Вплив концентрації реагуючих речовин на хімічну рівновагу
Обладнання і реактиви: пробірки; розчин FeCl3, 0,002М; розчин NH4CNS, 0,006М; розчин FeCl3, 0,25М; NH4CNS, 0,6М; NH4Cl, 3М.
Взяти по можливості чотири однакові пробірки. Змішати у колбі або в склянці 10 мл 0,002М розчину FeCl3 і 10 мл 0,006М розчину NH4SCN; отриманий розчин налити у 4 пробірки. В першу пробірку додати 1 мл 0,25М розчину FeCl3, в другу – 1 мл 0,6М розчину NH4SCN і в третю – 1мл 3М розчину NH4Cl. Четверту пробірку залишити для порівняння. Спостерігати зміну забарвлення.
Записати свої спостереження. Скласти відповідні рівняння.
Оборотність зміщення хімічної рівноваги
Обладнання і реактиви: хімічна склянка; розчин К2Сr2О7 з масовою часткою 10%; конц. розчин лугу; конц. розчин сульфатної кислоти.
У розчинах, що містять шестивалентний Хром, має місце рівновага:
хромат-іон біхромат-іон
(жовтий) (оранжевий)
Зміна концентрації гідроген-іонів зміщує цю рівновагу. У хімічну скляночку на 100 мл налити небагато розчину К2Сг2О7 з масовою част-кою 10%, до нього краплями додати концентрований розчин лугу і спостерігати за зміною забарвлення.
Коли розчин стане жовтим, додати краплями концентровану сульфат-ну кислоту, спостерігати появу оранжевого забарвлення. Після цього знову додати лугу й отримати жовтий колір.
14. Контрольні запитання
1. |
Як формулюється закон, якому підлягає залежність швидкості хі-мічної реакції від концентрації реагуючих речовин? Написати ма-тематичні вирази для швидкостей реакцій: 4NН3 + 5О2 4NО + 6Н2О; 2Аl + 3Сl2 2АlСl3. |
2. |
У скільки разів зросте швидкість реакції при підвищенні темпера-тури від 10 до 100 С, якщо при нагріванні на кожні 10 С швидкість подвоюється? |
3. |
Розрахувати, як зміниться швидкість прямої і зворотної реакцій, що проходять за рівнянням 2SO2 + О2 2SO3, якщо тиск збільшити в два рази. Чи зміститься при цьому рівновага? Відповідь підтвердити розрахунками. |
4. |
Який стан системи називається хімічною рівновагою? Скласти ви-раз для констант рівноваги реакцій: 2SO2 + O2 2SO3; FeO +CO Fe + CO2. |
5. |
Застосовуючи принцип Ле-Шательє, вказати, як впливає зміна тиску і температури на зміщення хімічної рівноваги, сталого в газовій суміші. В який бік зміститься рівновага реакцій: N2 + 3H2 2NH3 Н = - 46,05 кДж; N2 + O2 2NO Н = +180,75 кДж. при підвищенні тиску; температури? |
6. |
У системі А (г) + 2В (г) С (г) рівноважні концентрації дорів-нюють: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,12 моль/л. Знайти константу рівноваги реакції та вихідні концентрації речовин А та В. |
7. |
При деякій температурі рівновага гомогенної системи 2NO + O2 2NO2 встановилась при таких концентраціях реагуючих речовин: [NO] = 0,2 моль/л; [O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Знайти константу рівноваги і вихідні концентрації NO та O2. |
8. |
У гомогенній системі CO + Cl2 COCl2 рівноважні концентрації реагуючих речовин становлять: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [COCl2] = 1,2 моль/л. Знайти константу рівноваги системи і вихідні концентрації Cl2 і СО. |