + H2O |
|
|
|
|
|
…; |
||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
||||||||
2 стадия: |
MgOHCl + H2O |
|
|
|
…; |
||||
|
|
|
|||||||
|
|
|
|||||||
- составить уравнения гидролиза CuSO4 |
в молекулярной и ионной форме: |
||||||||
1 стадия: |
CuSO4 + H2O |
|
|
…; |
|||||
|
|
|
|
||||||
|
|||||||||
2 стадия: |
(CuOH)2SO4 + H2O |
|
|
…; |
|||||
|
|
||||||||
|
|
||||||||
55
-ответить, какая стадия (1-я или 2-я) протекает в большей степени;
-ответить, используя значения рН в растворах, какая соль MgCl2 или CuSO4 гидролизуется в большей степени;
-ответить, как связаны сила основания и склонность его солей к гидролизу по катиону;
-по результатам гидролиза солей MgCl2 и CuSO4 сравнить основные свойства соответствующих гидроксидов: Mg(OH)2 и Cu(OH)2;
-ответить, в растворах каких солей протекает гидролиз по аниону;
-составить уравнение гидролиза Na2CO3 в молекулярной и ионной форме
1 стадия: |
Na2CO3 + H2O |
|
…; |
|
|
||||
|
||||
2 стадия: |
NaHCO3 + H2O |
|
|
…; |
|
|
|||
|
|
|||
- составить выражения для констант гидролиза Na2CO3 по 1-й и по 2-й стадии:
Kгидр(1) Na2CO3 ...
Kгидр(2)Na2CO3 ...
- рассчитать константы гидролиза Na2CO3 по 1-й и по 2-й стадии, используя значения констант диссоциации для угольной кислоты (табл.1 приложения)
K
K
|
|
|
|
KH |
O |
... |
|
гидр(1) Na CO |
2 |
|
|||||
|
K2H |
|
|
||||
2 |
3 |
|
|
CO |
|
||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
KH |
|
O |
... |
гидр(2)Na CO |
2 |
|
|||||
|
K1H |
|
|
||||
2 |
3 |
|
|
CO |
|
||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
2 |
|
3 |
|
|
-ответить, какая стадия гидролиза Na2CO3 протекает в большей степени;
-ответить, в каком направлении смещено равновесие гидролиза соли Na2CO3 ;
-ответить, в испытуемых растворах протекает частичный или полный гидролиз.
Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз соли. Обратимость гидролиза
Налить в пробирку 1 мл 0,5 М раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения, после чего вновь охладить.
-Отметить изменение окраски раствора при нагревании и при охлаждении;
-используя рис. 2 по окраске фенолфталеина, указать, какая среда в растворе ацетата натрия и как она изменяется при нагревании и при охлаждении раствора соли;
-составить уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной форме
CH3COONa + H2O |
|
|
… |
(молекулярное уравнение) |
|
|
|
||||
|
|
||||
CH3COO- + H2O |
|
|
… |
(ионное уравнение) |
|
|
|
||||
|
|
||||
-ответить, в каком направлении смещается равновесие гидролиза при нагревании и при охлаждении раствора;
-используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, гидролиз соли протекает с выделением или поглощением тепла; гидролиз – экзо - или эндотермический процесс;
-по результатам опыта ответить, гидролиз - обратимый или необратимый про цесс.
56
Опыт 3. Полный гидролиз соли
В две пробирки внести по 1-2 капли хлорида алюминия. В первую пробирку прилить раствор карбоната натрия, во вторую пробирку – раствор сульфида натрия до выпадения осадка.
-Отметить внешние проявления реакций: образование осадка, выделение газа, запахи;
-ответить, образуется ли карбонат алюминия в водном растворе;
-составить уравнение реакции между водными растворами карбоната натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме:
AlCl3 + Na2CO3 + H2O → …;
Al3+ + CO32- + H2O → …;
-ответить, образуется ли сульфид алюминия в водном растворе;
-составить уравнения реакции между водными растворами сульфида натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме:
AlCl3 + Na2S + H2O → …;
Al3+ + S2- + H2O → …;
-отличаются или нет по составу образующиеся осадки в первой и во второй пробирках;
-совместный гидролиз по катиону и по аниону взаимно усиливаются или нет;
-ответить, какие соли подвергаются полному гидролизу, как это отражается в таблице растворимости (табл.4 приложения)
Контрольные тестовые задания по теме: «Гидролиз солей»
Задание 4.1.1 Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) FeSO4; 2) Na2SO3; 3) Fe(NO3)2; 4) Fe2(SO4)3; 5) Na2SO4.
Задание 4.1.2 Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) BaI2; 2) Na2CrO4; 3) CuCl2; 4) MgI2; 5) K2СO3 .
Задание 4.1.3 Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) K2CO3; 2) KCl; 3) ZnCl2; 4) ZnCO3; 5) BeCl2..
Задание 4.1.4 Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) Cu(NO3)2; 2) CuCl2; 3) FeCl3; 4) Ca(NO3)2; 5) BiCl3.
Задание 4.1.5 Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) Cs2CO3; 2) K2CO3; 3) Cs2SO4; 4) FeSO4; 5) FeCl2.
Задание 4.1.6 Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) FeSO4; 2) Na2SO3; 3) Fe(NO3) 2; 4) Fe2(SO4) 3; 5) Na2SO4.
57
Задание 4.1.7 Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) BaI2; 2) Na2CrO4; 3) CuCl2; 4) MgI2; 5) KNO3.
Задание 4.1.8 Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) K2CO3; 2) KCl; 3) ZnCl2; 4) Zn(NO3) 2; 5) BeSO4.
. Задание 4.1.9 Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) RbI; 2) NaNO3; 3) K2SO4; 4) CuCl2; 5) CH3COONa .
Задание 4.1.10 Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) K2SO4; 2) NaCl; 3) NH4Cl; 4) Na2S; 5) CaCl2 .
Задание 4.1.11 Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) K2SO4; 2) NaCl; 3) NH4Cl; 4) Na2S; 5) CaCl2 .
Задание 4.1.12 Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) Cs2CO3; 2) K2CO3; 3) Cs2SO4; 4) CaSO4; 5) FeCl2.
Задание 4.1.13 Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) BaI2; 2) Na2CrO4; 3) CuCl2; 4) SrI2; 5) K2СO3 .
Задание 4.1.14 Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) Na3PO4; 2) NaHS; 3) CoSO4; 4) K2SO4; 5) KI .
Задание 4.1.15 Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) NaBr; 2) NiBr2; 3) K2CO3; 4) KHCO3; 5) BaCl2 .
Задание 4.2.1
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) FeSO4; 2) Na2SO3; 3) Fe(OH)2; 4) Fe2O3; 5) Na2SO4.
Задание 4.2.2
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) Na2CO3; 2) CuCl2; 3) NaCl; 4) Na2S; 5) NaI.
Задание 4.2.3
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) NaNO3; 2) Na2CO3; 3) KNO3; 4) BiCl3 ; 5) NaHCO3.
Задание 4.2.4
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) CoSO4; 2) Na2SO4; 3) K2SO4; 4) CsI; 5) CaCl2.
Задание 4.2.5
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) Ca(NO3) 2; 2) SrCl2; 3) Sr(HCO3) 2; 4) Fe(NO3) 3 ; 5) Ba(NO3) 2.
58
Задание 4.2.6 Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) FeSO4; 2) NaHSO3; 3) Fe(OH)2; 4) Fe2O3; 5) Na2SO4.
Задание 4.2.7 Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Ni(NO3) 2; 2) Na2CO3; 3) KNO3; 4) BiCl3 ; 5) NaHCO3.
Задание 4.2.8 Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Ca(NO3) 2; 2) SnCl2; 3) Sr(HCO3) 2; 4) Fe(NO3) 3 ; 5) Bi(NO3) 3.
Задание 4.2.9 Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Na2CO3; 2) CuCl2; 3) NaCl; 4) Na2S; 5) FeSO4.
Задание 4.2.10 Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) BaCl2; 2) CuSO4; 3) K2CO3; 4) Na3PO4; 5) NaHCO3.
Задание 4.2.11 Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Na2SO4; 2) CuCl2; 3) NaCl; 4) Na2S; 5) FeSO4.
Задание 4.2.12 Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Ni(NO3) 2; 2) Na2CO3; 3) KNO3; 4) BiCl3 ; 5) NaHSO3.
Задание 4.2.13 Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) FeCl3; 2) Na2SO4; 3) K2SO3; 4) CsI; 5) CaCl2.
Задание 4.2.14 Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) BaCl2; 2) CuSO4; 3) KNO3; 4) Na3PO4; 5) NaHSO4.
Задание 4.2.15 Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) NaNO2; 2) FeSO4; 3) KI; 4) Ba(NO3) 2; 5) NaNO3
9. Окислительно-восстановительные процессы
9.1 Основные понятия
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления участвую-
щих в них элементов, называют окислительно-восстановительными реакциями
(ОВР).
Степень окисления элемента – формальный заряд, который был бы на атоме, если бы все связи были ионными. Окислительно-восстановительная реакция протекает между окислителем и восстановителем.
Окислитель – реагент, степень окисления элемента в котором в результате присоединения электронов понижается. Окислитель является акцептором электронов, то есть «принимает электроны» и восстанавливается.
Восстановитель – реагент, степень окисления элемента в котором повышается в результате отдачи электронов. Восстановитель является донором
59
электронов, то есть «отдает электроны» и окисляется. В окислительновосстановительных реакциях восстановитель переходит в соответствующую окисленную форму, и наоборот, окислитель – в соответствующую восстановленную форму. Каждый из реагентов со своим продуктом образует сопряжен-
ную окислительно-восстановительную пару.
Окисление – процесс в котором степень окисления элемента повышается вследствие отдачи электронов;
Восстановление – процесс в котором степень окисления элемента понижается вследствие присоединения электронов.
Процессы окисления и восстановления протекают одновременно.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Степень окисления понижается |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Присоединение электронов |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
o |
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
Восстановление |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
o |
||||
|
Zn |
+ |
|
|
2H |
= |
Zn2 |
+ |
H2 |
|||||||
Восстановитель |
|
Окислитель |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
Отдача электронов |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
Степень окисления повышается |
|
|
|
|
||||||||
Сопряженные окислительно-восстановительные пары |
|
|
||||||||||||||
1. |
|
Zn |
|
|
|
Zn2+ + 2e – |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
восстан. |
окисл. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
форма (1) |
форма (1) |
|
|
|
|
|
|
||||||||
2. |
2H+ |
+ 2e – |
|
|
H2 |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
окисл. |
|
|
|
|
|
восстан. |
|
|
|
|
|
|
|||
|
форма |
(2) |
|
|
|
форма (2) |
|
|
|
|
|
|
||||
Вещества в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять
– только окислительные свойства, если содержат атом элемента в макси-
7 |
6 |
5 |
6 |
мальной степени окисления (KMnO4 , K2Cr2O7 , HNO3, H2SO4 , F2 );
–только восстановительные свойства, если содержат атом элемента в мини-
мальной степени окисления (металлы, Nao, Mno, Feo, Zno…NaI–1, Na2S–2, NH3);
–двойственные окислительно-восстановительные свойства, если содержат
атом элемента в промежуточной степени окисления (неметаллы |
Br2, I2, |
||
4 |
3 |
4 |
|
S,…, MnO2, HNO2 ,SO2 ...); |
|
||
–инертные свойства по отношению к окислителям и восстановителям, если все элементы находятся в постоянной и устойчивой степени окисления
(Na2SiO3, K2CO3, Na3PO4…).
Окислительно-восстановительные реакции подразделяют на следующие типы
– межмолекулярные: окислитель и восстановитель являются разными веществами:
2 |
7 |
3 |
2 |
10Fe SO4 |
+ 2K MnO4 |
+ 8H2SO4 → 5Fe2 (SO4 )3 |
+ 2Mn SO4 + K2SO4 + 8H2O ; |
восстановитель окислитель
60
–внутримолекулярные: атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного соединения
5 2 |
3 |
o |
2K N O3 |
→ 2K N O2 |
+ O2 ; |
окислитель восстановитель
–диспропорционирования или самоокисления-самовосстановления: окислителем и восстановителем является одно и то же вещество
0 |
-2 |
+4 |
3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O ;
иокислитель
ивосстановитель
–конпропорционирования: окислителем и восстановителем являются атомы одного элемента в разных степенях окисления
2 |
4 |
o |
2H 2 S |
+ H2 S O3 |
→ 3S + 3H2O |
восстановитель окислитель
В уравнениях окислительно-восстановительных реакций должен быть отражен «электронный» и «материальный» баланс.
Электронный баланс: число электронов, «отданных» восстановителем, должно быть равно числу электронов, «принятых» окислителем. Материальный баланс: число атомов одного элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.
Подбор коэффициентов в уравнении ОВР проводят либо методом электронного баланса, либо методом ионно-электронного баланса. Метод электронного баланса применяют для составления уравнений реакцией ОВР любого типа. Он включает следующие этапы.
1. Определение степеней окисления элементов:
1 6 2 |
1 1 1 6 2 |
3 |
6 2 |
o 1 6 2 |
1 2 |
K 2 Cr2 O7 K I H 2 S O4 → |
Cr2 (S O4 )3 I 2 K 2 S O4 H 2 O |
||||
окислитель |
восстановитель |
|
|
|
|
2. Составление уравнений процессов окисления и восстановления:
Cr+6 |
+ |
3e |
→ |
Cr+3 |
(процесс восстановления) |
I– |
– |
e |
→ |
Io |
(процесс окисления) |
3.Определение наименьшего общего кратного числа «отданных» восстановителем и «принятых» окислителем электронов, определение коэффици-
ентов электронного баланса:
|
|
|
|
|
Наименьшее |
|
Коэффициенты |
Сr+6 |
+ |
3e |
→ |
Cr+3 |
общее кратное |
электронного баланса |
|
3 |
|
1 |
|||||
I– |
– |
1e |
→ |
Io |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|