Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 14

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: SrSr(OH)₂ Sr(H₂PO₄)₂SrCO₃[SrOH]₂CO₃SrO. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания формальдегида CH₂O.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 2.14 г этого вещества в 200 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.23^oC. Молярная масса вещества 244 г/моль, постоянная калориметра 91 Дж/К

4. В 240 г воды растворили 15.0 г Co(NO₃)₂∙6H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.078 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости хлорида меди (II) при 20^oC равен 62.6, а при 80^oC – 98.0. Какая масса кристаллогидрата CuCl₂∙2H₂O выделится при охлаждении∙40.0 г насыщенного при 80^oC раствора до 20^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 110 кДж/моль, при повышении температуры с 20^oC до 40^oC?

7. В реакции H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г) начальные концентрации веществ были равны 5.5 моль/дм³ и 6.2 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация HI составила 4.8 моль/дм³.. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция H_2(г) + Br_2(г) = 2HBr_(г) Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза NiSO₄, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.1 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления бутена-2 (С₄H₈) перманганатом калия в нейтральной (к концу реакции – слабощелочной) среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется 2 моль ацетата калия.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Fe, погруженный в раствор FeCl₂ концентрацией 0.01 моль/дм³, и Sn, погруженный в раствор Sn(NO₃)₂ концентрацией 0.05 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Ni(NH₃)₆](NO₃)₂ c массовой долей 0.2% ( = 1.00 г/см³).