Тема 2. Приготовление растворов заданной концентрации, правило смешения растворов

1. Найти количество воды для разбавления 10 кг 25%-го раствора натриевой селитры до 10%-го раствора.

2. В каких количествах следует смешать 40 %-й и 25%-й растворы аммиачной селитры, чтобы получить 10 т 30%-го раствора?

3. Аккумуляторную кислоту с содержанием серной кислоты 92% требуется разбавить водой до концентрации 30%. Сколько нужно взять воды на 100 кг исходной кислоты ?

4. В каких количествах следует смешать 42%-ю и 98%-ю серную кислоту, чтобы получить 500 кг 92%-й кислоты ?

5. Требуется приготовить 38 т 80%-й серной кислоты из кислот, содержащих 74 и 95 мас.% серной кислоты. Рассчитать исходное количество кислот.

6. Аккумуляторную кислоту, содержащую 92% серной кислоты, надо разбавить водой до концентрации 28%. Сколько надо взять воды на 100 кг исходной кислоты ?

7. Какой концентрации получится раствор калийной селитры после смешения 5 весовых частей 40%-го раствора с 10 весовыми частями 25%-го раствора.

8. Какое количество воды надо добавить к 100 мл 20%-го раствора соляной кислоты, чтобы получить 4%-й раствор (плотность исходного раствора 1,1 г/см )?

9. К 300 мл 30%-го раствора серной кислоты (плотность 1,22 г/см) добавили 1 л воды. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.

10. До какого объема нужно разбавить 400 мл 20%-го раствора соляной кислоты ( плотность 1,1 г/см , чтобы получить 8%-й раствор с плотностью 1,05 г/см ?

11. Какое количество 20%-го раствора хлорида калия (плотность 1,13 г/см ) потребуется для приготовления 10 л 0,05М КСL ?

12. Необходимо приготовить 5 л 30%-го раствора серной кислоты. Плотность такого раствора 1,22 г/см . Какое количество 96%-го раствора серной кислоты плотностью 1,84 г/см нужно взять для этого ?

13. Какое количество 96%-го раствора серной кислоты (плотность 1,84г/см ) нужно взять для приготовления 250 мл 0,5М раствора H₂ SO₄ ?

14. Какое количество 30%-го раствора серной кислоты (плотность 1,22 г/см³) нужно взять для приготовления 600 мл 0,05М раствора H₂ SO₄?

15. Имеется технический хлористый калий, содержащий 90% КСL. Сколько его надо взять для приготовления 2 кг 40%-го раствора КСL ?

16. Из 700 г 60%-й серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна концентрация оставшегося раствора?

17. Имеется 80%-й раствор серной кислоты. Как из этого раствора приготовить 2 л 6 М раствора серной кислоты?

18. Смешали 2 л 10%-го (плотность 1,054г/мл) и 4 л 24%-го ( плотность 1,132 г/мл) раствора азотной кислоты. Чему равна массовая концентрация полученного раствора?

19. Из 10 кг 20%-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора в мас.% ?

20. Cмешали два раствора: 500 мл раствора NaОН концентрацией 0,2 моль/л и 2 л раствора NaCL концентрацией 0,1 моль/л. Какова концентрация этих веществ в смеси?

Тема 3. Расчеты по химической формуле и по уравнениям химических реакций

1.Сильвинит представляет собой смесь хлоридов калия и натрия. Анализом установлено, что образец содержит 15% калия. Сколько процентов хлорида калия содержится в данном образце?

2.Сколько серы заключается в 200 кг пирита (FeS₂), содержащего 15% пустой породы?

3.Сколько аммиачной селитры NH₄ NO₃ надо взять для внесения в почву 45 кг азота?

4.Сколько сульфата аммония (NH₄ )₂ SO₄ надо добавить к 100 кг калийной селитры KNO₃ , чтобы получить в удобрении равные массовые количества азота и калия?

5.Сколько процентов СаО содержится в карбонате кальция СаСО₃?

6.Сколько процентов Р₂О₅ содержится в фосфате кальция Са₃(РО₄)₂ ?

7.Сколько процентов Р₂О₅ содержится в образце фосфорита, содержащего 20% посторонних примесей? Формула фосфорита Са₃(РО₄)₂ .

8.Сколько можно получить 20%-го раствора аммиачной воды (NH₄OH) из 1 т угля при его коксовании, если содержание азота в угле 1%, а степень его превращения в аммиак 20 мас.%.

9.Сколько требуется карбида кальция для получения 100 л ацетилена, если коэффициент его использования составляет 0,91 ?

10.Рассчитать расход руды, содержащей 23% Al₂O₃, для получения 1т алюминия, если потери в пересчете на руду на всех стадиях производственного процесса составили 12 мас.%.

11.В приведенных реакциях вычислить величины, обозначенные через х:

200 г х

а) CaCO₃ + 2HCL = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ;

200 г х

б) Са(ОН)₂ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + 2Н₂О ;

200 г х

в) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O .

12.Вычислить х в следующих реакциях:

х л 4 л

а) 2NO + O₂ = 2NO₂ ;

30 г х л

б) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ;

200 мг х мл

в) Na₂CO₃ + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ + CO₂ + H₂O ;

5 кг х м³

г) 4НСL + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O ;

200 г х мл

д) С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О .

13. При взаимодействии 100 г технического карбида кальция с водой получено 30 л ацетилена. Определить процентное содержание СаС₂ в техническом карбиде.

14. Образец моторного топлива содержит 20 мас.% С₅Н₁₂ и 80% С₆Н₁₄. Какой объем кислорода понадобится для полного сгорания 1 г топлива указанного состава?

15. Кислотные стоки (а), содержащие (б) мас.%. основного вещества, нейтрализуются щелочным раствором (в), содержащим (г) мас.% основного вещества. Какое количество щелочного раствора понадобится для полной нейтрализации 100 кг стоков ?

Пока-затель	В А Р И А Н Т
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
а	H2SO4					H3PO4					HCl
б	25	27	30	32	35	10	15	20	25	30	10	13	17	20
в	NaOH			Na2CO3				KOH				K2CO3
г	40	34	30	30	27	35	37	30	32	29	15	25	30	31