5. Коэффициент растворимости нитрата алюминия при 20oC равен 62.6, а при 70oC – 122.2. Какая масса кристаллогидрата Al(no3)3∙9h2o выделится при охлаждении∙20.0 г насыщенного при 70oC раствора до 20oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 20.0 кДж/моль, при повышении температуры с 20^oC до 70^oC?

7. В реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ начальные концентрации веществ были равны 6.7 моль/дм³ и 10.8 моль/дм³ соответственно, а равновесная концентрация NH₃ составила 9.4 моль/дм³.. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г). Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза K₃PO₄, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.05 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления антрацена C₁₄H₁₀ перманганатом калия в нейтральной (по окончании – слабощелочной) среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется антрахинон C₁₄H₈O₂.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Fe, погруженный в раствор FeSO₄ концентрацией 0.01 моль/дм³, и Cd, погруженный в раствор CdCl₂ концентрацией 0.3 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию иодид-ионов в растворе K₂[HgI₄] c массовой долей 0.05% ( = 1.00 г/см³).

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 9

1. Напишите уравнения реакций, необходимые для осуществления превращений: Ca(OH)NO₃ Ca(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂CaOCa(AlO₂)₂. Назовите все указанные в схеме вещества.

2. С помощью справочных данных вычислите стандартную энтальпию сгорания фосфина PH₃.

3. Определите тепловой эффект растворения вещества (кДж/моль), если при растворении 1.01 г этого вещества в 150 г воды температура в калориметре уменьшилась на 0.26^oC. Молярная масса вещества 72 г/моль, постоянная калориметра 73 Дж/К

4. В 200 г воды растворили 40.00 г CoCl₂∙6H₂O. Плотность полученного раствора равна 1.123 г/см³. Рассчитайте 1) массовую долю 2) молярную долю 3) массовую концентрацию 4) молярную концентрацию 5) моляльность данного раствора.

5. Коэффициент растворимости сульфата железа (II) алюминия при 10^oC равен 20.8, а при 50^oC – 48.4. Какая масса кристаллогидрата FeSO₄∙7H₂O выделится при охлаждении∙50.0 г насыщенного при 50^oC раствора до 10^oC?

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, имеющей энергию активации 15.0 кДж/моль, при повышении температуры с 20^oC до 100^oC?

7. В реакции 2CH_4(г) = C₂H_2(г) + 3H_2(г). начальная концентрация вещества была равна 2.1 моль/дм³, а равновесная концентрация H₂ составила 2.8 моль/дм³. Найдите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия.

8. Рассчитайте, самопроизвольна ли в стандартных условиях реакция CH_4(г) + H₂O_(г) = CO_(г) + 3H_2(г) Если реакция несамопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится самопроизвольной (и наоборот, если самопроизвольна, укажите температуру, выше (ниже) которой она становится несамопроизвольной).

9. Рассчитайте константу гидролиза CdCl₂, а также степень гидролиза и pH в растворе этой соли с концентрацией 0.01 моль/дм³.

10. Составьте уравнение реакции окисления орто-ксилола C₈H₁₀ перманганатом калия в нейтральной (к концу реакции – слабощелочной) среде и расставьте в нем коэффициенты методом полуреакций, если известно, что при этом образуется фталат калия C₈H₄O₄K₂.

11. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из следующих электродов: Ni, погруженный в раствор NiCl₂ концентрацией 0.1 моль/дм³, и Sn, погруженный в раствор SnCl₂ концентрацией 0.2 моль/дм³. Элемент находится при стандартной температуре.

12. Рассчитайте концентрацию аммиака в растворе [Ni(NH₃)₆]SO₄ c массовой долей 0.3% ( = 1.00 г/см³).